高考化学一轮复习非选择题基础练3新人教版docWord下载.docx

1、2. SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术nh3（除去烟气中的NOx）,其流程如下:Nih烟气 8001 250 XNOJ 无催化还原320400 X催化还原检测出V及少磧（）八Nl【3SNCR已知该方法中主要反应的热化学方程式:4NH3（g） +4NO（g）+Q（g）?4N 2（g） +6H2O（g）AFk-1 646 kJ mol如图所示,o反应温度云H接影啊税 硝i%残讯NH浓度L-LU.M（1）SNCR技术脱硝的最佳温度选择 925 C的理由是（2）SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是但当烟气温度高于 1 000 C时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能

2、是答案（1）925 C时脱硝效率高，残留氨浓度较小 （2）反应的活化能较大，没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动 （或生成的M与Q反应生成NO等其他合理答案）解析 （1）SNCR技术脱硝的最佳温度选择 925匕的理由是925 （时脱硝效率高，残留氨浓 度较小。（2）SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高， 其原因是反应的活化能较大， 没有使用催化剂降低其活化能；C时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应， 温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动（或生成的2与Q反应生成NO等）。CI K1CII（g） + HC

3、l（g）CILCHsry （g）+C12（gAH0,乙苯（或Cl/、 a 氯乙基苯（或HCI）的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如 图所示：（1）02 min内，以HCI表示的该反应速率 v（HCI） = 。（2）6 min时，改变的外界条件为 ，该条件下的平衡常数 K= 。（3）10 min 时，保持其他条件不变，再向容器中充入 1 mol乙苯、1 mol Cl 2 1 mol a氯乙基苯和1 mol HCI,则此吋该反应 v正 （填或“ ）v逆；若12 min时反应再次达到平衡，则在 012min内，CI2的转化率 。（计算结果保留三位有效数字）答案（1）0.05 mol - L

4、min _1升高温度 81（3） 86.7%解析 T C时，向10 L恒容密闭容器中充入 2 mol乙苯（g）和2 mol Cl 2（g）发生反应，2min时孰化虱的浓度是1 mol L ,则用氯化氢表示的反应速率是 0.1 mol L三2 min1 1=0 05 molLmin 。 制备a 氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min时，乙苯、CL的浓度在减小，而 a 氯乙基苯和HCI的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知,c（HCI） =0.18CH2CH3 CHC1CHJr （g）+l b（g）Xz（g）4-1 Kl（g）

5、起始/mol2转化/mol1.8平衡/mol0.20.28 x0280.12 xo.12810 （3）10 min时，乙苯、Cl2 a氯乙基苯和 HCI的物质的量浓度分110.02 mol- L0.02 mo卜L 一1、0.18 mol- 0.18 mol- L b保持其他条件不变，再向容器中充Kmol乙苯、1 mol Cl 2 1 mol a氯乙基苯和 1 mol HCI ,此时乙苯、 CI2、a氯乙基苯和 HCI的物质的量浓度分別0.12mol L 0.12 mol L 、 0.28 mol L 0.28 mol L二5.4 81,平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的

6、起始/mol - L -10.30.1转化/mol - L -1XX X平衡 /mol L -10.3 x-x 0.1 +x+ xkxx-26-平衡常数烁= 81,得x = 0.26,所以氯气的转化率是x100%0.3 x xX=86.7%O4.硫酸亚铁钱（NH42Fe（SO4）2是分析化学中的重要试剂查阅料鬲绝空气加墓500 C时硫酸亚铁钱能完全分解，分解产物中含誹氧化物、 硫氧化物、氨气和水蒸气等。验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺 （填装置的字母）OA中固体完全分解后变为红棕色粉 设課验证明 A中残留固体伪 Fe2Q,而不含FeO或 FesO

7、i： 答案 （1）ACBD （2）C中无水硫酸铜变蓝 （3）D中溶液变为红色 （4）取少量A中残留固体,色，则残留固体伽 Fe2Q,而不含FeO或FesQ（或加入铁氧化钾溶液，没有蓝色淀 ）解析（1）实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选握置 A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁鞍，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等通过装 置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置 B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成， 通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气， 所选用装置的正确（2）C中无水硫酸铜变蓝色。利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成,（3）证明有

8、氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚瞅变红色，证明 设镇验证明 A中残留固体仮 Fe2Q,而不含FeO或FaQ,利用亚铁离子具有还慷可Fe2Q而不含FeO以使酸性高猛酸钾溶液褪色设计 取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解， 向溶 液中滴加少量酸性高镭酸钾溶液，若高镭酸钾溶液不褪色，则残留固体是 和 Fe3Qo5.我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“殊倭发火锻 红，冷淀，毀罐 取岀，即倭铅也。”该炼锌工艺主要应的化游謎 （注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是拒擒 ）。高温答案 ZnCOs + 2C=Z=n+ 3C0 f6.用如下实验方案测

9、定亚氯酸钠样品的纯度。2-I2+2S2Q该测定实验用到的指示剂为 。（2）为测定亚氯酸钠样品纯度，需要用到下列实验数据中的 （填字母）。A.亚氯酸钠样品的质量（ag）B.过量的碘化钾晶体的质量 （bg）C.稀硫酸的浓度（c moh L）和体积（DmL）D.指示剂的加入量（d mol）E.标准液的浓度（e molL）和消耗体积（VmL）用上述选定的数据表示岀样品中 NaCIOz质量分数 肯定需要用到亚氯酸钠样品的质量（ag）,故A正确；过量的碘化钾未参加反应，无需知道碘化钾晶体的质量，故 B错误；稀硫酸只是酸化溶液，无需知道其浓度和体积，故 C错误;指示剂只是为了判断滴定终点，无需知道其体积，故D错误；滴定消耗的标准液体积 （VmL）及其浓度（emolL 1）可用于计算样品中亚氯酸钠的含量， 故E正确。答案为AE；根据：CIO一 - _1x_3Lx e moh L2l24S2a可知CIO?的物质的量为 v 10Vex-3 mol,样品中 NaCIO10-1一3 mol x 90.5 g mol质量分数Vex 10 尘100%9.05 eV4aag