高考化学一轮复习非选择题基础练3新人教版docWord下载.docx
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2.SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术
nh3
（除去烟气中的NOx）,其流程如下:
Nih
烟气800〜1250X
NOJ°
无催化还原
320〜400X
催化还原
检测出V及少
磧\（）八Nl【3
SNCR
已知该方法中主要反应的热化学方程式:
4NH3（g）+4NO（g）+Q（g）?
4N2（g）+6H2O（g）
AFk-1646kJ・mol
如图所示,
<
MM»
1（MMI11（M>
o
反应温度云H接影啊
税硝
i
%
残讯NH浓度\L-L
U.
M
（1）SNCR技术脱硝的最佳温度选择925°
C的理由是
（2）SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是
但当烟气温度高于1000°
C时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是
答案
（1）925°
C时脱硝效率高，残留氨浓度较小
（2）反应的活化能较大，没有使用催化剂
因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动（或生成的M与
Q反应生成NO等其他合理答案）
解析
（1）SNCR技术脱硝的最佳温度选择925匕的理由是925°
（｝时脱硝效率高，残留氨浓度较小。
（2）SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；
C时，SNCR脱硝效率明显降低，
其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动（或
生成的2与Q反应生成NO等）。
CIK1CII
（g）+HCl（g）
CILCHs
r
y（g）+C12（g"
AH>
0,乙苯（或Cl/、a■氯乙基苯（或HCI）的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：
（1）0〜2min内，以HCI表示的该反应速率v（HCI）=。
（2）6min时，改变的外界条件为，该条件下的平衡常数K=。
（3）10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2>
1mola■氯
乙基苯和1molHCI,则此吋该反应v正（填或“）v逆；
若12min
时反应再次达到平衡，则在0〜12min内，CI2的转化率。
（计算结果保留三
位有效数字）
答案
（1）0.05mol-Lmin_1⑵升高温度81
（3）>
86.7%
解析⑴T°
C时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯（g）和2molCl2（g）发生反应，2
min时孰化虱的浓度是°
・1mol•L,则用氯化氢表示的反应速率是0.1mol•L三2min
—1—1
=005mol・L・min。
⑵制备a■氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积
不变，6min时，乙苯、CL的浓度在减小，而a■氯乙基苯和HCI的浓度在增加，反应向正
反应方向移动，只能是升高温度；
该温度下达到平衡，依据题干条件可知,
c（HCI）=0.18
CH2CH3CHC1CH
Jr•
（g）+lb（g）—
Xz
（g）4-1K'
l（g）
起始/mol
2
转化/mol
1.8
平衡/mol
0.2
0.28x0・28
0.12xo.12
810（3）10min时，乙苯、Cl2>
a■氯乙基苯和HCI的物质的量浓度分110.02mol-L
0.02mo卜L一1、0.18mol-0.18mol-Lb保持其他条件不变，再向容器中充Kmol
乙苯、1molCl2>
1mola■氯乙基苯和1molHCI,此时乙苯、CI2、a■氯乙基苯和HCI
的物质的量浓度分別0.12mol•L
\0.12mol・L「、0.28mol・L0.28mol・L
二5.4<
81,平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；
设转化的乙苯物质的
起始/mol-L-1
0.3
0.1
转化/mol-L-1
X
XX
平衡/mol•L-1
0.3—x
-x0.1+x
+x
—kx―x-
^26-
平衡常数烁
=81,得x=0.26,所以氯气的转化率是
x100%
0.3—xx
—X
=86.7%O
4.硫酸亚铁钱［（NH4］2Fe（SO4）2］是分析化学中的重要试剂
［查阅料鬲绝空气加墓500°
C时硫酸亚铁钱能完全分解，分解产物中含誹氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
（1）
所选用装置的正确连接顺（填装置的字母）O
⑷A中固体完全分解后变为红棕色粉设課验证明A中残留固体伪Fe2Q,而不含FeO
或FesOi：
答案
（1）ACBD
（2）C中无水硫酸铜变蓝（3）D中溶液变为红色（4）取少量A中残留固体,
色，则残留固体伽Fe2Q,而不含FeO或FesQ（或加入铁氧化钾溶液，没有蓝色淀）
解析
（1）实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选握置A先通入氮气排净装置中的空
气，加热分解硫酸亚铁鞍，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，
通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确
（2）
C中无水硫酸铜变蓝色。
利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成,
（3）
证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚瞅变红色，证明
⑷设镇验证明A中残留固体仮Fe2Q,而不含FeO或FaQ,利用亚铁离子具有还慷可
Fe2Q而不含FeO
以使酸性高猛酸钾溶液褪色设计取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高镭酸钾溶液，若高镭酸钾溶液不褪色，则残留固体是和Fe3Qo
5.
我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“殊倭
发火锻红，…，冷淀，毀罐取岀，…即倭铅也。
”该炼锌工艺主要应的化游謎
（注：
炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是拒擒）。
高温
答案ZnCOs+2C====Z=n+3C0f
6.
用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。
2-
I2+2S2Q
⑴该测定实验用到的指示剂为。
（2）为测定亚氯酸钠样品纯度，需要用到下列实验数据中的（填字母）。
A.亚氯酸钠样品的质量（ag）
B.过量的碘化钾晶体的质量（bg）
C.稀硫酸的浓度（cmohL「）和体积（DmL）
D.指示剂的加入量（dmol）
E.标准液的浓度（emol・L「）和消耗体积（VmL）
用上述选定的数据表示岀样品中NaCIOz质量分数
肯定需要用到亚氯酸钠样品的质量
（ag）,故A正确；
过量的碘化钾未参加反应，无需知道
碘化钾晶体的质量，故B错误；
稀硫酸只是酸化溶液，无需知道其浓度和体积，故C错误;
指示剂只是为了判断滴定终点，无需知道其体积，故
D错误；
滴定消耗的标准液体积（VmL）
及其浓度（emol・L1）可用于计算样品中亚氯酸钠的含量，故E正确。
答案为AE；
根据：
CIO
‘一-_1x
_3LxemohL
2l2~4S2a可知CIO?
的物质的量为v<
10
Vex
-3mol,样品中NaCIO
10
-1
一3molx90.5g・mol
质量分数Vex10尘100%
9.05eV
4a
ag
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