九年级化学第6章教学设计 金属Word格式文档下载.docx

1、4.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。教学重点：金属及合金的物理性质；引入新课同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？板 书一.金属的物理性质阅读讨论1.金属的性质如何决定各自的用途？ 2.金属有哪些共同的物理性质？ 3.不同的金属哪些物理性质差异较大？ 4.趣味活动抢答“金属之最”。板 书通性：金属光泽、导电性、导热性、延展性。 差异：密度、硬度、熔沸点。讲 述化学是从通性来研究每类物质，从特性来研究每种物质的。金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。由于金属的奇妙性质，人们利用金属为生活和社会服务。但是各种纯金属的品种和性能受到一定限制。纯金属的品种和性能

2、是否可以改造呢？下面我们来学习合金。板 书二.合金讨 论1.生活多社会中见到的金属制品是由一种纯金属制成的吗？ 2.什么叫合金？ 3.合金与组成它的金属相比，性质有何变化？观察活动【实验6-2】去几种金属片比较其硬度。 完成课本P.159观察活动阅 读P.159“长话短说”； P.160几种合金的组分、特性和用途；P.160“知识视窗”。小 结各种金属都有共同的物理性质：常温下都是固体（汞是液体），都有金属光泽，有导电性、导热性和延展性。不同的金属在密度、熔点、硬度、色泽、导电导热性等方面又有很大差异，各具特性，由此决定了各自的用途。然而，物质的用途还有考虑物质的化学性质、价格、资源、是否美观

3、、使用是否方便，以及废料能否回收和对环境影响等各种因素。日常使用的金属材料大都不是纯金属，而是合金。在金属中加热熔合一定的其他金属或非金属而制成各种合金。目前发现的纯金属仅90余种，但已制成的合金达几千种，这是人类文明进步的成果。合金的强度、硬度、抗腐蚀性等方面都比纯金属好，因而有更广泛的用途。课堂练习P.160/ 1. P.161/ 6.第二课时1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。教学重点1.金属的化学性质。2.金属活动性顺序。

4、3.置换反应。教学难点1.金属化学性质的初步探究。2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。教学用具引入新课金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。板 书三.金属的化学性质探究活动问题 金属有哪些主要的化学性质？ 假设 在前面几章的学习中，你已经知道，在一定条件下，镁条、铁丝、铜片能跟氧气发生化学反应。据此假设，许多其他金属也可能跟氧气反应。此外，金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。实验与事实【实验6-1】分别用经过砂纸打磨光亮的铝、铁、铜的金属片或金属丝进行一下实验。1.金属

5、跟氧气反应a.常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；在纯氧燃烧，发出耀眼白光，生成氧化铝。b.常温下铁可被氧化，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物。c.铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜。2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应铝、铁、铜分别与稀盐酸反应思考 为什么铝和铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜却不能呢？解释 这与金属活动性的强弱有关。能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活泼的金属。3.金属跟某些金属化合物溶液的反应铝、铁分别跟硫酸铜溶液反应板 书1.金属跟氧气反应许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物思考 为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？解释 这也

6、与金属活动性强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼的金属。板 书金属活动性顺序金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，越易在水溶液中失去电子变成离子。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸里的氢。金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。K、Ca、Na的活动性太活泼，不能与其他金属化合物的溶液发生置换反应。讨论交流完成P.157 讨论与交流1. 2.阅 读P.157 长话短说课堂练习P.157 检查站 P.161/ 2. 4.小 结1.金属的化学性质（1）金属跟氧气反应（2）金属跟稀盐酸（或稀硫酸）

7、反应（3）金属跟某些金属化合物溶液的反应2.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金3.置换反应布置作业P.162/ 3. 5.6.2 金属矿物与冶炼教学目标知识与技能：1.知道元素的两种存在形态，认识常见的金属（铁、铝等）矿物。2.了解钢铁是怎样炼成的，了解冶炼金属的常用方法。3.认识还原反应及物质的还原性。4.了解生铁和钢的成分、性能区别。5.初步学会关于不纯物的化学计算。过程与方法：1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。情感

8、态度与价值观：通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。教学重难点教学重点 1.炼铁的基本原理和方法。2.有关不纯物的计算。教学难点 1.还原反应。 2.有关不纯物的计算。 教学用具：制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。 1.知道元素有两种存在形态。 2.认识几种金属矿物。 3.了解钢铁是怎样炼成的。 4.认识还原反应及物质的还原性。 5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。钢铁冶炼。教学难点：还原反应。引入新课为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？它们来自地壳中天然存在的矿物。其中，有少数很不活泼的金属如金

9、、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。板 书一.认识几种金属矿物阅 读 认识几种金属矿物。 图6-9 金属矿物，认识几种金属矿物。引 言有本名著叫钢铁是怎样炼成的，我们来看看实际生产中钢铁是怎样炼成的。板 书二.钢铁是怎样炼成的观察活动【实验6-3】一氧化碳还原氧化铁现象：红棕色粉末逐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；为其燃烧产生浅蓝色火焰。化学方程式：解释和结论：在这个反应中，氧化铁失去氧变成铁。含氧化合物失去氧的反应叫做还原反应。能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质具有还原性。一氧化碳、氢气和碳都具有还原性。拓展与迁移：板 书2.炼铁设备：高炉

10、过程：焦炭转变成一氧化碳 一氧化碳还原铁矿石 石灰石除去脉石 产物：生铁3.炼钢：降低生铁中碳的含量并除去硫、磷杂质。4.生铁和钢的区别类别含碳量/%含杂质（硫、磷等）机械性能机械加工24.3多硬而脆可铸不可锻钢0.032少硬而韧，有弹性可铸可锻阅 读P.163最后一段 P.164图6-12、6-13探究活动设计实验方案【实验6-4】孔雀石加热分解【实验6-5】氧化铜的还原项 目现 象绿色粉末逐渐变成黑色；试管壁出现小水珠；澄清石灰水变浑浊。黑色粉末逐渐变成光亮的红色；试管口出现小水珠。推 断孔雀石受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。氢气还原氧化铜生成铜和水。解释与结论补 充 操作中注意：（1）

11、试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管。（2）先通氢气，赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合后受热发生爆炸。（3）后加热至黑色氧化铜变成光亮的红色。（4）实验完毕，先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却至室温，再停止通氢气，防止生成的灼热的铜与进入试管的空气中的氧气发生反应，又生成氧化铜。小 结1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。2.还原反应，还原性。3.炼铁、炼钢。4.孔雀石加热分解。5.氢气还原氧化铜。布置作业P.168/ 1.1.了解冶炼金属的常用方法。2.初步学会关于不纯物的化学计算。有关不纯物的计算。 有关不纯物的

12、计算。复习提问分别写出一氧化碳、氢气还原氧化铁、氧化铜的化学方程式。引 言上节课我们学习了一些矿物的冶炼知识。这节我们再来了解几种金属的冶炼方法。阅 读P.167 冶炼金属的常用方法板 书三. 冶炼金属的常用方法1.一般金属（如铜、锌、铅、锡、钨）热还原法2.活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）电解法3.较不活泼金属（如汞、银）加热法4.极不活泼金属（如金、铂）游离态存在阅 读P.167 长话短说引 言大家知道，在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有杂质。再根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。回忆公式 讲解例题1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？解：100

13、0吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000吨80%800吨设800吨氧化铁可炼出纯铁的质量为 160 112 800吨 含铁96%的生铁的质量为 答：略。 课堂练习若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少吨？（197.8t）布置作业P.168/ 2. 3.6.3珍惜和保护金属资源了解铁锈生成的条件以及防止金属锈蚀的简单方法，初步形成保护金属资源的意识。通过探究实验来分析归纳铁生锈的条件、防锈的方法。（1）通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要保护金属资源。（2）通过对废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金

14、属资源保护的重要性。1.钢铁生锈条件的探究。2.金属资源的保护意识。1.钢铁为何生锈。2.如何防止生锈。教学课时一课时引入新课上一节课我们学习了金属矿物及其冶炼方法。自然界的金属资源是取之不尽的吗？人类不仅要重视金属矿产的开发和利用，冶炼出多种多样的金属和合金，还应当十分珍惜和保护金属资源。板 书一.金属资源的消耗阅读讨论1.几种碱金属元素的开采年限是多少？ 2.金属设备和材料会因什么而报废？ 3.什么金属设备最容易锈蚀？ 4.钢铁为什么会锈蚀？探究活动问题 钢铁锈蚀的因素有哪些？ 假设 铁在空气中容易氧化，据此推断，铁的生锈必然跟氧气有关。另外，在潮湿环境或在海水浸泡下，铁锈蚀的现象更加严重

15、，由此推断：铁的生锈还可能与水分、盐分有关。【实验6-6】取5枚无锈的洁净铁钉，如图所示分装在不同条件的试管内，并按下表要求观察记录：讨论与交流1.造成钢铁锈蚀的主要因素有哪些？2.铁主要跟哪些物质反应而发生锈蚀，生成了什么？解释与结论 铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈，其主要成分是氧化铁（Fe2O3）。由于铁锈是一种疏松多孔的物质，水分子和氧分子能穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至全部被锈蚀。当铁接触易跟它发生反应的化学物质（如酸）时，就更容易被锈蚀了。拓展与迁移 根据以上结论，你认为防止钢铁生锈的基本原理是什么？板 书二.金属保护1.从资源的采掘

16、与开发方面保护金属资源：有计划、合理地开采资源，严禁不顾国家整体利益乱采金属矿产；积极进行寻找金属代用品的开发研究，研制具有特殊性能的塑料，替代金属材料；加强废旧金属的回收和再利用研究等。2.从保护金属材料和制品方面保护金属资源： 用保护层使金属隔绝空气和水分：涂油、喷漆、烤蓝、搪瓷等防止锈蚀 在金属表面镀上一层耐腐蚀的金属探究活动学校实验室有一批生锈的铁架台，需要进行除锈翻新。请你为此设计一个具体方案，要求说明方案的根据、除锈翻新方法、需用材料、施工步骤、注意事项等。阅 读P.172“长话短说”课堂练习P.173 习题6.33.（1）铝比铁容易氧化，铝的外表一经暴露，很快就会生成一层致密的氧

17、化膜，包在铝制品的表面，能防止铝的进一步氧化。而铁一旦生锈，疏松多孔的铁锈会加快铁的锈蚀。（2）南方沿海地区气候湿润，空气潮湿，而北方干燥少水，所以南方沿海地区的钢铁制品比北方容易锈蚀。4.铝的冶炼用电解法消耗大量电能，另外采矿提纯也要消耗大量能量，所以回收利用可以节约大量能源。第六章章末总结（一课时）知识网络归纳金属材料纯金属：铁、铝、铜、锌、金、银等合金：一种金属与它种金属或非金属熔合而成具有金属特性。 有金属光泽金属共有的物理性质有金属的通性 导电性金属的物理性质 导热性 延展性 密度金属差异大的物理性质熔点降低，硬度增大并有某些优良特性 熔点 硬度 强度金属的化学性质置换反应 金属 + 氧气 金属氧化物 活泼金属 + 某些稀酸 金属化合物 + 氢气金属 +金属化合物溶液 金属 +金属化合物溶液 金属活动性顺序：金属冶炼 冶炼原料：金属矿物、具有还原性的物质等 冶炼原理：还原反应 常用方法：热还原法、电解法、直接加热法炼 铁 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 主要反应：金属资源的消耗和保护金属资源的消耗 地壳储藏的金属资源有限、消耗了不能再生 钢铁锈蚀的保护 防止金属锈蚀的方法 金属矿产的合理开发 金属废弃物回收