九年级化学第6章教学设计 金属Word格式文档下载.docx

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4.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。

教学重点：

金属及合金的物理性质；

[引入新课]同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？

[板书]一.金属的物理性质

[阅读讨论]1.金属的性质如何决定各自的用途？

2.金属有哪些共同的物理性质？

3.不同的金属哪些物理性质差异较大？

4.趣味活动——抢答“金属之最”。

[板书]通性：

金属光泽、导电性、导热性、延展性。

差异：

密度、硬度、熔沸点。

[讲述]化学是从通性来研究每类物质，从特性来研究每种物质的。

金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。

由于金属的奇妙性质，人们利用金属为生活和社会服务。

但是各种纯金属的品种和性能受到一定限制。

纯金属的品种和性能是否可以改造呢？

下面我们来学习合金。

[板书]二.合金

[讨论]1.生活多社会中见到的金属制品是由一种纯金属制成的吗？

2.什么叫合金？

3.合金与组成它的金属相比，性质有何变化？

[观察活动]【实验6-2】去几种金属片比较其硬度。

完成课本P.159观察活动

[阅读]P.159“长话短说”；

P.160几种合金的组分、特性和用途；

P.160“知识视窗”。

[小结]各种金属都有共同的物理性质：

常温下都是固体（汞是液体），都有金属光泽，有导电性、导热性和延展性。

不同的金属在密度、熔点、硬度、色泽、导电导热性等方面又有很大差异，各具特性，由此决定了各自的用途。

然而，物质的用途还有考虑物质的化学性质、价格、资源、是否美观、使用是否方便，以及废料能否回收和对环境影响等各种因素。

日常使用的金属材料大都不是纯金属，而是合金。

在金属中加热熔合一定的其他金属或非金属而制成各种合金。

目前发现的纯金属仅90余种，但已制成的合金达几千种，这是人类文明进步的成果。

合金的强度、硬度、抗腐蚀性等方面都比纯金属好，因而有更广泛的用途。

[课堂练习]P.160/1.P.161/6.

第二课时

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。

3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。

教学重点

1.金属的化学性质。

2.金属活动性顺序。

3.置换反应。

教学难点

1.金属化学性质的初步探究。

2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。

教学用具

[引入新课]金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。

为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？

这些都要用金属的化学性质来解释。

[板书]三.金属的化学性质

[探究活动]问题金属有哪些主要的化学性质？

假设在前面几章的学习中，你已经知道，在一定条件下，镁条、铁丝、铜片能跟氧气发生化学反应。

据此假设，许多其他金属也可能跟氧气反应。

此外，金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。

实验与事实

【实验6-1】分别用经过砂纸打磨光亮的铝、铁、铜的金属片或金属丝进行一下实验。

1.金属跟氧气反应

a.常温下铝跟空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；

在纯氧燃烧，发出耀眼白光，生成氧化铝。

b.常温下铁可被氧化，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物。

c.铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜。

2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应

铝、铁、铜分别与稀盐酸反应

思考为什么铝和铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜却不能呢？

解释这与金属活动性的强弱有关。

能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活泼的金属。

3.金属跟某些金属化合物溶液的反应

铝、铁分别跟硫酸铜溶液反应

[板书]1.金属跟氧气反应

许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物

思考为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？

解释这也与金属活动性强弱有关。

人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼的金属。

[板书]金属活动性顺序

①金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，越易在水溶液中失去电子变成离子。

②金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸里的氢。

③金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。

④K、Ca、Na的活动性太活泼，不能与其他金属化合物的溶液发生置换反应。

[讨论交流]完成P.157讨论与交流1.2.

[阅读]P.157长话短说

[课堂练习]P.157检查站P.161/2.4.

[小结]1.金属的化学性质

（1）金属跟氧气反应

（2）金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应

（3）金属跟某些金属化合物溶液的反应

2.金属活动性顺序：

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

3.置换反应

[布置作业]P.162/3.5.

6.2金属矿物与冶炼

教学目标 

知识与技能：

1.知道元素的两种存在形态，认识常见的金属（铁、铝等）矿物。

2.了解钢铁是怎样炼成的，了解冶炼金属的常用方法。

3.认识还原反应及物质的还原性。

4.了解生铁和钢的成分、性能区别。

5.初步学会关于不纯物的化学计算。

过程与方法：

1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。

2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。

情感态度与价值观：

通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。

教学重难点 

［教学重点］ 

1.炼铁的基本原理和方法。

2.有关不纯物的计算。

［教学难点］ 

1.还原反应。

2.有关不纯物的计算。

教学用具：

制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、长直导管。

碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。

1.知道元素有两种存在形态。

2.认识几种金属矿物。

3.了解钢铁是怎样炼成的。

4.认识还原反应及物质的还原性。

5.体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。

钢铁冶炼。

教学难点：

还原反应。

[引入新课]为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？

它们来自地壳中天然存在的矿物。

其中，有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。

[板书]一.认识几种金属矿物

[阅读]认识几种金属矿物。

图6-9金属矿物，认识几种金属矿物。

[引言]有本名著叫《钢铁是怎样炼成的》，我们来看看实际生产中钢铁是怎样炼成的。

[板书]二.钢铁是怎样炼成的

[观察活动]【实验6-3】一氧化碳还原氧化铁

现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色；

澄清石灰水变浑浊；

为其燃烧产生浅蓝色火焰。

化学方程式：

解释和结论：

在这个反应中，氧化铁失去氧变成铁。

含氧化合物失去氧的反应叫做还原反应。

能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质具有还原性。

一氧化碳、氢气和碳都具有还原性。

拓展与迁移：

[板书]2.炼铁

⑴设备：

高炉

⑵过程：

①焦炭转变成一氧化碳

②一氧化碳还原铁矿石

③石灰石除去脉石

⑶产物：

生铁

3.炼钢：

降低生铁中碳的含量并除去硫、磷杂质。

4.生铁和钢的区别

类别

含碳量/%

含杂质（硫、磷等）

机械性能

机械加工

2~4.3

多

硬而脆

可铸不可锻

钢

0.03~2

少

硬而韧，有弹性

可铸可锻

[阅读]P.163最后一段P.164图6-12、6-13

[探究活动]设计实验方案

【实验6-4】孔雀石加热分解

【实验6-5】氧化铜的还原

项目

现象

绿色粉末逐渐变成黑色；

试管壁出现小水珠；

澄清石灰水变浑浊。

黑色粉末逐渐变成光亮的红色；

试管口出现小水珠。

推断

孔雀石受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。

氢气还原氧化铜生成铜和水。

解释与结论

[补充]操作中注意：

（1）试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管。

（2）先通氢气，赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合后受热发生爆炸。

（3）后加热至黑色氧化铜变成光亮的红色。

（4）实验完毕，先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却至室温，再停止通氢气，防止生成的灼热的铜与进入试管的空气中的氧气发生反应，又生成氧化铜。

[小结]1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。

2.还原反应，还原性。

3.炼铁、炼钢。

4.孔雀石加热分解。

5.氢气还原氧化铜。

[布置作业]P.168/1.

1.了解冶炼金属的常用方法。

2.初步学会关于不纯物的化学计算。

有关不纯物的计算。

有关不纯物的计算。

[复习提问]分别写出一氧化碳、氢气还原氧化铁、氧化铜的化学方程式。

[引言]上节课我们学习了一些矿物的冶炼知识。

这节我们再来了解几种金属的冶炼方法。

[阅读]P.167冶炼金属的常用方法

[板书]三.冶炼金属的常用方法

1.一般金属（如铜、锌、铅、锡、钨）——热还原法

2.活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）——电解法

3.较不活泼金属（如汞、银）——加热法

4.极不活泼金属（如金、铂）——游离态存在

[阅读]P.167长话短说

[引言]大家知道，在实际生产中，所用的原料或产品都可能含有杂质。

再根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。

[回忆公式]

[讲解例题]1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？

解：

1000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000吨×

80%＝800吨

设800吨氧化铁可炼出纯铁的质量为

160112

800吨

含铁96%的生铁的质量为

答：

略。

[课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少吨？

（197.8t）

[布置作业]P.168/2.3.

6.3珍惜和保护金属资源

了解铁锈生成的条件以及防止金属锈蚀的简单方法，初步形成保护金属资源的意识。

通过探究实验来分析归纳铁生锈的条件、防锈的方法。

（1）通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要保护金属资源。

（2）通过对废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。

1.钢铁生锈条件的探究。

2.金属资源的保护意识。

1.钢铁为何生锈。

2.如何防止生锈。

教学课时

一课时

[引入新课]上一节课我们学习了金属矿物及其冶炼方法。

自然界的金属资源是取之不尽的吗？

人类不仅要重视金属矿产的开发和利用，冶炼出多种多样的金属和合金，还应当十分珍惜和保护金属资源。

[板书]一.金属资源的消耗

[阅读讨论]1.几种碱金属元素的开采年限是多少？

2.金属设备和材料会因什么而报废？

3.什么金属设备最容易锈蚀？

4.钢铁为什么会锈蚀？

[探究活动]问题钢铁锈蚀的因素有哪些？

假设铁在空气中容易氧化，据此推断，铁的生锈必然跟氧气有关。

另外，在潮湿环境或在海水浸泡下，铁锈蚀的现象更加严重，由此推断：

铁的生锈还可能与水分、盐分有关。

【实验6-6】取5枚无锈的洁净铁钉，如图所示分装在不同条件的试管内，并按下表要求观察记录：

讨论与交流

1.造成钢铁锈蚀的主要因素有哪些？

2.铁主要跟哪些物质反应而发生锈蚀，生成了什么？

解释与结论铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈，其主要成分是氧化铁（Fe2O3）。

由于铁锈是一种疏松多孔的物质，水分子和氧分子能穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至全部被锈蚀。

当铁接触易跟它发生反应的化学物质（如酸）时，就更容易被锈蚀了。

拓展与迁移根据以上结论，你认为防止钢铁生锈的基本原理是什么？

[板书]二.金属保护

1.从资源的采掘与开发方面保护金属资源：

①有计划、合理地开采资源，严禁不顾国家整体利益乱采金属矿产；

②积极进行寻找金属代用品的开发研究，研制具有特殊性能的塑料，替代金属材料；

③加强废旧金属的回收和再利用研究等。

2.从保护金属材料和制品方面保护金属资源：

用保护层使金属隔绝空气和水分：

涂油、喷漆、烤蓝、搪瓷等

防止锈蚀在金属表面镀上一层耐腐蚀的金属

[探究活动]学校实验室有一批生锈的铁架台，需要进行除锈翻新。

请你为此设计一个具体方案，要求说明方案的根据、除锈翻新方法、需用材料、施工步骤、注意事项等。

[阅读]P.172“长话短说”

[课堂练习]P.173习题6.3

3.

（1）铝比铁容易氧化，铝的外表一经暴露，很快就会生成一层致密的氧化膜，包在铝制品的表面，能防止铝的进一步氧化。

而铁一旦生锈，疏松多孔的铁锈会加快铁的锈蚀。

（2）南方沿海地区气候湿润，空气潮湿，而北方干燥少水，所以南方沿海地区的钢铁制品比北方容易锈蚀。

4.铝的冶炼用电解法消耗大量电能，另外采矿提纯也要消耗大量能量，所以回收利用可以节约大量能源。

第六章章末总结（一课时）

知识网络归纳

金属

材料

纯金属：

铁、铝、铜、锌、金、银等

合金：

一种金属与它种金属或非金属熔合而成具有金属特性。

有金属光泽

金属共有的

物理性质

有金属的通性

导电性

金属的物理性质

导热性

延展性

密度

金属差异大

的物理性质

熔点降低，硬度增大

并有某些优良特性

熔点

硬度

强度

金属的化学性质

置换反应

金属+氧气→金属氧化物

活泼金属+某些稀酸→金属化合物+氢气

金属+金属化合物溶液→金属+金属化合物溶液

金属活动性顺序：

金属冶炼

冶炼原料：

金属矿物、具有还原性的物质等

冶炼原理：

还原反应

常用方法：

热还原法、电解法、直接加热法

炼铁

原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

主要反应：

金属资源的消耗和保护

金属资源

的消耗

地壳储藏的金属资源有限、消耗了不能再生

钢铁锈蚀

的保护

防止金属锈蚀的方法

金属矿产的合理开发

金属废弃物回收