高二化学暑假作业13Word文档下载推荐.docx

1、H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应：H2SO4（aq）Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）2H2O（l） H114.6kJ/molB. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2（g）2CO（g）O2（g） H2（283.0）kJ/molC. 两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g） H0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深D. H0的化学反应一定不能自发进行5、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的

2、热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（ ）A. 石墨比金刚石稳定B. 金刚石比石墨稳定C. 1mol石墨比1mol金刚石总能量高D. 金刚石转化为石墨是物理变化6、键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是（）化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ460360436431176347A. CC的键能大于SiSiB. HCl的稳定性比HI稳定性高C. SiCl4的熔点比SiC熔点低D. 拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360 kJ7、下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟

3、石灰A. B. C. D. 8、有关化学反应与能量的下列叙述正确的是A. 若A（s）=B（s）为放热反应，则A比B稳定B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C. 同一化学反应在不同条件下发生时可能放热也可能吸热D. 反应物总能量高于生成物总能量的反应不需要加热就能发生9、下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是A. 钾与水的反应B. 灼热的木炭与CO2反应C. 酒精的燃烧反应D. Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10、在25、101kPa的条件下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2（g）和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A. CH3OH（

4、l）+ O2（g） =CO2（g）+2H2O（l）；H=725.76 kJB. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=-1451.52 kJC. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=-725.76kJD. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1451.52kJ11、已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJmol-1，下列说法错误的是A. 2mol水蒸气分解成2mo1氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量B. 2mo1氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大

5、于483.6kJC. 在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量D. 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量12、下列关于能量变化的说法正确的是A. 冰融化成水放出热量B. 金属与酸反应吸收能量C. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因13、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H=+285.5 kJ/molB. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出89

6、0kJ热量，它的热化学方程式为： CH4（g）+O2（g）= CO2（g） H2O（l） H= -445 kJ/molC. 已知C（石墨，s）C（金刚石，s） H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D. 500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJ/mol14、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJB. H2（g）的燃烧

7、热是285.8 kJmol1，则2H2O（l）=2H2（g）O2（g）反应的H571.6 kJmol1、C. 放热反应比吸热反应容易发生D. 1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热15、下列说法正确的是（）A. 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B. 在25 、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C. 由2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H566 kJmol1，可知CO的燃烧热为283 kJD. 乙炔的燃烧热为1 299.6 kJmol1，则2C2H2（g）5O2（g）=4CO2（g）2H2O（g）反应的H2 599.2 kJ16、

8、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC. 已知：500 、30 MPa下，N2（g）3H2（g） 2NH3 （g） H92.4kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD. 甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） H890.3 kJ

9、17、A. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ mol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应生成2 mol水的中和热H =2（57.3） kJ mol1B. CO（g）的燃烧热是283.0 kJ mol1，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的H = +2283.0 kJ C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热18、已知反应： 2C（s）O2（g）2CO（g） H221 kJmol 稀溶液中，H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3 kJmol下列结论正确的是A. 碳的燃烧热大于110.5 k

10、JmolB. 的反应热为221 kJmolC. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量19、下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是（假设数据均正确）A. C2H5OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g） H1 367 kJB. 2CO （g）O2（g）=2CO2（g） H566 kJC. H2 （g）1/2O2（g）= H2O（g ） H285.8 kJD. S（s）O2（g）=SO2（g） H296.95 kJ20、下列热化学方程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A. H2（g）C

11、l2（g）=HCl（g） H184.6 kJB. CH4（g）2O2（g）=2H2O（g）CO2（g） H802 kJC. CO（g）O2（g）=CO2（g） H283 kJD. 2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H571.6 kJ21、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A. 稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）= H2O（l） H = +57.3 kJmol 1B. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJC. 密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.

12、2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（s）=FeS（s） H= - 95.6 kJD. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） H= 38.6kJ22、A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. CO（g）的燃烧热H-283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）O2（g）反应的H566.0 kJ/molC. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热H2（57.3）

13、kJ/molD. 已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）O2（g）=H2O（l） H242 kJ23、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）共价键HHFFHFHClHIE（kJmol1）157568432298A. 表中最稳定的共价键是HFB. 1mol H2（g）与1mol F2（g）生成2molHF（g）放出25kJ的能量C. 432kJmol1E（HBr）298kJmol1D. 1mol H2（g）分解成2mol H（g） 需吸收436kJ的能量24、根据下面的信

14、息，下列叙述正确的是（ ）A. 2 mol H2（g）跟 1 mol O2（g）反应生成 2 mol H2O（g）吸收能量为490 kJB. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 1 mol H2（g） 跟0.5mol O2（g） 反应生成 1 mol H2O（l）释放能量为245 kJD. 2molH2O （g）的能量比2 mol H2（g）与1 mol O2（g）的能量之和低25、如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列说法不正确的是A. 通常情况下，N2比NO稳定B. “雷雨发庄稼”中涉及到N2（g）和O2（g）的反应C. 1mol N2（g）和

15、1mol O2（g）反应吸收的能量为179.3kJD. NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去26、H2的燃烧热为286 kJ/mol，Li的燃烧热为299 kJ/mol。LiH可做飞船燃料，合成LiH的热化学方程式是2Li（s）+H2（g）=2LiH（s）H=-182kJ/mol，则LiH的燃烧热为（ ）A. 702 kJ/molB. 442 kJ/molC. 585 kJ/molD. 351 kJ/mol27、太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A. 分解1molFe3O4转移电子数为2NAB. 根据盖斯定

16、律可知，H1+H2=0C. FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂D. 该工艺是将太阳能转化为电能28、已知HH键键能为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式3H2（g）N2（g）= 2NH3（g） H=-92.4kJ/mol，则NN键的键能是 （ ）A. 431.4 kJ/molB. 945.6 kJ/molC. 649.6 kJ/molD. 896.6 kJ/mol29、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则下列说

17、法不正确的是A. N4与N2互为同素异形体B. 1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C. N4变成N2是化学变化D. N4分子中有6个共价键30、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是（）A. 2Q1Q2C. 2Q1Q231、 C（s） +1/2O2（g） CO（g） H1 =110.5 kJmol1 H2O（g） 1/2O2（g） +H2（g） H2 =241.8 kJ C（s） +H2O（g） CO（g） +H2（g

18、） H3 请回答：（1）反应属于（选填“吸热”或“放热”）反应。（2）反应消耗12 g C（s）时，H =kJmol1。（3）反应生成1 mol H2（g）时，H = kJ（4）反应的H3 =kJ32、在 101kPa时， H 2在 1molO 2中完全燃烧生成 2mol液态 H 2O，放出 571.6kJ的热量。 （1）H2的燃烧热为 ，表示 H 2燃烧热的热化学方程式为 。（2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。33、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合

19、成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H1CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） H2CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g） H3（1）回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：COCOHOCHE/（kJmol1）3431 076465413由此计算H1kJ已知H258 kJmol1，则H3kJmol1。（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（g） H1 275.6 kJH2O（l）=H2O（g） H44.0 kJ写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H1 4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H2比较反应中H的大小：H1H2（填“”、“”或“=”）。（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量57.3 kJ（填“”、“”或“=”）。