高二化学暑假作业13Word文档下载推荐.docx

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H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应：

H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）＋2H2O（l）ΔH＝－114.6kJ/mol

B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则：

2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝2×

（－283.0）kJ/mol

C.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g）ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D.ΔH>

0的化学反应一定不能自发进行

5、

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（）

A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石比石墨稳定

C.1mol石墨比1mol金刚石总能量高

D.金刚石转化为石墨是物理变化

6、

键能的大小可以衡量化学键的强弱。

下列说法中错误的是　（　　）

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/kJ·

460

360

436

431

176

347

A.C—C的键能大于Si—Si

B.HCl的稳定性比HI稳定性高

C.SiCl4的熔点比SiC熔点低

D.拆开1mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360kJ

7、

下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①④

B.②③

C.①④⑤

D.②④

8、

有关化学反应与能量的下列叙述正确的是

A.若A（s）=B（s）为放热反应，则A比B稳定

B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C.同一化学反应在不同条件下发生时可能放热也可能吸热

D.反应物总能量高于生成物总能量的反应不需要加热就能发生

9、

下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是

A.钾与水的反应

B.灼热的木炭与CO2反应

C.酒精的燃烧反应

D.Ba（OH）2·

8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

10、

在25℃、101kPa的条件下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2（g）和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A.CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；

ΔH=725.76kJ·

B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；

ΔH=-1451.52kJ·

C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；

ΔH=-725.76kJ·

D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；

ΔH=1451.52kJ·

11、

已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·

mol-1，下列说法错误的是

A.2mol水蒸气分解成2mo1氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量

B.2mo1氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJ

C.在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量

D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量

12、

下列关于能量变化的说法正确的是

A.冰融化成水放出热量

B.金属与酸反应吸收能量

C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量

D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

13、

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+285.5kJ/mol

B.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：

CH4（g）+O2（g）=

CO2（g）H2O（l）△H=-445kJ/mol

C.已知C（石墨，s）

C（金刚石，s）ΔH=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol

14、

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ

B.H2（g）的燃烧热是285.8kJ·

mol－1，则2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋571.6kJ·

mol－1、

C.放热反应比吸热反应容易发生

D.1mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

15、

下列说法正确的是（　　）

A.硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热

B.在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.由2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ·

mol－1，可知CO的燃烧热为283kJ·

D.乙炔的燃烧热为－1299.6kJ·

mol－1，则2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（g）反应的ΔH＝－2599.2kJ·

16、

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×

（﹣57.3）kJ/mol

B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol

C.已知：

500℃、30MPa下，N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·

mol－1；

将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D.甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·

mol－1，则CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH<

－890.3kJ·

17、

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ·

mol−1，则H2SO4和Ca（OH）2反应生成2mol水的中和热ΔH=2×

（−57.3）kJ·

mol−1

B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ·

mol−1，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的ΔH=+2×

283.0kJ·

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

18、

已知反应：

①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ／mol

B.①的反应热为221kJ／mol

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

19、

下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（假设数据均正确）

A.C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝＋1367kJ·

B.2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·

C.H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）ΔH＝－285.8kJ·

D.S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.95kJ·

20、

下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

A.

H2（g）＋

Cl2（g）===HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·

B.CH4（g）＋2O2（g）===2H2O（g）＋CO2（g）ΔH＝－802kJ·

C.CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283kJ·

D.2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·

21、

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A.稀硫酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：

H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=+57.3kJ·

mol1

B.已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=—221kJ·

mol-1，则可知C的燃烧热为110.5kJ·

C.密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12kJ热量。

则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6kJ·

D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=—38.6kJ·

22、

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.CO（g）的燃烧热ΔH＝-283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋566.0kJ/mol

C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH＝2×

（－57.3）kJ/mol

D.已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）ΔH＝－242kJ·

23、

常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（）

共价键

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E（kJ·

mol−1）

157

568

432

298

A.表中最稳定的共价键是H－F

B.1molH2（g）与1molF2（g）生成2molHF（g）放出25kJ的能量

C.432kJ·

mol−1＞E（H－Br）＞298kJ·

mol−1

D.1molH2（g）分解成2molH（g）需吸收436kJ的能量

24、

根据下面的信息，下列叙述正确的是（）

A.2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）吸收能量为490kJ

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C.1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）释放能量为245kJ

D.2molH2O（g）的能量比2molH2（g）与1molO2（g）的能量之和低

25、

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。

下列说法不正确的是

A.通常情况下，N2比NO稳定

B.“雷雨发庄稼”中涉及到N2（g）和O2（g）的反应

C.1molN2（g）和1molO2（g）反应吸收的能量为179.3kJ

D.NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去

26、

H2的燃烧热为286kJ/mol，Li的燃烧热为299kJ/mol。

LiH可做飞船燃料，合成LiH的热化学方程式是2Li（s）+H2（g）=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，则LiH的燃烧热为（）

A.702kJ/mol

B.442kJ/mol

C.585kJ/mol

D.351kJ/mol

27、

太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.分解1molFe3O4转移电子数为2NA

B.根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0

C.FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂

D.该工艺是将太阳能转化为电能

28、

已知H—H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol。

根据热化学方程式3H2（g）＋N2（g）=2NH3（g）　△H=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（）

A.431.4kJ/mol

B.945.6kJ/mol

C.649.6kJ/mol

D.896.6kJ/mol

29、

科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。

已知断裂1mol 

N-N键吸收193 

kJ热量，断裂1mol 

N≡N键吸收941kJ 

热量，则下列说法不正确的是

A.N4与N2互为同素异形体

B.1mol 

N4气体转化为N2时要吸收724 

kJ 

能量

C.N4变成N2是化学变化

D.N4分子中有6个共价键

30、

氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO===O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（　　）

A.2Q1＋Q2<

4Q3

B.2Q1＋Q2>

C.2Q1＋Q2<

2Q3

D.2Q1＋Q2>

31、

①C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）∆H1=－110.5kJ·

mol−1

②H2O（g）＝1/2O2（g）+H2（g）∆H2=＋241.8kJ·

③C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）∆H3

请回答：

（1）反应①属于　　　　　　（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗12gC（s）时，∆H=　　　　　　kJ·

mol−1。

（3）反应②生成1molH2（g）时，∆H=　　　　　　kJ·

（4）反应③的∆H3=　　　　　　kJ·

32、

在101kPa时，H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态H2O，放出571.6kJ的热量。

（1）H2的燃烧热为　　　　　　，表示H2燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为　　　　　　　　　　　，表示其中和热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

33、

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）ΔH3

（1）回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/（kJ·

mol－1）

343

1076

465

413

由此计算ΔH1＝　　　　　　kJ·

已知ΔH2＝－58kJ·

mol－1，则ΔH3＝　　　　　　　kJ·

mol－1。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ·

②H2O（l）===H2O（g）ΔH＝＋44.0kJ·

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比较反应中ΔH的大小：

ΔH1　　　　　　　ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：

稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ•

，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量　　　　　57.3kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。