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1、S+Fe FeS （既能由单质制取，又能由离子制取）S+2CuCup（只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2AIAI2S （只能由单质制取，不能由离子制取 M3H22NH3 N 2+3Mg Mg3N N 2+38 Cash!N+3B& Ba3N N 2+6Na 2NaJl N 2+6K 2K3NN+6Rb 2Rb3N N 2+2AI 2AINR+6H2 4PHs P+3Na Na 3P 2P+3Zn Zn 3R屮2Li 2LiH2、还原性S+02 S02 S+H QOJ 浓）3SO2 f +2H2OS+6HNQ 浓）H 2SO4+6NO2 f +2HQ+6=6NOS+4H 2 f +2巴0+

2、3S+4HNP 稀）3SO2+4NO f +2H2O+4 3S03S+4H2+4NO f +2H2O14+02 2N04P+5O2P4Q（常写成 RQ）2P+3X2 2PX3（X 表示 F2, Cl2, Br2） PX3+X2 PX5R+20HNO3（浓）4H 3PO4+2ONO2 f +4H2O2O）-=c+cq+h5CI +CIO +3HQ）2S2+SO2 +3H3C+SiO2 SiC+2C0+20H-+H+2NH+H4Na+TiCI4 4NaCI+Ti Mg+CI 2 MgCh Mg+Br 2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S C112S （Cu 2S只能由

3、单质制备）Mg+2HQ Mg（OH）2+H2Mg+H2S=MgS+2H2AI+3CI2 2AICI 34AK3O2=2AI2Q （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧4AI（Hg）+3O 尹 2xH2O=2（Al2Q.xHQ）+4Hg （铝汞齐）4AK3MnO2 2AI2Q+3Mn 2AI+Cr 2Q Al 2Q+2Cr （铝热反应）2AI+Fe2Q AI2（2Fe 2AI+3FeO AI2（3Fe戶 2AI 3+3H2AI+6HCI=2AICI 非3H? f 2AI+6H 一2AI 3+3H 2AK3H2SO4=AI2（SO4） 3+3H2 f 2AK6H2AK6H2SO4（浓）=AI 2

4、（SO4）3+3SO2+6H2O （AI.Fe 在冷，浓的 4SO4,HNO3 中钝化）+N0 ”严+NO f +2HAI+4HN0* 稀）=AI（N03）hN0 f +2H2O AI+4H 2O3 2AI+2NaOH+2HO=2NaAIQ+3H2 f 2AI+2OH +2H +3H2O=2AIO2 +2H-+3H4 2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3Q 2Fe+0 2 2FeO （炼$冈过程）Fe+I2 Fel 2Fe+S FeS （FeS既能由单质制备，又能由离子制备） 3Fe+4H2O（g） Fe 3Q*-4H2 fFe+2HCI=FeCl+H2 f Fe+2H 戶F

5、X+HfFe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu （2*=Fe2+Cu JFe+SnCA=FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡 2*=Fe2+Sn JFe+SnCI2=FeCI2+Sn | Fe+Sn三非金属氢化物 （HF.HCI.H 2O,H2S,NH 3）金属氢化物（NaH）K还原性：4HCI（ ）+MnO2 MnCh+Ch +2出0+2CI +MnO 2+CI4H 2 Mn 2 f +2HQ4HCI（浓）+PbO2 PbCI 2+CI2 f +2H2O+2CI +PbO 2+CI4H 2Pb 2 f +2HQ4HCI（g）+O2 2CI 2+2H2

6、O16HCI+2KMnO=2KCI+2MnC2l+5Cl2 f +8HQ+10CI+2MnO =2Mn2+5CI16 H 2 f +8巴046HCI+KCIO3=KCK3Cl2 f +3HQ+5CI +CI0=3CI6H 2 f +3H2O14HCI+K2Cr2Q=2KCI+2CrCI3+3CI2 f +7H2O+6CI +Cr 2 =2C 严+5CI14H 20 2 f +7H2O2HQ+2F2=4HF+O22HCI+F2=2HF+C （F 2 气与 HCI、HB、HI、HSs NH3气体不能共存）2HB+CA2HCI+B2 （Cl 2气与 HB、HI、NH3气体不能共存）2H2S+3C）2

7、（足量） 2SO2+2H2O 2H +02（少量）2S J +2H2O2H2S+SO2=3S J +2H2O H 2S+H2SO* j农戶=S | +SO2 f +2HQ3HP+2HNP 稀）=3S I +2N0 f +4H2O+2N0 =3S J +2N0 f +4H 3H2S+2H2O5H2S+2KMnOOlS04=2MnSOKS04+5S | +8HQ5H2S+2MnO4 20+6H2M2+5S I +8H3H2S+K2Cr2O+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S J +7H2O3H2S+O2O 2O2 +8H+=2C严+3S | +7HliS+4Na2（2H2O=ND4

8、+6NaOHHS+4Na2Q+2HP=8Na2NH3+3CuO 3Cu+4KbbO2NH3+3Cl2=N2+6HCI 8NH 3+3Cl2=N2+6NH4CINH3+NaNO2+HCI=NaCI+N2 f +2H2ONH3+NO2 2 f +2巴0+HN4NHs+3O2（纯氧）2N 尹6H2O 4NH 3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO=5MeiO （用氨清除 NO）NaH+H2O=NaOH+2 冷（生氢齐血+OK+HNaH+H2O=Na2 f4NaH+TiCh Ti+4NaCI+2H2 f CaH 2+2H2O=Ca（OH | +2H2 f2、酸性:4HF+SQ2 旺+2巴0 （可

9、测定矿样或钢样中Si2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si=SiR+2H2 f2HF+CaQ=CaF2+2HCI H 2S+Fe=FeS | +也 fHS+CuCl=CuS I +2HCI （弱酸制强酸的典型反应） 2+=CuS J +2H+HS+CuHS+2AgNO3=Ag3S +2HNO3尸AgHS+2Ag 2sl +2HHS+HgCl=HgS J +2HCI沪HgS J +2HHS+Hg冷+Pb（NOJ2=PbS I +2HNO3 （铅试纸检验空气中HS）沪PbS J +2HHS+PbHS+2Ag=AgS-H-b f （银器在空气中变黑的原因）2NH3（液）+2Na=2NaNHH2 f （N

10、aNH 2+H2O=NaOH+!4l）3、NH3的碱性:NH3+HX=NW （X : F、 Cl s B、 I、 S）+=NH*NH3+HNO3=NH4IO3 NH 3+H戶NH+NH3+NaCI+H20+CO=NaHCObHCI （侯德榜制碱:用于工业制备小苏打，苏打）+HSNH3+H2STH4HSNH3+H2SWH44、不稳定性:2HFH2+F2 2HCIH+CI22H2O2H2+O22H2Q=2H2O+O2 H28 f+S2NH 3N尹3已2HI出+匚四非金属氧化物（SO3、SO?、NQno、NQ、NO?、NQ、NQ、co、co?、Sio2x rq、rqsCIA CI2Qs CI2O、C

11、I2O.、CIO2）K低价态的还原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是SO?在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SOs SO2+NO2=SO3+NO+SO2 +2CISO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI尹 SO2+2HQ=4H+SO2+2BrSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H+21SO2+12+2HQ=H2SO4+2HI12+SO2+2HQMH2NO+O2=2NO2NO+Np+2N8OH=2Naf昶用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO和NO2）NO+NPH=2NO2、氧化性:SO2+2H2S=3

12、S+2H2OSCh+2KI K2SO3+I2NO2+2KKH2O=NO+# 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别漠蒸气和NO?）4N02+H2S=4N0+S33H2SO4（浓）=2H3PO4+3SO3CO+OHQChCI4、与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O=（NH4） $03SO2+（NH4） 2SO3+H2O=2NH-Ki2NH4HSOs+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2 f （硫酸工业尾气处理）SO2+Ca（OH）2=CaSO3 | +已0 （不能用澄清石灰水鉴别SCh和CCh.可用品红鉴别）CO2+Ca（OH）2（过量）HC8CO3+H2OCa2+2 +C02=

13、CbCC）3 J +H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2=C8（HCO3）2OH一+co2=HCOs2+2HCCTCO2+CaCO3+H2O=Ca（HCp 2 CO2+CaCO3+H2O=CaCO/ 不足）+2NaAIO2+3H2O=2AI（OH）3 J+Na2CO3=AI（OH）CO2+3H2O+AIO2 3 J +CC）3CO* 足）+NaAIO2+2HQ=AI（OH）3 J +NaHCOCO2+C6 HONa+H2O=C6HOH J +NaHCOSKVCaO CaSiO3 （炼钢造渣）SiO2+2NaOH=N2辺+巴0（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiCh+NMChNa2SiOCO2 （制

14、取玻璃）SiQ+CaCCh CaSiO汁CO2 （制取玻璃） 2NO2+2NaOH=NaN2hHq+H2O2NO2+2OH 20=N0 +N0 +H3 2NO+NH2IWH=2NaN2-（K）（制取硝酸工业尾气吸收）NO+NPH 20_=2N0 +H五金属氧化物1、 低价态的还原性：6FeO+O2=2Fe3QFeO+4HNP=Fe（F） 3+NO2+2H2O+N0 =Fe3+NO FeO+4H2 f +2HQ2、 氧化性：Na2Q+2Na 2Na2O （此反应用于制备Na2C）MgO, Al灯几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg, Al. 般通过电解制Mg和AI. Fe33H2 2Fe+3H2O

15、（制还原铁粉）Fe3Q+4H2 3Fe+4H2O CuO+H 2 Cu+H2O2Fe3Q+16HI=6Fel8H2O+2l2+4I _=6Fe2+8H2FesO16H Q+2bFeFe 3FeO （炼钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+C Fe+CO高温炼钢调节C含量）2FeO+Si 2Fe+SiO2 （高温炼钢调节Si含量）3、 与水的作用：Na2O+H2O=2NaOH+20KNa2O+H2O=2Na2Na2Q+2H2O=4NaOH+2 Q+40H +02Na2Q2H2O=4Na（此反应分两步：N82Q+2HQ=2N8OH+;2H2Q=2HQ+O2 HQ的制备可利用类 彳以的反应：BaOhfS

16、CM稀戶=BaSO4+H2Q）MgO+HO=Mg（OH2（慢反应）4、 与酸性物质的作用：Na）+SO3=Na2SO4 Na 2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO 3=MgSONa2O+2HCI=2NaCK0尸 2N&+HNa2O+2H 202Na2Q+2CO2=2Na2CO3+O2 fN82Q+H2SC）4（冷，）=Na2SO4+H2QMgO+畑 4 =MgS0i2O+=Mg2*+HMgO+2H QAl 2Q+3H2SO4=AIXS04） 3+3H2O-2AI3+3HAg6H 20Al 2Q+2NaOH=2NaAl8HCI=FeCb2FeCl3+4H2O戶2Fe3+Fe+4H Fe-3（

17、8H20六含氧酸4HCIO3+3H2S=3H2SO4+4HCI_ +3H +S02 +CICIOs 2S=6Hhcio3+hi=hio3+hci_+r=io +ciCIO33HCIO+HI=HIO3+3HCI3HCIO+I=10 +3H+CIHCIO+H2SO3=H2SO4+HCI+S02+CHCIO+H2SOs=3HHCQ+H2OHHCI+HQ+02 f+C+H HCIO+H2Q=H2O+O2 f（氧化性:HCIOHCIO2HCIO3HCIO4,但浓，热的HCI04氧化性很强）2HO4（ j农）+C C02 f +2SO2 f +2H2O2H2SO4（浓）+S 3SO2 f +2H2OHS0

18、4+Fe（AI）室温下钝化 6H 2SO4 j农）+2Fe Fe 2（SO0 3+3SO2 f +6H2OO4（ j农）+Cu CuSObSCh f +2H2O冷0浓）+2HBr=SO2 j +BR+2HQ （不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）冷0/浓）+2HI=SO2 f +I2+2H2O （ 不能用浓硫酸与Nel制取HI）HS04（稀）+Fe=FeSO4+H2 f+Fe=Fe2*+HHSO3+2H2S=3S I +3H2O4HN0X 浓）+C CO2 f +4NO2 f +2H2O6HN0X 浓）+S H2SO4+6NO2 f +2HQ5HNO4 浓）+P H3PO4+5NO2 f +巴0

19、5HN0X 稀）+3P+2H2O 3HPO4+5NO f+5NO +3P+2H5H 2O 3H3PO4+5NO f6HNO4 浓足）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2 f +3H2O3+,在Fe过量时再生成Fe2啲 4HNO4 浓）+Fe（足）=Fe（NO3） 2+NO2 f +2巴0（先得 Fe盐）4HN0* 稀足）+Fe=Fe（NO3）3+NO f +2HQ +NO+Fe=Fe3+NO f +2H 4H30HN03+8Fe=8Fe（N03）3+3N20f +15H2O+6N0 +8Fe=8Fe3+3N30 H 20f +152036HN03+10Fe=10Fe（N03） 3+3N2 f +

20、18H2O.+6N0 +10Fe=8Fe3+3Nx+&ost工寸 Hor+x+dsx底棗 X） XH0+6QHHROf+丈+EOSH0“ HOL+UZ 寸工9 +HN+.CZ 寸；Nt QHco+EONfN+z（CON）uztdNH0L+uzt e0T9+ Jo HOL+UZ寸 NJUZ寸H ON0t org+OZ+Z（ON）UZ 寸 H濮 dNHOL+uz 寸H oe 工 6+fNoo+ozl85zl8+ ONcot 0r6t0NrNe+（E0N） ZI8H 专 z!8toNH0co2H2SO3+O2=2H2SO4+S02H2SO3+O2MHHSO3+H2Q=H2SO4+H2O+S02 +H

21、SO3+H2Q=2H 205HQO3+2KM nO 尸=2MnSpSO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4 2O=2M*+4H+3SO2_+3HHSO3+2FeCI3+H2O=H2SO4+2FeCI2+2HCI3+H +2Fe2* +SO2-SO3+2Fe 2O=4H3、酸性HSCH j农）+C&F2 CaSO4+2HF f （liSO4（ j农）+N&CI NaHSCVHCI f （HSO4（ j农）+2NaCI N82SO4+2HCI fHSCH 浓）+N&NO3 NaHSO4+HNO3 f3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2 3CaSO4+2H3PO4 2CaSO4+Ca

22、（H2PO4）2 （工业制磷肥）3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3十+Ag 3H3PO4=H3PO4+3Ag 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3） 2+H2O+CO2 f*+CaCO 2.+H2H 3=Ca 2O+CO2 f（用HNCh和浓HSCh不能制备HS,不挥发性酸制取挥发性酸）不挥发性酸制取挥发性酸） 不挥发性酸制取挥发性酸） 不挥发性酸制取挥发性酸） 强酸制弱酸酸）20浓）+8护0小七碱4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH3）2、与酸性物质的作用： 2N&0H+S 砂量）HN82SO3+H2OOH 2=SC）3 2。+S0 2+hNaOH+S尿）=NsHS

23、03OH 2（足戶HSCh一+SO -2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOH 2=SiO3 2O+SiO 2-+h2NaOH+A） 3=2NaAIOH2O2OH _ Q=2AIO2 2O+AI +H+AI +H2K0H+CP =KCI+KCIO+H2OCb+20H=CI +CIO +HNaOH+HCI=NaCKB+OH =H HN&OH+用足）=NaHS+H2OOH 2S=HS Q+H _+H2NaOH+|l?M）=Na2S+2H2O2OH+H 2 +2H3NaOH+AICl=AI（OH）3 | +3NaCI3OH 3+=AI（OH）+AINaOH+AI（OH）=NaAIO2+2H2

24、OOH +AI（OH） 尸AIO2+2H（AICI 3和AI（OHh哪个酸性强?Ca（OH）2+2NH4CI 2CaCI 2+2NH3 f +2H2O （实验室制 NH0NaOH+N4Gfl NaCI+NH3 f +H20Mg（OH）2+2NH4CI=MgClrfNH3 HO （AI（OH） 3+NHQI 不:容解）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4 J +2H2O+20H +B 护+S02 =BaSO2H 4 J 2H2O3、不稳定性：Mg（OH）2 MgO+H2O 2AI（0H） 3 Al 2Q+3HQ2Fe（OH）3 Fe2O3H20 Cu（OH） 2 C11O+H2O 2AgOH=Ag 2O+HQ（在水溶液中）2FeCI3+Fe=3FeCl 2Fe2FeCI3+Cu=2FeCRCuCl2 （用于雕刻铜线路版）2Fe3*+Fe=3Fe2+3+Cu=2Fe2*+Cu2+2FeCls+Zn（少量）=2FeCl2+ZnCl2FeCI3+Ag=FeCl+AgCI |2Fe3*+Z