高中化学基础知识大全文档格式.docx
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S+FeFeS（既能由单质制取，
又能由离子制取
）S+2Cu
Cup（只能由单质制取，不能由离子制取）
3S+2AIAI2S（只能由单质制取，不能由离子制取M3H2
2NH3N2+3MgMg3NN2+38Cash!
N+3B&
Ba3NN2+6Na2NaJ\lN2+6K2K3N
N+6Rb2Rb3NN2+2AI2AIN
R+6H24PHsP+3NaNa3P2P+3ZnZn3R
屮2Li2LiH
2、还原性
S+02S02S+HQOJ浓）3SO2f+2H2O
S+6HNQ浓）H2SO4+6NO2f+2HQ
++6==6NO
S+4H2f+2巴0+
3S+4HNP稀）3SO2+4NOf+2H2O
++43S0
3S+4H
2+4NOf+2H2O
14+022N0
4P+5O2P4Q（常写成RQ）
2P+3X22PX3（X表示F2,Cl2,Br2）PX3+X2PX5
R+20HNO3（浓）4H3PO4+2ONO2f+4H2O
2O）
-=c「+cq・+h
5CI+CIO+3H
Q）
2S2+SO2+3H
3C+SiO2SiC+2C0
★+20H-+H
++2NH+H
4Na+TiCI44NaCI+TiMg+CI2MgChMg+Br2MgBr22Mg+O22MgOMg+SMgS
2Cu+SC112S（Cu2S只能由单质制备）
Mg+2HQMg（OH）2+H2
Mg+H2S=MgS+2H
2AI+3CI22AICI3
4AK3O2===2AI2Q（常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧
4AI（Hg）+3O尹2xH2O===2（Al2Q.xHQ）+4Hg（铝汞齐）
4AK3MnO22AI2Q+3Mn2AI+Cr2QAl2Q+2Cr（铝热反应）
2AI+Fe2QAI2（>
2Fe2AI+3FeOAI2（>
3Fe
戶2AI3・+3H
2AI+6HCI==2AICI非3H?
f2AI+6H一2AI3++3H2AK3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2f2AK6H
2AK6H2SO4（浓）===AI2（SO4）3+3SO2+6H2O（AI.Fe在冷，浓的4SO4,HNO3中钝化）
++N0”严+NOf+2H
AI+4HN0*稀）===AI（N03）hN0f+2H2OAI+4H2O
32AI+2NaOH+2HO=2NaAIQ+3H2f2AI+2OH+2H+3H
2O=2AIO2+2H
-+3H
42Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3Q2Fe+022FeO（炼$冈过程）
Fe+I2Fel2
Fe+SFeS（FeS既能由单质制备，又能由离子制备）3Fe+4H2O（g）Fe3Q*-4H2f
Fe+2HCI===FeCl+H2fFe+2H戶FX+H
f
Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu（
2*=Fe2++CuJ
Fe+SnCA=FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡2*=Fe2++SnJ
Fe+SnCI2==FeCI2+Sn|Fe+Sn
三・非金属氢化物（HF.HCI.H2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）
K还原性：
4HCI（}^）+MnO2MnCh+Ch]+2出0
++2CI+MnO2++CI
4H2Mn2f+2HQ
4HCI（浓）+PbO2PbCI2+CI2f+2H2O
++2CI+PbO2++CI
4H2Pb2f+2HQ
4HCI（g）+O22CI2+2H2O
16HCI+2KMnO===2KCI+2MnC2l+5Cl2f+8HQ
++10CI+2MnO=2Mn2++5CI
16H2f+8巴0
4
6HCI+KCIO3==KCK3Cl2f+3HQ
++5CI+CI0「=3CI
6H2f+3H2O
14HCI+K2Cr2Q===2KCI+2CrCI3+3CI2f+7H2O
++6CI+Cr2=2C严+5CI
14H202f+7H2O
2HQ+2F2==4HF+O2
2HCI+F2=2HF+C]（F2气与HCI、HB「、HI、HSsNH3气体不能共存）
2HB「+CA2HCI+B「2（Cl2气与HB「、HI、NH3气体不能共存）2H2S+3C）2（足量）2SO2+2H2O2H£
+02（少量）2SJ+2H2O
2H2S+SO2===3SJ+2H2OH2S+H2SO*j农戶==S|+SO2f+2HQ
3HP+2HNP稀）===3SI+2N0f+4H2O
++2N0=3SJ+2N0f+4H3H2S+2H
2O
5H2S+2KMnOOlS04===2MnSOKS04+5S|+8HQ
5H2S+2MnO420
「+6H—2M2+5SI+8H
3H2S+K2Cr2O+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3SJ+7H2O
3H2S+O2O2O
2+8H+==2C严+3S|+7H
liS+4Na2（＞2H2O===N^D4+6NaOH
HS+4Na2Q+2HP=8Na
2NH3+3CuO3Cu+4KbbO
2NH3+3Cl2===N2+6HCI8NH3+3Cl2===N2+6NH4CI
NH3+NaNO2+HCI==NaCI+N2f+2H2O
NH3+NO22f+2巴0
「+H—N
4NHs+3O2（纯氧）2N尹6H2O4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO===5MeiO（用氨清除NO）
NaH+H2O===NaOH+2冷（生氢齐血
++OK+H
NaH+H2O=Na
2f
4NaH+TiChTi+4NaCI+2H2fCaH2+2H2O=Ca（OH^|+2H2f
2、酸性:
4HF+SQ2—旺+2巴0（可测定矿样或钢样中Si°
2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiR+2H2f
2HF+CaQ===CaF2+2HCIH2S+Fe===FeS|+也f
HS+CuCl===CuSI+2HCI（弱酸制强酸的典型反应）2+=CuSJ+2H
+
HS+Cu
HS+2AgNO3===Ag3S[+2HNO3
尸Ag
HS+2Ag2sl+2H
HS+HgCl===HgSJ+2HCI
沪HgSJ+2H
HS+Hg
冷+Pb（NOJ2=PbSI+2HNO3（铅试纸检验空气中HS）
沪PbSJ+2H
HS+Pb
HS+2Ag===AgS-H-bf（银器在空气中变黑的原因）
2NH3（液）+2Na==2NaNHH2f（NaNH2+H2O===NaOH+!
4l）
3、NH3的碱性:
NH3+HX===NW（X:
F、ClsB「、I、S）
+=NH*
NH3+HNO3=NH4\IO3NH3+H
戶NH+
NH3+NaCI+H20+CO^==NaHCObHCI（侯德榜制碱:
用于工业制备小苏打，苏打）
++HS
NH3+H2STH4HS
NH
3+H2SWH4
4、不稳定性:
2HFH2+F22HCI
H+CI2
2H
2O2H2+O2
2H2Q===2H2O+O2H
28f+S
2NH3N尹3已
2HI出+匚
四•非金属氧化物
（SO3、SO?
、
NQ
no、NQ、NO?
、NQ、NQ、co、co?
、Sio2xrq、rqs
CIACI2QsCI2O、CI2O.
、CIO2）
K低价态的还原性：
（SO2、CO、NO）
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO?
在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO2+O22SOsSO2+NO2===SO3+NO
++SO2+2CI
SO2+CI2+2H2O===H2SO4+2HCI
尹SO2+2HQ=4H
++SO2
+2Br
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
Br
2+SO2+2H2O=4H
+21
SO2+12+2HQ==H2SO4+2HI
1
2+SO2+2HQMH
2NO+O2===2NO2
NO+Np+2N8OH==2Naf昶用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
NO+NP«
H
'
=2NO
2、氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SCh+2KIK2SO3+I2
NO2+2KKH2O===NO+#2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别漠蒸气和NO?
）
4N02+H2S===4N0+S3<
^02NO2+C114CuO+NNQ+ZnZnO+N?
CO尹2Mg2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）
SiO2+2H2Si+2H2O
SiO2+2Mg2MgO+Si
3、与水的作用：
SO2+H2O===H2SO3
++S02
so3+h2o===h2so4
SO3+H2O=2H
3N02+H20===2HN3OhD（NO?
不是硝酸的酸酉干）
++2NO
RQ+HQ（冷水）===2HPO3
^3^0（热水）=2HfO4R05极易吸水可作气体干燥剂）
FR>
3H2SO4（浓）=2H3PO4+3SO3
CO+O—HQChCI
4、与碱性物质的作用：
SO2+2NH3+H2O===（NH4）$03
SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH-Ki
2NH4HSOs+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2f（硫酸工业尾气处理）
SO2+Ca（OH）2===CaSO3|+已0（不能用澄清石灰水鉴别SCh和CCh.可用品红鉴别）
CO2+Ca（OH）2（过量）HC8CO3+H2O
Ca
2++2+C0
2=CbCC）3J+H2O
2CO2（过量）+Ca（OH）2==C8（HCO3）2
OH
一+co
2=HCOs
2++2HCCT
CO2+CaCO3+H2O==Ca（HCp2CO
2+CaCO3+H2O=Ca
CO/不足）+2NaAIO2+3H2O===2AI（OH）3J
+Na2CO3
=AI（OH）
CO2+3H2O+AIO23J+CC）3
CO*足）+NaAIO2+2HQ==AI（OH）3J+NaHCO
CO2+C6HONa+H2O===C6HOHJ+NaHCO
SKVCaOCaSiO3（炼钢造渣）
SiO2+2NaOH=N2辺+巴0（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiCh+NMCh
Na2SiO^CO2（制取玻璃）SiQ+CaCChCaSiO汁CO2（制取玻璃）2NO2+2NaOH==NaN2<
hH^q+H2O
2NO2+2OH20
=N0+N0+H
32
NO+N£
H2IWH==2NaN2-（K）（制取硝酸工业尾气吸收）
NO+NP^H20
_=2N0+H
五・金属氧化物
1、低价态的还原性：
6FeO+O2===2Fe3Q
FeO+4HNP=Fe（F^）3+NO2+2H2O
++N0=Fe3++NOFeO+4H
2f+2HQ
2、氧化性：
Na2Q+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2C）
MgO,Al灯几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.—般通过电解制Mg和AI.Fe33H22Fe+3H2O（制还原铁粉）
Fe3Q+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
2Fe3Q+16HI==6Fel^8H2O+2l2
++4I_=6Fe2++8H
2FesO16HQ+2b
Fe^Fe3FeO（炼钢过程中加入废钢作氧化剂）
FeO+CFe+CO高温炼钢调节C含量）
2FeO+Si2Fe+SiO2（高温炼钢调节Si含量）
3、与水的作用：
Na2O+H2O==2NaOH
++20K
Na2O+H2O=2Na
2Na2Q+2H2O===4NaOH+2Q
++40H+0
2Na2Q^2H2O=4Na
（此反应分两步：
N82Q+2HQ===2N8OH+©
;
2H2Q===2HQ+O2HQ的制备可利用类彳以的反应：
BaOhfSCM稀戶==BaSO4+H2Q）
MgO+HO===Mg（OH2（^慢反应）
4、与酸性物质的作用：
Na£
）+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO
Na2O+2HCI==2NaCK0
尸2N&
++H
Na2O+2H20
2Na2Q+2CO2==2Na2CO3+O2f
N82Q+H2SC）4（冷，^）===Na2SO4+H2Q
MgO+畑4===MgS0i2O
+=Mg2*+H
MgO+2HQ
Al2Q+3H2SO4===AIXS04）3+3H2O
-2AI3++3H
Ag6H20
Al2Q+2NaOH===2NaAl<
MO（Al2O两性氧化物）
AI2O2OHQ
=2AI0+H
FeO+2HCI===FeC2h-HO
+=Fe2*+H
FeO+2H20
Fe2Q+6HCI===2FeCI+3H2O
+=2Fe3++3HFe-
2Q*-6H2O
Fe3（>
8HCI===FeCb2FeCl3+4H2O
戶2Fe3++Fe"
+4HFe-3（>
8H
20
六・含氧酸
4HCIO3+3H2S===3H2SO4+4HCI
_+3H++S02+CI
CIOs2S=6H
hcio3+hi===hio3+hci
_+r=io+ci
CIO3
3HCIO+HI===HIO3+3HCI
3HCIO+I
=10+3H++CI
HCIO+H2SO3===H2SO4+HCI
++S02「+C「
HCIO+H2SOs=3H
HCQ+H2OHHCI+HQ+02f
++C「+HHCIO+H2Q=H
2O+O2f
（氧化性:
HCIO>
HCIO2>
HCIO3>
HCIO4,但浓，热的HCI04氧化性很强）
2H£
O4（j农）+CC02f+2SO2f+2H2O
2H2SO4（浓）+S3SO2f+2H2O
HS04+Fe（AI）室温下钝化6H2SO4j农）+2FeFe2（SO03+3SO2f+6H2O
O4（j农）+CuCuSObSChf+2H2O
冷0』浓）+2HBr===SO2j+BR+2HQ（不能用浓硫酸与NaBr•制取HBr）
冷0/浓）+2HI===SO2f+I2+2H2O（不能用浓硫酸与Nel制取HI）
HS04（稀）+Fe===FeSO4+H2f
++Fe=Fe2*+H
HSO3+2H2S===3SI+3H2O
4HN0X浓）+CCO2f+4NO2f+2H2O
6HN0X浓）+SH2SO4+6NO2f+2HQ
5HNO4浓）+PH3PO4+5NO2f+巴0
5HN0X稀）+3P+2H2O3HPO4+5NOf
++5NO+3P+2H
5H2O3H3PO4+5NOf
6HNO4浓足）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2f+3H2O
3+,在Fe过量时再生成Fe2啲4HNO4浓）+Fe（足）===Fe（NO3）2+NO2f+2巴0（先得Fe
盐）
4HN0*稀足）+Fe==Fe（NO3）3+NOf+2HQ++NO+Fe=Fe3++NOf+2H4H
30HN03+8Fe===8Fe（N03）3+3N20f+15H2O
++6N0+8Fe=8Fe3++3N
30H20f+1520
36HN03+10Fe===10Fe（N03）3+3N2f+18H2O
.+6N0+10Fe=8Fe3++3N
x+&
ost
工寸Hor+x+dsx
底棗X）XH0+6QHHROf+丈+EOSH
0“HOL+UZ寸工9++HN+.CZ寸；
NtQHco+EONfN+z（CON）uzt^"
^dNH0L+uzt^e
0T9+Jo"
HOL+UZ寸NJUZ寸HON0torg+<
—OZ+Z（ON）UZ寸H"
濮dNHOL+uz寸
Hoe工6+fNoo++ozl85zl8+ONcot0r6t0NrNe+"
（E0N）①ZI8H专①z!
8toNH0co
2H2SO3+O2==2H2SO4
++S0
2H2SO3+O2MH
HSO3+H2Q===H2SO4+H2O
++S02+H
^SO3+H2Q=2H20
5HQO3+2KMnO尸==2MnSp^SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO42O
=2M*+4H++3SO2_+3H
HSO3+2FeCI3+H2O===H2SO4+2FeCI2+2HCI
3++H++2Fe2*+SO2-
^SO3+2Fe2O=4H
3、酸性
HSCHj农）+C&
F2CaSO4+2HFf（
liSO4（j农）+N&
CINaHSCVHCIf（
HSO4（j农）+2NaCIN82SO4+2HCIf
HSCH浓）+N&
NO3NaHSO4+HNO3f
3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）23CaSO4+2H3PO42CaSO4+Ca（H2PO4）2（工业制磷肥）
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
十+Ag♦3H
3PO4=H3PO4+3Ag2HNO3+CaCO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2f
*+CaCO2.+H
2H3=Ca2O+CO2f
（用HNCh和浓HSCh不能制备HS,
不挥发性酸制取挥发性酸）
不挥发性酸制取挥发性酸）不挥发性酸制取挥发性酸）不挥发性酸制取挥发性酸）强酸制弱酸酸）2^0"
浓）+8护0小
七・碱
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH3）
2、与酸性物质的作用：
2N&
0H+S砂量）HN82SO3+H2O
OH2=SC）32。
+S02+h
NaOH+S尿）=NsHS03
OH2（足戶HSCh
一+SO-
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH2=SiO32O
+SiO2-+h
2NaOH+A£
）3==2NaAIO^H2O
2OH_^Q=2AIO22O
+AI+H
「+AI+H
2K0H+CP=KCI+KCIO+H2O
Cb+20H
=CI+CIO+H
NaOH+HCI==NaCKB
++OH=HH
N&
OH+用足）==NaHS+H2O
OH2S=HSQ
+H_+H
2NaOH+|<
l?
M）==Na2S+2H2O
2OH
+H2+2H
3NaOH+AICl==AI（OH）3|+3NaCI
3OH3+=AI（OH）
+AI
NaOH+AI（OH）==NaAIO2+2H2O
OH+AI（OH）尸AIO2
+2H
（AICI3和AI（OHh哪个酸性强?
Ca（OH）2+2NH4CI2CaCI2+2NH3f+2H2O（实验室制NH0
NaOH+N4GflNaCI+NH3f+H20
Mg（OH）2+2NH4CI==MgClrfNH3・HO（AI（OH）3+NHQI不:
容解）
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4J+2H2O
++20H+B护+S02=BaSO
2H4J2H2O
3、不稳定性：
Mg（OH）2MgO+H2O2AI（0H）3Al2Q+3HQ
2Fe（OH）3Fe2O3H20Cu（OH）2C11O+H2O2AgOH==Ag2O+HQ
（在水溶液中）
2FeCI3+Fe==3FeCl2Fe
2FeCI3+Cu===2FeCRCuCl2（用于雕刻铜线路版）2Fe
3*+Fe=3Fe2+
3++Cu=2Fe2*+Cu2+
2FeCls+Zn（少量）===2FeCl2+ZnCl2
FeCI3+Ag===FeCl+AgCI|
2Fe
3*+Z
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