丰台区高三期末化学试题及答案Word下载.docx

1、 D新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色6下列排列顺序不正确的是 A原子半径：Si NaO B热稳定性：HF HCl H2S C碱性：CsOH KOH NaOH D失电子能力：K Mg7下列事实所对应的方程式不正确的是 A用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ +S2- = HgS B纯碱溶液能清洗油污： C氨气遇氯化氢时产生白烟： D向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I- +2H+ +H2O2= I2 +2H2O8海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A可用BaCl2溶液除去粗盐中的 B从苦卤中提取的离子方程式为 2Br-+

2、Cl2 = 2C1-十Br2 C试剂1可以选用Ca（OH）2D工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁9.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下， 所含的原子数为0.2NA B常温下11.2L甲烷气体所含的分子数为0.5NA C18gD2O所含的电子数为10NA D1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA10.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是11.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c（H+）和NaOH溶液的

3、c（OH -）可能不相等12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 C、CO S、SO2 N2 、NO AlCl3 、Al（OH）3A B C D13.在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：下列说法不正确的是A. 46min时间段内Z的平均反应速率为2.510-3mol/（Lmin）B.此温度下该反应的平衡常数K=1.44C.达平衡后，升高温度， 减小，则正反应D.若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变14.实验室制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残

4、余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），其中正确的是 A与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g B稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL C与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g D加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g 已知：Ksp（ CaCO3）Ksp（ MnCO3）第二部分（非选择题共58分）15.（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的

5、金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。（1）C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置 （2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程 。（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： 。 （5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增， ，非金属性增强。（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的

6、单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。16.（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 （填字母）。A草酸（ HOOC-COOH） B甲醇（CH3OH） C尿素CO（NH2）2 （3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH。）与C02反应制备合成气。已知： 则CH4与CO

7、2生成合成气的热化学方程式为 。（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是_（填字母）。 A升高温度 B增大压强 C增大氢气浓度（5）草酸二甲酯水解生成草酸：草酸是二元弱酸，可以制备（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是 （填字母）。A. B. C. （6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的 （填“正”或“负”）级，负极反应式为 。17.（15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2：，并探究其化学性质。I如图，用浓HNO，和过

8、量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。（2）装置中NaOH溶液的作用是 。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、 、过滤。你认为此装置是否合理，并说明原因 。如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）【实验装置】【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu（NO3）2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。【解释与结论】（3）红棕色气体是 。根据现象判断在加热条件下可以分解

9、，其化学反应方程式为 。利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜CuCO3Cu（OH）2。向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的 NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。【实验数据】反应温度对样品的影响实验序号1234温度35507095样品颜色深蓝色浅绿色暗蓝色样品中碱式碳酸铜的质量分数%90.992.7x92.0（4）滤液中可能含有，写出检验的方法 。（5）95时，样品颜色发暗的原因：_ 。（6）70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到 1. 76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量

10、分数是 。18.（15分）化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系： （六元环状化合物）化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。B的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比6：1：1，且能与碳酸氢钠溶液反应。F（ DMAEMA）在日化行业中常用于制备润湿剂、分散剂、树脂添加剂等。RCOOR+ R”18OH RCO18OR+ROH（ R、R、R”代表烃基）根据以上信息回答：（1）B的官能团名称是 ,A C的反应类型是 。（2）写出B在一定条件发生缩聚反应的方程式 。（3）写出BG反应的化学方程式 。（4）同时满足下列条件的D的同分异构体

11、有_种（包括顺反异构），写出其中一种的结构简式 。a属于酯类 b能发生银镜反应 c不含环状结构（5） ，写出EF反应的化学方程式 。 （6）下列叙述正确的是 （填字母）。 a化合物E不能与发生加成反应b化合物A可以和NaHCO3溶液反应cX与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH（7）X的结构简式为 。丰台区20142015学年度第一学期期末练习高三化学答案2015.1l567891011121314CBAD15.（14分）（1） （1分） 第3周期，第VIA族（1分）（2）离子键、非极性共价键（2分） （2分）（3） （4） Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水

12、中悬浮物，使之凝聚达到净水目的。（2分）（5）原子半径递减，得电子能力增强（2分）（6） 17.（15分）I （1） Cu+4H+2NO3一=Cu2+2NO2+2H20（2分）（2）吸收氮氧化物，防止污染空气（1分，合理即可）冷却结晶（1分）不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患（1分）（装置图如右，1分，合理即给分）或者合理，慢慢挤压 胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2（2分，合理即给分）II （3）NO2（1分） 2Cu（N03）22Cu0+4N02+02 （2分）III（4）取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有C032-（2分，合理即给分） （5）含有黑色的氧化铜（2分） （6）93.3%（2分）18（15分）（1）羟基 羧基（2分） 取代反应（1分）（2）（4） （5） （6） c（1分）（7） （2分）新课标第一网系列资料