丰台区高三期末化学试题及答案Word下载.docx
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D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色
6．下列排列顺序不正确的是
A．原子半径：
Si>
Na>
OB．热稳定性：
HF>
HCl>
H2S
C．碱性：
CsOH>
KOH>
NaOHD．失电子能力：
K>
Mg
7．下列事实所对应的方程式不正确的是
A．用Na2S除去废水中的Hg2+：
Hg2++S2-===HgS
B．纯碱溶液能清洗油污：
C．氨气遇氯化氢时产生白烟：
D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：
2I-+2H++H2O2===I2+2H2O
8．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不
正确的是
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的
B．从苦卤中提取
的离子方程式为
2Br-+Cl2===2C1-十Br2
C．试剂1可以选用Ca（OH）2
D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁
9.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，
所含的原子数为0.2NA
B．常温下11.2L甲烷气体所含的分子数为0.5NA
C．18gD2O所含的电子数为10NA
D．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
10.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
11.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等
12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO②S、SO2③N2、NO④AlCl3、Al（OH）3
A．①②B．②③C．③④D．①④
13.在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：
在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：
下列说法不正确的是
A.4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×
10-3mol/（L·
min）
B.此温度下该反应的平衡常数K=1.44
C.达平衡后，升高温度，
减小，则正反应
D.若保持其他条件不变，再充入1.6molZ，达新平衡后Z的体积分数不变
14.实验室制备
反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次
均量取20mL反应残余液进行实验），其中正确的是
A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为ag
B．稀释10倍后取20mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为bmL
C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重cg
D．加入d1gCaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2g
[已知：
Ksp（CaCO3）>
Ksp（MnCO3）]
第二部分（非选择题共58分）
15.（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的
元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外
层电子数与内层电子数之比为3:
5。
（1）C的原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为；
A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程。
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下
反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为。
（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：
。
（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：
同周期元素随着原子序数的
递增，，非金属性增强。
（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。
16.（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：
（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式
（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。
下列物质仅用合成气为原料
就能得到且原子利用率为100%的是（填字母）。
A．草酸（HOOC-COOH）B．甲醇（CH3OH）C．尿素[CO（NH2）2]
（3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH。
）与C02反应制备合成气。
已知：
则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为。
（4）方法2：
在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________（填字母）。
A．升高温度B．增大压强C．增大氢气浓度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：
①草酸是二元弱酸，可以制备
（草酸氢钾），
溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：
②在一定的
溶液中滴加NaOH溶液至中性。
下列关系一定不正确的是
（填字母）。
A.
B.
C.
（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的
（填“正”或“负”）级，负极反应式为。
17.（15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2：
，并探究其化学性质。
I．如图，用浓HNO，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。
（2）①装置中NaOH溶液的作用是。
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是
蒸发浓缩、、过滤。
③你认为此装置是否合理，并说明原因。
如果不合理，同时在原装置上改进；
如果合理，只需说明原因。
Ⅱ．为了探究
的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。
（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu（NO3）2：
晶体并加热，观察到试管中
有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；
用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。
【解释与结论】
（3）①红棕色气体是。
②根据现象判断
在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为。
Ⅲ．利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·
Cu（OH）2]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的
NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。
【实验数据】反应温度对样品的影响
实验序号
1
2
3
4
温度／℃
35
50
70
95
样品颜色
深蓝色
浅绿色
暗蓝色
样品中碱式碳酸铜
的质量分数／%
90.9
92.7
x
92.0
（4）滤液中可能含有
，写出检验
的方法。
（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：
____。
（6）70C时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到
1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。
18.（15分）化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：
（六元环状化合物）
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其
苯环上的一硝基取代物只有两种。
B的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比6：
1：
1，且能与碳酸氢钠溶液反应。
F（DMAEMA）在日化行业中常用于制备润湿剂、分散剂、树脂添加剂等。
RCOOR'
+R”18OH
RCO18OR+R'
OH（R、R’、R”代表烃基）
根据以上信息回答：
（1）B的官能团名称是,A
C的反应类型是。
（2）写出B在一定条件发生缩聚反应的方程式。
（3）写出B
G反应的化学方程式。
（4）同时满足下列条件的D的同分异构体有____种（包括顺反异构），写出其中一
种的结构简式。
a．属于酯类b．能发生银镜反应c．不含环状结构
（5），写出E
F反应的化学方程式
。
（6）下列叙述正确的是（填字母）。
a．化合物E不能与
发生加成反应
b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应
c．X与NaOH溶液反应，理论上1molX最多消耗6molNaOH
（7）X的结构简式为。
丰台区2014～2015学年度第一学期期末练习
高三化学答案
2015.1
l
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
B
A
D
15.（14分）
（1）（1分）第3周期，第VIA族（1分）
（2）离子键、非极性共价键（2分）（2分）
（3）
（4）Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，
使之凝聚达到净水目的。
（2分）
（5）原子半径递减，得电子能力增强（2分）
（6）
17.（15分）
I．
（1）Cu+4H++2NO3一===Cu2++2NO2
+2H20（2分）
（2）①吸收氮氧化物，防止污染空气（1分，合理即可）
②冷却结晶（1分）
③不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患（1分）
（装置图如右，1分，合理即给分）或者合理，慢慢挤压
胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2
（2分，合理即给分）
II．（3）①NO2（1分）
②2Cu（N03）2
2Cu0+4N02
+02
（2分）
III．（4）取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液
变浑浊，说明有C032-（2分，合理即给分）
（5）含有黑色的氧化铜（2分）
（6）93.3%（2分）
18．（15分）
（1）羟基羧基（2分）取代反应（1分）
（2）
（4）
（5）
（6）c（1分）
（7）（2分）
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