江西省赣州市十四县市学年高二期中联考 化学Word下载.docx

1、B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性DT元素肯定是金属元素5常温下，下列各组分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Fe2+ B空气中：C2H2、CO2、SO2、NOC使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO-6下列说法正确的是（）A增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C

2、常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度7下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成8工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g） H =

3、+Q kJ/mol （Q0）一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 （）A反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反应9将CuBr2放入密闭的真空容器中，发生反应2CuBr2（s）2CuBr（s）+Br2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A平衡常数减小

4、 Bn（CuBr）不变 CC（Br2）不变 DC（Br2）增加10下列叙述正确的是（）A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则abB常温下，某溶液中由水电离的c（OH）=1.01013，则此溶液一定呈酸性C25时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7D25时，pH=13的强碱与pH=2的强酸混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：1011合成氨反应：N2（g）+3H2（g）23（g）H=92.4kJ/mo1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法可能正确的是（）At1时增大了压强 Bt2时增大了压强Ct3时降低了温度 Dt4时降低了温度

5、12香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B不能使溴的四氯化碳溶液褪色C香叶醇的分子式为C10H18OD能发生加成反应不能发生取代反应13已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H+ 2CrO42-（黄色）向2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。向2 mL 0.1 molL-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发

6、生反应：Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ = 2Cr3+（绿色） + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是（）A实验能说明氧化性：Cr2O72- Fe3+B实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小14O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生反应如下：反应: O3O2+O H0 平衡常数为K1反应: O+O32O2 H0 平衡常数为K2总反应： 2O33O2 H0 平衡常数为K下

7、列叙述正确的是（）A升高温度，K增大 BK=K1+K2C适当升温，可提高消毒效率 D压强增大，K2减小15如下图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A（g）B（g） 2C（g）H0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（）A B C D16在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g） C（g）+D（g），5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca（A）c（B）=c（C）c（D）。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（

8、）A60% B40% C50% D无法确定二、填空题（共5小题，共52分）17（7分）平衡常数K是中学化学中一个重要的物理量，请回答：（1）K除了与化学反应本身有关，仅受的影响。（2）已知反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l），则其平衡常数表达式K=（3）某温度下，纯水中C（H+）为110-6mol/L，则该温度下0.05mol/L Ba（OH）2的pH为（4）已知HCOOH的电离平衡常数为K= 1.77 104 ; 若HCOOH的起始浓度是0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c（H）=_。（平衡时HCOOH浓度可近似视为仍等于0.010mol/L，1.33）1

9、8（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应： 2SO2（g） +O2（g）2SO3 （g） H（1）若在恒容容器中反应，下列能证明已达到化学平衡状态的是（填写编号）。 A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化 C容器内气体密度不再发生变化 D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2（2）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）。（3）1015 min曲线变化的原因可能是（填序号）。 A加了催化剂 B缩小了容器体积C降低了温度 D增加了SO3的物质的量（4）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），设在容积为2.0L

10、的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。则该条件下N2的平衡转化率为_；该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数为_。19（9分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是。（2）pH试

11、纸颜色褪去说明漂粉精溶液具有的性质是。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a目的是。有学生提出，实验b中生成的白色沉淀不一定是AgCl，理由是。（4）用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：20（12分）中国医学博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国著名的医书中。如李时珍的本草纲目中就有记载“绿矾（FeSO47H2O）又名皂矾，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血”。某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中FeSO47H2O的质量分数，设计了如下实验：

12、、在电子天平上称取2.850g绿矾产品，溶解配制成250 mL溶液；、取25.00 mL该溶液于锥形瓶中；、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，滴定重复操作3次，实验数据记录如下表：滴定次数锥形瓶中待测液的体积/mL0.010 mol/L KMnO4的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0020.01第二次1.5624.56第三次1.2221.21请回答下列问题：（1）步骤中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要。（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器是。（填仪器名称）（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4溶液液面，

13、其他操作均正确，则最后测定的FeSO47H2O质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；滴定操作中，如何判定达到滴定终点：（4）关于滴定操作的下列说法中正确的是。A该滴定实验可以用KSCN溶液做指示剂B滴定前，滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗C滴定时，眼睛应注视着滴定管液面的变化D滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇（5）经计算，上述样品中FeSO47H2O的质量分数为。（结果保留三位有效数字）21（14分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=256.1 kJ/mol已知：H2O（l）

14、=H2O（g）H=+44 kJ/mol CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2 kJ/mol（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l）H=。（2）CH4和H2O（g）在催化剂表面反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；1000时，向2 L密闭容器中投入1mol CH4 、1mol H2O（g）、1mol

15、CO、2mol H2，保持温度不变，此时该反应的正反应速率和逆反应速率大小关系为：V正V逆（填“”、“”或“= ”）（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在=1的条件下，应控制的最佳温度在左右。用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染写出CH4与NO2发生反应的化学方程式。（4）乙醇空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子该电池负极的电

16、极反应式为。20172018学年第一学期赣州市十四县（市）期中联考高二年级化学参考答案题号12345678答案DBAC9111213141516 17.（共7分）（1） 温度（1分） （2）K= （2分） （3） 11 （2分）（4）1.3310-3mol/L （2分） 18.（共10分） （1）AB（2分，选对1个给1分，选错不给分） （2）增加了0.04 mol O2 （2分，缺少0.04 mol扣1分）（3）AB（2分，选对1个给1分，选错不给分）（4） 67% （2分） 5.010-3 （2分）19.（共9分）（1）2Cl22Ca（OH）2 =Ca（ClO）2CaCl22H2O （2分

17、）（2）漂白性（1分）（3）检验氯气（2分）SO2也能和酸化的硝酸银反应生成白色沉淀（2分）（4）Cl2SO22H2O=2Cl-4H+ SO42-（2分）20. （共12分）（1）250mL容量瓶（2分）（只答“容量瓶”，没有答规格不得分）（2）酸式滴定管（2分）（3）偏高（2分）滴加最后一滴KMnO4溶液后，溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不褪色。（2分）（4） D （2分）（5） 97.5% （2分）21.（共14分）（1）305.7 kJmol1；（2）吸热；（2分）；（3）该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行； 870 k；（2分） （ 答850k - 890k 范围给满分）CH4+2NO2= CO2+N2+2H2O；（4）CH3CH2OH12e+6O2=2CO2+3H2O