江西省赣州市十四县市学年高二期中联考 化学Word下载.docx
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B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键
C．物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素肯定是金属元素
5．常温下，下列各组分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：
Na+、K+、MnO4-、Fe2+
B．空气中：
C2H2、CO2、SO2、NO
C．使酚酞变红色的溶液：
Na+、K+、SO42-、CO32-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na+、K+、NO3-、ClO-
6．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：
将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度
7．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：
SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q>
0）
一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反应
9．将CuBr2放入密闭的真空容器中，发生反应2CuBr2（s）
2CuBr（s）+Br2（g）达到平衡，保持温度不变，
缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．平衡常数减小B．n（CuBr）不变C．C（Br2）不变D．C（Br2）增加
10．下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．常温下，某溶液中由水电离的c（OH﹣）=1.0×
10﹣13，则此溶液一定呈酸性
C．25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7
D．25℃时，pH=13的强碱与pH=2的强酸混合，若所得混合液的pH=7，
则强碱与强酸的体积比是1：
10
11．合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2ΝΗ3（g）△H=﹣92.4kJ/mo1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法可能正确的是（ ）
A．t1时增大了压强B．t2时增大了压强
C．t3时降低了温度D．t4时降低了温度
12．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下，下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．香叶醇的分子式为C10H18O
D．能发生加成反应不能发生取代反应
13．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2H＋+2CrO42-（黄色）
①向2mL0.1mol·
L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·
L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；
向所得溶液中
再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2mL0.1mol·
L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：
Cr2O72-+14H＋+6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O。
下列分析正确的是（ ）
A．实验②能说明氧化性：
Cr2O72->
Fe3+
B．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
14．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①:
O3
O2+[O]△H＞0平衡常数为K1
反应②:
[O]+O3
2O2△H＜0平衡常数为K2
总反应：
2O3
3O2△H＜0平衡常数为K
下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，K增大B．K=K1+K2
C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小
15．如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH<
0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③
16．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：
aA（g）+B（g）
C（g）+D（g），5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：
ca（A）•c（B）=c（C）•c（D）。
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）
A．60%B．40%C．50%D．无法确定
二、填空题（共5小题，共52分）
17．（7分）平衡常数K是中学化学中一个重要的物理量，请回答：
（1）K除了与化学反应本身有关，仅受的影响。
（2）已知反应2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（l），则其平衡常数表达式K=
（3）某温度下，纯水中C（H+）为1×
10-6mol/L，则该温度下0.05mol/LBa（OH）2的pH为
（4）已知HCOOH的电离平衡常数为K=1.77×
10﹣4;
若HCOOH的起始浓度是0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c（H＋）=_______________。
（平衡时HCOOH浓度可近似视为仍等于0.010mol/L，
≈1.33）
18．（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<
（1）若在恒容容器中反应，下列能证明已达到化学平衡状态的是（填写编号）。
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达）。
（3）10～15min曲线变化的原因可能是（填序号）。
A．加了催化剂B．缩小了容器体积
C．降低了温度D．增加了SO3的物质的量
（4）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
。
①则该条件下N2的平衡转化率为___________________；
②该条件下反应2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的平衡常数为__________________。
19．（9分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
①液面上方出现白雾；
②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是。
（2）pH试纸颜色褪去说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象①的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是。
②有学生提出，实验b中生成的白色沉淀不一定是AgCl，理由是。
（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：
20．（12分）中国医学博大精深，很多化学物质很早就出现在了我国著名的医书中。
如李时珍的《本草纲目》中就有记载“绿矾（FeSO4·
7H2O）又名皂矾，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血”。
某化学兴趣小组为测定某绿矾产品中FeSO4·
7H2O的质量分数，设计了如下实验：
Ⅰ、在电子天平上称取2.850g绿矾产品，溶解配制成250mL溶液；
Ⅱ、取25.00mL该溶液于锥形瓶中；
Ⅲ、用硫酸酸化的0.010mol/LKMnO4溶液滴定至终点，滴定重复操作3次，实验数据记录如下表：
滴定次数
锥形瓶中待测液的体积/mL
0.010mol/LKMnO4的体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
20.01
第二次
1.56
24.56
第三次
1.22
21.21
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要。
（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器是。
（填仪器名称）
（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视KMnO4溶液液面，其他操作均正确，则最后测定的FeSO4·
7H2O质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
滴定操作中，如何判定达到滴定终点：
（4）关于滴定操作的下列说法中正确的是。
A．该滴定实验可以用KSCN溶液做指示剂
B．滴定前，滴定管及锥形瓶均要用待盛装的溶液润洗
C．滴定时，眼睛应注视着滴定管液面的变化
D．滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇
（5）经计算，上述样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为。
（结果保留三位有效数字）
21．（14分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣256.1kJ/mol
已知：
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol
（1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=。
（2）CH4和H2O（g）在催化剂表面反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
温度/℃
800
1000
1200
1400
平衡常数
0.45
1.92
276.5
1771.5
①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；
②1000℃时，向2L密闭容器中投入1molCH4、1molH2O（g）、1molCO、2molH2，保持温度不变，
此时该反应的正反应速率和逆反应速率大小关系为：
V正V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。
①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；
在
=1的条件下，应控制的最佳温度在左右。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式。
（4）乙醇﹣空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．该电池负极的电极反应式为。
2017—2018学年第一学期赣州市十四县（市）期中联考
高二年级化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
C
9
11
12
13
14
15
16
17.（共7分）
（1）温度（1分）
（2）K=（2分）
（3）11（2分）（4）1.33×
10-3mol/L（2分）
18.（共10分）
（1）AB（2分，选对1个给1分，选错不给分）
（2）增加了0.04molO2（2分，缺少0.04mol扣1分）
（3）AB（2分，选对1个给1分，选错不给分）（4）①67%（2分）②5.0×
10-3（2分）
19.（共9分）
（1）2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O（2分）
（2）漂白性（1分）
（3）①检验氯气（2分）②SO2也能和酸化的硝酸银反应生成白色沉淀（2分）
（4）Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++SO42-（2分）
20.（共12分）
（1）250mL容量瓶（2分）（只答“容量瓶”，没有答规格不得分）
（2）酸式滴定管（2分）
（3）偏高（2分）
滴加最后一滴KMnO4溶液后，溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不褪色。
（2分）
（4）D（2分）（5）97.5%（2分）
21.（共14分）
（1）﹣305.7kJ·
mol﹣1；
（2）①吸热；
（2分）②＜；
（3）①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；
870k；
（2分）（答850k--890k范围给满分）
②CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O；
（4）CH3CH2OH﹣12e﹣+6O2﹣=2CO2+3H2O．
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