化学教案燃烧和缓慢氧化九年级化学教案模板Word文档格式.docx

1、火是什么？它是在何种条件下发生的？灭火的原理是什么？首先看第一个问题：随着人类的进步和发展，人们认识到所谓的火就是物质燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应。现在，燃烧与人类的生产和生活愈发密切，如：冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行驶、火箭发射、火力发电等，都要经过燃料燃烧过程。设问：谁能对火做一科学的解释？板书：第四节 燃烧和缓慢氧化一、燃烧：演示实验：要求仔细观察并思考为什么会有这种现象？讨论：1为什么薄铜片上白磷燃烧而热水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？2怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？讨论总结：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气

2、中氧气接触。铜片上红磷不燃烧是没达到燃烧的温度。热水下白磷不燃烧是没与氧气接触。使二者燃烧，红磷可加热达到燃烧的温度，而水下白磷燃烧需向水下通入氧气。 小结：燃烧需要同时具备两个条件：一是一定的温度，另一是要与氧气接触。燃烧的两个条件：1可燃物要与氧气接触；2要使可燃物达到燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫着火点）了解燃烧的条件后，想想灭火可采取什么措施？其原理是什么？回答：根据生活经验马上回答：水、沙、湿的被褥、二氧化碳都可以用来灭火。原理是隔离可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下。炒菜时锅里的油起火，灭火措施是端锅、泼水、盖锅盖、洒沙土哪项为最佳措施？为什么？端锅危险，油比水轻，用水不能灭

3、火；盖锅盖洒沙土都可以灭火。盖锅盖为最佳措施。如果酒精灯不慎碰倒，引起酒精在桌上燃烧，应如何灭火？酒精与水互溶不能用水冲，可用湿布盖灭。思考：灭火的灭是在火上有一横，祖先造字的意图是什么？（一横就是要隔离火与空气中氧气的接触。）1为什么碳、硫、磷在空气中、纯氧中分别燃烧时现象不同？2设问为什么刨花、小木块比大木块易燃烧？讨论小结：一是氧气多少不同，二是可燃物的性质不同。提问：同是木材，着火点不变，着火快慢的原因是什么？小而薄的物质与氧气接触面积大，所以燃烧的快而剧烈。二、燃烧的现象1可燃物不同性质不同，决定燃烧的现象不同。2可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。3氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。

4、50年代，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生突如其来的大爆炸，造成了惊人的损失和死亡。请问锯木厂、纺织厂、面粉厂、油库、烟花爆竹厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间迅速反应，体积急速膨胀会引起爆炸。4爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧放出大量能量，骤然产生大量气体的现象。投影：食物腐败、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反应，热量不断聚积又会发生什么现象呢？热量聚积能使食物变质，易燃物可能会引起自发燃烧。实验：白磷的自燃三、缓慢氧化和自燃1缓慢氧化：不像

5、燃烧那样剧烈发光、发热的氧化反应。2自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？区别是发热的程度、反应的速率、是否发光等，但均属氧化反应。易燃物、易爆物怎样存放？搬运时怎样才能避免意外事故？不能一起存放。因为万一发生事故后灭火方式不同而不易处理。存放时不能堆的太高、太密、要注意通风（阅读）安全知识教育：常见易燃物、易爆物的安全知识。课堂练习：1把一小块白磷放在盛有80 水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为（ ）（A）温度没有达到着火点（B）温度超过着火点（C）白磷的质量太小（D）白磷没与氧气接触2燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ）。（A）需要点燃 （B）很

6、剧烈（C）放出大量的热 （D）属于氧化反应3白磷的着火点40，少量白磷应保存在（ ）。（A）冷水中 （B）氧气中 （C）空气中 （D）煤油中4不能考虑用于油井灭火的措施是（ ）。（A）设法阻止石油喷射 （B）设法使火焰隔绝空气（C）设法降低石油着火点 （D）设法降低油井温度答案：1D；2D； 3A； 4C板书：第四节 燃烧和缓慢氧化燃烧的两个条件：1可燃物要与氧气接触；2要使可燃物达到燃烧所需的最低温度。二、燃烧的现象1可燃物不同性质不同，决定燃烧的现象不同。2可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。3氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。4爆炸：三、缓慢氧化和自燃1缓慢氧化：2自燃：探究活动小实验-制

7、作防火材料实验步骤及现象1. 用氯化铵溶液制防火布 把布在饱和氯化铵溶液中浸湿，取出晾干。将处理后的布放在火焰上烧烤时，布只是冒烟，离开火焰，布完好无损。用这种方法处理过的纺织品可用于防火。2. 用明矾做防火纸将纸的一部分在明矾溶液中浸湿，晾干后，点燃未经处理的另一半，可以观察到火焰燃至明矾溶液浸泡过的痕迹处时便熄灭了。经明矾溶液处理过的材料可用于防火。3. 防火木材 取一根火柴，将其后半部分浸入由1份碳酸钠和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，划着火柴后发现，火焰燃至浸过碳酸钠溶液的部分时，火柴便熄灭了。第一章第一节 空气教学目的 知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有

8、所认识。能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。重点难点 了解空气的组成及空气污染与防治。教学方法 实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。教学用具 仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。药品：红磷、水。其它：火柴。教 学 过 程教师活动学生活动教学意图【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。【板书】第一章 空气 氧 第一节 空气 【板书】一、空气

9、的组成 【提问】1空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？2空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？【演示实验】空气中氧气含量的测定（课本p.7图1-1）。思考、回答问题。 回忆什么是物理性质，思考回答问题。激发学生学兴趣，引入课题。复习绪言中物理性质概念，使学生产生求知欲。引入空气组成的讨论。介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定（教参p.7图1-1）。介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论：1红磷燃烧生成五氧化二磷；说明红磷燃烧所

10、消耗的是空气中的什么气体？2为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？3用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质？【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主要成分是氧气和氨气。【讲述】人类对空气认识的历史过程（利用投影挂图讲解）。【小结】空气的成分其积极分数：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。【投影】课堂练习一（见附1），指导学生做练习。填写观察记录：红磷燃烧时有大量 生成，同时钟罩内水面逐渐 ，等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约

11、 积极，剩余气体约占总体的 。用燃着的火柴伸入钟罩内，火焰 。实验记录：生成，打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶容积的 。火焰 。分析、思考、讨论、归纳得出结论。理解记忆 阅读课本p.7p.8 准确记忆 做练习一培养学生动手操作及观察实验的能力。培养学生分析解决问题的能力。激发学生学习化学的兴趣，进行实事求是的科学态度教育。巩固加深理解记忆。【问题引入】你知道污染空气的是哪些物质？来源于哪里？如何防治空气的污染吗？（结合挂图、投影讨论）。【板书】二、空气的污染与防治 1污染空气的性质：粉尘、有害气体。2污染物的主要来源：矿物燃料、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。3防治和减少空气污染的

12、方法：认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。【投影】课堂练习二（见附2）。指导学生做练习 【课后小结】通过本节课的学习，使我们了解了空气的组成，空气的污染与防治，认识到保护环境是重要的，是每个公民都应尽的义务和责任。【投影】随堂检测（见附4）思考、看投影片讨论。阅读课本p.9第二、第三自然段。讨论、归纳、综合、记忆。12下一页 一、教学目标1、知识目标联系实验室制取氢气，学会实验室制取气体的一般方法。掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪器名称和收集方法。2、科学素养目标通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决

13、问题的能力。结合前面学过的O2，H2的实验室制法，运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意识。向学生渗透实验装置美和反应规律美。二、教学重点、难点1、重点实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。2、从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。三、教具准备1、药品：器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。2、投影图片：制取氢气、氧气的几套装置图。四、教学过程投影教学目标投问二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么？生答后总结实验室制取氧气的原理是利用高

14、锰酸或氯酸钾（用二氧化锰做催化剂）在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。投影实验室制取氧气，氢气的几套装置图。讨论装置图的适用范围。总结当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的装置。设问实验室如何收集氧气、氢气，为什么？如何检验氧气、氢气？讨论通过讨论得出以下结论：根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。利用物质的性质来检验物质。讲解实验室制取气体的思路和方法过渡根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法板书第四二氧化碳实验室制法一、实验室制取二氧化碳实验室制法阅读93

15、页实验室制取二氧化碳的化学反应原理板书1、药品:大理石（或石灰石）和稀盐酸（强调:大理石、石灰石为混合物）板演2、化学议程式：CaClO3+2HClCaCl2+H2o+CO2思考能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？演示在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。生答石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。演示在培养器中放入一块金属锌。讲解放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。演示在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。结论不

16、能用碳酸钠代替碳酸钙思考根据实验室制取二氧化碳的反应原理，3学习目标1、理解化学方程式的涵义和书写化学方程式的原则，能正确书写和配平简单化学方程式。2、培养思维的有序性和严密性。3、追求实事是的科学态度。内容简析化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的重要工具，写书和配平化学方程式是初中化学的重要基本技能。因此，化学方程式的涵义和书写化学方程式的技能是本节学习的重点，而书写化学方程式应遵循的两个原则是学好本节内容的关键。学习时，注意按照化学方程式的涵义（质和量的涵义）去理解和读写化学方程式，注意各种符号的意义和书写步骤。重点：明确化学方程式的意义；正确书写简单的化学方程式难点：化学方程式的配平

17、命题趋势考查正确书写初中课本中常见的重要的化学方程式一.能够根据提供的条件，结合有关知识写出有关化学方程式.核心知识一、化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式.二、书写原则：1以客观事实为基础；2是要遵守质量守恒定律三、书写步骤：1左写反应物化学式，右写生成物化学式；2配平；3注明反应条件以及生成物的状态四、配平方法：1最小公倍数法；2观察法；3.奇数配偶数；4待定系数法五、表示的意义：1表示反应物、生成物和反应条件；2表示反应物、生成物各物质之间的质量比六、读法：例如S+O2SO2323264从质变读法：硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫从量变读法：每32份质量的硫与3

18、2份质量的氧气反应生成4份质量的二氧化硫七、书写化学方程式常见错误：1定错物质的化学式2随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应3化学方程式没有配平4写错或漏写反应必需的条件5漏标了气体生成物（）或沉淀生成物（）典型例题例1下列化学方程式书写正确的是（）A.H2OH2OB.COH2CC4Fe3O22Fe2O3D2KClO32KCl3O2ECH42O2CO22H2O分析（A）氧气的化学式书写出错，应写为O2，反应物水为液体，故生成物中出现气体均要标”，还须配平放正确应为：2H2O2H2O2;（B）漏写反应条件，改为H2CuOCuH2O；（C）不符合客观事实，FeO2中燃烧应生成Fe3O4，而不是F

19、e2O3。另外方程式没配平，改为3FeFe3O4；（D）是正确的；（E）反应物有气体，故生成物气体CO2不应标上”符号。解答选（D）例2配平下列化学方程式（1）KClO3KClO2（2）C2H2CO2H2O（3）Fe2O3COFe分析（1）用最小公倍数法配平观察：方程式两边原子个数不相等的一种元素氧元素；求它的最小公倍数32；由最小公倍数确定系数=2=3KClO3O2再配平其它系数2KClO3+3O2（2）用奇数配偶数法配平观察：找出在方程式中出现次数最多的元素-O；找出氧原子个数为奇数的化学式配成偶数C2H2配平其它系数2C2H2+5O24CO2或用待定系数法：xO22CO2氧原子左、右个数相等，即有2221x代入，再将系数扩大2倍即可。（3）用观察法配平：方程式左边CO前系数与右边CO2前系数一定是相同的，找出方程式中比较复杂的化学式Fe2O3，令系数为1，再确定其它化学式的系数：Fe2O33CO2Fe3CO2例3求出实验室用KClO3和MnO2混合加执制备O2，中各物质的质量比。3O22（39+35.5+163）2（39+35.5）3（162）122.574.524514996例4写出实验室加热碱式碳酸铜使其分解的化学方程式.根据书写化学方程式的三个步骤。第步：写出反应物和生成物的化学式Cu2（OH）2CO3-CuO第步：用观察法将其配平在CO前配系教”2”&