化学教案燃烧和缓慢氧化九年级化学教案模板Word文档格式.docx
《化学教案燃烧和缓慢氧化九年级化学教案模板Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学教案燃烧和缓慢氧化九年级化学教案模板Word文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
火是什么？
它是在何种条件下发生的？
灭火的原理是什么？
首先看第一个问题：
随着人类的进步和发展，人们认识到所谓的火就是物质燃烧所发出的光和热。
燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应。
现在，燃烧与人类的生产和生活愈发密切，如：
冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行驶、火箭发射、火力发电等，都要经过燃料燃烧过程。
设问：
谁能对火做一科学的解释？
板书：
第四节燃烧和缓慢氧化
一、燃烧：
演示实验：
要求仔细观察并思考为什么会有这种现象？
讨论：
1．为什么薄铜片上白磷燃烧而热水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？
2．怎样使铜片上红磷燃烧？
怎样使热水下白磷燃烧？
讨论总结：
铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触。
铜片上红磷不燃烧是没达到燃烧的温度。
热水下白磷不燃烧是没与氧气接触。
使二者燃烧，红磷可加热达到燃烧的温度，而水下白磷燃烧需向水下通入氧气。
小结：
燃烧需要同时具备两个条件：
一是一定的温度，另一是要与氧气接触。
燃烧的两个条件：
1．可燃物要与氧气接触；
2．要使可燃物达到燃烧所需的最低温度。
（这最低温度叫着火点）
了解燃烧的条件后，想想灭火可采取什么措施？
其原理是什么？
回答：
根据生活经验马上回答：
水、沙、湿的被褥、二氧化碳都可以用来灭火。
原理是隔离可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下。
炒菜时锅里的油起火，灭火措施是端锅、泼水、盖锅盖、洒沙土哪项为最佳措施？
为什么？
端锅危险，油比水轻，用水不能灭火；
盖锅盖洒沙土都可以灭火。
盖锅盖为最佳措施。
如果酒精灯不慎碰倒，引起酒精在桌上燃烧，应如何灭火？
酒精与水互溶不能用水冲，可用湿布盖灭。
思考：
灭火的灭是在火上有一横，祖先造字的意图是什么？
（一横就是要隔离火与空气中氧气的接触。
）
1．为什么碳、硫、磷在空气中、纯氧中分别燃烧时现象不同？
2．设问为什么刨花、小木块比大木块易燃烧？
讨论小结：
一是氧气多少不同，二是可燃物的性质不同。
提问：
同是木材，着火点不变，着火快慢的原因是什么？
小而薄的物质与氧气接触面积大，所以燃烧的快而剧烈。
二、燃烧的现象
1．可燃物不同性质不同，决定燃烧的现象不同。
2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。
50年代，广东信宜县锯木厂，一位工人点火吸烟的刹时发生突如其来的大爆炸，造成了惊人的损失和死亡。
请问锯木厂、纺织厂、面粉厂、油库、烟花爆竹厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？
当空气中混有一定浓度的可燃性气体或大量的可燃性粉尘时，遇明火会在有限的空间迅速反应，体积急速膨胀会引起爆炸。
4．爆炸：
在有限空间内，由于急速燃烧放出大量能量，骤然产生大量气体的现象。
投影：
食物腐败、酒与醋的酿造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图像。
易燃物堆放太多、太久由于与空气中氧气发生很慢的氧化反应，热量不断聚积又会发生什么现象呢？
热量聚积能使食物变质，易燃物可能会引起自发燃烧。
实验：
白磷的自燃
三、缓慢氧化和自燃
1．缓慢氧化：
不像燃烧那样剧烈发光、发热的氧化反应。
2．自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？
区别是发热的程度、反应的速率、是否发光等，但均属氧化反应。
易燃物、易爆物怎样存放？
搬运时怎样才能避免意外事故？
不能一起存放。
因为万一发生事故后灭火方式不同而不易处理。
存放时不能堆的太高、太密、要注意通风……（阅读）
安全知识教育：
常见易燃物、易爆物的安全知识。
课堂练习：
1．把一小块白磷放在盛有80水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为（）
（A）温度没有达到着火点 （B）温度超过着火点
（C）白磷的质量太小 （D）白磷没与氧气接触
2．燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（）。
（A）需要点燃 （B）很剧烈
（C）放出大量的热 （D）属于氧化反应
3．白磷的着火点40℃，少量白磷应保存在（）。
（A）冷水中（B）氧气中（C）空气中（D）煤油中
4．不能考虑用于油井灭火的措施是（）。
（A）设法阻止石油喷射 （B）设法使火焰隔绝空气
（C）设法降低石油着火点 （D）设法降低油井温度
答案：
1．D；
2．D；
3．A；
4．C
板书：
第四节燃烧和缓慢氧化
燃烧的两个条件：
1．可燃物要与氧气接触；
2．要使可燃物达到燃烧所需的最低温度。
二、燃烧的现象
1．可燃物不同性质不同，决定燃烧的现象不同。
2．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
3．氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。
4．爆炸：
三、缓慢氧化和自燃
1．缓慢氧化：
2．自燃：
探究活动
小实验-制作防火材料
实验步骤及现象
1.用氯化铵溶液制防火布
把布在饱和氯化铵溶液中浸湿，取出晾干。
将处理后的布放在火焰上烧烤时，布只是冒烟，离开火焰，布完好无损。
用这种方法处理过的纺织品可用于防火。
2.用明矾做防火纸
将纸的一部分在明矾溶液中浸湿，晾干后，点燃未经处理的另一半，可以观察到火焰燃至明矾溶液浸泡过的痕迹处时便熄灭了。
经明矾溶液处理过的材料可用于防火。
3.防火木材
取一根火柴，将其后半部分浸入由1份碳酸钠和3份水形成的溶液中。
把火柴取出晾干，划着火柴后发现，火焰燃至浸过碳酸钠溶液的部分时，火柴便熄灭了。
第一章 第一节空气
教学目的
知识：
通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：
初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：
培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。
重点难点
了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法
实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学用具
仪器：
钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。
药品：
红磷、水。
其它：
火柴。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?
空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？
今天我们进一步学习有关空气的知识。
【板书】第一章空气氧
第一节空气
【板书】一、空气的组成
【提问】1．空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗？
2．空气是一种单的一物质吗？
它主要由哪些成分组成呢？
【演示实验】空气中氧气含量的测定（课本p.7图1-1）。
思考、回答问题。
回忆什么是物理性质，思考回答问题。
激发学生学兴趣，引入课题。
复习绪言中物理性质概念，使学生产生求知欲。
引入空气组成的讨论。
介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：
红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。
【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定（教参p.7图1-1）。
介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。
用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。
【分析讨论】启发引导学生分析讨论：
1．红磷燃烧生成五氧化二磷；
说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体？
2．为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？
3．用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质？
【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。
空气中主要成分是氧气和氨气。
【讲述】人类对空气认识的历史过程（利用投影挂图讲解）。
【小结】空气的成分其积极分数：
氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它气体和杂质（0.03%）。
【投影】课堂练习一（见附1），指导学生做练习。
填写观察记录：
红磷燃烧时有大量
生成，同时钟罩内水面逐渐，等燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约积极，剩余气体约占总体的
。
用燃着的火柴伸入钟罩内，火焰。
实验记录：
生成，打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占瓶容积的。
火焰。
分析、思考、讨论、归纳得出结论。
理解记忆
阅读课本p.7~p.8
准确记忆
做练习一
培养学生动手操作及观察实验的能力。
培养学生分析解决问题的能力。
激发学生学习化学的兴趣，进行实事求是的科学态度教育。
巩固加深理解记忆。
【问题引入】你知道污染空气的是哪些物质？
来源于哪里？
如何防治空气的污染吗？
（结合挂图、投影讨论）。
【板书】二、空气的污染与防治
1．污染空气的性质：
粉尘、有害气体。
2．污染物的主要来源：
矿物燃料、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。
3．防治和减少空气污染的方法：
认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
【投影】课堂练习二（见附2）。
指导学生做练习
【课后小结】通过本节课的学习，使我们了解了空气的组成，空气的污染与防治，认识到保护环境是重要的，是每个公民都应尽的义务和责任。
【投影】随堂检测（见附4）
思考、看投影片讨论。
阅读课本p.9第二、第三自然段。
讨论、归纳、综合、记忆。
[1]
[2]
下一页
一、教学目标
1、知识目标
⑴联系实验室制取氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
⑵掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪器名称和收集方法。
2、科学素养目标
⑴通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。
⑵结合前面学过的O2，H2的实验室制法，运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。
⑶介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意识。
⑷向学生渗透实验装置美和反应规律美。
二、教学重点、难点
1、重点
实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2、从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。
三、教具准备
1、药品：
器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。
2、投影图片：
制取氢气、氧气的几套装置图。
四、教学过程
［投影］教学目标
［投问］⑴二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？
⑵实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么？
［生答后总结］实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾（用二氧化锰做催化剂）在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。
［投影］实验室制取氧气，氢气的几套装置图。
［讨论］装置图的适用范围。
［总结］当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；
当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的装置。
［设问］⑴实验室如何收集氧气、氢气，为什么？
⑵如何检验氧气、氢气？
［讨论］通过讨论得出以下结论：
⑴根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。
⑵利用物质的性质来检验物质。
［讲解］实验室制取气体的思路和方法
［过渡］根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法
［板书］
第四二氧化碳实验室制法
一、实验室制取二氧化碳实验室制法
［阅读］93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理
［板书］1、药品:
大理石（或石灰石）和稀盐酸（强调:
大理石、石灰石为混合物）
［板演］2、化学议程式：
CaClO3+2HCl＝CaCl2+H2o+CO2
［思考］能否将稀盐酸换成稀硫酸？
碳酸钙能否换成碳酸钠？
［演示］在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。
［生答］石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。
［演示］在培养器中放入一块金属锌。
［讲解］放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？
主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。
［演示］在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。
［结论］不能用碳酸钠代替碳酸钙
［思考］根据实验室制取二氧化碳的反应原理，
[3]
学习目标
1、理解化学方程式的涵义和书写化学方程式的原则，能正确书写和配平简单化学方程式。
2、培养思维的有序性和严密性。
3、追求实事是的科学态度。
内容简析
化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的重要工具，写书和配平化学方程式是初中化学的重要基本技能。
因此，化学方程式的涵义和书写化学方程式的技能是本节学习的重点，而书写化学方程式应遵循的两个原则是学好本节内容的关键。
学习时，注意按照化学方程式的涵义（质和量的涵义）去理解和读写化学方程式，注意各种符号的意义和书写步骤。
重点：
明确化学方程式的意义；
正确书写简单的化学方程式．难点：
化学方程式的配平．
命题趋势
１．考查正确书写初中课本中常见的重要的化学方程式一.
２．能够根据提供的条件，结合有关知识．写出有关化学方程式.
核心知识
一、化学方程式的定义：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式.
二、书写原则：
1．以客观事实为基础；
2．是要遵守质量守恒定律．
三、书写步骤：
1．左写反应物化学式，右写生成物化学式；
2．配平；
3．注明反应条件以及生成物的状态．
四、配平方法：
1．最小公倍数法；
2．观察法；
3.奇数配偶数；
4．待定系数法．
五、表示的意义：
1．表示反应物、生成物和反应条件；
2．表示反应物、生成物各物质之间的质量比．
六、读法：
例如
S
+
O2
SO2
32∶
32
∶
64从质变读法：
硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫．从量变读法：
每32份质量的硫与32份质量的氧气反应生成６4份质量的二氧化硫．
七、书写化学方程式常见错误：
1．定错物质的化学式．
2．随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应
3．化学方程式没有配平．
4．写错或漏写反应必需的条件．
5．漏标了气体生成物（↑）或沉淀生成物（↓）．
典型例题
例1
下列化学方程式书写正确的是（
）
A.
H2O
H2＋
O
B.
CｕO
＋
H2
Cｕ＋
C．4Fe＋
3O2
2Fe2O3
D．2KClO3
2KCl
3O2↑
E．CH4
2O2
CO2↑
2H2O
分析
（A）氧气的化学式书写出错，应写为O2，反应物水为液体，故生成物中出现气体均要标”↑”，还须配平．放正确应为：
2H2O
2H2↑＋
O2↑;
（B）漏写反应条件，改为H2
CuO
Cu
H2O；
（C）不符合客观事实，Fe
O2中燃烧应生成Fe3O4，而不是Fe2O3。
另外方程式没配平，改为3Fe
Fe3O4；
（D）是正确的；
（E）反应物有气体，故生成物气体CO2不应标上”↑”符号。
解答
选（D）
例2
配平下列化学方程式
（1）KClO3
KCl
O2↑
（2）C2H2
CO2
H2O（3）Fe2O3
CO
Fe
分析
（1）用最小公倍数法配平观察：
方程式两边原子个数不相等的一种元素氧元素；
求它的最小公倍数3×
2＝６；
由最小公倍数确定系数
=2
=3KClO3
O2↑再配平其它系数
2KClO3
+3
O2↑
（2）用奇数配偶数法配平
观察：
找出在方程式中出现次数最多的元素--O；
找出氧原子个数为奇数的化学式配成偶数．
C2H2
配平其它系数
2C2H2
+5O2
4CO2
或用待定系数法：
xO2
2CO2
氧原子左、右个数相等，即有ｘ·
2＝
2×
2＋1
∴x＝
代入，再将系数扩大2倍即可。
（3）用观察法配平：
方程式左边CO前系数与右边CO2前系数一定是相同的，找出方程式中比较复杂的化学式Fe2O3，令系数为1，再确定其它化学式的系数：
Fe2O3
3CO
2Fe
3CO2
例3
求出实验室用KClO3和MnO2混合加执制备O2，中各物质的质量比。
3O2↑2（39+35.5+16×
3）
2（39+35.5）
3×
（16×
2）
122.5
74.5
245
149
96
例4
写出实验室加热碱式碳酸铜使其分解的化学方程式.
根据书写化学方程式的三个步骤。
第①步：
写出反应物和生成物的化学式
Cu2（OH）2CO3----CuO
第②步：
用观察法将其配平．在CｕO前配系教”2”
&
升级会员 