浙江省五校联考浙江省届高三第二次五校联考试题理综Word文档下载推荐.docx

1、一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2mol B1mol C5H12分子中含有的共价键数目为16NAbNA44 C1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5molDCO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为2、下列离子方程式书写不正确的是 ANaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时， 4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2OBCuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2+ S2-= CuSCC

2、l2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D 1molL的NaAlO2溶液和25 molL的HCl等体积互相均匀混合：3、Cu2O呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu2O，以下试剂选择和判断方法均正确的是：选项试剂判断方法A稀硝酸是否生成蓝色溶液B稀硫酸固体物质是否完全溶解C浓硫酸是否有无色气体生成D稀盐酸4、合成氨反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在

3、2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2 图3下列说法正确的是：A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2中010min内该反应的平均速率v（H2）=0.045molL-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K25、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方

4、案：2.7 g AlX溶液Al（OH）3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al（OH）3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）AX溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应6、 F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24H

5、F+3O2。 下列判断中正确的是 AF一般无正价，但在HFO中的F价态为+1BXeF2分子中各原子均达到8电子结构CXeF4按已知方式水解，反应中氧化剂为XeF4、还原剂为H2ODXeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子7、将5.6 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A0.05 mol NO、0.15 mol NO2 B0.2 mol NO2C0.15 mol NO D0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O48、已知NO2和

6、N2O4可以相互转化：2NO2N2O4 H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是A曲线Y表示NO2浓度随时间的变化Ba点表示化学反应处于平衡状态Cc点表示v生成（NO2）T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B图乙表示0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32）的浓度变化13、一定条件下

7、，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应生成AtI。已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3（1）=NH4I+AtNH2 下列关于AtI性质的叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 DAtNH2是一种强氧化性物质14、阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为A香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

8、D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种15、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是Ac（Na）c（HRO3）c（H）c（RO32）c（OH）Bc（Na）c（H）c（HRO3）c（RO32）c（OH）Cc（H）c（H2RO3）c（RO32）c（OH）D两溶液中c（Na）、c（HRO3）、c（RO32）分别相等16、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（ ） A除去NO中NO2 B铁制品表面镀锌 C

9、稀释浓硫酸 D鉴定Fe3+17、在不同温度下，水溶液中c（H）与c（OH）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CO32-Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl18、最近科学家研究发现，人的体香体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙，它们的结构简式如下图所示。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是（ ）A这两种分子均包含四个手性碳原子B与足量H2反

10、应后产物互为同系物 C“AND”和“EST”两者分子式之差为CH2 D“AND”和“EST”分别与足量溴反应时，均消耗。19、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。 甲 乙下列有关叙述正确的的是（ ）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O28e-CO32- +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通

11、过时，电子转移4 mol20、把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（ ）A电路中共转移0.9mol电子B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC阴极质量增加3.2gD铝元素以Al（OH）3的形式存在第卷（非选择题，共60分）二、填空题（共60分）21、在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷（P4）反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入适量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A

12、，A中阳离子为正四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式_，四碘化二磷的磷的化合价为_，磷酸中磷的化合价为_，A中磷的化合价为_。22、Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2Na2S5。已知Na2S2的电子式为 则S32-的电子式为 。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S+2S，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式： 。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式： ，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反

13、应式为 。23、A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题： （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_ _ 。（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 。固体化合物E2D2投

14、入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 molL-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为 ；此时该反应的平衡常数K= 。（4） 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。24、（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反

15、应，CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。t70080083010001200K0.60.91.01.72.6该反应的化学平衡常数的表达式K =，由上表数据可得，该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01 molL1、c（H2O）=0.03 molL1、c（CO2）=0.01 molL1、c（H2）=0.05 molL1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 （填大、小或不能确定）830，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转

16、化率为 。（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H=49.0kJmol1。测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：平衡时CH3OH的体积分数w为 。现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器实验1实验2实验3反应物投入量（始态）1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH、2

17、mol H2OCH3OH的平衡浓度/molL1C1C2C3反应的能量变化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ体系压强/PaP1P2P3反应物转化率a1a2a3A2 C1C3 Bx+y=49.0 C2P2 P3 D（a1+ a3） P3 Fa1= a2在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CH3OH（g）+H2O（g）。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小 。25、已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1molA在

18、足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。（1）A的分子式是 ，A中含氧官能团的名称是 ，A的结构简式为 。现有如下转化关系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。（2）C可能具有的化学性质有 （填序号）。 能与H2发生加成反应； 能在碱性溶液中发生水解反应； 能与甲酸发生酯化反应； 能与Ag（NH3） 2OH溶液发生银镜反应；能与氢氧化钠溶液反应（A） （B） （C） （D）（3） 写出CD的化学反应方程式 ；反应类型为 ；在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式 ； G与足量NaH

19、CO3溶液反应的化学方程式 。（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：属于酯类化合物；遇三氯化铁溶液显紫色；与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；苯环上的一卤代物只有一种 写出其中一种有机物的结构简式 。26、某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题： （1）如何检验如图所示装置的气密性： （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。（3）实验烧瓶中发生反应的化学方程式是 ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是 。 （4）实验中量气管中的液体最好是_（

20、填字母编号，下同） a浓NaOH溶液 b氨水 c煤油 d饱和氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平。 （6）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL335.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_ 。化学答案1、B2、C3、D4、B5、C6、D7、A8、C9、D10、A 11、D12、C

21、13、B14、D15、C16、A17、D18、B19、C20、A21、 10P2I4 + 13P4 + 128H2O = 40PH4I + 32H3PO4 （2分） +2 （1分） +5 （1分） -3 （1分）22、 （2分）S52-+2CH3COOH=2CH3COO+H2S+4S （2分） 4NaOH=4Na+O2+2H2O （2分） 2CO32 4e=2CO2+O2 （2）23、答案（共12分）（1）SiH4 （1分） S2- Na+ Al3+ （共1分）（2） （1分）Na2O2+ S2-+2 H2O=S+2 Na+4OH- （2分）（3）90% （1分） 2SO2 （g）+O2 （g

22、） 2SO2 （g） H196.7 kJmol1 （2分）8100 （1分）（4） N2 + 6e-+ 8H+=2NH4+（2分） 正（1分）24、答案：（共9分）（1）K=c（CO）c（H2O）/c（CO2）c（H2） （1分），吸热（1分）；小（1分）；CO2的转化率为1/3（1分）（2）30%（2分），BDE（2分） a1），CO2、CH3OH、H2O的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y1），则Q（浓度商）= y/x3 K（K为平衡常数），所以QK，平衡向正反应方向移动，故得ab。25、（共14分）（1）C8H8O （1分） 醛基 （1分） （2）B （2分）（3） （2分） 消

23、去反应（1分）CH2 OOCHCn nH2OCH2nHOCHCOOH （2分） （2分）（4） （2分）26、（共12分）（1）关闭分液漏斗的旋塞和开关K，向量气管中注入水使量气管内的水面高于左边容器内的水面，静置，若水面不发生变化，则气密性良好。 （2）不可行（1分）；NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准（1分）（3） CaC2+2H2OCa（OH）2+ C2H2（1分）, 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分） （4）c（1分）ACDF （2分，答对23个得1分，答对4个得2分，有错误答案即得0分） （5）使量气管与干燥管两端液面相平（1分） （6）27.0%（2分）