浙江省五校联考浙江省届高三第二次五校联考试题理综Word文档下载推荐.docx
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一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为2mol
B．1molC5H12分子中含有的共价键数目为16NA
bNA
44
C．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5mol
D．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为
2、下列离子方程式书写不正确的是
A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：
n（SO2）=4：
3时，
4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:
1反应，
Cu2++S2-－=CuS↓
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：
n（FeBr2）=1：
1时，
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5mol／L的HCl等体积互相均匀混合：
3、Cu2O呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。
用H2还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu2O，以下试剂选择和判断方法均正确的是：
选项
试剂
判断方法
A
稀硝酸
是否生成蓝色溶液
B
稀硫酸
固体物质是否完全溶解
C
浓硫酸
是否有无色气体生成
D
稀盐酸
4、合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。
图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量
的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示
在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1图2图3
下列说法正确的是：
A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小
B．图2中0~10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol·
L-1·
min-1，从11min起其
它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：
T1＞T2，K1＞K2
5、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：
2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀
方案②：
2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（ ）
A．X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2
B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
6、F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
如XeF4与水可发生如下反应：
6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确的是
A．F一般无正价，但在HFO中的F价态为+1
B．XeF2分子中各原子均达到8电子结构
C．XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂为XeF4、还原剂为H2O
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子
7、将5.6g的Mg Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。
再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。
根据题意推断气体X的成分可能是
A．0.05molNO、0.15molNO2B．0.2molNO2
C．0.15molNOD．0.05molNO、0.1molNO2、0.05molN2O4
8、已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2
N2O4△H<
0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
下列有说法正确的是
A．曲线Y表示NO2浓度随时间的变化
B．a点表示化学反应处于平衡状态
C．c点表示v生成（NO2）<
v消耗（NO2）
D．25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积
9、在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。
下列用数轴表示正确的是
A．平衡常数与转化率关系：
B．Cl2与CH4取代反应后的产物：
C．25℃时，不同pH值的溶液中，水的电离度：
D．AlCl3和NaOH反应铝元素的存在形式：
10、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。
后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。
其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是
A．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上
B．SO2和Cl2分别使品红溶液褪色的原因可以用同一原理解释
C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上
D．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
11、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为1.12g
C．样品中CuO的质量为4.0gD．V=448
12、下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示T1>
T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
B．图乙表示0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·
L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32－）的浓度变化
13、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应生成AtI。
已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：
2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3
（1）===NH4I+AtNH2
下列关于AtI性质的叙述正确的是
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtNH2是一种强氧化性物质
14、阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为
A．香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同
B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、
溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
15、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
A．c（Na＋）＞c（HRO3－）＞c（H＋）＞c（RO32－）＞c（OH－）
B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO3－）＋c（RO32－）＋c（OH－）
C．c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（RO32－）＋c（OH－）
D．两溶液中c（Na＋）、c（HRO3－）、c（RO32－）分别相等
16、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）
A．除去NO中NO2B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸D．鉴定Fe3+
17、在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：
Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
B．b点对应的溶液中大量存在：
NH、
Ba2＋、OH－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：
Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-
D．d点对应的溶液中大量存在：
Na＋、K＋、SO、Cl—
18、最近科学家研究发现，人的体香体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙，它们的结构简式如下图所示。
已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。
结合以上信息，下列说法正确的是（）
A．这两种分子均包含四个手性碳原子
B．与足量H2反应后产物互为同系物
C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH2
D．“AND”和“EST”分别与足量溴反应时，均消耗３ｍｏｌ。
19、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
甲
乙
下列有关叙述正确的的是（）
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：
CH4+5O2—―8e-＝CO32-+2H2O
D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol
20、把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是（）
A．电路中共转移0.9mol电子
B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
C．阴极质量增加3.2g
D．铝元素以Al（OH）3的形式存在
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（共60分）
21、在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷（P4）反应，只生成四碘化二磷。
反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入适量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为正四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。
写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式__________________________________________________，四碘化二磷的磷的化合价为________，磷酸中磷的化合价为____________________，A中磷的化合价为____________________。
22、Na与S反应可以生成多种产物：
Na2S，Na2S2……Na2S5。
已知Na2S2的电子式为
则S32-的电子式为。
已知Na2S3+2HCl=2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：
。
工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。
试写出电解熔融NaOH的反应方程式：
，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为。
23、A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。
请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）____>
>
。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1:
1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为。
固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：
（3）在10L的密闭容器中，通入2molLD2气体和1molD2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol·
L-1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为；
该反应的热化学方程式为；
此时该反应的平衡常数K=。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式；
放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。
24、
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）。
其化学平衡常数K与温度t的关系如下。
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
①该反应的化学平衡常数的表达式K=
，由上表数据可得，该反应为
反应。
（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol·
L－1、c（H2O）=0.03mol·
L－1、c（CO2）=0.01mol·
L－1、c（H2）=0.05mol·
L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
（填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂）
③830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·
mol－1。
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
①平衡时CH3OH的体积分数w为。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
容器
实验1
实验2
实验3
反应物投入量（始态）
1molCO2、3molH2
1molCH3OH、1molH2O
2molCH3OH、2molH2O
CH3OH的平衡浓度/mol·
L－1
C1
C2
C3
反应的能量变化
放出xkJ
吸收ykJ
吸收zkJ
体系压强/Pa
P1
P2
P3
反应物转化率
a1
a2
a3
A．2C1>
C3B．x+y=49.0C．2P2<
P3
D．（a1+a3）<
1E．2P1>
P3F．a1=a2
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：
CH3OH（g）+H2O（g）。
反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为amol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为bmol，请比较a、b的大小。
25、已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；
A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
（1）A的分子式是，A中含氧官能团的名称是，A的结构简式为。
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。
（2）C可能具有的化学性质有（填序号）。
①能与H2发生加成反应；
②能在碱性溶液中发生水解反应；
③能与甲酸发生酯化反应；
④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应；
⑤能与氢氧化钠溶液反应
（A）①②③（B）①③⑤（C）①②③⑤（D）②③④⑤
（3）①写出C→D的化学反应方程式；
反应类型为；
②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式；
③G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式。
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
①属于酯类化合物；
②遇三氯化铁溶液显紫色；
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；
④苯环上的一卤代物只有一种
写出其中一种有机物的结构简式。
26、某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
（1）如何检验如图所示装置的气密性：
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？
（填“可行”或“不可行”），原因是。
（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是。
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液b．氨水c．煤油d．饱和氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理。
以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平。
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
编号
镁铝合金质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
335.0mL
③
345.7mL
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__。
化学答案
1、B2、C3、D4、B5、C6、D7、A8、C9、D
10、A11、D12、C13、B14、D15、C16、A17、D18、B19、C
20、A
21、10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4（2分）
+2（1分）+5（1分）-3（1分）
22、（2分）
S52-+2CH3COOH==2CH3COO—+H2S+4S（2分）
4NaOH==4Na+O2+2H2O（2分）
2CO32——4e—==2CO2+O2
（2）
23、答案（共12分）
（1）SiH4（1分）S2-﹥Na+﹥Al3+（共1分）
（2）
（1分）
Na2O2+S2-+2H2O==S+2Na++4OH-（2分）
（3）90%（1分）2SO2（g）+O2（g）
2SO2（g）ΔH＝－196.7kJ·
mol－1（2分）
8100（1分）
（4）N2+6e-+8H+==2NH4+（2分）正（1分）
24、答案：
（共9分）
（1）①K=c（CO）×
c（H2O）/c（CO2）×
c（H2）（1分），吸热（1分）；
②小（1分）；
③CO2的转化率为1/3（1分）
（2）①30%（2分），
②BDE（2分）
③a<
b（1分）。
[解答]为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol•L－1，加入H2时，H2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>
1），CO2、CH3OH、H2O的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<
1），则Q（浓度商）=y/x3K（K为平衡常数），所以Q<
K，平衡向正反应方向移动，故得a<
b。
25、（共14分）
（1）C8H8O（1分）醛基（1分）
（2）B（2分）
（3）①
（2分）
消去反应（1分）
CH2
O
［OCH－C］n＋nH2O
CH2
nHO－CH－COOH
②（2分）
③
（2分）
（4）
（2分）
26、（共12分）
（1）关闭分液漏斗的旋塞和开关K，向量气管中注入水使量气管内的水面高于左边容器内的水面，静置，若水面不发生变化，则气密性良好。
（2）不可行（1分）；
NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准（1分）
（3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑（1分）,火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分）
（4）c（1分）
ACDF（2分，答对2～3个得1分，答对4个得2分，有错误答案即得0分）
（5）使量气管与干燥管两端液面相平（1分）
（6）27.0%（2分）
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