专题3 常见的烃导学案Word下载.docx

1、Cl2的物质的量是：【基础知识扫描】一、 烃的分类：根据结构中有无苯环 不含双键、叁键等不饱和键 烷烃 不含苯环 含双键、叁键等不饱和键 烯烃、炔烃 含有苯环 二烷烃（1）概念： （2）结构特点链状（可带支链，分子中的碳原子并不是线状排列，而是锯齿状）。相邻碳原子间均以共价单键相连，碳原子其余价键均被氢原子饱和（在含有相同碳原子的烃类中，以烷烃所含氢原子数最多，含碳量最低）。（3）烷烃通式：（4）性质物理性质：【阅读理解】脂肪烃的物理性质的变化规律。在18621864年三年里，德国化学家肖莱马做了大量的实验，发现了一条被称为CnH2n+2系列碳氢化合物的沸点定律。认真阅读教材P40中图32，讨

2、论以下问题。（1）烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有怎样的关系?（2）常温常压下，哪些烷烃为气态?，哪些烷烃是液体？碳原子大于时为固态。（3）从晶体类型与微粒间作用力之间的关系去理解，为什么随着碳原子数的增多，烷烃的沸点升高？（4）下表是丁烷、戊烷几种同分异构体的熔点、沸点。讨论相同组成的同分异构体间，熔点、沸点与支链的关系。一般来说，支链越多，物质的沸点越。正丁烷异丁烷正戊烷异戊烷新戊烷熔点（）138.4159.6129.8159.419.5沸点（）0.511.736.127.89.5（5）根据你的生活经验，你认为脂肪烃溶于水，溶于有机溶剂。【归纳】1.烷烃的沸点与其分子中所含有的碳

3、原子数之间有什么关系？（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度小于水的密度。2.烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。3.水溶性烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机

4、溶剂。例1、下列五种烃：2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷 丙烷 正戊烷 2-甲基丙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（ ）A B C D 化学性质（与甲烷的相似）a、稳定性：通常情况下，烷烃跟酸、碱、酸性KMnO4等氧化剂不反应。b、光照条件下可与纯卤素单质 （X2）发生取代反应。取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应c、可燃性，燃烧通式为：例2、有关简单饱和链烃的下列叙述：都是易燃烧；特征反应是取代反应；相邻两个烷烃在组成上相差一个甲基。其中正确的是（ ） A. 和 B . 和 C. 只有 D. 和例3、1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代

5、反应 （ ） A.4mol B.8mol C.2mol D.6mol例4、某气态烷烃20mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100mL，该烃的化学式为（ ） A . C2H6 B. C3H8 C. C4H10 D . C5H12例5、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ）ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6例6、1105Pa、120时，某气态烃CxHy与足量的氧气在密闭容器中混合，经电火花引燃后，恢复到原来状况，反应前后容器中压强不变，则x = y = 。d高温裂解：如重油裂化的过程中：C18H38C9H18C9H20【达标检测】1关于甲烷和2-甲基丁烷的下列说法，不正

6、确的是（ ） A 它们的结构相似，所以化学性质相似 B 它们都是气态烃C 均能以通式表示为CnH2n+2，但n值不同 D 在分子组成上相差3个CH2原子团2有四种烷烃：3,3一二甲基戊烷、正庚烷、2一甲基己烷、正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是（ ）A B C D3 相对分子质量为86的烷烃，其同分异构体有（ ） A. 2种 B. 3 种 C. 4种 D. 5种41mol某烷烃完全燃烧,需要8mol的氧气,这种烷烃的分子式为（ ） A . C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H145等物质的量的下列烃完全燃烧时，生成CO2何H2O时，耗氧气量最多的是 （ ）若等质量，消耗氧

7、气最多的是（ ）A. C2H6 B. C3H6 C. C4H10 D. C6H146下列有机物其一氯代物的结构可能只有一种的是 （ ）A. C2H6 B. C3H8 C. C4H10 D. C5H127两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧后生成0.16molCO2和3.6 g水，则混合气体是（ ）A. 一定是甲烷 B. 一定是甲烷和C2H4 C. 一定没有乙烷 D. 一定有C2H28120时1体积的某烃和4体积O2混合完全燃烧后恢复到原来温度后压强、体积不变，则该烃分子中所含碳原子不可能的是 （ ）A . 1 B. 2 C. 3 D. 49已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯

8、代物的同分异构体数目有 （ ） A 2种 B 3种 C 4种 D 5种10下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是（ ） A. （CH3）2CHCH（CH3）2 B. （CH3CH2）2CHCH3 C. （CH3）2CHCH（CH3）2 D. （CH3）3CCH2CH311在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（ ）A是CCl4，是苯，是酒精 B是酒精，是CCl4，是苯C是苯，是CCl4，是酒精 D是苯，是酒精，是CCl412有下列五种物质：2甲基丁烷；2，2二甲基丙烷；戊烷；丙烷；丁烷。它们的沸点由高到低的顺序正

9、确的是（ ）A B C D13不能支持甲烷分子是正四边形结构的事实是（ ）A一氯甲烷只有一种结构 B二氯甲烷只有一种结构C三氯甲烷只有一种结构 D四氯甲烷只有一种结构14若要使0.5 mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代物，则需要氯气的物质的量为 （ ）A2.5 mol B2 mol C1.25 mol D0.5 mol151 mol丙烷在光照情况下，最多可以与几摩尔氯气发生取代反应（ ） A4 mol B8 mol C10 mol D2 mol16下列反应中属于取代反应的是 （ ）A2CH4C2H42H2 B2HICl2I22HClCC2H5ClCl2C2H4Cl

10、2HCl DCH42O2CO22H2O 第2-3课时【学习目标】 1、掌握烯烃的结构、通式、物理性质和化学性质。2、了解加成反应和聚合反应的概念，会写烯烃以及二烯烃的加成反应、加聚反应的方程式3、了解烯烃的性质，了解烯烃类同分异构体的种类。【学习重、难点】：烯烃的结构、通式、物理性质和化学性质。乙烯的分子结构和化学性质【复习】一、 乙烯的分子结构分别写出乙烯的分子式 ；结构简式 ；分子的空间构型 ；二、 试从色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）小结乙烯的物理性质。三、乙烯的化学性质（乙烯的官能团是 ，其化学性质都与双键有关）1、加成反应实验1：乙烯气体通入溴水（或溴的CCl4溶液）现象： ；

11、反应方程式为 ；反应类型为 ；2、氧化反应（1）可燃性：写出乙烯燃烧的方程式：实验2：将乙烯通入酸性KMnO4溶液中 此现象与乙烯通入溴水中现象相似，原理一样吗？它们分别是什么原理？3、加聚反应由乙烯生成聚乙烯的反应方程式为：一、比较乙烯和乙烷的分子结构你能根据烷烃的通式推导出烯烃的通式是什么吗？回忆烷烃的熔沸点随碳原子及相同碳原子时的变化关系，你能得出烯烃的熔沸点随碳原子变化关系吗？并小结烯烃的物理性质。二、烯烃的化学性质1、加成反应（写出CH3CH=CH2与H2、Cl2、H2O、HCl发生加成反应的化学方程式 ）乙烯与HCl的反应 乙烯与H2O的反应 乙烯与氯气的反应 乙烯与H2的反应 加

12、成反应：有机物分子中不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应烯烃的不对称加成课本P42探究问题CH3CHCH2与HCl发生加成反应的主要产物是什么呢？马氏规则当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常H加到含H多的不饱和碳原子一侧。写出烯烃燃烧化学方程式的通式：烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色。4、二烯烃二烯烃：分子中含有两个碳碳双键的烃；写出1，3丁二烯； 2甲基1，3丁二烯的结构简式（2）.二烯烃的性质（与烯烃相似）加成反应1,3丁二烯（结构简式）：二烯烃的不完全加成特点：竞争加成二烯烃发生加成反应，低温时发生1，2加成；高温时发生1，4加成。【学生完成】以此为例，请写出2

13、甲基1，3丁二烯与Br2 1:1发生加成反应的方程式氧化反应（燃烧、能使酸性KMnO4溶液褪色）加聚反应A、乙烯型加聚反应CH2CH2（1）聚乙烯的合成：nCH2= CH2 n 乙烯 聚乙烯注意：a 单体用以形成高分子化合物的小分子物质b 链节高分子化合物中不断重复的基本结构单元c 聚合度链节的数目n叫做。由于n不同因此高聚物都是混合物。（2）聚苯乙烯的合成nCH = CH2 CHCH2 n 苯乙烯 聚苯乙烯（3）聚氯乙稀的合成n CH2=CHCl CH2CH n 氯乙烯 聚氯乙稀（4）聚丙烯的合成n CH2= CHCH3 CH2CH n 丙稀 聚丙烯这一类加聚反应都可以理解为以乙烯为母体，其

14、它原子或原子团，去取代乙烯上的H原子。B 、 1,3丁二烯型加聚反应nCH2CHCHCH2 二烯烃的加聚反应可以理解为以1,3丁二烯为母体，其它原子或原子团，去取代1,3丁二烯上的H原子。例：天然橡胶是异戊二烯（CH2CCHCH2通过加聚反应形成的一类高分子物质。nCH2CCHCH2 小结对于加聚反应所形成的高分子物质，其主链碳原子是原来的不饱和碳原子。例1、甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得纯净的甲烷，最好让混合气体依次通过 A澄清石灰水、浓硫酸 B酸性KMnO4、浓硫酸C溴水、浓硫酸 D浓硫酸、酸性KMnO4例2、 两种或两种以上具有不饱和键的化合物之间也能通过加聚反应形成高分子化合物。请写出

15、下列高分子化合物的单体。（1） （2） 例3、下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ）例4、下列不能区别乙烷、乙烯的是（ ）A分别通入溴水 B分别通入酸性KMnO4溶液C分别在空气中燃烧 D分别通入装有碱石灰的干燥管例5、某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是 （ A2,2-二甲基-3-丁烯 B.2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D.3,3-二甲基-1-丁烯由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（ ）A分子中三个碳原子在同一条直线上 B分子中所有原子都在同一平面上C能使溴的四氯化碳溶液褪色 D能发生加聚反应生成2从柑橘中可提取l，8一萜二烯（）

16、，下列有关它的说法不正确的是（ ）A分子式为C10H16 B常温下呈液态，难溶于水C其一氯代物有8种D能与溴水发生加成反应3.乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（ ）A与氢气反应生成乙烷 B与水反应生成乙醇C与溴水反应使之褪色 D与氧气反应生成二氧化碳和水4区别甲烷、乙烯、乙炔最简易的方法是 （ ）A分别通入溴水 B分别通入酸性KMnO4溶液C分别在空气中燃烧 D分别通入装有碱石灰的干燥管5某烃1 mol最多能和2 mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和6 mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为 （ ）AC2H2 BC2H4 CC3H4 DC6H6

17、6含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为这种炔烃有 （ ）A1种 B2种 C3种 D4种7具有单、双键交替长链（如CHCHCHCHCHCH）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中，可能成为导电塑料的是 （ ）A聚乙烯 B聚丁二烯 C聚苯乙烯 D聚乙炔81，3丁二烯和苯乙烯在适当的条件下可以发生加聚反应生成丁苯橡胶。下列结构简式中，能正确反映丁苯橡胶结构的是 （ ）A BC D9形成下列高聚物的单体相同的是 （ ） A B C D10分子式为CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烃。（1）质量相同时，耗氧量最多的是 ，生成CO2

18、最多的是 ，生成H2O最多的是 。（2）物质的量相同时，耗氧量最多的是 ，生成CO2最多的是 ，生成H2O最多的是 。（3）与同质量丙烯生成CO2的量一定相等的是 ，比丙烯生成CO2多的是 ，比丙烯生成CO2少的是 。（4）在足量O2中燃烧，恢复到原状况（120），混合气体总体积大于原混合气体的是 ，混合气体总体积等于原混合气体的是 ，混合气体总体积小于原混合气体的是 。11若是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有的结构简式为： 、 、 。若是炔烃与氢加成的产物，则该炔烃可能有的结构简式是： 。第4课时1、知道乙炔分子结构的特点及物理性质2、掌握乙炔的化学性质及用途3、掌握炔烃的概念、通式、物

19、理性质及化学性质掌握乙炔的化学性质及用途；掌握炔烃的概念、通式、物理性质及化学性质乙烯及烯烃的性质一、乙炔的分子结构分别写出乙炔的分子式 ；二、试从色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）小结乙炔的物理性质。三、乙炔的化学性质（乙炔的官能团是 ，具有不饱和烃的通性）1、加成反应（写出乙炔与H2、Br2、HBr、H2O加成的反应方程式）将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。CHCH + 2Br2 CHBr2CHBr2写出乙炔燃烧的方程式：将乙炔通入酸性KMnO4溶液中3、加聚反应（写由乙炔制备聚乙炔的反应方程式）写出由乙炔制备聚氯乙烯的反应方程式四、炔烃1、定义：

20、2、通式：3、物理性质（与烷烃相似）4、化学性质（与乙炔相似）1下列叙述中错误的是（ ）A、符合通式CnH2n-2的有机物相互都是同系物 B、同系物之间有相似的化学性质C、碳原子个数相同的烷烃和炔烃的相对分子质量相差14 D、同系物之间不可能是同分异构体2含一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为CH3CH2CH（CH3）CH2CH（C2H5）2，此炔烃可能有的结构有（ ）A、1种 B、2种 C、3种 D、4 种3关于炔烃的下列叙述正确的是（ ） A、 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一条直线上C、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D、炔烃可以使溴水褪色，也

21、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色4用乙炔原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是 （ ） A 先加Cl2，再加Br2 B 先加Cl2，再加HBr C 先加HCl，再加HBr D 先加HCl，再加Br2第5课时1、石油的组成，加工方法、目的、原理。2、实验室石油蒸馏、石油催化裂化原理、装置中各部分的作用。石油的分馏、裂化和裂解必修二中石油工业的相关知识、石油性质和成分：组成元素：元素为主，占9798，还含少量S、N、O等元素。组成物质：主要是由各种烃、烃和烃组成的混和物，大多数是液态烃，同时溶有气态烃和固态烃（故固定的熔沸点）。、炼制： 分馏：根据液态混和物中各成分的不同，通过多次加热、冷凝，

22、把它们分成 不同的蒸馏产物。故分馏又叫多次蒸馏。分馏产物叫馏分。 （它属_物）。实验室分馏装置（如右图）：温度计水银球放在 处；加几粒 ，以防 。冷凝水流向是 由 。工业：常减压分馏石油的减压分馏的目的是什么？确定汽油为混合物的一种方法是（ ） A、闻其气味 B、将它燃烧 C、测量密度 D、测量沸点 裂化：在一定条件下，把 的烃断裂为_的烃的过程。 目的：提高 （特别是 ）的产量和质量。 原料： 产品：轻质液体燃料，主要是汽油（称裂化汽油） 热裂化（500）:所得汽油质量_ _,且易_ _,影响生产,常被催化裂化代替.方法催化裂化：经过裂化,可获得 .反应式: _ _ _ _ 裂解:采用比裂化

23、更高的温度,把石油产品中具有 的烃断裂成 和少量 。故裂解又叫 。目的：提供 ，特别是 。（ 产量常作为衡量一个国家 发展水平的标志） 原料：产品：短链不饱和气态烃（如等）和少量液态烃。归纳：石油炼制方法A分馏根据石油中各物质的沸点不同，用加热的方法，使各成分分离，是石油炼制过程中最常用的方法，分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。B裂化为了提高轻质油（如汽油）的产量，用加热或催化剂使石油中碳链较长的有机物分解为碳链

24、较短的物质，通常分为热裂化和催化裂化，石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460520 及100 kPa200 kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。如C16H34C8H18+C8H16。C裂解深度裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。，目的是为了获得小分子的烯烃D催化重整获得芳香烃的主要途径E催化加氢石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是（ ）A蒸馏 B分馏 C裂解 D催化裂化2.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是（ ） A、用木材作燃料 B、用液氢替代汽油 C、开发风能 D、开发地热3.某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡