专题3 常见的烃导学案Word下载.docx
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Cl2的物质的量是：
【基础知识扫描】
一、烃的分类：
根据结构中有无苯环
不含双键、叁键等不饱和键————烷烃
不含苯环————
含双键、叁键等不饱和键————烯烃、炔烃
含有苯环————
二．烷烃
（1）概念：
（2）结构特点
①链状（可带支链，分子中的碳原子并不是线状排列，而是锯齿状）。
②相邻碳原子间均以共价单键相连，碳原子其余价键均被氢原子饱和（在含有相同碳原子的烃类
中，以烷烃所含氢原子数最多，含碳量最低）。
（3）烷烃通式：
（4）性质
①物理性质：
【阅读理解】脂肪烃的物理性质的变化规律。
在1862～1864年三年里，德国化学家肖莱马做了大量的实验，发现了一条被称为CnH2n+2系列碳氢化合物的沸点定律。
认真阅读教材P40中图3－2，讨论以下问题。
（1）烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有怎样的关系?
（2）常温常压下，哪些烷烃为气态?
，哪些烷烃是液体？
碳原子大于 时为固态。
（3）从晶体类型与微粒间作用力之间的关系去理解，为什么随着碳原子数的增多，烷烃的沸点升高？
（4）下表是丁烷、戊烷几种同分异构体的熔点、沸点。
讨论相同组成的同分异构体间，熔点、沸点与支链的关系。
一般来说，支链越多，物质的沸点越 。
正丁烷
异丁烷
正戊烷
异戊烷
新戊烷
熔点（℃）
－138.4
－159.6
－129.8
－159.4
－19.5
沸点（℃）
－0.5
－11.7
36.1
27.8
9.5
（5）根据你的生活经验，你认为脂肪烃 溶于水， 溶于有机溶剂。
【归纳】
1.烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？
（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；
（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；
（c）烷烃的相对密度小于水的密度。
2.烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？
由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。
补充：
烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。
3.水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
例1、下列五种烃：
①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③丙烷④正戊烷⑤2-甲基丙烷，按它们
的沸点由高到低的顺序排列为（）
A①②③④⑤B②③④⑤①C④⑤②①③D④①②⑤③
②化学性质（与甲烷的相似）
a、稳定性：
通常情况下，烷烃跟酸、碱、酸性KMnO4等氧化剂不反应。
b、光照条件下可与纯卤素单质（X2）发生取代反应。
取代反应：
有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应
c、可燃性，燃烧通式为：
例2、有关简单饱和链烃的下列叙述：
①都是易燃烧；
②特征反应是取代反应；
③相邻两个烷烃
在组成上相差一个甲基。
其中正确的是（）
A.①和③B.②和③C.只有①D.①和②
例3、1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔Cl2发生取代反应（ ）
A.4molB.8molC.2molD.6mol
例4、某气态烷烃20mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100mL，该烃的化学式为（）
A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H12
例5、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6
例6、1×
105Pa、120℃时，某气态烃CxHy与足量的氧气在密闭容器中混合，经电火花引燃后，
恢复到原来状况，反应前后容器中压强不变，则x=y=。
d．高温裂解：
如重油裂化的过程中：
C18H38
C9H18＋C9H20
【达标检测】
1．关于甲烷和2-甲基丁烷的下列说法，不正确的是（）
A它们的结构相似，所以化学性质相似B它们都是气态烃
C均能以通式表示为CnH2n+2，但n值不同D在分子组成上相差3个CH2原子团
2．有四种烷烃：
①3,3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。
它们的沸点由高到低的顺序是（）
A．②>
③>
①>
④B．③>
②>
④C．②>
④>
①D．②>
④
3．相对分子质量为86的烷烃，其同分异构体有（）
A.2种B.3种C.4种D.5种
4．1mol某烷烃完全燃烧,需要8mol的氧气,这种烷烃的分子式为（）
A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H14
5．等物质的量的下列烃完全燃烧时，生成CO2何H2O时，耗氧气量最多的是（）
若等质量，消耗氧气最多的是（）
A.C2H6B.C3H6C.C4H10D.C6H14
6．下列有机物其一氯代物的结构可能只有一种的是（）
A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H12
7．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧后生成0.16molCO2和3.6g水，则混合气体是（）
A.一定是甲烷B.一定是甲烷和C2H4C.一定没有乙烷D.一定有C2H2
8．120℃时1体积的某烃和4体积O2混合完全燃烧后恢复到原来温度后压强、体积不变，则该
烃分子中所含碳原子不可能的是（）
A.1B.2C.3D.4
9．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（）
A2种B3种C4种D5种
10．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是（）
A.（CH3）2CHCH（CH3）2B.（CH3CH2）2CHCH3
C.（CH3）2CHCH（CH3）2D.（CH3）3CCH2CH3
11．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出
现如图所示现象，则加入的试剂分别是（）
A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
12．有下列五种物质：
①2－甲基丁烷；
②2，2－二甲基丙烷；
③戊烷；
④丙烷；
⑤丁烷。
它们的沸点由高到低的顺序正确的是（）
A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．④⑤②①③D．③①②⑤④
13．不能支持甲烷分子是正四边形结构的事实是（）
A．一氯甲烷只有一种结构B．二氯甲烷只有一种结构
C．三氯甲烷只有一种结构D．四氯甲烷只有一种结构
14．若要使0.5mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代物，则需要氯气的物质的量为（）
A．2.5molB．2molC．1.25molD．0.5mol
15．1mol丙烷在光照情况下，最多可以与几摩尔氯气发生取代反应（）
A．4molB．8molC．10molD．2mol
16．下列反应中属于取代反应的是（）
A．2CH4
C2H4＋2H2B．2HI＋Cl2＝I2＋2HCl
C．C2H5Cl＋Cl2
C2H4Cl2＋HClD．CH4＋2O2
CO2＋2H2O
第2-3课时
【学习目标】
1、掌握烯烃的结构、通式、物理性质和化学性质。
2、了解加成反应和聚合反应的概念，会写烯烃以及二烯烃的加成反应、加聚反应的方程式
3、了解烯烃的性质，了解烯烃类同分异构体的种类。
【学习重、难点】：
烯烃的结构、通式、物理性质和化学性质。
乙烯的分子结构和化学性质
【复习】
一、乙烯的分子结构
分别写出乙烯的分子式；
结构简式；
分子的空间构型；
二、试从色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）小结乙烯的物理性质。
三、乙烯的化学性质（乙烯的官能团是，其化学性质都与双键有关）
1、加成反应
实验1：
乙烯气体通入溴水（或溴的CCl4溶液）
现象：
；
反应方程式为；
反应类型为；
2、氧化反应
（1）可燃性：
写出乙烯燃烧的方程式：
实验2：
将乙烯通入酸性KMnO4溶液中
此现象与乙烯通入溴水中现象相似，原理一样吗？
它们分别是什么原理？
3、加聚反应
由乙烯生成聚乙烯的反应方程式为：
一、比较乙烯和乙烷的分子结构
⑴\你能根据烷烃的通式推导出烯烃的通式是什么吗？
⑵回忆烷烃的熔沸点随碳原子及相同碳原子时的变化关系，你能得出烯烃的熔沸点随碳原子变化关系吗？
并小结烯烃的物理性质。
二、烯烃的化学性质
1、加成反应（写出CH3CH=CH2与H2、Cl2、H2O、HCl发生加成反应的化学方程式）
乙烯与HCl的反应
乙烯与H2O的反应
乙烯与氯气的反应
乙烯与H2的反应
加成反应：
有机物分子中不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应
烯烃的不对称加成——课本P42
〖探究问题〗CH3－CH＝CH2与HCl发生加成反应的主要产物是什么呢？
马氏规则——当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常H加到含H多的不饱和碳原子一侧。
⑴写出烯烃燃烧化学方程式的通式：
⑵烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色。
4、二烯烃
⑴二烯烃：
分子中含有两个碳碳双键的烃；
写出1，3丁二烯；
2—甲基—1，3—丁二烯的结构简式
（2）.二烯烃的性质（与烯烃相似）
①加成反应1,3—丁二烯（结构简式）：
二烯烃的不完全加成特点：
竞争加成
二烯烃发生加成反应，低温时发生1，2－加成；
高温时发生1，4－加成。
【学生完成】以此为例，请写出2－甲基－1，3－丁二烯与Br21:
1发生加成反应的方程式
②氧化反应（燃烧、能使酸性KMnO4溶液褪色）
③加聚反应
A、乙烯型加聚反应
—CH2—CH2—
（1）聚乙烯的合成：
nCH2=CH2[]n
乙烯聚乙烯
注意：
a单体——用以形成高分子化合物的小分子物质
b链节——高分子化合物中不断重复的基本结构单元
c聚合度——链节的数目n叫做。
由于n不同因此高聚物都是混合物。
（2）聚苯乙烯的合成
nCH=CH2[CH—CH2]n
苯乙烯聚苯乙烯
（3）聚氯乙稀的合成
nCH2=CHCl[CH2—CH]n
氯乙烯聚氯乙稀
（4）聚丙烯的合成
nCH2=CHCH3[CH2—CH]n
丙稀聚丙烯
这一类加聚反应都可以理解为以乙烯为母体，其它原子或原子团，去取代乙烯上的H原子。
B、1,3－丁二烯型加聚反应
nCH2＝CH－CH＝CH2
二烯烃的加聚反应可以理解为以1,3－丁二烯为母体，其它原子或原子团，去取代1,3－丁二烯上的H原子。
例：
天然橡胶是异戊二烯（CH2＝C－CH＝CH2通过加聚反应形成的一类高分子物质。
nCH2＝C－CH＝CH2
〖小结〗对于加聚反应所形成的高分子物质，其主链碳原子是原来的不饱和碳原子。
例1、甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得纯净的甲烷，最好让混合气体依次通过
A．澄清石灰水、浓硫酸B．酸性KMnO4、浓硫酸
C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性KMnO4
例2、两种或两种以上具有不饱和键的化合物之间也能通过加聚反应形成高分子化合物。
请写出下列高分子化合物的单体。
（1）
（2）
例3、下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）
例4、下列不能区别乙烷、乙烯的是（）
A．分别通入溴水B．分别通入酸性KMnO4溶液
C．分别在空气中燃烧D．分别通入装有碱石灰的干燥管
例5、某烯烃与氢气加成后得到2,2--二甲基丁烷，该烯烃的名称是（
A．2,2--二甲基--3--丁烯B.2,2--二甲基--2--丁烯
C．2,2--二甲基--1--丁烯D.3,3--二甲基--1--丁烯
１．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）
A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．分子中所有原子都在同一平面上
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能发生加聚反应生成
2．从柑橘中可提取l，8一萜二烯（
），下列有关它的说法不正确的是（）
A．分子式为C10H16B．常温下呈液态，难溶于水C．其一氯代物有8种D．能与溴水发生加成反应
3.乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）
A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇
C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水
4．区别甲烷、乙烯、乙炔最简易的方法是（）
A．分别通入溴水B．分别通入酸性KMnO4溶液
C．分别在空气中燃烧D．分别通入装有碱石灰的干燥管
5．某烃1mol最多能和2molHCl加成，生成氯代烃，此氯代烃lmol能和6molCl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为（）
A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C6H6
6．含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为
这种炔烃有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
7．具有单、双键交替长链（如…－CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH－…）的高分子有可能成为导电塑料。
2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
下列高分子中，可能成为导电塑料的是（）A．聚乙烯B．聚丁二烯C．聚苯乙烯D．聚乙炔
8．1，3－丁二烯和苯乙烯在适当的条件下可以发生加聚反应生成丁苯橡胶。
下列结构简式中，能正确反映丁苯橡胶结构的是（）
A．
B．
C．
D．
9．形成下列高聚物的单体相同的是（）
①②
③④
A．①③B．③④C．①②D．②④
10．分子式为CH4、C2H4、C2H2、C6H6、C5H10的烃。
（1）质量相同时，耗氧量最多的是，生成CO2最多的是，生成H2O最多的是。
（2）物质的量相同时，耗氧量最多的是，生成CO2最多的是，生成H2O最多的是。
（3）与同质量丙烯生成CO2的量一定相等的是，比丙烯生成CO2多的是，比丙烯生成CO2少的是。
（4）在足量O2中燃烧，恢复到原状况（120℃），混合气体总体积大于原混合气体的是，混合气体总体积等于原混合气体的是，混合气体总体积小于原混合气体的是。
11．若
是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有的结构简式为：
、、
。
若是炔烃与氢加成的产物，则该炔烃可能有的结构简式是：
。
第4课时
1、知道乙炔分子结构的特点及物理性质
2、掌握乙炔的化学性质及用途
3、掌握炔烃的概念、通式、物理性质及化学性质
掌握乙炔的化学性质及用途；
掌握炔烃的概念、通式、物理性质及化学性质
乙烯及烯烃的性质
一、乙炔的分子结构
分别写出乙炔的分子式；
二、试从色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）小结乙炔的物理性质。
三、乙炔的化学性质（乙炔的官能团是，具有不饱和烃的通性）
1、加成反应（写出乙炔与H2、Br2、HBr、H2O加成的反应方程式）
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。
CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
写出乙炔燃烧的方程式：
将乙炔通入酸性KMnO4溶液中
3、加聚反应（写由乙炔制备聚乙炔的反应方程式）
写出由乙炔制备聚氯乙烯的反应方程式
四、炔烃
1、定义：
2、通式：
3、物理性质（与烷烃相似）
4、化学性质（与乙炔相似）
1．下列叙述中错误的是（）
A、符合通式CnH2n-2的有机物相互都是同系物B、同系物之间有相似的化学性质
C、碳原子个数相同的烷烃和炔烃的相对分子质量相差14D、同系物之间不可能是同分异构体
2．含一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为CH3CH2CH（CH3）CH2CH（C2H5）2，此炔烃可能有的结构有（）A、1种B、2种C、3种D、4种
3．关于炔烃的下列叙述正确的是（）
A、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B、炔烃分子里的所有碳原子都在同一条直线上
C、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D、炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．用乙炔原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）
A先加Cl2，再加Br2B先加Cl2，再加HBrC先加HCl，再加HBrD先加HCl，再加Br2
第5课时
1、石油的组成，加工方法、目的、原理。
2、实验室石油蒸馏、石油催化裂化原理、装置中各部分的作用。
石油的分馏、裂化和裂解
必修二中石油工业的相关知识
１、石油性质和成分：
组成元素：
＿＿＿元素为主，占97～98％，还含少量S、N、O等元素。
组成物质：
主要是由各种＿＿＿烃、＿＿＿烃和＿＿＿烃组成的混和物，大多数是液态
烃，同时溶有气态烃和固态烃（故＿＿＿固定的熔沸点）。
２、炼制：
⑴分馏：
根据液态混和物中各成分＿＿＿的不同，通过多次加热、冷凝，把它们分成不同的蒸馏产物。
故分馏又叫多次蒸馏。
分馏产物叫馏分。
（它属__________物）。
实验室分馏装置（如右图）：
温度计水银球放在处；
加几粒，以防。
冷凝水流向是由。
工业：
常减压分馏
石油的减压分馏的目的是什么？
确定汽油为混合物的一种方法是（）
A、闻其气味B、将它燃烧C、测量密度D、测量沸点
⑵裂化：
在一定条件下，把的烃断裂为____________的烃的过程。
目的：
提高（特别是）的产量和质量。
原料：
产品：
轻质液体燃料，主要是汽油（称裂化汽油）
热裂化（500℃）:
所得汽油质量______,
且易______,影响生产,常被催化裂化代替.
方法
催化裂化：
经过裂化,可获得.
反应式:
___________________________
_______________________________________________
⑶裂解:
采用比裂化更高的温度,把石油产品中具有的烃断裂成和少
量。
故裂解又叫。
目的：
提供，特别是。
（产量常作为衡量一个国家发展水平的标志）
原料：
产品：
短链不饱和气态烃（如＿＿＿
＿＿＿ ＿＿＿等）和少量液态烃。
归纳：
石油炼制方法
A．分馏——根据石油中各物质的沸点不同，用加热的方法，使各成分分离，是石油炼制过程中最常用的方法，分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；
重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。
减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。
B．裂化——为了提高轻质油（如汽油）的产量，用加热或催化剂使石油中碳链较长的有机物分解为碳链较短的物质，通常分为热裂化和催化裂化，石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520℃及100kPa～200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。
如C16H34→C8H18+C8H16。
C．裂解——深度裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。
，目的是为了获得小分子的烯烃
D．催化重整——获得芳香烃的主要途径E．催化加氢
１．石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是（）
A．蒸馏B．分馏C．裂解D．催化裂化
2.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是（）A、用木材作燃料B、用液氢替代汽油C、开发风能D、开发地热
3.某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡
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