精选5份合集湖南省岳阳市学年高一化学下学期期末达标检测试题Word文件下载.docx

1、C它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D它能发生取代反应、加成反应和酯化反应6下列说法正确的是ALi、Be、B原子半径依次增大 BCl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱CNa与Na+化学性质相同 D147N与157N得电子能力相同7已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是（）A元素A、B组成的化合物常温下一定呈液态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备

2、元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键8已知反应，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）t/min24.556X的转化率30%40%70%A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B反应在5.5min时，C6min时，容器中剩余1.4molYD其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ9下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是A在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明

3、弹D日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用10下列冶炼金属的原理不正确的是（）A电解饱和食盐水制备金属钠 B加热分解Ag2O制备金属银CFe2O3与CO高温下反应制备金属铁 DCu2S与O2高温下反应制备金属铜11某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性12下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2

4、，二者分子中官能团相同D乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛13化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A生物柴油的成分为液态烃的混合物B大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴C聚乙烯、油脂和淀粉均属于有机高分子化合物DHgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性14下列叙述不正确的是（）A丙烯与氯化氢加成的产物有2种 B联二苯的二氯取代物有15种C立方烷的六氯取代物有3种 D分子式为CCl2F2的物质只有一种空间结构15下列与实验相关的叙述正确的是A向烧杯中加入一定量的浓硫酸,沿烧杯内壁缓缓倒入蒸馏水,并不断用玻璃棒搅拌B实验台上的钠着火

5、了,应使用泡沫灭火器扑灭C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定呈碱性D乙酸与乙醇的密度不同,所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离16利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）2H2（g）CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 （ ）A该反应的H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量小于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H减小17检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）A硝酸银溶液 B稀盐酸酸化的硝酸银溶液C稀硝酸酸

6、化的硝酸银溶液 D稀硫酸酸化的硝酸银溶液18某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是A （ANm） mol B （AN） molC （ANm） mol D （AN+2m） mol19（6分）下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）A氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ Cl-= AgClB把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+2OH-+ H2C将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+ 2I-= 2Br- + I2D盐酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2 + H2O20（6分）下列物质的保存方

7、法正确的是A氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B漂白粉露置于空气中C浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中D钠保存在盛有水的试剂瓶中二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了，列式计算H2的平衡转化率_。（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比

8、为多少_？三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。（1）仪器A的名称是_。（2）检查装置气密性的方法是_。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是_。（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_。AW1gMg、Al合金量固体洗涤、干燥称量质量为W2gBW1gMg、Al合金CW1gMg、Al合金排水量

9、气测得气体体积为V2L（转化为标况）DW1gMg、Al合金溶液沉淀洗涤、干燥称量质量为W2g四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C的结构简式为_。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_。（3）反应的反应类型分别为_、_。（4）写出下列反应方程式反应的化学方程式_；反应的化学方程式_；反应的化学方程式_。（5）丙烯酸（CH2 = CH COOH）可能发生的反应有_（填序号）A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应（6）丙烯分子中最多有_个原子共面五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）

10、天然气和可燃冰（mCH4nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4nH2O）属于 晶体。（2）已知25 、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4（g）2O2 （g）CO2 （g）2H2O （l）的H kJ/mol（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。（4）用甲烷空气碱性（KOH溶液）燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：a电极名称为 。c电极的电极反应式为 。假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属C

11、u时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。参考答案1D【解析】【详解】A. O2和O3均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；B. CH3CH3和CH3CH2CH3分别是乙烷和丙烷，结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，二者互为同系物，B正确；C. CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均是C2H6O，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D. 是同一种物质，均是邻二甲苯，D错误。答案选D。2C【分析】A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时

12、通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；答案选C。【点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。3D本题明显是

13、要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误；BHCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误；CClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误；D标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X

14、的单质F2也是气态，选项D正确；本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。4BA甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都共平面，故B正确；C甲烷属于饱和烃，乙烯和苯属于不饱和烃，故C错误； D等质量的烃完全燃烧时，烃的含氢量越高，耗氧量越高，在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，故D错误；故选B。5D试题分析：A、根

15、据结构简式可知，该分子的分子式是C13H12O4Cl2，A错误；B、该分子含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C、该分子含-COOH，能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2，C错误；D、该分子含氯原子，可发生取代反应，含双键、羰基及苯环可发生加成反应、含-COOH可发生酯化反应，D正确；考点：考查有机物分子式的确定，有机化学反应等知识。【名师点睛】有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。6D

16、【解析】分析：本题考查的是微粒半径的比较和非金属性的比较等知识，难度较小。详解：A.三种元素属于同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，故错误；B.三种元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，但题目中没有说明是最高价氧化物，故错误；C.钠原子和钠离子最外层电子数不同，化学性质不同，故错误；D.二者属于同位素，得电子能力相同，故正确。故选D。7DA、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B为第二周期的O元

17、素，结合原子序及元素A、E的单质在常温下呈气态，E为Cl，A为H，以此来解答。由上述分析可知，A为H，B为O，C为Na，D为Al，E为Cl。A由元素A、B组成的化合物为水或过氧化氢，常温下均为呈液态，故A正确；B.氢氧化铝属于两性氢氧化物，因此氢氧化铝和高氯酸能够反应，故B正确；C. 工业上常用电解法熔融氯化钠的方法制备金属钠，同时得到氯气，电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，电解饱和食盐水的方法制备氯气，故C正确；D. 氯化氢为共价化合物，含有共价键，氯化钠为离子化合物，含有离子键，故D错误；8BAX、Y、Z都是气体，随着反应的进行，气体总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，A错误；B

18、根据表中数据可知，5min后反应处于平衡状态，此时正、逆反应速率相等，B正确；C6min内，X的转化率为70%，即反应消耗了2.8molX，由化学方程式可知，反应消耗了1.4molY，则容器中剩余0.6molY，C错误；D其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，当2molY完全反应时可得到4molZ，但Y不可能完全反应，所以得到的Z小于4mol，D错误。答案选B。9B【解析】A在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢，A正确。B金箔是单质，不是合金，B错误；C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，C正确；DAl是比较活泼的金属，但由于它在常温下容易与空气中的氧气发生反应产生致密

19、的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用。所以有一定的抗腐蚀性能，D正确；10AKAl用电解法冶炼，ZnCu用热还原法冶炼，Cu以后用热分解法冶炼，A、应是电解熔融状态的氯化钠得到金属钠，电解饱和食盐水得到是氢氧化钠、氯气和氢气，故说法错误；B、根据上述分析，故说法正确；C、根据上述分析，故说法正确；D、冶炼铜还可以用火法炼铜和湿法炼铜，此反应属于火法炼铜，故说法正确。考查金属的冶炼等知识。11AA某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外）；B其最高化合价为+7价、O元素化合价

20、为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式；C卤化氢不能燃烧；DR气态氢化物水溶液呈酸性。A某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，设其最高化合价为x、最低化合价为y，则x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外），选项A正确；B其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7，选项B错误；C卤化氢不能燃烧，选项C错误；DR气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选项D错误；答案选A。本题考查原

21、子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉同一主族元素原子结构、元素性质、元素性质递变规律，易错选项是B，根据最高价+7价判断氧化物的化学式。12A【解析】苯燃烧生成二氧化碳和水，苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；苯不含碳碳双键，故B错误；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，故C错误；乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛，故D错误。13DA. 生物柴油是指由动植物油脂（脂肪酸甘油三酯）与醇（甲醇或乙醇）经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，最典型的是脂肪酸甲酯，不是烃类，A错误；B. 绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和

22、产生的化学品和过程的设计，因此大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾不属于“绿色化学”范畴，B错误；C. 聚乙烯和淀粉均属于有机高分子化合物，油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，C错误；D. HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它是重金属盐，能使蛋白质发生变性，D正确；14B分析：本题考查的是同分异构体的判断，根据结构是否对称分析。A.丙烯和氯化氢加成的产物可以为1-氯丙烷或2-氯丙烷2种结构，故正确；B.根据位置异构体进行推断，1、5、6、10位置的碳原子等价，2、4、7、9位置的碳原子等价，3、8位置的碳原子等价，因此的二氯代物的同分异构体中，氯原子可位于1、2；1

23、、3；1、4；1、5；1、6；1、7；1、8；2、3；2、4；2、7；2、8；3、8，共12种同分异构体，故错误； C.立方烷的六氯代物和二氯代物的数目相同，二氯代物有3种，故正确；D. 分子式为CCl2F2的物质没有同分异构体，只有一种空间结构，故正确。15CA浓硫酸稀释放出大量的热；B钠能与水发生反应；C湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D分液漏斗分离互不相溶的物质。A浓硫酸稀释时，应向蒸馏水中慢慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，A错误；B钠燃烧生成的过氧化钠能与水和二氧化碳反应，钠也与水反应，泡沫灭火器中喷出泡沫的成分主要为二氧化碳和水，所以不能用来扑灭钠燃烧的火焰，B错误；C某气体能使

24、湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体的水溶液一定呈碱性，C正确；D乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，应该是蒸馏，D错误。点睛：本题考查化学实验基本操作、实验安全等，题目难度不大，注意泡沫灭火器中喷出泡沫的成分主要为二氧化碳和水，所以不能用来扑灭钠燃烧的火焰。16DA该反应的H419kJmol1-510kJmol1=-91 kJmol1，故A错误；B加入催化剂，反应热不变，故B错误；C由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故C不正确；D如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则H减小，故D正确；【点晴】注意反应物、生成物总能量与反应热的关系，

25、特别是催化剂只改变反应的活化能，但不能改变反应热。反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热。17CA. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸银，故A错误；B. 用稀盐酸酸化引入了氯离子，故B错误；C. 稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明该沉淀为氯化银，则溶液中含有氯离子，故C正确；D. 稀硫酸酸化的硝酸银溶液中含有硫酸根，可能产生硫酸钡白色沉淀，无法排除硫酸根离子的干扰，故D错误；故选C。检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等离子的干扰。18D【解析】X原子的质量数为A，2HmX的相对分子量为：A+2m，其摩尔质量为（A+2m）g/m

26、ol，每个2HmX分子中含有的电子数为（AN+2m），则agHmX的物质的量为：=mol，则在ag 2HmX分子中含电子的物质的量是：mol（A-N+2m）= （A-N+2m）mol，故选D。19BA氯化钠溶液中加入硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钠，离子方程式为：Ag+ Cl-= AgCl，故A不符合题意；B把金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na + 2H2O =2Na+2OH-+ H2，故B符合题意；C将溴水加入碘化钾溶液中，反应生成溴化钾和碘，离子方程式为：Br2+ 2I-= 2Br- + I2，故C不符合题意；D盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2 + H2O，故D不符合题意；20CA. 氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A错误；B. 漂白粉在潮湿的空气里可以和二氧化碳反应，生成的次氯酸见光易分解，须密封保存，故B错误；C. 浓硝酸、氯水见光易分解，应避光保存，故C正确；D. 金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故D错误；保存即不改变物质的性质，结构决定性质，性质决定用途、保存方法等，根据各种试剂的性