精选5份合集湖南省岳阳市学年高一化学下学期期末达标检测试题Word文件下载.docx
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C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应
6．下列说法正确的是
A．Li、Be、B原子半径依次增大B．Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱
C．Na与Na+化学性质相同D．147N与157N得电子能力相同
7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法不正确的是（
）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈液态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
8．已知反应
，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）
t/min
2
4.5
5
6
X的转化率
30%
40%
70%
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B．反应在5.5min时，
C．6min时，容器中剩余1.4molY
D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ
9．下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是
A．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢
B．硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用
10．下列冶炼金属的原理不正确的是（）
A．电解饱和食盐水制备金属钠B．加热分解Ag2O制备金属银
C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜
11．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是
A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
12．下列有关有机物结构、性质的分析正确的是
A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛
13．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）
A．生物柴油的成分为液态烃的混合物
B．大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴
C．聚乙烯、油脂和淀粉均属于有机高分子化合物
D．HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性
14．下列叙述不正确的是（ ）
A．丙烯与氯化氢加成的产物有2种B．联二苯
的二氯取代物有15种
C．立方烷
的六氯取代物有3种D．分子式为CCl2F2的物质只有一种空间结构
15．下列与实验相关的叙述正确的是
A．向烧杯中加入一定量的浓硫酸,沿烧杯内壁缓缓倒入蒸馏水,并不断用玻璃棒搅拌
B．实验台上的钠着火了,应使用泡沫灭火器扑灭
C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定呈碱性
D．乙酸与乙醇的密度不同,所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
16．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是（）
A．该反应的ΔH＝＋91kJ·
mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小
17．检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液
18．某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在ag2HmX中所含电子的物质的量是
A．
（A－N＋m）molB．
（A－N）mol
C．
（A－N＋m）molD．
（A－N+2m）mol
19．（6分）下列离子方程式中，书写不正确的是（）
A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：
Ag++Cl-=AgCl↓
B．把金属钠放入水中：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C．将溴水加入碘化钾溶液中：
Br2+2I-=2Br-+I2
D．盐酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
20．（6分）下列物质的保存方法正确的是
A．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中
B．漂白粉露置于空气中
C．浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中
D．钠保存在盛有水的试剂瓶中
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）
（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。
现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了
，列式计算H2的平衡转化率___。
（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。
现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。
甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。
（1）仪器A的名称是_________。
（2）检查装置气密性的方法是_________。
（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。
（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。
（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。
A．W1gMg、Al合金量
固体→洗涤、干燥称量质量为W2g
B．W1gMg、Al合金
C．W1gMg、Al合金
排水量气测得气体体积为V2L（转化为标况）
D．W1gMg、Al合金
溶液
沉淀→洗涤、干燥称量质量为W2g
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题
（1）C的结构简式为________。
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。
（3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。
（4）写出下列反应方程式
①反应①的化学方程式____________；
②反应②的化学方程式_________________；
③反应⑤的化学方程式____________。
（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）
A加成反应B取代反应C加聚反应D中和反应E氧化反应
（6）丙烯分子中最多有______个原子共面
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）天然气和可燃冰（mCH4·
nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
（1）甲烷分子的空间构型为，可燃冰（mCH4
·
nH2O）属于晶体。
（2）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则该条件下反应
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）的ΔH＝kJ/mol
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。
在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。
（4）用甲烷 空气碱性（KOH溶液）燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。
装置如图所示：
①a电极名称为。
②c电极的电极反应式为。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是L（空气中O2体积分数约为20%）。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A.O2和O3均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；
B.CH3CH3和CH3CH2CH3分别是乙烷和丙烷，结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，二者互为同系物，B正确；
C.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均是C2H6O，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；
D.
是同一种物质，均是邻二甲苯，D错误。
答案选D。
2．C
【分析】
A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；
B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；
C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；
D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；
答案选C。
【点睛】
本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。
氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。
3．D
本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。
黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。
A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误；
B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误；
C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误；
D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，选项D正确；
本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。
要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。
4．B
A．甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都共平面，故B正确；
C．甲烷属于饱和烃，乙烯和苯属于不饱和烃，故C错误；
D．等质量的烃完全燃烧时，烃的含氢量越高，耗氧量越高，在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，故D错误；
故选B。
5．D
试题分析：
A、根据结构简式可知，该分子的分子式是C13H12O4Cl2，A错误；
B、该分子含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C、该分子含-COOH，能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2，C错误；
D、该分子含氯原子，可发生取代反应，含双键、羰基及苯环可发生加成反应、含-COOH可发生酯化反应，D正确；
考点：
考查有机物分子式的确定，有机化学反应等知识。
【名师点睛】有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。
掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。
6．D
【解析】分析：
本题考查的是微粒半径的比较和非金属性的比较等知识，难度较小。
详解：
A.三种元素属于同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，故错误；
B.三种元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，但题目中没有说明是最高价氧化物，故错误；
C.钠原子和钠离子最外层电子数不同，化学性质不同，故错误；
D.二者属于同位素，得电子能力相同，故正确。
故选D。
7．D
A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；
元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B为第二周期的O元素，结合原子序及元素A、E的单质在常温下呈气态，E为Cl，A为H，以此来解答。
由上述分析可知，A为H，B为O，C为Na，D为Al，E为Cl。
A．由元素A、B组成的化合物为水或过氧化氢，常温下均为呈液态，故A正确；
B.氢氧化铝属于两性氢氧化物，因此氢氧化铝和高氯酸能够反应，故B正确；
C.工业上常用电解法熔融氯化钠的方法制备金属钠，同时得到氯气，电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，电解饱和食盐水的方法制备氯气，故C正确；
D.氯化氢为共价化合物，含有共价键，氯化钠为离子化合物，含有离子键，故D错误；
8．B
A．X、Y、Z都是气体，随着反应的进行，气体总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，A错误；
B．根据表中数据可知，5min后反应处于平衡状态，此时正、逆反应速率相等，B正确；
C．6min内，X的转化率为70%，即反应消耗了2.8molX，由化学方程式可知，反应消耗了1.4molY，则容器中剩余0.6molY，C错误；
D．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，当2molY完全反应时可得到4molZ，但Y不可能完全反应，所以得到的Z小于4mol，D错误。
答案选B。
9．B
【解析】A．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢，A正确。
B．金箔是单质，不是合金，B错误；
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，C正确；
D．Al是比较活泼的金属，但由于它在常温下容易与空气中的氧气发生反应产生致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用。
所以有一定的抗腐蚀性能，D正确；
10．A
K～Al用电解法冶炼，Zn～Cu用热还原法冶炼，Cu以后用热分解法冶炼，A、应是电解熔融状态的氯化钠得到金属钠，电解饱和食盐水得到是氢氧化钠、氯气和氢气，故说法错误；
B、根据上述分析，故说法正确；
C、根据上述分析，故说法正确；
D、冶炼铜还可以用火法炼铜和湿法炼铜，此反应属于火法炼铜，故说法正确。
考查金属的冶炼等知识。
11．A
A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外）；
B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式；
C．卤化氢不能燃烧；
D．R气态氢化物水溶液呈酸性。
A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，设其最高化合价为x、最低化合价为y，则x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外），选项A正确；
B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7，选项B错误；
C卤化氢不能燃烧，选项C错误；
D．R气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选项D错误；
答案选A。
本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉同一主族元素原子结构、元素性质、元素性质递变规律，易错选项是B，根据最高价+7价判断氧化物的化学式。
12．A
【解析】苯燃烧生成二氧化碳和水，苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；
苯不含碳碳双键，故B错误；
乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，故C错误；
乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛，故D错误。
13．D
A.生物柴油是指由动植物油脂（脂肪酸甘油三酯）与醇（甲醇或乙醇）经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，最典型的是脂肪酸甲酯，不是烃类，A错误；
B.绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计，因此大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾不属于“绿色化学”范畴，B错误；
C.聚乙烯和淀粉均属于有机高分子化合物，油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，C错误；
D.HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它是重金属盐，能使蛋白质发生变性，D正确；
14．B
分析：
本题考查的是同分异构体的判断，根据结构是否对称分析。
A.丙烯和氯化氢加成的产物可以为1-氯丙烷或2-氯丙烷2种结构，故正确；
B.根据位置异构体进行推断，1、5、6、10位置的碳原子等价，2、4、7、9位置的碳原子等价，3、8位置的碳原子等价，因此
的二氯代物的同分异构体中，氯原子可位于1、2；
1、3；
1、4；
1、5；
1、6；
1、7；
1、8；
2、3；
2、4；
2、7；
2、8；
3、8，共12种同分异构体，故错误；
C.立方烷的六氯代物和二氯代物的数目相同，二氯代物有3种，故正确；
D.分子式为CCl2F2的物质没有同分异构体，只有一种空间结构，故正确。
15．C
A．浓硫酸稀释放出大量的热；
B．钠能与水发生反应；
C．湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；
D．分液漏斗分离互不相溶的物质。
A．浓硫酸稀释时，应向蒸馏水中慢慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，A错误；
B．钠燃烧生成的过氧化钠能与水和二氧化碳反应，钠也与水反应，泡沫灭火器中喷出泡沫的成分主要为二氧化碳和水，所以不能用来扑灭钠燃烧的火焰，B错误；
C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体的水溶液一定呈碱性，C正确；
D．乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，应该是蒸馏，D错误。
点睛：
本题考查化学实验基本操作、实验安全等，题目难度不大，注意泡沫灭火器中喷出泡沫的成分主要为二氧化碳和水，所以不能用来扑灭钠燃烧的火焰。
16．D
A．该反应的ΔH＝419kJ·
mol－1-510kJ·
mol－1=-91kJ·
mol－1，故A错误；
B．加入催化剂，反应热不变，故B错误；
C．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故C不正确；
D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故D正确；
【点晴】
注意反应物、生成物总能量与反应热的关系，特别是催化剂只改变反应的活化能，但不能改变反应热。
反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热。
17．C
A.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸银，故A错误；
B.用稀盐酸酸化引入了氯离子，故B错误；
C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明该沉淀为氯化银，则溶液中含有氯离子，故C正确；
D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液中含有硫酸根，可能产生硫酸钡白色沉淀，无法排除硫酸根离子的干扰，故D错误；
故选C。
检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等离子的干扰。
18．D
【解析】X原子的质量数为A，2HmX的相对分子量为：
A+2m，其摩尔质量为（A+2m）g/mol，每个2HmX分子中含有的电子数为（A－N+2m），则agHmX的物质的量为：
=
mol，则在ag2HmX分子中含电子的物质的量是：
mol×
（A-N+2m）=
（A-N+2m）mol，故选D。
19．B
A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钠，离子方程式为：
Ag++Cl-=AgCl↓，故A不符合题意；
B．把金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，故B符合题意；
C．将溴水加入碘化钾溶液中，反应生成溴化钾和碘，离子方程式为：
Br2+2I-=2Br-+I2，故C不符合题意；
D．盐酸滴在石灰石上，反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合题意；
20．C
A.氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A错误；
B.漂白粉在潮湿的空气里可以和二氧化碳反应，生成的次氯酸见光易分解，须密封保存，故B错误；
C.浓硝酸、氯水见光易分解，应避光保存，故C正确；
D.金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故D错误；
保存即不改变物质的性质，结构决定性质，性质决定用途、保存方法等，根据各种试剂的性
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