最新高一化学下期末考试试题21.docx

1、最新高一化学下期末考试试题21【2019最新】高一化学下期末考试试题(2)(1)化学学科试卷注意事项：1.考试时间：120分钟；总分：100分。2.回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Mn:55Fe:56 Cu:64 第I卷 选择题（共42分）一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选

2、项）1、丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种 “碱剂”可能是（ ）A食盐 B火碱 C胆矾 D草木灰2、放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ，更奇妙的是镓熔化后在120 仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是( )A镓的熔点高 B镓的性质与铝类似C镓能够与盐酸反应生成气体 D镓可与多种金属形成合金3、在生产和生活中应用

3、的化学知识正确的是( )A 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅4、下列关于元素周期表的说法正确的是( )A每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C只有第2列元素的原子最外层有2个电子D元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族5、下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水纯碱液态硝酸钾蔗糖B氧化钙海水铜乙醇C胆矾氢氧化铁胶体氯化银二氧化碳D氢氧化钠空气硫酸钠溶液食醋6

4、、实验室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ）A950 mL，111.2 g B1000mL，111.2 gC1 000 mL，l17 g D任意规格，117 g7、下列离子方程式正确的是( )A澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2+OH=CaCO3+H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+= +H2OC金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2+2Na = Cu + 2Na+D铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+= 3Fe2+2NO+4H2O 8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）AS2和S8的

5、混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NAB将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAC标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAD1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子9、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、Ba2+B澄清透明的溶液：、Al3+、K+C强碱性溶液：K+、Mg2+、D无色的溶液：、Cu2+、10、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2O = +4H+2Fe2

6、+，+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法正确的是（ ）A不能将SO2氧化 B还原性：Cr3+Fe2+SO2C氧化性：Fe3+SO2 D两个反应中Fe3+均表现还原性11、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项 物质abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DSSO2H2SO412、将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为( )A 0.5 molL1 B 0.025 molL1 C 0.125 molL1 D 0

7、.25 molL113、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（ ）质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多 质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2 NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多 NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A B C D 14、下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。

8、将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A仅 B C D15、常温下，0.2 molL-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（ ）A20mL0.3 molL-1Na2CO3 B10mL0.4 molL-1Na2CO3C25mL0.4 molL-1Na2CO3 D15mL0.5 molL-1Na2CO316、已知反应A+B= C

9、+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )A 该反应是放热反应 B 只有在加热条件下才能进行C 反应物的总能量高于生成物的总能量D 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量17、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )A. B. C. D.18、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )A 元素的简单离子半径大小： B 气态氢化物的稳定性：C 最高价氧化物对应水化物的酸性： D 元素的最高正化合价：19、已知：2A(g)3B(g)2C(g)z

10、D(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1S1，下列推断正确的是( ）。 Av(C)0.2 molL1S1 Bz1 CB的转化率为25% DC平衡时的浓度为0.5molL120、在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)B(s)C(g)D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A C(g)的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 v(A):v(C):v(D)=2：1

11、：1 A B C D21、实验室用下列方法制取氯气：用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量( )A比多 B比多 C两种方法一样多 D无法比较第卷 非选择题（共58分）二、填空题（本题包括5个小题，共58分）22（14分）、（1）现有a.BaCl2 b.金刚石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片 六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的，多选错选不给分）：熔化时需要破坏共价键的是 ， 熔点最高的是 ，熔点最低的是 。属于离子化合物的是 ，只含有离子键的物质是 ，含有两种化学键的物

12、质是 ，含有分子间作用力的是 。（2）看右图回答下列问题若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 负极反应式为： 。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 （填Mg或l），总反应方程式为 23（9分）、几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）乙烯的电子式是_。 （2）反应的反应类型是_。（3）XY的方程式是_ _ _。（4）X+ZW的方程式是_ _，实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入_溶液。从试管b中分离出W的方法是_。24（11分）、A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝

13、对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。（1）G的元素名称是_，它在元素周期表中的位置是_ _。（2）F的质子数和中子数相等，F的原子组成符号为 ，它的最高价为_价。（3）C、D可形成一种淡黄色固体化合物，写出此化合物的电子式 （4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是_。（5）已知Se在第四周期，与S同主族，请任意写出一种含Se物质的化学式，预测其性质，并说明预测依据。含Se物质化学式性质预测依据25（10分）、为探索工业中铝、铁、铜的合金废料

14、的再利用，某同学设计了如下回收方案：(1)操作的名称是_，滤渣B含有_(填化学式)。(2)反应的离子方程式是_。(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_ _、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A漏斗 B坩埚 C烧杯 D玻璃棒(4)试剂Y应该是一种_(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是_(填序号)。A过氧化氢 B氢气 C氧气 D铁26（14分）、为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象i. 打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色褪色，C中

15、有白色沉淀ii. 取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii. 打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是_ _ _。（2）B中红棕色褪色的离子方程式是_ _ _。（3）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。C中产生白色沉淀的离子反应方程式是_ _ _。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_ _ _ _。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H

16、2O2SO2。（4）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化溴离子观点2：B中有未反应SO2为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_ _。（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_。玉溪一中2017-2018学年下学期高一年级期末考化学学科答案一、选择题（每题2分，共42分）题号12345678910答案DACBCC BABC题号1112131415161718192021答案BDABCDDCDAB二、填空题（本题包括5个小题，共58分）22（14分）（1） b， b， e acd， a， cd， ef（每空1分）（

17、1）镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出 （2分） Mg -2e- = Mg2+ （2分）Al （1分） 2l + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （2分）23（9分）(1). （2分） (2). 加成反应（1分） (3). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分） (4). CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O （2分） 饱和碳酸钠溶液（1分） 分液（1分）24（11分）(1). 氯（1分） 第三周期VIIA族（1分） (2). 3216S（1分） +6 （1分） （3） （2分）(4). （NH4）2SO3或NH4HSO3 （2分）答案

18、合理即可，每空1分，共3分25（10分）(1)过滤（1分） Fe、Cu（1分） (2)CO22H2O=Al(OH)3 （2分）(3)蒸发浓缩（2分） B（1分） (4)氧化剂（1分） BD（一个选项1分，共2分）26(14分)（每空2分）(1). Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O (2). SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ (3). SO2+Ba2+H2O2=BaSO4+2H+打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹饱和NaHSO3 (4). 取少量加入H2O2前的B中溶液于试管中，向其中加入品红溶液，若品红溶液褪色，则观点2成立 (5). H2O2Br2SO2