最新高一化学下期末考试试题21.docx
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最新高一化学下期末考试试题21
【2019最新】高一化学下期末考试试题
（2）
（1）
化学学科试卷
注意事项：
1.考试时间：
120分钟；总分：
100分。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5Mn:
55
Fe:
56Cu:
64
第I卷选择题（共42分）
一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项）
1、丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是（）
A．食盐B．火碱C．胆矾D．草木灰
2、放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。
下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是（）
A．镓的熔点高B．镓的性质与铝类似
C．镓能够与盐酸反应生成气体D．镓可与多种金属形成合金
3、在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）
A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
C．赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的
D．工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅
4、下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个
C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族
5、下列表格中各项分类都正确的一组是（）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
纯碱
液态硝酸钾
蔗糖
B
氧化钙
海水
铜
乙醇
C
胆矾
氢氧化铁胶体
氯化银
二氧化碳
D
氢氧化钠
空气
硫酸钠溶液
食醋
6、实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）
A．950mL，111.2gB．1000mL，111.2g
C．1000mL，l17gD．任意规格，117g
7、下列离子方程式正确的是（）
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
OH﹣+===+H2O
C．金属钠投入硫酸铜溶液中：
Cu2++2Na==Cu+2Na+
D．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe+8H++==3Fe2++2NO↑+4H2O
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA
B．将100mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
C．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
D．1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子
9、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．使酚酞溶液变红的溶液：
H+、Cl-、、Ba2+
B．澄清透明的溶液：
、Al3+、、K+
C．强碱性溶液：
K+、Mg2+、、
D．无色的溶液：
、、Cu2+、
10、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：
SO2+2Fe3++2H2O==+4H++2Fe2+，+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列说法正确的是（）
A．不能将SO2氧化B．还原性：
Cr3+＞Fe2+＞SO2
C．氧化性：
＞Fe3+＞SO2D．两个反应中Fe3+均表现还原性
11、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
选项物质
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
S
SO2
H2SO4
12、将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）
A．0.5mol·L－1B．0.025mol·L－1
C．0.125mol·L－1D．0.25mol·L－1
13、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（）
①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存
A．①③B．②③C．①③④D．①②③④
14、下列相关实验不能达到预期目的的是（）
相关实验
预期目的
①
在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。
观察气泡快慢；
验证温度对化学反应速率的影响。
②
将氯水加入淀粉KI溶液中
验证Cl的非金属性比I强
③
在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
④
利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性
证明AlCl3是离子化合物
A．仅①B．①④C．②③D．③④
15、常温下，0.2mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（）
A．20mL0.3mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5mol·L-1Na2CO3
16、已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
17、巴豆酸的结构简式为CH3—CH==CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）
A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤
18、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）
A．元素的简单离子半径大小：
④>⑤>②B．气态氢化物的稳定性：
⑤>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
⑥>⑤D．元素的最高正化合价：
③＝⑥
19、已知：
2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），现将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，
2s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25mol·L－1·S－1，下列推断正确的是（）。
A．v（C）＝0.2mol·L－1·S－1B．z＝1
C．B的转化率为25%D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1
20、在一定温度下的定容容器中，发生反应：
2A（g）＋B（s）C（g）＋D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD
②单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：
1：
1
⑤v（A）:
v（C）:
v（D）=2：
1：
1
A．②③B．②③④C．②⑤D．②③④⑤
21、实验室用下列方法制取氯气：
①用含4mol氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（）
A．①比②多B．②比①多C．两种方法一样多D．无法比较
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括5个小题，共58分）
22（14分）、
（1）现有a.BaCl2b.金刚石c.NH4Cld.Na2SO4e.干冰f.碘片六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的，多选错选不给分）：
①熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。
②属于离子化合物的是，只含有离子键的物质是，含有两种化学键的物质是，含有分子间作用力的是。
（2）看右图回答下列问题
①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是
负极反应式为：
。
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为（填Mg或Ａl），
总反应方程式为
23（9分）、几种有机物的相互转化图如下：
请回答：
（1）乙烯的电子式是______________________。
（2）反应①的反应类型是____________________。
（3）X→Y的方程式是____________________。
（4）X+Z→W的方程式是______________，实验室常用下图所示的装置实现这一转化。
①试管b中一般加入_________________________溶液。
②从试管b中分离出W的方法是_______。
24（11分）、A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，
D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。
（1）G的元素名称是__________，它在元素周期表中的位置是__________。
（2）F的质子数和中子数相等，F的原子组成符号为，它的最高价为_______价。
（3）C、D可形成一种淡黄色固体化合物，写出此化合物的电子式
（4）由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是____________________。
（5）已知Se在第四周期，与S同主族，请任意写出一种含Se物质的化学式，预测其性质，并说明预测依据。
含Se物质化学式
性质
预测依据
25（10分）、为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：
（1）操作①的名称是______________，滤渣B含有_______________（填化学式）。
（2）反应①的离子方程式是_________________________________。
（3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_________、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有________（填序号）。
A．漏斗B．坩埚C．烧杯D．玻璃棒
（4）试剂Y应该是一种__________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是__________（填序号）。
A．过氧化氢B．氢气C．氧气D．铁
26（14分）、为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作
实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸
A中有气泡产生，B中红棕色褪色，C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。
（2）B中红棕色褪色的离子方程式是________________________。
（3）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：
H2O2>SO2。
C中产生白色沉淀的离子反应方程式是________________________。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是________________________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_________________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：
氧化性H2O2>SO2。
（4）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。
提出假设：
观点1：
H2O2的量少不能氧化溴离子
观点2：
B中有未反应SO2
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_________________。
（5）通过上述全部实验，得出结论：
H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_________________。
玉溪一中2017-2018学年下学期高一年级期末考
化学学科答案
一、选择题（每题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
B
C
C
B
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
D
A
B
C
D
D
C
D
A
B
二、填空题（本题包括5个小题，共58分）
22（14分）
（1）①b，b，e②acd，a，cd，ef（每空1分）
（1）①镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出（2分）Mg-2e-=Mg2+（2分）
②Al（1分）2Ａl+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
23（9分）
（1）.（2分）
（2）.加成反应（1分）
（3）.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）
（4）.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分）
饱和碳酸钠溶液（1分）分液（1分）
24（11分）
（1）.氯（1分）第三周期VIIA族（1分）
（2）.3216S（1分）+6（1分）（3）（2分）
（4）.（NH4）2SO3或NH4HSO3（2分）
答案合理即可，每空1分，共3分
25（10分）
（1）过滤（1分）Fe、Cu（1分）
（2）CO2＋＋2H2O===＋Al（OH）3↓（2分）
（3）蒸发浓缩（2分）B（1分）
（4）氧化剂（1分）BD（一个选项1分，共2分）
26（14分）（每空2分）
（1）.Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）.SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
（3）.SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+
打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹
饱和NaHSO3
（4）.取少量加入H2O2前的B中溶液于试管中，向其中加入品红溶液，若品红溶液褪色，则观点2成立
（5）.H2O2>Br2>SO2
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