化学广东省中山市小榄中学届高三高考模拟一Word下载.docx

1、C甘油一般浓度不能太高，因为甘油可以吸水，浓度低的时候它会防止人脱水，但是浓度一高它会吸人体内的水，故C错误；D大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，故D错误故选A点评：本题考查有机物的性质，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累2（4分）（2015中山市校级模拟）下列水溶液中，能大量共存的一组离子是（）Na+、H+、NO3、SO32K+、H+、SO42、CH3COOMg2+、NH4+、SO42、ClK+、Fe3+、Cl、SCN离子共存问题A氢离子与亚硫酸根离子离子反应；B氢离子与醋酸根离子反应生成弱电解质醋酸；CM

2、g2+、NH4+、SO42、Cl离子之间不发生反应；D铁离子与硫氰根离子发生反应生成络合物硫氰化铁AH+、SO32之间发生反应生成二氧化硫气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；BH+、CH3COO之间发生反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMg2+、NH4+、SO42、Cl之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DFe3+和 SCN之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间（如 Fe3

3、+和 SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力3（4分）（2015中山市校级模拟）下列叙述I和均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述A实验室常用Al2（SO4）3溶液与氨水溶液制备Al（OH）3沉淀Al（OH）3不溶于碱BNaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3溶液显碱性CSO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验DFe（OH）3胶体有丁达尔效应Fe（OH）3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得两性氧化物和两性氢氧化物；胶体的重要性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物A氢氧化铝溶于强碱；B碳酸氢根水解，溶液呈碱性；C二氧化硫与有色

4、物质化合无色物质；D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铁沉淀A氨水为弱碱，不溶于弱碱，氢氧化铝溶于强碱，硫酸铝与氨水反应得到氢氧化铝沉淀，故A错误；BNaHCO3为氢氧化钠与碳酸形成的盐，属于强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根水解，溶液呈碱性，故B正确；C二氧化硫与有色物质化合无色物质，没有表现二氧化硫的氧化性，故C错误，；DFe（OH）3胶体有丁达尔效应，饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至溶液呈红褐色得到氢氧化铁胶体，而氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铁沉淀，故D错误，故选B本题比较综合，涉及铝化合物性质、盐类水解、二氧化硫的性质、胶体性质与制备，难度不大，有利于基础知识的巩固4（4分）（2

5、015中山市校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）1mol苯分子含有3NA个CC键一定条件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数为6NA常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA阿伏加德罗常数A苯环中 不含CC键；B合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数小于6NA；C常温下，78.0g Na2O2的物质的量=1mol，含有O22的数目为NA；58.5g NaCl的物质的量为=1mol，含Cl的数目为NA；D标况下，CCl4为液体，

6、不能利用气体摩尔体积公式计算其物质的量A苯环中不含CC键，故A错误；B合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数小于6NA，故B错误；=1mol，含Cl的数目为NA，故C正确；D标况下，CCl4为液体，不能利用气体摩尔体积公式计算其物质的量，故D错误；本题考查物质的量的计算及阿伏伽德罗常数，把握质量、物质的量、浓度等的关系及物质的构成、原子结构为解答的关键，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大5（4分）（2015中山市校级模拟）常温下，0.1molL1的一元酸HA与0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH7，下列说法正确的是（）混合前一

7、元酸HA的c（H+）=0.1 molL1该混合溶液中：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）HA在水溶液中的电离方程式：HA=H+Ac（A）+c（HA）=0.1 molL1离子浓度大小的比较常温下，等物质的量的HA和NaOH混合时二者恰好反应生成NaA，混合溶液pH7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，AHA是弱酸，在溶液中部分电离；B溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），根据电荷守恒确定c（Na+）、c（A）相对大小；CHA是弱电解质，在水溶液中部分电离；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，二者等体积混合时溶液体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半AHA是弱酸，在溶液中部分电离，所以混合

8、前一元酸HA的c（H+）0.1 molL1，故A错误；B溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）c（A），盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故B正确；CHA是弱电解质，在水溶液中部分电离，HA电离方程式为HAH+A，故C错误；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，二者等体积混合时溶液体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半，所以该混合溶液中：c（A）+c（HA）=0.05 molL1，故D错误；本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点，正确判断HA强弱是解本题关键，利用电荷守恒、物料守恒解答，易

9、错选项是D，注意体积增大一倍6（4分）（2015中山市校级模拟）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图下列说法正确的是（）该电化腐蚀为析氢腐蚀图中生成铁锈最多的是C区域A区域比B区域更易腐蚀铁闸中的负极的电极反应：Fe2e=Fe2+金属的电化学腐蚀与防护A海水溶液为弱酸性，发生吸氧腐蚀；B在B处最易形成原电池；C根据吸氧腐蚀的发生条件分析；DFe作负极失电子生成亚铁离子图中A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C已经腐蚀后有氧化层，D在金属内部A海水溶液为弱酸性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A错误；B在B处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程

10、度最大，生成铁锈最多，故B错误；C在B处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，所以B区域比A区域更易腐蚀，故C错误；DFe作负极失电子生成亚铁离子，则负极的电极反应：Fe2e=Fe2+，故D正确故选D本题考查了金属的电化学腐蚀，明确吸氧腐蚀发生的条件是解题的关键，题目难度不大二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共54分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分7（6分）（2015中山市校级模拟）EN等元素在周期表中的相对位置如下表E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断

11、不正确的是（）K的氢化物水溶液显碱性F的单质与氧气反应只生成一种氧化物H与N的原子核外电子数相差14最高价氧化物的水化物酸性：KLM元素周期律和元素周期表的综合应用K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N元素，则L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素，AK的氢化物是氨气；BF是Na元素，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠；CH是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序数相差12；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强AK的氢化物是氨气，氨水溶液呈碱性，故A正确；BF是Na元素，钠的氧化物

12、有氧化钠、过氧化钠，有两种氧化物，故B错误；CH是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序数相差12而不是14，故C错误；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性KLM，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱KLM，故D正确；故选BC本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，熟悉元素周期律内涵，易错选项是C，从第四周期开始，第IIA族和第IIIA族之间隔着副族和第VIII族，题目难度不大8（6分）（2015中山市校级模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显紫色溶液中含有I过

13、量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe3+向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性化学实验方案的评价A氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；B过量铁粉，反应生成亚铁离子；C淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖的银镜反应应在碱性条件下进行；D浓硫酸具有脱水性A原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以

14、滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；B过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故B错误；C淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖的银镜反应应在碱性条件下进行，题目没有调节溶液至碱性，故C错误；D浓硫酸能将纸张中H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故D正确；故选AD本题考查化学实验方案的评价，涉及碘离子、Fe3+离子、葡萄糖的检验以及浓硫酸的性质，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大三、解答题（共4小题，满分64分）9（16分）（2015中山市校级模拟）某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：已知：（

15、1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是CA一个分子中有11个碳原子 B不与氢气发生加成反应 C可发生水解反应（2）化合物的分子式为C7H7NO2，1mol化合物能与3mol H2恰好完全反应（3）化合物在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物，写出的结构简式（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应CH2=CH2+HClCH3CH2Cl （加成反应 ）、2CH3CH2Cl+NH3HN（CH2CH3）2+2HCl （取代反应），并指出所属的反应类型有机物的合成由普鲁卡因、对氨基苯甲酸的结构，可知A为HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B应为（CH2CH

16、3）2NH（1）A普鲁卡因分子含有13个碳原子；B含有苯环，具有苯的性质；C含有酯基，具有酯的性质；（2）根据化合物的结构简式书写分子式；苯环与氢气发生加成反应；（3）化合物含有羧基、氨基，发生缩聚反应生成高聚物；（4）结合信息可知，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再与氨气发生取代反应生成HN（CH2CH3）2（1）A由结构可知，普鲁卡因分子含有13个碳原子，故A错误；B含有苯环，能与氢气发生加成反应，故B错误；C含有酯基，可以发生水解反应，故C正确，故选：C；（2）根据化合物的结构简式，可知其分子式为C7H7NO2，苯环与氢气发生加成反应，1mol化合物I能与3

17、mol氢气发生加成反应，故答案为：C7H7NO2；3；（3）化合物含有羧基、氨基，发生缩聚反应生成高聚物，则高聚物结构简式为，故答案为：；（4）结合信息可知，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再与氨气发生取代反应生成HN（CH2CH3）2，反应方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3HN（CH2CH3）2+2HCl，故答案为：CH3CH2Cl （加成反应）、2CH3CH2Cl+NH3HN（CH2CH3）2+2HCl （取代反应）本题考查有机物推断与合成、有机物结构与性质等，难度中等，根据有机物的结构进行推断，（4）中注意对反应信息

18、的理解与运用10（16分）（2015中山市校级模拟）（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） H1=23.9KJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g） H2=29.1KJmol1乙醇异构化反应CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） H3=+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）C2H5OH（g）H=45.5 kJmol1；（2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图

19、结合曲线归纳平衡转化率T曲线变化规律：（a）其他条件相同，温度升高，C2H4的平衡转化率降低；（b）其他条件相同，增大压强，C2H4的平衡转化率增大；（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有BA增大乙烯的浓度 B分离出乙醇 C加催化剂（4）已知t时，反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25t时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4：1若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t时反应达到平衡此时FeO（s）转化率为50%，求x的值（写出计算步骤）化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素

20、；转化率随温度、压强的变化曲线（1）利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变；（2）由图象根据升温和增压分别判断C2H4的平衡转化率变化；（3）提高乙烯的转化率，可以使平衡正向移动，但不能增加乙烯的量；（4）根据平衡常数表达式结合三行式进行计算即可（1）已知：乙醇异构化反应CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） H3=+50.7KJmol1，根据盖斯定律可得：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）H=（23.9+29.150.7）kJ/mol=45.5kJ/mol，45.5 kJmol1；（2）（a）反应C2H4 （g）+H2O（g）C2H5OH（g）H=45.5 kJmol1，

21、正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C2H4的平衡转化率降低，其他条件相同，温度升高，C2H4的平衡转化率降低；（b）反应C2H4 （g）+H2O（g）C2H5OH（g）H=45.5 kJmol1为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，C2H4的平衡转化率增大，其他条件相同，增大压强，C2H4的平衡转化率增大；（3）A增大乙烯的浓度，乙烯的转化率减小，故A错误；B分离出乙醇，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，故B正确；C加催化剂，不影响化学平衡，乙烯的转化率不变，故C错误；B；（4）K=，平衡常数K=0.25，n（CO）：n（CO2）=，即n（CO）：n（CO2）=4：1，故答案为：

22、4：1；通入x mol CO，t时反应达到平衡此时FeO（s）转化率为50%，即反应的FeO为0.02mol50%=0.01mol，则 FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）起始时物质的量（mol） 0.02 x 0 0变化的物质的量（mol） 0.0250% 0.01 0.01 0.01 平衡时物质的量（mol） 0.01 x0.01 0.01 0.01根据平衡常数K=0.25，解得x=0.05，答：x的值为0.05本题考查较综合，涉及化学平衡计算、盖斯定律的应用、化学平衡移动影响因素等，为高频考点，侧重分析能力及计算能力的考查，把握化学反应原理及图象、流程的分析为解答的关键，题目

23、难度中等11（16分）（2015中山市校级模拟）净水剂液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅现用的铝土矿（其主要成分是Al2O3，含有少量杂质Fe2O3和SiO2，其他杂质忽略不计）来制备该净水剂，其工艺流程如图（1）：（1）H2SO4浓度的适宜范围是45%50%，反应的适宜温度是100，其目的是：提高铁和铝的浸出率；Al2O3与H2SO4反应的化学反应方程式是Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O （2）操作I为：冷却静置、过滤、洗涤，所得到的溶液I中的金属阳离子有Al3+、Fe3+（3）溶液I中加入绿矾（FeSO47H2O）和双氧水的目的是：

24、增大n（Fe3+），涉及的反应离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+2H2O+2Fe3+（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，请在答题卡中完成钢材镀铝的装置示意图（2），并作相应标注物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用由流程可知，铝土矿（其主要成分是Al2O3，含有少量杂质Fe2O3和SiO2，其他杂质忽略不计）加硫酸，二氧化硅不反应，则操作I为过滤，溶液I中含铁离子、铝离子，加绿矾、双氧水发生H2O2+2Fe2+2H+2H2O+2Fe3+，可增大溶液中铁离子的浓度，然后调节pH，过滤得到溶液II中以铁盐为主，铝盐为辅，以此来解答由流程可知，铝土矿（其主要成分是Al2O3，

25、含有少量杂质Fe2O3和SiO2，其他杂质忽略不计）加硫酸，二氧化硅不反应，则操作I为过滤，溶液I中含铁离子、铝离子，加绿矾、双氧水发生H2O2+2Fe2+2H+2H2O+2Fe3+，可增大溶液中铁离子的浓度，然后调节pH，过滤得到溶液II中以铁盐为主，铝盐为辅，（1）H2SO4浓度的适宜范围是45%50%，反应的适宜温度是100，其目的是提高铁和铝的浸出率，Al2O3与H2SO4反应的化学反应方程式是Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O，提高铁和铝的浸出率；Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O；（2）由上述分析可知，操作I为：冷却静置、过滤、洗涤，所得到的溶液I中的金属阳离子有Al3+、Fe3+，过滤；Al3+、Fe3+；（3）溶液I中加入绿矾（FeSO47H2O）和双氧水的目的是增大n（Fe3+），涉及的反应离子方程式为H2O