化学广东省中山市小榄中学届高三高考模拟一Word下载.docx

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C．甘油一般浓度不能太高，因为甘油可以吸水，浓度低的时候它会防止人脱水，但是浓度一高它会吸人体内的水，故C错误；

D．大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查有机物的性质，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

2．（4分）（2015•中山市校级模拟）下列水溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

Na+、H+、NO3﹣、SO32﹣

K+、H+、SO42﹣、CH3COO﹣

Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

K+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣

离子共存问题．

A．氢离子与亚硫酸根离子离子反应；

B．氢离子与醋酸根离子反应生成弱电解质醋酸；

C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应；

D．铁离子与硫氰根离子发生反应生成络合物硫氰化铁．

A．H+、SO32﹣之间发生反应生成二氧化硫气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．H+、CH3COO﹣之间发生反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．Fe3+和SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C．

本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；

试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

3．（4分）（2015•中山市校级模拟）下列叙述I和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项

叙述I

叙述Ⅱ

A

实验室常用Al2（SO4）3溶液与氨水溶液制备Al（OH）3沉淀

Al（OH）3不溶于碱

B

NaHCO3为强碱弱酸盐

NaHCO3溶液显碱性

C

SO2具有氧化性

SO2可用品红溶液检验

D

Fe（OH）3胶体有丁达尔效应

Fe（OH）3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得

两性氧化物和两性氢氧化物；

胶体的重要性质；

二氧化硫的化学性质；

钠的重要化合物．

A．氢氧化铝溶于强碱；

B．碳酸氢根水解，溶液呈碱性；

C．二氧化硫与有色物质化合无色物质；

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铁沉淀．

A．氨水为弱碱，不溶于弱碱，氢氧化铝溶于强碱，硫酸铝与氨水反应得到氢氧化铝沉淀，故A错误；

B．NaHCO3为氢氧化钠与碳酸形成的盐，属于强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根水解，溶液呈碱性，故B正确；

C．二氧化硫与有色物质化合无色物质，没有表现二氧化硫的氧化性，故C错误，；

D．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应，饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至溶液呈红褐色得到氢氧化铁胶体，而氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铁沉淀，故D错误，

故选B．

本题比较综合，涉及铝化合物性质、盐类水解、二氧化硫的性质、胶体性质与制备，难度不大，有利于基础知识的巩固．

4．（4分）（2015•中山市校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

1mol苯分子含有3NA个C﹣C键

一定条件下，1molN2和3molH2充分混合，反应后转移的电子数为6NA

常温下，78.0gNa2O2与58.5gNaCl所含阴离子数相等

标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA

阿伏加德罗常数．

A．苯环中不含C﹣C键；

B．合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2充分混合，反应后转移的电子数小于6NA；

C．常温下，78.0gNa2O2的物质的量

=1mol，含有O22﹣的数目为NA；

58.5gNaCl的物质的量为

=1mol，含Cl﹣的数目为NA；

D．标况下，CCl4为液体，不能利用气体摩尔体积公式计算其物质的量．

A．苯环中不含C﹣C键，故A错误；

B．合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2充分混合，反应后转移的电子数小于6NA，故B错误；

=1mol，含Cl﹣的数目为NA，故C正确；

D．标况下，CCl4为液体，不能利用气体摩尔体积公式计算其物质的量，故D错误；

本题考查物质的量的计算及阿伏伽德罗常数，把握质量、物质的量、浓度等的关系及物质的构成、原子结构为解答的关键，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．

5．（4分）（2015•中山市校级模拟）常温下，0.1mol•L﹣1的一元酸HA与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（　　）

混合前一元酸HA的c（H+）=0.1mol•L﹣1

该混合溶液中：

c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

HA在水溶液中的电离方程式：

HA=H++A﹣

c（A﹣）+c（HA）=0.1mol•L﹣1

离子浓度大小的比较．

常温下，等物质的量的HA和NaOH混合时二者恰好反应生成NaA，混合溶液pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，

A．HA是弱酸，在溶液中部分电离；

B．溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒确定c（Na+）、c（A﹣）相对大小；

C．HA是弱电解质，在水溶液中部分电离；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，二者等体积混合时溶液体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半．

A．HA是弱酸，在溶液中部分电离，所以混合前一元酸HA的c（H+）＜0.1mol•L﹣1，故A错误；

B．溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（A﹣），盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；

C．HA是弱电解质，在水溶液中部分电离，HA电离方程式为HA⇌H++A﹣，故C错误；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，二者等体积混合时溶液体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半，所以该混合溶液中：

c（A﹣）+c（HA）=0.05mol•L﹣1，故D错误；

本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点，正确判断HA强弱是解本题关键，利用电荷守恒、物料守恒解答，易错选项是D，注意体积增大一倍．

6．（4分）（2015•中山市校级模拟）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图．下列说法正确的是（　　）

该电化腐蚀为析氢腐蚀

图中生成铁锈最多的是C区域

A区域比B区域更易腐蚀

铁闸中的负极的电极反应：

Fe﹣2e﹣=Fe2+

金属的电化学腐蚀与防护．

A．海水溶液为弱酸性，发生吸氧腐蚀；

B．在B处最易形成原电池；

C．根据吸氧腐蚀的发生条件分析；

D．Fe作负极失电子生成亚铁离子．

图中A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C已经腐蚀后有氧化层，D在金属内部．

A．海水溶液为弱酸性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A错误；

B．在B处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B错误；

C．在B处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，所以B区域比A区域更易腐蚀，故C错误；

D．Fe作负极失电子生成亚铁离子，则负极的电极反应：

Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确．

故选D．

本题考查了金属的电化学腐蚀，明确吸氧腐蚀发生的条件是解题的关键，题目难度不大．

二、双项选择题：

本大题共2小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．

7．（6分）（2015•中山市校级模拟）E～N等元素在周期表中的相对位置如下表．E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是（　　）

K的氢化物水溶液显碱性

F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

H与N的原子核外电子数相差14

最高价氧化物的水化物酸性：

K＞L＞M

元素周期律和元素周期表的综合应用．

K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N元素，则L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；

E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素，

A．K的氢化物是氨气；

B．F是Na元素，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠；

C．H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序数相差12；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

A．K的氢化物是氨气，氨水溶液呈碱性，故A正确；

B．F是Na元素，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，有两种氧化物，故B错误；

C．H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序数相差12而不是14，故C错误；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性K＞L＞M，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱K＞L＞M，故D正确；

故选BC．

本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，熟悉元素周期律内涵，易错选项是C，从第四周期开始，第IIA族和第IIIA族之间隔着副族和第VIII族，题目难度不大．

8．（6分）（2015•中山市校级模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

实验操作

现象

结论

向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置

下层溶液显紫色

溶液中含有I﹣

过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入

KSCN溶液

溶液呈红色

稀硝酸将铁氧化为Fe3+

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水

解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热

没有银镜出现

淀粉没有发生水解

用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上

试纸变黑

浓硫酸具有脱水性

化学实验方案的评价．

A．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；

B．过量铁粉，反应生成亚铁离子；

C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖的银镜反应应在碱性条件下进行；

D．浓硫酸具有脱水性．

A．原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；

B．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故B错误；

C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖的银镜反应应在碱性条件下进行，题目没有调节溶液至碱性，故C错误；

D．浓硫酸能将纸张中H、O以2：

1水的形式脱去而体现脱水性，故D正确；

故选AD．

本题考查化学实验方案的评价，涉及碘离子、Fe3+离子、葡萄糖的检验以及浓硫酸的性质，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．

三、解答题（共4小题，满分64分）

9．（16分）（2015•中山市校级模拟）某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：

已知：

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是　C　．

A．一个分子中有11个碳原子B．不与氢气发生加成反应C．可发生水解反应

（2）化合物Ⅰ的分子式为　C7H7NO2　，1mol化合物Ⅰ能与　3　molH2恰好完全反应．

（3）化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式　

　．

（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应　CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl（加成反应）、

2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl（取代反应）　，并指出所属的反应类型．

有机物的合成．

由普鲁卡因、对氨基苯甲酸的结构，可知A为HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B应为（CH2CH3）2NH．

（1）A．普鲁卡因分子含有13个碳原子；

B．含有苯环，具有苯的性质；

C．含有酯基，具有酯的性质；

（2）根据化合物Ⅰ的结构简式书写分子式；

苯环与氢气发生加成反应；

（3）化合物Ⅰ含有羧基、氨基，发生缩聚反应生成高聚物；

（4）结合信息可知，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再与氨气发生取代反应生成HN（CH2CH3）2．

（1）A．由结构可知，普鲁卡因分子含有13个碳原子，故A错误；

B．含有苯环，能与氢气发生加成反应，故B错误；

C．含有酯基，可以发生水解反应，故C正确，

故选：

C；

（2）根据化合物Ⅰ的结构简式，可知其分子式为C7H7NO2，苯环与氢气发生加成反应，1mol化合物I能与3mol氢气发生加成反应，故答案为：

C7H7NO2；

3；

（3）化合物Ⅰ含有羧基、氨基，发生缩聚反应生成高聚物，则高聚物结构简式为

，故答案为：

；

（4）结合信息可知，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再与氨气发生取代反应生成HN（CH2CH3）2，反应方程式为：

CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl，

故答案为：

CH3CH2Cl（加成反应）、2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl（取代反应）．

本题考查有机物推断与合成、有机物结构与性质等，难度中等，根据有机物的结构进行推断，（4）中注意对反应信息的理解与运用．

10．（16分）（2015•中山市校级模拟）

（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．

甲醇脱水反应①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ•mol﹣1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1KJ•mol﹣1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））△H3=+50.7KJ•mol﹣1

则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g）△H=　﹣45.5kJ•mol﹣1　；

（2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）

下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率﹣T曲线变化规律：

（a）　其他条件相同，温度升高，C2H4的平衡转化率降低　；

（b）　其他条件相同，增大压强，C2H4的平衡转化率增大　；

（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有　B　．

A．增大乙烯的浓度B．分离出乙醇C．加催化剂

（4）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．

①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：

n（CO2）=　4：

1　．

②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，求x的值．（写出计算步骤）

化学平衡的计算；

用盖斯定律进行有关反应热的计算；

化学平衡的影响因素；

转化率随温度、压强的变化曲线．

（1）利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变；

（2）由图象根据升温和增压分别判断C2H4的平衡转化率变化；

（3）提高乙烯的转化率，可以使平衡正向移动，但不能增加乙烯的量；

（4）根据平衡常数表达式结合三行式进行计算即可．

（1）已知：

乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））△H3=+50.7KJ•mol﹣1，

根据盖斯定律①﹣②﹣③可得：

C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=（﹣23.9+29.1﹣50.7）kJ/mol=﹣45.5kJ/mol，

﹣45.5kJ•mol﹣1；

（2）（a）反应C2H4（g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g）△H=﹣45.5kJ•mol﹣1，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C2H4的平衡转化率降低，

其他条件相同，温度升高，C2H4的平衡转化率降低；

（b）反应C2H4（g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g）△H=﹣45.5kJ•mol﹣1为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，C2H4的平衡转化率增大，

其他条件相同，增大压强，C2H4的平衡转化率增大；

（3）A．增大乙烯的浓度，乙烯的转化率减小，故A错误；

B．分离出乙醇，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，故B正确；

C．加催化剂，不影响化学平衡，乙烯的转化率不变，故C错误；

B；

（4）①K=

，平衡常数K=0.25，n（CO）：

n（CO2）=

，即n（CO）：

n（CO2）=4：

1，故答案为：

4：

1；

②通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，即反应的FeO为0.02mol×

50%=0.01mol，则

FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）

起始时物质的量（mol）0.02x00

变化的物质的量（mol）0.02×

50%0.010.010.01

平衡时物质的量（mol）0.01x﹣0.010.010.01

根据平衡常数K=

=

=0.25，解得x=0.05，

答：

x的值为0.05．

本题考查较综合，涉及化学平衡计算、盖斯定律的应用、化学平衡移动影响因素等，为高频考点，侧重分析能力及计算能力的考查，把握化学反应原理及图象、流程的分析为解答的关键，题目难度中等．

11．（16分）（2015•中山市校级模拟）净水剂液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅．现用的铝土矿（其主要成分是Al2O3，含有少量杂质Fe2O3和SiO2，其他杂质忽略不计）来制备该净水剂，其工艺流程如图

（1）：

（1）H2SO4浓度的适宜范围是45%～50%，反应的适宜温度是100℃，其目的是：

　提高铁和铝的浸出率　；

Al2O3与H2SO4反应的化学反应方程式是　Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O　．

（2）操作I为：

冷却静置、　过滤　、洗涤，所得到的溶液I中的金属阳离子有　Al3+、Fe3+　

（3）溶液I中加入绿矾（FeSO4•7H2O）和双氧水的目的是：

　增大n（Fe3+）　，涉及的反应离子方程式为　H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+　．

（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，请在答题卡中完成钢材镀铝的装置示意图

（2），并作相应标注　

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

由流程可知，铝土矿（其主要成分是Al2O3，含有少量杂质Fe2O3和SiO2，其他杂质忽略不计）加硫酸，二氧化硅不反应，则操作I为过滤，溶液I中含铁离子、铝离子，加绿矾、双氧水发生H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+，可增大溶液中铁离子的浓度，然后调节pH，过滤得到溶液II中以铁盐为主，铝盐为辅，以此来解答．

由流程可知，铝土矿（其主要成分是Al2O3，含有少量杂质Fe2O3和SiO2，其他杂质忽略不计）加硫酸，二氧化硅不反应，则操作I为过滤，溶液I中含铁离子、铝离子，加绿矾、双氧水发生H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+，可增大溶液中铁离子的浓度，然后调节pH，过滤得到溶液II中以铁盐为主，铝盐为辅，

（1）H2SO4浓度的适宜范围是45%～50%，反应的适宜温度是100℃，其目的是提高铁和铝的浸出率，Al2O3与H2SO4反应的化学反应方程式是Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，

提高铁和铝的浸出率；

Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；

（2）由上述分析可知，操作I为：

冷却静置、过滤、洗涤，所得到的溶液I中的金属阳离子有Al3+、Fe3+，

过滤；

Al3+、Fe3+；

（3）溶液I中加入绿矾（FeSO4•7H2O）和双氧水的目的是增大n（Fe3+），涉及的反应离子方程式为H2O