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1、化学第六期word版精选学习文档【真题押真题】2019 中考真题：化学（第六期）要练说，得练看。看与说是统一的，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。 题型 1 质量守恒定律的应用宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在明清时还有学官

2、一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。 1.（2019 潍坊）某矿石样本只含有如图所示的四种 元素，该矿石中可能含有的物质是 （ ）A. CaCO3 B. SiO2这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成

3、长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗? C. Al2O3 D. CuFeS2其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。日积月累,积少成多,从而收到水滴石

4、穿,绳锯木断的功效。 【答案】B要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言发展的障碍。不少幼儿当众说话时显得胆怯：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一

5、些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。 （推荐：河南）2.（2019 青岛）“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具 有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在空气中也 能 燃 烧 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：2C2H5SH+9O24CO2+

6、6H2O+2X。下列说法错误 的是 （ ） A.乙硫醇是由三种元素组成的有机物B.X 的化学式为 SO2C.乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为 12:3:16D.乙硫醇中碳元素的质量分数最大【答案】D（推荐：河南）【解析】由乙硫醇的化学式(C2H5SH)可知乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的有机物，A 正确；根 据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，X 的 化学式为 SO2，B 正确；乙硫醇中碳、氢、硫三种元 素的质量比为（ 1 2 2 ） ： （ 1 6 ） ： （ 1 3 2 ）=12:3:16，即质量分数最大的元素是硫元素，C 正确、D 错误。3.（2019 娄底）某有机物在 9.6g

7、氧气中恰好完全燃 烧，生成 8.8 g CO2 和 5.4 g H2O，下列说法正确的是A.该有机物只含碳、氢两种元素B.该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定【答案】C（推荐：河南）【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、元素质量均不变，可知因此生成物二氧化碳中 的碳元素、水中的氢元素均来源于该有机物；而参 加反应的该有机物质量是 8.8g+5.4g9.6g=4.6g，生 成 的 二 氧 化 碳 中 碳 元 素 质 量 为8.8g (12 100%) =2.4g，即该有机物中碳元素质量为442.4g，同理可得该有机物中氢元素质

8、量应为 0.6g，碳 元素和氢元素质量和为 2.4g+0.6g=3.0g4.6g，故该 有机物中除含有碳、氢元素外，还一定含有氧元素。 故选 C。4.（2019 天津）在反应 A+3B 2C+2D 中，已知 A 和B 的相对分子质量之比为7:8，当2.8gA 与一定量B 恰 好完全反应后，生成3.6g D，则生成C 的质量为 （ ）A. 9.6g B.8.8g C. 6.8g D.4.4g（推荐：河南）【答案】B【解析】根据 A 和 B 的相对分子质量之比为 7:8，可 假设 A 和 B 的相对分子质量分别为 7a、8a。又因为2.8g A 与一定量的 B 恰好完全反应生成3.6g D，设参

9、加反应的 B 的质量为 xA + 3B 2C + 2D7a 24a2.8g x24a x 7a 2.8 gx=9.6g根据质量守恒定律可知反应生成的 C 的质量为2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。B 正确。 题型 2 对比计算5.（2019 眉山）将 10g 镁、铝的金属混合物加入到 一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶 液质量增加了 9g，将反应后的溶液蒸干，得到固体 的质量为 （ ）A.19g B. 50g C. 58g D. 63g（推荐：河南）【答案】C【解析】镁和铝都能与稀硫酸反应生成盐和氢气，10g 镁、铝与硫酸完全反应，溶液质量增加了 9g， 说明产生了 1g 氢气

10、，根据氢气的质量等于硫酸中氢 元 素 的 质 量 ， 则 参 加 反 应 的 H2SO4 质 量 为1g ( 2 100%) 49g，硫酸中硫酸根离子的质量即98为 反 应 后 所 得 固 体 中 硫 酸 根 离 子 的 质 量 ， 即49g ( 96 100%) 48g ，则反应后蒸干溶液得到固98体质量为 10g+48g=58g。故选 C。6.（2019 达州）取一定质量的碳酸钙，高温加热一 段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其 中碳、氧元素质量比为 3:14，那么该固体混合物中 氧化钙和碳酸钙的质量比为 ；取该固体 混合物 25.6g，加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸219g，

11、恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 g。【答案】7:25 33.3（推荐：河南）【解析】根据得到的氧化钙和碳酸钙的固体混合物，中碳、氧元素质量比为 3:14，假设固体混合物中碳、 氧元素的质量分别为 3g、12g，则碳酸钙的质量为3g ( 12100100%) =25g ，碳酸钙中氧元素的质量为25g ( 48 100%) =12g，氧化钙中氧元素的质量为10014g 12g=2g ， 则 氧 化 钙 的 质 量 为2g (16 100%) =7g，故该固体混合物中氧化钙和碳56酸钙的质量比为 7:25。加入稀盐酸，恰好完全反应 后所得溶液中的溶质是氯化钙，根据质量守恒定

12、律， 盐酸中的氯元素等于氯化钙中的氯元素，所以最后得到固体的质量为（219g10% 35.5 ）36.535.5 240 35.5 2=33.3g。7.（2019 天津节选）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理: NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+X；2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2等。 回答下列问题:X 的化学式为 。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 10g 充分加热至质 量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为 6.9g，则 原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比 ( 写最简比)。【答案】NH4Cl 4:21（推荐：河南）【解析】根据质量守恒定律的“

13、两个不变”，即反应前后原子的种类和个数不变，可知的化学式为 NH4Cl。设混合物中碳酸氢钠的质量为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 固体减少量168 106 168-106=62M 10g-6.9g=3.1gm=8.4g则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为（10g-8.4g）8.4g421题型 3 坐标曲线8.（2019 达州）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 （ ）A.密闭容器中点燃红磷 B.用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气 C.向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钡 溶液 D.分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸【答案】A（推荐：河南、陕西、云南）

14、【解析】在密闭容器中点燃红磷，红磷只与空气中的氧气反应，所以反应结束，容器中气体的压强不 会为零，A 不正确；用过氧化氢溶液与二氧化锰制 取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，反应前后质 量不变，B 正确；向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐 滴加入氢氧化钡溶液时，氢氧化钡首先与盐酸反应， 当盐酸全部反应后，氢氧化钡再与氯化镁反应生成 氢氧化镁沉淀，C 正确；分别向等质量的锌粉和铁粉 中，加入足量等质量分数的稀盐酸，完全反应后铁粉产生的氢气多于锌，由于锌的金属活动性比铁强，完全反应锌需要的时间比铁短，D 正确。9.（2019 邵阳）下列图像能正确反映其对应关系的 是 （ ）A.表示向 NaOH 溶液中不

15、断加水稀释 B.表示水电解生成氢气与氧气的质量关系 C.表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取 氧气 D.表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝【答案】C（推荐：河南、陕西、云南）【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，pH7，加水稀释时，溶液的碱性减弱，pH 逐渐减小，但无论加多少水， 溶液始终呈碱性，pH 不会减小到等于或小于 7，只 会无限接近于 7，A 错误；电解水时生成氢气和氧气 的体积比约为 2:1，质量比约为 1:8，B 错误；等质 量、等质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无催化 剂的情况下制取氧气，催化剂能加快过氧化氢分解，使生成氧气的速率增大，但不能改变最终生成氧气的质

16、量，C 正确；分别向等质量、等质量分数的稀硫 酸中加入足量的镁、铝，因为两个反应中酸的质量 相等，金属都过量，所以最终生成氢气的质量相等， D 错误。题型 4 溶解度10.（2019 泰安）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出 B.60时将 40g 甲物质加入 50g 水中能得到 90g 饱和 溶液C.通过降温能使 A 点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.分别将甲、乙物质饱和溶液从 60降至 20，甲 析出晶体较多【答案】C（推荐：河南、云南）【解析】由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，可用降

17、温结晶的方法析出晶体， 乙物质的溶解度受温度变化的影响小，适用于蒸发 结晶的方法析出晶体，A 错误；60 时甲物质的溶 解度为 60g，即 50g 水中最多能溶解 30g 甲物质，因 此 60时将 40g 甲物质加入 50g 水中只能得到 80g 甲的饱和溶液，B 错误；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，可通过降温的方法使 A 点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，C 正确。在未指出甲、乙物质饱和 溶液的质量关系时，无法判断析出的晶体的量，D 错误。11.（2019 巴中）如图是甲、乙两种固体物质的溶解 度曲线，请回答下列问题：(1) t时，甲物质的溶解度 （选填“”、“”或“”）乙 物质的溶解度。

18、(2)若乙中混有少量甲物质，提纯乙常采用的方法是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(3)欲使甲溶液的状态从 A 点转化到 B 点，可采取的 措施 (填一种即可)。（推荐：河南）【答案】（1） （2）蒸发结晶（3）加入溶剂12.（2019 益阳）下表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时 的溶解度。温度/020406080溶 解 度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1) 以 上 两 种 物 质 的 溶 解 度 受 温 度 影 响 较 大 的 是 。(2) 40时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分 搅拌

19、使之溶解，所得溶液的质量为 g。(3) 20时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后 1 位) 。（推荐：河南）【答案】（1）NH4Cl （2）136.6 （3）26.5%【解析】（1）分析表格中的数据，氯化铵的溶解度 随温度升高增大的幅度较大，所以它的溶解度受温度 影响较大。（2）40时，氯化钠的溶解度是 36.6 g，若 将 40.6 g 氯化钠加入到 100g 水中，充分搅拌后最多只能溶解 36.6 g，得到的饱和溶液的质量为 136.6 g。（3）20时氯化钠的溶解度是 36 g，其饱和溶液的溶质质量分数为36g36g 100g 100% 26.5%。题型 5 常见气体制

20、取13（.2019 绵阳）气体制取是化学实验基本技能之一。(1)实验室制 H2 的化学方程式是 。实验室用固体制 O2 的化学方程式是 。(2) 从下图中选用 4 个装置来制取较纯净的 CO2 气体正确的接口顺序从左到右依次为:a 所选装置有一处明显的错误是 , B 中盛放的液体是 。(3)用上图中的 F 装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的 NaOH 溶液挤进圆底烧瓶时， 很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反 应的化学方程式是 。 若将烧瓶内的 CO2 换成下列四种气体中的 仍 可产生 “喷泉”现象(填序号)。A. SO2 B. H2 C. CO D. HCl（推荐

21、：河南）【答案】（1）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（或 2KClO32KCl+3O2）（2）f g c b e A 中长颈漏斗末端没有伸入 液面以下 浓硫酸（3）CO2+2NaOH Na2CO3+H2O AD14.（2019 十堰）掌握实验室制取常见气体的方法是 初中生必备的化学素养，实验室里现有氯酸钾、二 氧化锰、锌粒、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下 列仪器:(1)利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器 是 (填序号)。(2)若补充一种仪器 (填仪器名称)，再利用 上述提供的药品和仪器还可以制取氧气，你选择的 仪 器 是 和 ( 填 序号

22、) ， 反 应 的 化 学 方 程 式为 。(3)实验室通常用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用右图 装置采用排空气法收集氢气，则氢气应从 端进入(填 a 或 b)。（推荐：河南）【答案】（1 ） （2 ）试管 2KClO32KCl+3O2 （3）b15.（2019 眉山）某化学实验小组选用下图装置进行 气体的实验室制取。回答下列问题:(1)若甲同学选用 C、G 组合装置制取 H2，则 a 应与 （填“b”或“c”）连接。(2)装置 C 与 B 相比，其优点是 。 (3)若乙同学要制取 O2, 可选用 组合装置(选一 套即可)，其化学反应方程式为 。 (4)若丙同学选用 C、E 组合装置制取 CO2

23、气体，并 将生成的 CO2 通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察 到石灰水没有变浑浊，分析造成此现象的原因可能是 。( 答一条即可 )（推荐：河南）【答案】（1）c （2）可控制反应速率 （3）AD（合理即可） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（与前一空对应） （4）盐酸浓度过大，挥发的 HCl 气体随 CO2 进入澄清石灰水（或石灰水已变质或装置漏气等 合理即可）题型 6 物质的转化与推断16.（2019 济宁）通过物质间相互反应可以实现物质 间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是A.CCOCO2B. MgMgOMgCl2C. CuOCu(OH)2CuCl2D.

24、NaOHNaClNaNO3【答案】C（推荐：河南）【解析】碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧 化碳燃烧或与金属氧化物反应生成二氧化碳，A 能 实现；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与盐酸 反应生成氯化镁和水，B 能实现；氧化铜不能一步转 化生成氢氧化铜，C 不能实现；氢氧化钠可以与盐酸 反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠， D 能实现。17.（2019 丽水） A、B、C、D 是初中科学常见的四 种物质,其中 A、B 属于相同物质类别的化合物， C、 D 物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。 图中“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两物质能发生化学

25、反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：(1)若 C 是二氧化碳，B 是氢氧化钙，则 BA 的化 学方程式是 。(2)若 C 是锌，A 和 B 都属于酸，写出 D 可能的化学 式 （物质类别不同的两种即可）。（推荐：河南）【答案】（1)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (2)Na2CO3、CuO、NaOH（或其他碳酸盐、金属氧化 物、碱的化学式）三种中的任意两种18.（2019 枣庄）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图 所示，回答下列问题。(1)若甲、丁为单质，则此类反应一定属于 (填 一种基本反应类型)。(2) 若 丁 为 水 ， 写 出 一 个 符 合 条 件 的

26、 化 学 方 程 式： 。 (3)若丁为蓝色沉淀，则甲可能为 (填一种物质的化学式)。【答案】（1）置换反应（推荐：河南、云南）（2）NaOH+HCl NaCl+H2O（或 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 等合理均可）（3）CuCl2（或 CuSO4、NaOH 等合理均可）【解析】（1）若甲、丁为单质，则该反应为一种单 质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合 物的反应，为置换反应。（2）若丁为水，则反应可 以为 NaOH+HCl NaCl+H2O 或 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 等。（3 ）若丁为蓝色沉淀，则丁为 Cu(OH)2，则甲可能为碱或是可溶性铜盐。19.（

27、2019 郴州）如图所示：A、B、C、D 分别为铁、 稀盐酸、AgNO3 溶液和氧气中的一种， 短线相连的两物质间均能发生反应，且 A 与 C 反应后溶液的质量增加，请回答: (1)C 是 ;(2) A 与 D 反应的化学方程式为 ,反应类型为 ;(3) A g 2 O 与 C u C l 之 间 能 发 生 类 似 于 C 与 D 反 应 类 型 的 反 应 ，则 A g 2 O 与 C u C l 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。（推荐：河南）【答案】（1）稀盐酸（2） Fe 2AgNO3Fe(NO3 )2 2Ag置换反应（3） Ag2O 2CuClCu 2O 2AgCl【解析】根据

28、题干信息“A 与 C 反应后溶液的质量增加”，结合铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其 中参加反应的铁与生成的氢气质量比为 56:2，可知该反应后溶液质量增加，可知 A、C 分别是铁、稀盐酸中的一种，分析图示信息“A 能分别与 B、C、D 反应”，可知 A 为铁、C 为稀盐酸，结合“A、C 均可 与 D 反应”，可知 D 为硝酸银溶液，则 B 为氧气。 进一步分析可知：（1）C 是稀盐酸。（2）A 与 D 的反应为铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银， 该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物，属于置换反应。（3）C 与 D 的 反应为稀盐酸与硝酸银溶液，属于复分解反应，即

29、 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，据 此 可 知 题 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为Ag2O 2CuClCu 2O 2AgCl 。题型 7 金属与混合盐溶液反应后滤液滤渣成分判断20.（2019 遂宁）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加 入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和 滤液乙。下列说法中不正确是 （ ） A.固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌 B.若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质 C.若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体 甲的组成有两种可能 D.若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有 3 种溶质【答案】D（推荐：河南、云南）【解析

30、】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，根据优先置换原理，锌优先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌 和铜，则固体甲中一定含银，滤液中一定有硝酸锌， A 正确；若滤液乙是无色的，则滤液中不含有硝酸 铜，即硝酸银和硝酸铜都被完全反应生成硝酸锌， 即滤液乙中只含硝酸锌一种溶质，B 正确；若向滤液 乙中再加锌粉，有红色固体析出，说明滤液中仍有 硝酸铜存在，即发生的反应有两种可能：一是硝酸 铜部分反应，则固体甲中含有铜和银，第二种是硝 酸铜未发生反应，则固体甲中只有银，没有铜和锌， C 正确；若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成， 说明滤液乙中一定含有硝酸银，硝酸铜和硝酸锌， 没有其他可能，D 错误。21.（2019 邵阳）向 AgNO3 溶液中加入一定质量铜和 锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣， 下列说法正确的是 （ ） A.反应后所得的溶液中一定含有 Zn(NO3)2，一定不 含 Cu(NO3)2 和 AgNO3B.反应后所得的溶液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含 有 Cu(NO3)2 和 AgNO3C.反应后所得的滤渣中一定含有 Ag，一定不含 Cu和 ZnD.反应后所得的滤渣中一定含有 Cu，可能含有 Zn和 Ag【答案】A（