专题8应用氧化还原反应规律书写化学方程式 校本作业.docx

1、专题8 应用氧化还原反应规律书写化学方程式 校本作业专题8 应用氧化还原反应规律书写化学方程式 班级 姓名 座号 课前作业1、下列离子方程式书写正确的是( )A浓烧碱溶液中加入铝片：Al+ 2OH+ 2H2O Al(OH)4 +H2；B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1+2H2O 2OH+H2+Cl2；C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、过氧化氢溶液混合：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+ + 2H2O ；D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4 +2H2O2、（2014年厦门高三上期末质检节选）废锂电池（图中简称废料，主要成份为LiCOO2、炭粉和铝箔）的回收流程

2、如下（2）废气C为黄绿色有毒气体，步骤中产生C的化学方程式为： 。3、（2015年厦门高三质量检测节选）(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下: 步骤I中，0.5 mol NH4 NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为 。4、课堂练习5、（2014年海南卷16题节选）（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_ 6、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN，另一种废水中含有Cr2O72。该厂拟定如图所示的废水处理流程。（4）中反应时，每0.4 mol Cr2O72转移2.4 mol e

3、，该反应的离子方程为： 7、（2013年福建卷24题节选）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： +24NaClO3 + 12H2SO4ClO2+CO2 + 18H2O+_8、（2014年龙岩高三上期末质检节选）9、(2014年莆田3月质检节选)（2）完成氧化工序的离子方程式（碱性环境下）：ClO+Fe3+ FeO42+Cl+ 10（2014年宁德高三上期末质检节选）（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方

4、程式：Ca2+ClO+SO2+H2O +Cl+SO42+ 。课后作业11(2014年福州5月质检节选) （2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72还原，反应的离子方程式为 。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下KspCr(OH)3=10-32，要使c(Cr3+)降低到10-5molL-1，溶液的pH应升高到 。12（2014年泉州5月质检节选）（3）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸Ka(HCN)=6.1710-10 若发生NaCN泄漏，常往受污染水域加入NaClO，将CN氧化为两种常见的无毒气体_和_。下列试剂中，可替代Na

5、ClO的最佳试剂是_AH2O2溶液 B氯气 C浓硝酸 DKI处理含CN废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c(CN) _c(HCN)（填“”、“”、“”或“=”）7（2013年厦门质检节选）(3)镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为 。8（2014年重庆高考节选）（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_。9（2014年全国高考新课标卷节选）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题

6、：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。10（2014年上海高考节选）（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KM

7、nO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_（2）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。11（2014年天津理综化学卷节选）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2

8、S2O35H2O相对分子质量为M)_。Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。12（2013年四川高考节选）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。13（2013年四川高考节选）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。14（2013年海南卷节选）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。