专题8应用氧化还原反应规律书写化学方程式 校本作业.docx

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专题8应用氧化还原反应规律书写化学方程式校本作业

专题8应用氧化还原反应规律书写化学方程式

班级姓名座号

课前作业

1、下列离子方程式书写正确的是（）

A．浓烧碱溶液中加入铝片：

Al+2OH－+2H2O

[Al（OH）4]－+H2↑；

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：

2C1－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑；

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、过氧化氢溶液混合：

2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O；

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

2H++SO42－+Ba2++2OH－

BaSO4↓+2H2O

2、（2014年厦门高三上期末质检节选）废锂电池（图中简称废料，主要成份为LiCOO2、炭粉和铝箔）的回收流程如下

（2）废气C为黄绿色有毒气体，步骤②中产生C的化学方程式为：

。

3、（2015年厦门高三质量检测节选）（3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu和CuO）生产CuCl的部分流程如下:

②步骤I中，0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为

。

4、

课堂练习

5、（2014年海南卷16题节选）（4）MnO2可与KOH和KClO3

，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为

________________________________________

6、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－，另一种废水中含有 Cr2O72－ 。

该厂拟定如图所示的废水处理流程。

（4）③中反应时，每0.4molCr2O72－转移2.4mole－，该反应的离子方程为：

7、（2013年福建卷24题节选）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：

纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。

完成反应的化学方程式：

□+24NaClO3+12H2SO4

□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□________

8、（2014年龙岩高三上期末质检节选）

9、（2014年莆田3月质检节选）

（2）完成氧化工序的离子方程式（碱性环境下）：

□ClO－+□Fe3++□

□FeO42－+□Cl－+□

10．（2014年宁德高三上期末质检节选）（3）若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

□Ca2++□ClO－+□SO2+□H2O＝□↓+□Cl－+□SO42－+□。

课后作业

11．（2014年福州5月质检节选）

（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72－还原，反应的离子方程式为。

而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr（OH）3］=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到。

12．（2014年泉州5月质检节选）（3）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸[Ka（HCN）=6.17×10-10]

①若发生NaCN泄漏，常往受污染水域加入NaClO，将CN－氧化为两种常见的无毒气体__________和__________。

下列试剂中，可替代NaClO的最佳试剂是_______________

A．H2O2溶液B．氯气C．浓硝酸D．KI

②处理含CN－废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c（CN－）_____c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

13．（2013年厦门质检节选）（3）②镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为。

14．（2014年重庆高考节选）

（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前

后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________________________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为__________。

15．（2014年全国高考新课标Ⅱ卷节选）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。

回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

铅在元素周期表的位置为第周期、第族；PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为

；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生反应的电极反应式为                ，阴极上观察到的现象是               ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为                      ，这样做的主要缺点是                  。

16．（2014年上海高考节选）

（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：

__________________________________________________________________________

（2）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有________、__________。

过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是____________________________________________________________。

17．（2014年全国理综I化学卷节选）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。

回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式______________________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:

1，则氧化产物为___________（填化学式）。

（3）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式____________。

18．（2014年天津理综化学卷节选）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅱ．测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O

＋I2===S4O

＋2I－

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

________________________________。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。

产品的纯度为（设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M）______________。

Ⅲ．Na2S2O3的应用

（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液

中易被Cl2氧化成SO

，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。

19．（2013年四川高考节选）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。

R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。

（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

20．（2013年四川高考节选）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是。

21．（2013年北京高考节选）（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。

写出NO被CO还原的化学方程式：

。

22．（2013年北京高考节选）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3·18H2O。

工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

1MnO4－+□Fe2++□

1Mn2++□Fe3++□

17．（2013年海南卷节选）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。

回答下列问题：

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。

题型一、根据信息及氧化还原反应知识点推出方程式（你的能力有提高！

）

1、（2014年海南卷16题节选）（4）MnO2可与KOH和KClO3

，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为________________________________________；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

2、（2013年福建卷24题节选）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

②该法工艺原理如右。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为。

3、（2014年厦门高三上期末质检节选）废锂电池（图中简称废料，主要成份为LiCOO2、炭粉和铝箔）的回收流程如下

（2）废气C为黄绿色有毒气体，步骤②中产生C的化学方程式为：

。

题型二、根据电子转移的情况，推出氧化产物、还原产物，确定氧化还原反应方程式（一不留神就把这部分的内容掌握了！

）

4、（2015年厦门高三质量检测节选）（3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu和CuO）生产CuCl的部分流程如下:

②步骤I中，0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为

。

5、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－，另一种废水中含有 Cr2O72－ 。

该厂拟定如图所示的废水处理流程。

（4）③中反应时，每0.4molCr2O72－转移2.4mole－，该反应的离子方程为：

。

题型三、配平缺项的方程式（你肯定能拿下的！

）

6、

7、（2013年福建卷24题节选）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：

纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。

完成反应的化学方程式：

□+24NaClO3+12H2SO4

□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□________

8、（2014年龙岩高三上期末质检节选）

9、（2014年莆田3月质检节选）

（2）完成氧化工序的离子方程式（碱性环境下）：

□ClO－+□Fe3++□

□FeO42－+□Cl－+□

专题8应用氧化还原反应规律书写化学方程式

氧​化​还​原​反​应​是​高​中​化​学​的​重​、​难​点​知​识​，也​是​高​考​必​考​的​内​容​。

近​年​来​我​们​发​现​，​高​考​中​有​区​分​度​的​题​目​一​般​都​会​涉​及​陌​生​氧​化​还​原​反​应​方​程​式​的​书​写，而​且​常​以​离​子​反​应​的​形​式​出​现，​题​目​中​会​伴​随​陌​生​度​较​高​的​新​信​息​和​新​情​境​，灵​活​度​较​高。

​

例1．下列离子方程式书写正确的是（）

A．浓烧碱溶液中加入铝片：

Al+2OH－+2H2O

[Al（OH）4]－+H2↑；

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：

2C1－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑；

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、过氧化氢溶液混合：

2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O；

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

2H++SO42－+Ba2++2OH－

BaSO4↓+2H2O

例2某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－，另一种废水中含有 Cr2O72－ 。

该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。

（4）③中反应时，每0.4molCr2O72－转移2.4mole－，该反应的离子方程为：

。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。

请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因

。

例3．（2013年福建卷24题节选）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

②该法工艺原理如右。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：

纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。

完成反应的化学方程式：

□+24NaClO3+12H2SO4

□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□________

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。

处理含CN－相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍

例4．（2014年海南卷16题节选）（4）MnO2可与KOH和KClO3

，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为________________________________________；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。

例5．（2014年安徽卷25题节选）

（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

【能力提升】

1．（2014年厦门高三上期末质检节选）废锂电池（图中简称废料，主要成份为LiCOO2、炭粉和铝箔）的回收流程如下

（1）废液A中除NaOH外，还大量存在的溶质是，废渣B的主要成分是。

（2）废气C为黄绿色有毒气体，步骤②中产生C的化学方程式为：

。

2．（2014宁德高三上期末质检节选）某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

（1）装置乙的作用是。

（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有

（填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有。

a．氧化性b．还原性c．漂白性

（3）若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

□Ca2++□ClO－+□SO2+□H2O＝□↓+□Cl－+□SO42－+□。

3．（2014年龙岩高三上期末质检节选）

（1）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。

将铝土矿粉（主要成分为A12O3）与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：

_________________________，该反应的氧化剂是___________。

（2）NaNO2溶液与NH4NO3溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为___________________________________________________。

（3）配平下面反应的离子方程式：

4．（2014年莆田3月质检节选）

（2）完成氧化工序的离子方程式（碱性环境下）：

□ClO－+□Fe3++□

□FeO42－+□Cl－+□

5．（2014福州5月质检节选）

（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72－还原，反应的离子方程式为。

而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr（OH）3］=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到。

6．（2014年泉州5月质检节选）（3）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸[Ka（HCN）=6.17×10-10]

①若发生NaCN泄漏，常往受污染水域加入NaClO，将CN－氧化为两种常见的无毒气体__________和__________。

下列试剂中，可替代NaClO的最佳试剂是_______________

A．H2O2溶液B．氯气C．浓硝酸D．KI

②处理含CN－废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c（CN－）_____c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

7．（2013年厦门质检节选）（3）②镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为。

8．（2014年重庆高考节选）

（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前

后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_______________________________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为__________。

9．（2014年全国高考新课标Ⅱ卷节选）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。

回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

铅在元素周期表的位置为第周期、第族；PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为

；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生反应的电极反应式为                ，阴极上观察到的现象是               ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为                      ，这样做的主要缺点是                  。

10．（2014年上海高考节选）

（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：

__________________________________________________________________________

（2）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有________、__________。

过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是____________________________________________________________。

11．（2014年天津理综化学卷节选）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅱ．测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O

＋I2===S4O

＋2I－

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

________________________________。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。

产品的纯度为（设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M）______________。

Ⅲ．Na2S2O3的应用

（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液

中易被Cl2氧化成SO

，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。

12．（2013年四川高考节选）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。

R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。

（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

13．（2013年四川高考节选）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是。

14．（2013年海南卷节选）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。

回答下列问题：

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。