届初三《新题速递化学》名校地市线上模拟新题精选第01期考点1921解析版.docx

1、届初三新题速递化学名校地市线上模拟新题精选第01期考点1921解析版2020届初三新题速递化学考点19-21考点19 工艺流程（提升）1（2020安徽合肥38中中考模拟）不锈钢中加入钼，能改善钢的耐腐蚀性。用钼矿（主要成分是MoS2）制备金属钼的流程如下。（1）SO2化学性质与二氧化碳有相似之处，可用_溶液吸收灼烧中产生的尾气。（2）操作1 和操作2的名称是_，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。（3）写出钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应的化学方程式_。（4）写出氯化铵的一种用途_。【答案】（1）氢氧化钠 （2）过滤 漏斗 （3）(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4Cl （4）作氮肥（

2、合理即可） 【解析】（1）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，SO2 化学性质与二氧化碳有相似之处，可用氢氧化钠溶液吸收灼烧中产生的二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠溶液； （2）操作 1 和操作 2 都是用来分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，所需玻璃仪器有烧杯（用于承接滤液）、玻璃棒（用于引流）、漏斗（用于过滤）；（3）钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应生成氯化铵和钼酸的化学方程式：(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4Cl。 （4）氯化铵中含有N 元素，在农业上可作为氮肥使用。（提升）22020年广东省东莞市东莞中学初中部中考一模化学试题）“绿水青山就是金山银山”，增强环

3、保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2 等有害气体。资料 2：FeSO4 容易被空气中的 O2 氧化。回答下列问题：（1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的_能转换为电能。（2）石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2 相似)的化学反应方程式为_。（3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：FeFe2(SO4)3=3FeSO4、_、_。（4）将所得 FeSO4 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤，得到 FeSO4 晶体，其中氮气的作用是_。（5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：_。【答案】（1）

4、热 （2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4）降温结晶 做保护气，防止 FeSO4 被空气中的 O2 氧化。 （5）生活垃圾分类回收（合理均可） 【解析】（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：热；（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。故填：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应

5、生成硫酸铁和水。故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：降温结晶；做保护气，防止FeSO4被空气中的O2 氧化；（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：生活垃圾分类回收等。故填：生活垃圾分类回收。（提升）3（2020佛山顺德区二模）我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳 酸钠。某海

6、边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下：（1）反应的化学方程式为_。反应属于_反应（填基本反应类型）。（2）工业上常用_的方法制取氮气，该过程属于_变化。（3）操作 a 的名称是_，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。（4）在工农业生产过程中，会排放 CO2 加剧温室效应。下列做法能减少二氧化碳排放的是_（填序号）。a 焚烧秸秆肥田 b 提高火力发电量 c 大力使用清洁能源（5）有一种处理 CO2 的方法，是将 CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式 为：_。【答案】（1）CaCO3CaO + CO2 分解 （2）分离液态空气 物理 （3）过

7、滤 玻璃棒 （4）c （5）CO2+4H2 CH4+2H2O 【解析】（1）反应是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；反应中，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应。故填：CaCO3CaO+CO2；分解反应。（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化。故填：分离液态空气；物理。（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故填：过滤；玻璃棒。（4）A焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应； B火力发

8、电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应； C发展太阳能不会产生二氧化碳。故选：c。（5）CO2 与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2+4H2 CH4+2H2O。故填：CO2+4H2 CH4+2H2O。（提升）4（2020年广东省深圳市南山区育才二中中考一模）高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。已知：氨水呈碱性（主要成分NH3H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40以上易分解。（1）写出高温时赤铁矿中的F

9、e2O3 与 CO 发生反应的化学方程式_。（2）和处的操作是_，这个操作中玻璃棒的作用是_。（3）加入(NH4)2CO3 后，该反应必须控制的条件是_；(NH4)2CO3与FeSO4 发生复分解反应而生成FeCO3，则处反应的化学方程式为_。（4）用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl2 溶液，无_（填现象）产生，即为洗涤干净。【答案】（1） （2）过滤 引流 （3）温度控制在40以下 （4）沉淀 【解析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵

10、。【详解】（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）和处的操作是将固体和液体分离，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。（3）(NH4)2CO3溶液呈碱性，40以上易分解，故加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是温度控制在40以下；处反应是(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3和硫酸铵，反应的化学方程式为。（4）碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的

11、 BaCl2 溶液，无沉淀产生，即为洗涤干净。（提升）5（2020漯河市实验中学一模）某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题：（1）写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_。（2）滤液I中溶质有哪些？_（3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？_【答案】（1）Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2； （2）氢氧化钡、氯化钙（3）除去碳酸钠和氢氧化钠。 【解析】（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：Ba（OH）2+MgSO4=BaS

12、O4+Mg（OH）2；（2）加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应，所以滤液I中溶质有：氢氧化钡、氯化钙；（3）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠和氢氧化钠。（提升）6（2020年河南省中考模拟）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为_。(2)白色沉淀C的化学式

13、为_。(3)这包白色固体是由_(填化学式)组成的。【答案】（1）BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2 （2）CaCO3 （3）BaCl2、Na2CO3 【解析】碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶于D不能使酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠 (1)由以上分析可知白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方

14、程式为：BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2；(2)白色沉淀C的化学式为CaCO3，因为氯化钙与过量的碳酸钠会发生反应产生碳酸钙；(3)由分析可知这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。（提升）7（2020济南市历下区中考一模）实验室里现有一包固体混合物，它可能含有 CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3 五种物质中的两种或多种。小颖同学欲探究其成分组成，她按下图所示进行了实验，出现的 实验现象如图中所述。根据上述实验信息和分析推理，试回答下列问题：（假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）（1）沉淀 C 的化学式为_，气体 A 的化学式为_，气体 A

15、 的水溶液 pH_7。（选填“”、“”、“=”之一）（2）写出步骤中肯定发生反应的一个化学方程式：_。（3）在滤液 D 中，肯定大量存在的阳离子是（写离子符号）_。（4）由上图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有（写化学式）_。（5）由上图可推知，该固体混合物中还不能确定的物质是（写化学式）_，若要进一步确定是否存在，可选用滤液 D 再进行实验探究。请你简要说明该实验设计方案的操作步骤、发生的现象及对应结论：_【答案】（1） （2）（合理即可） （3） （4） （5） Na2CO3、CaCO3 取滤液D，通入二氧化碳，若溶液变浑浊，则固体混合物中有碳酸钙 【解析】根据题目给出的流程图和信息：

16、蓝色沉淀是氢氧化铜，因此原混合物中一定有氧化铜；依据含有的物质的情况以及加盐酸会生成气体，故原混合物中碳酸钠、碳酸钙至少有一种，气体A为二氧化碳；因为加入盐酸后白色沉淀C不溶，因此C是硫酸钡，那么原混合物中一定有氯化钡和硫酸钠；（1）沉淀 C 为硫酸钡，化学式为，气体 A 的化学式为，二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，显酸性，溶液 pH7。（2）步骤中肯定有硫酸钡生成，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：。（3）在反应中钠没有参加反应，在滤液 D 中，肯定大量存在的阳离子是钠离子，符号为。（4）由上图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有。（5）由上图可推知，该固体混合

17、物中还不能确定的物质是Na2CO3、CaCO3，若要进一步确定是否存在，若碳酸钙存在，滤液D中存在钙离子和氢氧根离子，即滤液D中存在氢氧化钙，则可取滤液D，通入二氧化碳，若溶液变浑浊，则固体混合物中有碳酸钙。（提升）8（2020青岛市中考模拟）Na2SO4是制作纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示。(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是_(填离子符号)，其反应的化学方程式为： _。若添加的NaOH和Na2CO3过量，可加入适量_(填名称)除去。(2)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶

18、解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是_以下，因为Na2SO4的溶解度_。【答案】（1）Mg2+ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl 稀硫酸 （2）30 在30以下比氯化钠小 【解析】（1）由于加入的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此除去的阳离子是Mg2+，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液

19、中滴加稀硫酸除去； （2）由于硫酸钠的溶解度在30以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，故降温结晶的最佳温度范围是30以下。（提升）9（2020深圳福田区下学期联考）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%， 含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下：（1）操作I的名称是_。（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是_。（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的_（填化学式）。（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH_（填“增

20、大”或“减小”）。（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_，此反应属于基本反应类型中的_反应。【答案】（1）过滤 （2） （3）FeCl3、CuCl2 （4）增大 （5） 分解 【解析】氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铜和水反应生成氯化铜和水，碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳。（1）操作I是将固液和液体分离，故名称是过滤。（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为。（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和水反应生成氯化铜和水，故“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2。（4）“调pH”时加入碱液先与过量的

21、酸发生中和反应，故使溶液的pH增大。（5）碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳，故碳酸钇灼烧分解的化学方程式为，反应符合一变多，故属于基本反应类型中的分解反应。考点20 物质推断（难点）1（2020福建泉州五中初三）化学的“北斗七星”分别代表：金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐；相邻的物质间能发生反应。其中A 为金属单质、D 为金属氧化物（例如 Fe2O3）、F 为碱。请回答下列问题：（1）根据推断写出以下两种物质的化学式：B：_；G：_。（2）写出属于 F 的一种物质及其用途_。（3）写出符合D 与E 反应的化学方程式：_。该反应属于_反应（填基本反应类型）。（4

22、）写出符合题目要求属于 C 的物质化学式_。【答案】（1）O2 （2）FeCl3 （3） 制肥皂 （4）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 复分解 （5）CO 【解析】A 为金属单质、D 为金属氧化物、F 为碱，假设A为铁，B氧气能与铁在点燃条件下反应，C一氧化碳和与氧气反应，D氧化铁能与一氧化碳反应，E盐酸能与氧化铁反应，F氢氧化钠能与盐酸反应，G氯化铁能与氢氧化钠反应，经验证推到正确。（1）B是氧气，G是氯化铁；故填：O2；FeCl3；（2）F可以是氢氧化钠等，氢氧化钠可用于制肥皂。故填：制肥皂；（3）D 与E 反应是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+

23、6HCl2FeCl3+3H2O。该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；复分解；（4）C可以是一氧化碳。故填：CO。（难点）2（2020漳州市居家适应训练中考模拟）如图是某位同学设计用于解锁屏幕的“化学键盘”，九个键分别代表不同的物质。解锁规则是：若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动有效。如图是某种解锁方式。已知 1 键代表的物质（简称 1，下同）常作为食品干燥剂，2 是常见的液体，5 是碳的氧化物，6 是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，8 是红棕色的金属氧化物。请回答：（1）写出 1 的俗称_，它与 2 反应的基

24、本类型是_。（2）写出 5 的物质名称_，它的一种用途是_。（3）写出 6 与盐酸反应的化学方程式_。【答案】（1）生石灰 化合反应 （2）二氧化碳 灭火（答案合理即可） （3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 【解析】1可用于食品干燥剂，2是常见的液体，则2是水，1是氧化钙。5的碳的氧化物，且能和2反应，则5是二氧化碳。6是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则6是铝。8是红棕色的氧化物，则8是氧化铁。7和二氧化碳、氧化铁都能反应，则7是碳。代入题目，符合题意。（1）通过分析可知，1是氧化钙，俗名生石灰。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应。故答案为：生石灰、化合反应；（2）通过分

25、析可知，5是二氧化碳，可以用于灭火等。故答案为：二氧化碳、灭火（答案合理即可）；（3）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气。故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。（难点）3（2020年广东省东莞市宏远外国语化学九年级中考一模）AJ为中学化学常见的物质，其中A、B是常温下组成元素相同的液体，D可用于改良酸性土壤，I为蓝色絮状沉淀，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：(1)写出物质X的化学式_。(2)物质G的俗称为_(写一个)。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。(5)反应的实验现象是_。【答案】（1）CaO （2）烧碱（或火碱、苛性钠） （3）2Cu+O22CuO

26、 （4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4 （5）黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝 【解析】A、B是常温下组成元素相同的液体，A能生成B和C，故A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D可用于改良酸性土壤，故D是氢氧化钙，水与X反应生成氢氧化钙，故X是氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成F和G，为碳酸钙沉淀和氢氧化钠中的一种，I 为蓝色絮状沉淀，故I是氢氧化铜，G与H反应生成氢氧化铜沉淀，故G是氢氧化钠，F是碳酸钙，H是E与稀硫酸反应生成的，故H是硫酸铜，E是氧化铜，氧气和Y反应生成氧化铜，故Y是铜，J是硫酸钠，代入框图，推断合理。（1）物质X是氧化钙，化学式为CaO，故填：CaO。（2）物质

27、G是氢氧化钠，俗称为烧碱、火碱、苛性钠，故填：烧碱（或火碱、苛性钠）。（3）反应是d铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式是2Cu+O22CuO。（4）反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4。（5）反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是黑色固体溶解，溶液变蓝，故填：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝。（难点）4（2020年河南省公益线上大联考中考模拟）AE是中学化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A是黑色粉末；D易溶于水；E中金属的质量分数为40%，常用于配制农药

28、波尔多液；则A与B反应的化学方程式为_；C与D反应的化学方程式为_；D与E反应可观察到的现象为_。 【答案】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 产生蓝色沉淀 【解析】A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E中金属的质量分数为40%，常用于配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的质量分数=，硫酸铜与氢氧化钙可配制农药波尔多液，所以E是硫酸铜；A是黑色粉末，A能与E（硫酸铜）反应，铁粉是黑色固体，铁能与硫酸铜反应，所以A是铁，B能转化为E（硫酸铜），能与A（铁）反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸反应，所以B是硫酸； D易溶于水，

29、D能与E（硫酸铜），能与B（硫酸）反应，氢氧化钠易溶于水，能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，能与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以D是氢氧化钠； A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A（铁）属于单质，E（硫酸铜）属于盐类，B（硫酸）属于酸类，D（氢氧化钠）属于碱，则C为氧化物，B（硫酸）能转化为C，D（氢氧化钠）能与C反应，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以C为二氧化碳。经过验证，推导正确。根据以上分析可知：A与B的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2；C与D的反应是二氧化碳

30、与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；D与E的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，可观察到的现象为产生蓝色沉淀。（难点）5（2020漯河市实验中学一模）A、B、C、D、E是初中五种不同类别的常见物质，其中A、B、C中含有相同元素且A为单质，B是导致“温室效应”的一种气体，C和D的反应是烧碱的工业制法，E是人体中胃酸的主要成分。图中“-”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“”表示物质间存在转化关系。（1）物质D是_（填化学式）；它的一种用途是_。（2）写出图中有关反应的化学方程式： C+E_。【答案】（1）Ca（OH）2 改良酸性土壤（或建筑材料） （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【解析】B是导致“温室效应”的一种气体，B是二氧