届初三《新题速递化学》名校地市线上模拟新题精选第01期考点1921解析版.docx

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届初三《新题速递化学》名校地市线上模拟新题精选第01期考点1921解析版

2020届初三《新题速递·化学》

考点19-21

考点19工艺流程

（提升）1．（2020·安徽合肥38中中考模拟）不锈钢中加入钼，能改善钢的耐腐蚀性。

用钼矿（主要成分是MoS2）制备金属钼的流程如下。

（1）SO2化学性质与二氧化碳有相似之处，可用_____溶液吸收灼烧中产生的尾气。

（2）操作1和操作2的名称是_____，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

（3）写出钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应的化学方程式_____。

（4）写出氯化铵的一种用途_____。

【答案】

（1）氢氧化钠

（2）过滤漏斗（3）（NH4）2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl

（4）作氮肥（合理即可）

【解析】

（1）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，SO2化学性质与二氧化碳有相似之处，可用氢氧化钠溶液吸收灼烧中产生的二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠溶液；

（2）操作1和操作2都是用来分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，所需玻璃仪器有烧杯（用于承接滤液）、玻璃棒（用于引流）、漏斗（用于过滤）；

（3）钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应生成氯化铵和钼酸的化学方程式：

（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl。

（4）氯化铵中含有N元素，在农业上可作为氮肥使用。

（提升）2．2020年广东省东莞市东莞中学初中部中考一模化学试题）“绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。

某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

资料1：

垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：

FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：

（1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的___________能转换为电能。

（2）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为_____________。

（3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：

Fe＋Fe2（SO4）3=3FeSO4、____________________、___________________。

（4）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、___________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_______。

（5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：

____________________。

【答案】

（1）热

（2）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（4）降温结晶做保护气，防止FeSO4被空气中的O2氧化。

（5）生活垃圾分类回收（合理均可）

【解析】

（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：

热；

（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。

故填：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；

（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。

故填：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：

加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：

降温结晶；做保护气，防止FeSO4被空气中的O2氧化；

（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：

生活垃圾分类回收等。

故填：

生活垃圾分类回收。

（提升）3．（2020·佛山顺德区二模）我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳酸钠。

某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为_____。

反应②属于_____反应（填基本反应类型）。

（2）工业上常用_____的方法制取氮气，该过程属于_____变化。

（3）操作a的名称是_____，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。

（4）在工农业生产过程中，会排放CO2加剧温室效应。

下列做法能减少二氧化碳排放的是_____（填序号）。

a焚烧秸秆肥田b提高火力发电量c大力使用清洁能源

（5）有一种处理CO2的方法，是将CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：

_____。

【答案】

（1）CaCO3

CaO+CO2↑分解

（2）分离液态空气物理（3）过滤玻璃棒（4）c（5）CO2+4H2

CH4+2H2O

【解析】

（1）反应①是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑；反应②中，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应。

故填：

CaCO3

CaO+CO2↑；分解反应。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化。

故填：

分离液态空气；物理。

（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

故填：

过滤；玻璃棒。

（4）A．焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；

B．火力发电时需要燃烧大量的煤，煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳，加剧温室效应；

C．发展太阳能不会产生二氧化碳。

故选：

c。

（5）CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：

CO2+4H2

CH4+2H2O。

故填：

CO2+4H2

CH4+2H2O。

（提升）4．（2020年广东省深圳市南山区育才二中中考一模）高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。

以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：

氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式_____。

（2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。

（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是_____；（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_____。

（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：

取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。

【答案】

（1）

（2）过滤引流（3）温度控制在40℃以下

（4）沉淀

【解析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。

【详解】

（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

。

（2）①和②处的操作是将固体和液体分离，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

（3）（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解，故加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度控制在40℃以下；②处反应是（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3和硫酸铵，反应的化学方程式为

。

（4）碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：

取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无沉淀产生，即为洗涤干净。

（提升）5．（2020·漯河市实验中学一模）某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。

请回答下列问题：

（1）写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_____。

（2）滤液I中溶质有哪些？

_____

（3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？

_____

【答案】

（1）Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；

（2）氢氧化钡、氯化钙

（3）除去碳酸钠和氢氧化钠。

【解析】

（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：

Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；

（2）加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应，所以滤液I中溶质有：

氢氧化钡、氯化钙；

（3）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：

除去碳酸钠和氢氧化钠。

（提升）6．（2020年河南省中考模拟）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。

为确定其成分，实验小组进行试验。

实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为______。

（2）白色沉淀C的化学式为_____。

（3）这包白色固体是由______（填化学式）组成的。

【答案】

（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑

（2）CaCO3（3）BaCl2、Na2CO3

【解析】碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶于D不能使酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠

（1）由以上分析可知白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：

BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；

（2）白色沉淀C的化学式为CaCO3，因为氯化钙与过量的碳酸钠会发生反应产生碳酸钙；

（3）由分析可知这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。

（提升）7．（2020·济南市历下区中考一模）实验室里现有一包固体混合物，它可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五种物质中的两种或多种。

小颖同学欲探究其成分组成，她按下图所示进行了实验，出现的实验现象如图中所述。

根据上述实验信息和分析推理，试回答下列问题：

（假设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）

（1）沉淀C的化学式为_____，气体A的化学式为_____，气体A的水溶液pH_____7。

（选填“>”、“<”、“=”之一）

（2）写出步骤①中肯定发生反应的一个化学方程式：

_____。

（3）在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是（写离子符号）_____。

（4）由上图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有（写化学式）_____。

（5）由上图可推知，该固体混合物中还不能确定的物质是（写化学式）_____，若要进一步确定是否存在，可选用滤液D再进行实验探究。

请你简要说明该实验设计方案的操作步骤、发生的现象及对应结论：

_____________________

【答案】

（1）

＜

（2）

（合理即可）

（3）

（4）

（5）Na2CO3、CaCO3取滤液D，通入二氧化碳，若溶液变浑浊，则固体混合物中有碳酸钙

【解析】根据题目给出的流程图和信息：

蓝色沉淀是氢氧化铜，因此原混合物中一定有氧化铜；依据含有的物质的情况以及加盐酸会生成气体，故原混合物中碳酸钠、碳酸钙至少有一种，气体A为二氧化碳；因为加入盐酸后白色沉淀C不溶，因此C是硫酸钡，那么原混合物中一定有氯化钡和硫酸钠；

（1）沉淀C为硫酸钡，化学式为

，气体A的化学式为

，二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，显酸性，溶液pH＜7。

（2）步骤①中肯定有硫酸钡生成，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：

。

（3）在反应中钠没有参加反应，在滤液D中，肯定大量存在的阳离子是钠离子，符号为

。

（4）由上图可推知，该固体混合物中肯定存在的物质有

。

（5）由上图可推知，该固体混合物中还不能确定的物质是Na2CO3、CaCO3，若要进一步确定是否存在，若碳酸钙存在，滤液D中存在钙离子和氢氧根离子，即滤液D中存在氢氧化钙，则可取滤液D，通入二氧化碳，若溶液变浑浊，则固体混合物中有碳酸钙。

（提升）8．（2020·青岛市中考模拟）Na2SO4是制作纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。

某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示。

（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是____（填离子符号），其反应的化学方程式为：

____。

若添加的NaOH和Na2CO3过量，可加入适量____（填名称）除去。

（2）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：

先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是__℃以下，因为Na2SO4的溶解度__。

【答案】

（1）Mg2+2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl稀硫酸

（2）30在30℃以下比氯化钠小

【解析】

（1）由于加入的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此除去的阳离子是Mg2+，反应的化学方程式为：

2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去；

（2）由于硫酸钠的溶解度在30℃以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，故降温结晶的最佳温度范围是30℃以下。

（提升）9．（2020·深圳福田区下学期联考）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。

稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。

利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒－氧化钇的一种工艺如下：

（1）操作I的名称是_____。

（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______。

（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____（填化学式）。

（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____（填“增大”或“减小”）。

（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_____，此反应属于基本反应类型中的_____反应。

【答案】

（1）过滤

（2）

（3）FeCl3、CuCl2（4）增大

（5）

分解

【解析】氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铜和水反应生成氯化铜和水，碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳。

（1）操作I是将固液和液体分离，故名称是过滤。

（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水，反应的化学方程式为

。

（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和水反应生成氯化铜和水，故“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2。

（4）“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，故使溶液的pH增大。

（5）碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳，故碳酸钇灼烧分解的化学方程式为

，反应符合一变多，故属于基本反应类型中的分解反应。

考点20物质推断

（难点）1．（2020·福建泉州五中初三）化学的“北斗七星”分别代表：

金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐；相邻的物质间能发生反应。

其中A为金属单质、D为金属氧化物（例如Fe2O3）、F为碱。

请回答下列问题：

（1）根据推断写出以下两种物质的化学式：

B：

_____；G：

_____。

（2）写出属于F的一种物质及其用途_____。

（3）写出符合D与E反应的化学方程式：

_____。

该反应属于_____反应（填基本反应类型）。

（4）写出符合题目要求属于C的物质化学式_____。

【答案】

（1）O2

（2）FeCl3（3）制肥皂（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O复分解

（5）CO

【解析】A为金属单质、D为金属氧化物、F为碱，假设A为铁，B氧气能与铁在点燃条件下反应，C一氧化碳和与氧气反应，D氧化铁能与一氧化碳反应，E盐酸能与氧化铁反应，F氢氧化钠能与盐酸反应，G氯化铁能与氢氧化钠反应，经验证推到正确。

（1）B是氧气，G是氯化铁；故填：

O2；FeCl3；

（2）F可以是氢氧化钠等，氢氧化钠可用于制肥皂。

故填：

制肥皂；

（3）D与E反应是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

故填：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；复分解；

（4）C可以是一氧化碳。

故填：

CO。

（难点）2．（2020·漳州市居家适应训练中考模拟）如图是某位同学设计用于解锁屏幕的“化学键盘”，九个键分别代表不同的物质。

解锁规则是：

若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动有效。

如图是某种解锁方式。

已知1键代表的物质（简称1，下同）常作为食品干燥剂，2是常见的液体，5是碳的氧化物，6是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，8是红棕色的金属氧化物。

请回答：

（1）写出1的俗称_____，它与2反应的基本类型是_____。

（2）写出5的物质名称_____，它的一种用途是_____。

（3）写出6与盐酸反应的化学方程式_____。

【答案】

（1）生石灰化合反应

（2）二氧化碳灭火（答案合理即可）（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

【解析】1可用于食品干燥剂，2是常见的液体，则2是水，1是氧化钙。

5的碳的氧化物，且能和2反应，则5是二氧化碳。

6是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则6是铝。

8是红棕色的氧化物，则8是氧化铁。

7和二氧化碳、氧化铁都能反应，则7是碳。

代入题目，符合题意。

（1）通过分析可知，1是氧化钙，俗名生石灰。

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应。

故答案为：

生石灰、化合反应；

（2）通过分析可知，5是二氧化碳，可以用于灭火等。

故答案为：

二氧化碳、灭火（答案合理即可）；

（3）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气。

故答案为：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

（难点）3．（2020年广东省东莞市宏远外国语化学九年级中考一模）A～J为中学化学常见的物质，其中A、B是常温下组成元素相同的液体，D可用于改良酸性土壤，I为蓝色絮状沉淀，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）写出物质X的化学式______。

（2）物质G的俗称为_____（写一个）。

（3）反应③的化学方程式是_______。

（4）反应⑥的化学方程式是_______。

（5）反应⑤的实验现象是________。

【答案】

（1）CaO

（2）烧碱（或火碱、苛性钠）（3）2Cu+O2

2CuO

（4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（5）黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝

【解析】A、B是常温下组成元素相同的液体，A能生成B和C，故A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D可用于改良酸性土壤，故D是氢氧化钙，水与X反应生成氢氧化钙，故X是氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成F和G，为碳酸钙沉淀和氢氧化钠中的一种，I为蓝色絮状沉淀，故I是氢氧化铜，G与H反应生成氢氧化铜沉淀，故G是氢氧化钠，F是碳酸钙，H是E与稀硫酸反应生成的，故H是硫酸铜，E是氧化铜，氧气和Y反应生成氧化铜，故Y是铜，J是硫酸钠，代入框图，推断合理。

（1）物质X是氧化钙，化学式为CaO，故填：

CaO。

（2）物质G是氢氧化钠，俗称为烧碱、火碱、苛性钠，故填：

烧碱（或火碱、苛性钠）。

（3）反应③是d铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式是2Cu+O2

2CuO。

（4）反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

（5）反应⑤是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是黑色固体溶解，溶液变蓝，故填：

黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝。

（难点）4．（2020年河南省公益线上大联考中考模拟）A～E是中学化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

其中A是黑色粉末；D易溶于水；E中金属的质量分数为40%，常用于配制农药波尔多液；则A与B反应的化学方程式为__________________；C与D反应的化学方程式为____________；D与E反应可观察到的现象为____________________。

【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O产生蓝色沉淀

【解析】A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E中金属的质量分数为40%，常用于配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的质量分数=

，硫酸铜与氢氧化钙可配制农药波尔多液，所以E是硫酸铜；A是黑色粉末，A能与E（硫酸铜）反应，铁粉是黑色固体，铁能与硫酸铜反应，所以A是铁，B能转化为E（硫酸铜），能与A（铁）反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸反应，所以B是硫酸；D易溶于水，D能与E（硫酸铜），能与B（硫酸）反应，氢氧化钠易溶于水，能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，能与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以D是氢氧化钠；A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A（铁）属于单质，E（硫酸铜）属于盐类，B（硫酸）属于酸类，D（氢氧化钠）属于碱，则C为氧化物，B（硫酸）能转化为C，D（氢氧化钠）能与C反应，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以C为二氧化碳。

经过验证，推导正确。

根据以上分析可知：

A与B的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

C与D的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

D与E的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，可观察到的现象为产生蓝色沉淀。

（难点）5．（2020·漯河市实验中学一模）A、B、C、D、E是初中五种不同类别的常见物质，其中A、B、C中含有相同元素且A为单质，B是导致“温室效应”的一种气体，C和D的反应是烧碱的工业制法，E是人体中胃酸的主要成分。

图中“-”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示物质间存在转化关系。

（1）物质D是_________（填化学式）；它的一种用途是_____。

（2）写出图中有关反应的化学方程式：

C+E________。

【答案】

（1）Ca（OH）2改良酸性土壤（或建筑材料）

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】B是导致“温室效应”的一种气体，B是二氧