高一月考化学试题小结精编.docx

1、高一月考化学试题小结精编2016年10月12日高一10月份月考试卷 化 学 (本卷满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量: H：1 Ne：20 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 P：31 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ba：137 Fe：56 Cu：64 K：39 一、单项选择题（24题，每题3分，共72分）1.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A B C D2.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( )A分液 B 蒸馏 C过滤 D

2、蒸发3. 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B水的沸点为100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离DNaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl4. 配制0.5molL-1NaOH溶液250mL，在下列仪器中托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500mL容量瓶 药匙 250mL容量瓶 胶头滴管 坩埚，需要用到的仪器有( )A B C D5将0.5L 1mol/L

3、FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是( )A3mol/L B 2mol/L C1mol/L D 1.5mol/L6. 某工厂排出的废液中含有Ba2、Ag、Cu2，用Na2SO4溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是( )A B C D7. 下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是（ ）A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液 C . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液 D .200mL 3mol/L的硝酸钾溶液8. 下列各组

4、物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A0.3mol O2和 0.3mol H2O B0.1mol H2SO4和3.6g H2OC0.1mol MgSO47H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1mol KMnO49. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组( )选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO(H2)氧气点燃10. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的Na

5、Cl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 11. 有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为( )A1:1 B3:1 C4:1 D任意比12.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定

6、容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D13. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个( )在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL11.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.0210231 molL1 NaCl溶液含有NA个Na常温常压下，92 g的NO2和N2O4混

7、合气体含有的原子数为6NA13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NAA.3 B.4 C.5 D.614.在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（）Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2) Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45 B17gOH-与19gH3O+所含质子数相等 C标准状况下，11.2LC

8、O2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等D 12g C和16g O所含的原子数不相等 16. 同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )A.所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C.密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D.所含的电子数由多到少是：CO2SO2CH4O2H217. 若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( )A. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：218. 用10m

9、L 0.1mol/L的BaCl2溶液分别和相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液反应，均恰好使三份溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A322 B123 C 311 D13319. 欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是( )A加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B将溶液加热浓缩至0.2L C加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀20. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水

10、中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+21. 在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中, Fe3+物质的量浓度为0.1摩/升,SO42-物质的量浓度为0.3摩/升,则K+的物质的量浓度为( )摩/升。A. 0.6 B. 0.3 C. 0.2 D. 0.1522.下列说法正确的是( )A. 把100mL3molL1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B. 把200mL

11、3molL1的BaCl2溶液跟100mL3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3molL1C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液23. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na的物质的量浓度（单位：molL1）为( )A(y2x)/a B(yx)/

12、a C(2y4x)/a D (2y2x)/a 24.标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为）溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度()为( )A B C D 二、填空题（共25分）25.(20分，除标注外每空2分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称：a. b. c. (2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_ _处。(4)现需配制0.1molL1NaOH溶液450m

13、L，装置II是某同学转移溶液的示意图。根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。(3分)A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处配制0.1 mol L1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A称量时用了生锈的砝码 BNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即

14、转移到容量瓶中C往容量瓶转移时，有少量液体溅出D未洗涤溶解NaOH的烧杯E定容时仰视刻度线F容量瓶未干燥即用来配制溶液G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母)_ _ _(3分)26. (8分，每空2分) 在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。(1)CO的质量为_g。 (2)CO的体积为_L。(3)混合气体的平均摩尔质量为_gmol1。(4)混合气体的密度为_gL1。（小数点后保留1位）2016年10月12日高一10月份月考 化学答题卷25、(20分，除标注外每空2分)（1） ； ；

15、； （2） ； （3） ； ；（4） ； ；(3分) (3分) 26. (8分，每空2分)(1) ； (2) ； 座号：(3) ； (4) 。 化学（卷） 第1页 共1页 高一第一次月考化学答案选择题（24题，每题3分，共72分）：123456789101112131415DBCDDDCCBCDACDC161718192021222324DBDCDBCCB25. (20分，除标注外每空2分)（1）蒸馏烧瓶； 冷凝管； 容量瓶； （2）c； （3）酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；（4）玻璃棒、 胶头滴管； 2.0； BCAFED(2分) AB(2分)26. (8分，每空2分)【答案】(1)5.6 (2)

16、4.48 (3)36 (4)1.6附加卷说明：附加卷是理科生作答，文科生不作答的试卷。请理科生将答案写在附加卷相应的答题位置上。1、下列说法中正确的是()A常温下，稀释0.1 molL1的氨水，溶液中c(OH)、c(NH)、c(H)均下降BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C常温下，c(NH)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是D当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH、H时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)2、下列溶液中各微粒的浓度关系不

17、正确的是（ ）A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)-c(H2CO3)c(HX)c(X)c(H)(OH) 3、在t 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲 线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确 的是()At 时，Ag2CrO4的Ksp为1108B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct 时，Y点和Z点

18、时Ag2CrO4的Ksp相等Dt 时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀4、钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为NaTi2(PO4)3+2Na2NiFe(CN)6Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFe(CN)6(注:其中P的化合价为+5,Fe的上标、代表其价态)。下列说法不正确的是()A放电时,NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B放电时,负极材料中的Na+脱离电极进

19、入溶液,同时溶液中的Na+嵌入正极材料中C充电过程中阳极反应式为2NaNiFe(CN)6+2Na+2e-2Na2NiFe(CN)6D该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变5、用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中不正确的是()A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极B阳极区pH增大C图中的baD该过程中的产品主要为H2SO4和H26、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于

20、植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_。(2)已知水存在如下平衡：H2OH2O H3OOH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向_ _移动，且所得溶液显_性。(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_(填“”、“”或“”)n。(4)常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)_ _。(5)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；b.CH3COOHNaHCO

21、3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_ _(填化学式)。7、某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。（2）证明分解产物中有CO2的现象是 。证明分解产物中有CO的现象是 。（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）： 。（4）草酸和

22、草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是 。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是 。8、下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：(1)甲池

23、是_装置，乙装置中电极A的名称是_。(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为_，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为_，丙装置中D极的产物是_(写化学式)。(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的pH_(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_(写化学式)。9、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程 式表示)_设计的原电池装置, 反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差 12 g,导线中通过_mol电子。(2)其他

24、条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石 墨电极反应式为_ _ _,这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因_,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式:_,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为Fe,试写出该反应的离子方程式:_。(3)其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示。一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液, 现象是_

25、_,电极反应为_ _;乙装置中石墨(1)为_极(填“正”“负”“阴” 或“阳”),乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应 式为_ _,产物常用_ _检验,反应的离子方程式为_ _。附加卷答案：1 C 2 D 3 A 4 C 5 B6、(1)Na2CO3H2O NaHCO3NaOHNa2CO3CaSO4 CaCO3Na2SO4(2)逆反应方向酸(3)(4)1108 molL1(5)中碱NH7、（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳（2）装置B中澄清石灰水变浑浊 装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。（4）2MnO416H5C2O422Mn210CO28H2O8、(1)原电池阳极 (2)CH410OH8e=CO7H2O Age=AgH2和NaOH (3) 12 HCl9、(1)Fe+Cu2+Fe2+Cu 0.2 (2)2H+2e-H2 酸性N+H2ONH3H2O+H+ 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2Fe3+3Cl2+8H2O2Fe+6Cl-+16H+(3)溶液变红 O2+2H2O+4e-4OH- 阴 2Cl-2e-Cl2湿润淀粉KI试纸 Cl2+2I-2Cl-+I2