高一月考化学试题小结精编.docx
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高一月考化学试题小结精编
★2016年10月12日★
高一10月份月考试卷
化学
（本卷满分100分，时间90分钟）
可能用到的相对原子质量:
H：
1Ne：
20 C：
12N：
14O：
16Ne：
20Na：
23P：
31
Al：
27S：
32 Cl：
35.5K：
39Ba：
137 Fe：
56 Cu：
64K：
3
9
一、单项选择题（24题，每题3分，共72分）
1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
ABCD
2.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）
A．分液B．蒸馏C．过滤D．蒸发
3.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点为100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精
C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离
D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
4.
配制0.5 mol·L-1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中①托盘天平②量筒
③烧杯
④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL容量瓶⑦药匙⑧250 mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）
A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②④⑤⑧⑨D．①②③④⑦⑧⑨
5．将0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（）
A．3mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．1.5mol/L
6.某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）
A．②③① B．②①③C．①②③ D．③①②
7.下列溶液中c（NO3-）比100mL2mol/L硝酸钡溶液中c（NO3-）大的是（）
A.300mL1mol/L的硝酸钠溶液B.200mL1.5mol/L的硝酸镁溶液
C.100mL1.5mol/L的硝酸铝溶液D.200mL3
mol/L的硝酸钾溶液
8.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（）
A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2O
C．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11（蔗糖）
D．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4
9.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组（）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4（H2SO4）
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO（H2）
氧气
点燃
10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A.④②
⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③
11.有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）
A．1:
1B．3:
1C．4:
1D．任意比
12.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，
烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容
量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④
13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）
①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
③常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
⑤含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1
⑥1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
⑦1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋
⑧常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑨13.5gAl与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA
A.3B.4
C.5D.6
14.在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A．p（Ne）>p（H2）>p（O2）B．p（O2）>p（Ne）>p（H2）
C．p（H2）>p（O2）>p（Ne）D．p（H2）>p（Ne）>p（O2）
15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B．17gOH-与19gH3O+所含质子数相等
C．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等
D．12gC和16gO所含的原子数不相等
16.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（）
A.所占的体积由大到小的顺序是：
H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子数由多到少的顺序是：
H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.密度由大到小的顺序是：
SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.所含的电子数由多到少是：
CO2>SO2>CH4>O2>H2
17.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）
A.1：
3B.3：
1C.2：
1D.1：
2
18.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液分别和相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液
反
应，均恰好使三份溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物
质的量浓度之比是（）
A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．3∶1∶1D．1∶3∶3
19.欲使1L0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）
A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至0.2L
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L
D．加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀
20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+
21.在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中,Fe3+物质的量浓度为0.1摩/升,SO42-物质的量浓度为0.3摩/升,则K+的物质的量浓度为（）摩/升。
A.0.6B.0.3C.0.2D.0.15
22.下列说法正确的是（）
A.把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1
B.把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol·L－1
C.把100g20%的
NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液
23.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：
mol·L－1）为（）
A．（y－2x）/aB．（y－x）/aC．（2y－4x）/aD．（2y－2x）/a
24.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为
）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为
，则此溶液的物质的量浓度（
）为（）
A．
B．
C．
D．
二、填空题（共25分）
25.（20分，除标注外每空2分）掌握仪器名称、组装及使用
方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
a.
b.c.
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。
（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是。
将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______处。
（4）现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①根据计算得知，所需NaOH的质量为______g。
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。
（3分）
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
③配制0.1mol·L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
C．往容量瓶
转移时，有少量液体溅出
D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
E．定容时仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母）___________（3分）
26.（8分，每空2分）
在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g。
（1）CO的质量为________g。
（2）CO的体积为________L。
（3）混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。
（4）混合气体的密度为________g·L－1。
（小数点后保留1位）
★2016年10月12日★
高一10月份月考化学答题卷
25、（20分，除标注外每空2分）
（1）；；；
（2）；（3）；；
（4）①；②；（3分）
③（3分）．
26.（8分，每空2分）
（1）；
（2）；
座号：
（3）； （4）。
化学（Ⅱ卷）第1页共1页
高一第一次月考化学答案
选择题（24题，每题3分，共72分）：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
C
D
D
D
C
C
B
C
D
A
C
D
C
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
B
D
C
D
B
C
C
B
25.（20分，除标注外每空2分）
（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）c；（3）酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；
（4）①玻璃棒、胶头滴管；②2.0；③BCAFED（2分）．④AB（2分）
26.（8分，每空2分）
【答案】
（1）5.6
（2）4.48（3）36 （4）1.6
附加卷
说明：
附加卷是理科生作答，文科生不作答的试卷。
请理科生将答案写在附加卷相应的答题位置上。
1、下列说法中正确的是（ ）
A．常温下，稀释0.1mol·L－1的氨水，溶液中c（OH－）、c（NH
）、c（H＋）均下降
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO
）＞c（CO
）＞c（H2CO3）
C．常温下，c（NH
）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是②＜①＜④＜③
D．当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH
、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl－）＞c（NH
）＞c（OH－）＞c（H＋）
2、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）
A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：
c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）
B．1L0．lmol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（SO42－）>c（NH4＋））>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）-c（H2CO3）D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>（OH－）
3、在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲
线如图所示。
又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。
下列说法不正确
的是（ ）
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
4、钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求。
一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeⅡ（CN）6
Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeⅢ（CN）6（注:
其中P的化合价为+5,Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）。
下列说法不正确的是 （ ）
A．放电时,NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应
B．放电时,负极材料中的Na+脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na+嵌入正极材料中
C．充电过程中阳极反应式为2NaNiFeⅢ（CN）6+2Na++2e-
2Na2NiFeⅡ（CN）6
D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变
5、用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中不正确的是 （ ）
A．.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极
B．阳极区pH增大
C．图中的b>a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
6、溶液中的化学反应大多是离子反应。
根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：
__________________________________________________；
农业上用石膏降低其碱性的反应原理：
______________________________________。
（2）已知水存在如下平衡：
H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”、“＜”或“＝”）n。
（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝________。
（5）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：
a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；
b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________（填化学式）。
7、某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。
（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是。
（2）①证明分解产物中有CO2的现象是。
②证明分解产物中有CO的现象是。
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。
简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：
。
（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。
KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是。
滴定前
第一次终点
第二次终点
第三次终点
滴定管液面刻度
0.00mL
16.02mL
16.00mL
16.01mL
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。
操作如下：
准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。
当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。
重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是。
8、下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
（1）甲池是______________装置，乙装置中电极A的名称是___________________。
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为______________________，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为_____________________，丙装置中D极的产物是____________（写化学式）。
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH＝________（已知：
NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）。
若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________（写化学式）。
9、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应:
（用离子方程
式表示）______________________设计的原电池装置,
反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差
12g,导线中通过________mol电子。
（2）其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石
墨电极反应式为____________________,
这是由于NH4Cl溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）,用离子方程式表示溶
液显此性的原因__________________,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴
加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式:
_______________________,然后滴加几
滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假
设,某同学的假设是:
“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
”如果+3价铁被氧化为
Fe
试写出该反应的离子方程式:
________________________________。
（3）其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,
如图所示。
一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,
现象是____________,
电极反应为_____________________________;
乙装置中石墨
（1）为________极（填“正”“负”“阴”
或“阳”）,乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应
式为___________,
产物常用________检验,反应的离子方程式为___________________________。
附加卷答案：
1C2D3A4C5B
6、
（1）Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH Na2CO3＋CaSO4CaCO3＋Na2SO4
（2）逆反应方向 酸 （3）＜ （4）1×10－8mol·L－1 （5）中 碱 NH
7、
（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳
（2）①装置B中澄清石灰水变浑浊
②装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，
装置G中澄清石灰水变浑浊
（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。
（4）①2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
②
8、
（1）原电池 阳极
（2）CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2OAg＋＋e－===Ag
H2和NaOH（3）12 HCl
9、
（1）Fe+Cu2+
Fe2++Cu 0.2
（2）2H++2e-
H2↑ 酸性
N
+H2O
NH3·H2O+H+2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
2Fe3++3Cl2+8H2O
2Fe
+6Cl-+16H+
（3）溶液变红 O2+2H2O+4e-
4OH- 阴2Cl--2e-
Cl2↑
湿润淀粉KI试纸Cl2+2I-
2Cl-+I2
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