高考化学复习第三章 非金属及其化合物第一节氯及其化合物.docx

1、高考化学复习第三章 非金属及其化合物第一节氯及其化合物第三章非金属及其化合物第一节氯及其化合物题号123456771728答案一、单项选择题1下列说法中正确的是()A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂粉精长期露置在空气中会失效，且它的使用会增加水的硬度解析：臭氧处理水是利用强氧化性，活性炭处理水则是利用物理吸附性，A错误；氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时会使某些试剂变质，B错误；氯气和二氧化硫虽都具有漂白性，但等体积的两者混合发生：SO2Cl22H2O

2、=H2SO42HCl，失去漂白性，C错误；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，暴露在空气中吸收CO2和水，失效，使用时由于含有Ca2，会使水的硬度增加，D正确。答案：D2下列有关氯水的表述不正确的是()A氯水可以导电，说明氯气是电解质B氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度解析：氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；氯水中含有“三分四离”共7种微粒，Cl可与Ag反应，Cl2等可与FeBr2反应，B正确；H使试纸变红，HClO使试纸褪色，C正确；氯水中存在如下平衡：Cl2H

3、2O HClHClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度，D正确。答案：A3下列除去杂质的方法正确的是()ACl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶BCl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体CCl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体DHCl中混有少量Cl2：通入氢气并光照解析：Cl2H2O HClHClO，所以Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C错误；Cl2不与浓硫酸反应，可被干燥，B正确；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D错误。答案：B4硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似

4、，称为拟卤素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：ClBrSCNI。下列说法不正确的是()ACl2可以与KSCN溶液反应B(SCN)2可以与KI溶液反应CKSCN可以与FeCl3溶液反应D(SCN)2可以与KBr溶液反应解析：题给已知还原性：ClBrSCNBr2(SCN)2I2，氧化性强的单质可以置换氧化性弱的单质，A、B正确，D错误；SCN常用于检验Fe3，Fe3与SCN生成红色化合物，C正确。答案：D5下列事实能用同一原理解释的是()ACl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物BNH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体CSO2、Cl2均能使品红溶液褪色DCl

5、O与Fe2、H均不能大量共存解析：Cl2有强氧化性，一般将可变价态金属氧化到最高价，A正确；NH4HCO3受热分解变为气体，是化学变化，I2受热升华变为气体，是物理变化，B错误；SO2使品红溶液褪色，发生的是化合反应；Cl2使品红溶液褪色，发生的是氧化还原反应，C错误；ClO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存，与H结合生成弱电解质而不能大量共存，D错误。答案：A6将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D

6、KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：Fe2被Cl2氧化为Fe3，Cl2具有氧化性，A错误；Cl2是单质，不能提供H，B错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C错误；Cl2氧化I生成使淀粉变蓝色的I2，D正确。答案：D二、双项选择题7将足量的氯气通入下列溶液中，溶质中阴、阳离子的数目都明显改变的是()AAgNO3BFeBr2CNaOH DFeI2解析：Cl2可以氧化Fe2、Br、I。答案：BD71.(单选)标准状况下，往100 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化，则通入的氯气的体积是()A0.224 L

7、B0.336 LC0.448 L D0.672 L解析：由于还原性Fe2Br，则Fe2先被氧化。设Cl2通入体积为x，则根据电子守恒有：0.1 molL10.1 L10.1 molL10.1 L250%12，求得：x0.224 L。答案：A72.下列离子方程式正确的是()A氯气与水反应：Cl2H2O 2HClClOB氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OC向加有KSCN的FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成血红色：Fe2Cl2=2ClFe3D漂白粉溶液在空气中变质失效：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO解析：次氯酸是弱酸，不能拆，A错误；C中离子反应的电荷不守恒。答

8、案：BD8下列实验过程中，不会产生气体的是()解析：HClO见光分解生成O2，A错误；发酵粉主要成分是NaHCO3，遇氯水中H放出CO2，B错误；生成的Br2为液态，C正确；消耗Cl2，没有气体生成，D正确。答案：CD三、非选择题9某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生反应：3Cl26OH5ClClO3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：(1)甲装置中发生反应的化学方程式是_，乙装置的作用是_ _。(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为

9、，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图所示(不考虑氯气和水的反应)。图中曲线表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系。所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_ mol。(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_。解析：(1)用浓盐酸和MnO2在加热条件下可制Cl2，注意配平、反应条件、浓等细节；甲装置是制备Cl2的装置，乙装置是除杂(除HCl)装置，丙装置是制备漂白粉

10、的装置，丁装置是尾气处理装置；(2)刚开始由于反应温度低，所以发生的是制备漂白粉的反应，即I表示ClO的物质的量变化，II表示ClO的物质的量的变化；到t1时间后，反应已经开始，共发生2个反应：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,6Cl26Ca(OH)2=5CaCl2Ca(ClO3)26H2O，t2时间后不再变化，说明反应完全，根据题给的物质的量的数据易解得nCa(OH)20.10 mol30.05 mol0.25 mol；(3)由信息可知，反应不完全和温度高都可导致产率降低。答案：(1)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O除去氯气中混有的氯化氢(2)Cl

11、O0.25(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中10某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用)：实验药品有：a.MnO2(s)b浓盐酸c浓氨水dKClO3(s)e碱石灰f浓硫酸g饱和食盐水hNaOH(s)i消石灰请回答下列问题：(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有_(填字母序号)。(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，而B中应装的试剂依次是_(填字母序号)，A中发生反应的化学方程式为_。(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_，若氨气量较

12、多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为_。(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl22NH3=N26HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为_。解析：(1)由于题中未提供铵盐，故不能用铵盐与消石灰来制备氨气。可用浓氨水与碱石灰或消石灰、NaOH(s)与A装置来制备氨气，用碱石灰放在C中干燥NH3；(2)因A装置为不加热制气装置，故用浓盐酸与KClO3(s)不加热来制备Cl2，然后用饱和食盐水除掉HCl，再用浓硫酸来干燥；(3)由于氨气的密度比氯气的密度小，故应在a口通入氨气，在b口通入氯气，这样两种气体能充分混合；发生3Cl2

13、8NH3=N26NH4Cl，白烟是NH4Cl；(4)根据题给信息可知与氨空间结构相似的是NCl3，再配平即可。答案：(1)AC(2)g、fKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O(3)氨气(NH3)氯化铵(NH4Cl)(4)3Cl2NH3=NCl33HCl11海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘的流程如图所示。(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。写出实验中有关反应的离子方程式：_ _。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。A甲苯，酒精 B四氯化碳，苯C汽油，乙酸 D汽油，甘油(3)为了使海藻灰中碘离子转化为

14、含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是_。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_ _。解析：(1)从流程图可知操作是过滤；是萃取、分液；中是Cl2将I氧化为I2的反应；(2)根据萃取原理，提取碘所选的萃取剂应与水互不混溶，碘在萃取剂中溶解度比在水中的大，且与碘不反应，而选项中酒精、乙酸、甘油均易溶于水，只有B项符合要求；(3)从海藻灰中提取碘要经过过滤、萃取和分液，还需要的玻璃仪器为分液漏斗、普通漏斗；(4)根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可用淀粉溶液来检验碘的存在。答案：(1)过

15、滤萃取、分液Cl22I=I22Cl(2)B(3)分液漏斗、普通漏斗(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色(若变蓝，说明还有单质碘)12Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8 ，熔点116 。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下(图)：回答下列问题：(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图”在“图”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。(2)B中试剂a应选用_(填下列序号字母)。aCCl4b饱和NaCl溶液c浓H2SO4 d饱和NaHCO3溶液(3)通入适量的氯气，在

16、C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质常温为气体，方程式为：_Cl2_Na2CO3_=_NaHCO3_NaCl_Cl2O。(4)对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。实验步骤 现象和结论 步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置无明显现象，证明固体中不含Na2CO3步骤三：_步骤四：_则证明固体中含有NaCl解析：(1)高锰酸钾与

17、浓盐酸在常温下即可发生反应，使用简易装置即可。(2)饱和NaCl溶液能降低氯气的溶解度，同时能吸收极易溶于水的HCl。(3)根据元素守恒，可知有水参与反应，再分析各元素化合价的变化，根据化合价“升降”要相等的原则进行配平。(4)由(3)反应以及题目中步骤二、四的提示，可知题意是要证实固体中含有NaHCO3、NaCl，而不含Na2CO3，明确了思路后，再结合题目提供的试剂，设计合理的步骤，选择合适的试剂，同时要注意文字表达的规范性，要有取样和量的意识。答案：(1)如图：(2)b(3)22H2O221(4)实验步骤 现象和结论 步骤三：取a试管的上层清液于c试管中(或过滤，取滤液加入试管c中)，加入适量Ba(OH)2溶液(或加入稀HNO3，塞上带导管的橡皮塞将生成的气体通入澄清石灰水中) 产生白色沉淀(或澄清石灰水变浑浊)，则证明固体中含有NaHCO3 步骤四：向试管b中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加少量AgNO3溶液 有白色沉淀