下列说法不正确的是（ ）
A．Cl2可以与KSCN溶液反应
B．（SCN）2可以与KI溶液反应
C．KSCN可以与FeCl3溶液反应
D．（SCN）2可以与KBr溶液反应
解析：
题给已知还原性：
Cl－Br2>（SCN）2>I2，氧化性强的单质可以置换氧化性弱的单质，A、B正确，D错误；SCN－常用于检验Fe3＋，Fe3＋与SCN－生成红色化合物，C正确。
答案：
D
5．下列事实能用同一原理解释的是（ ）
A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物
B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
D．ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存
解析：
Cl2有强氧化性，一般将可变价态金属氧化到最高价，A正确；NH4HCO3受热分解变为气体，是化学变化，I2受热升华变为气体，是物理变化，B错误；SO2使品红溶液褪色，发生的是化合反应；Cl2使品红溶液褪色，发生的是氧化还原反应，C错误；ClO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，与H＋结合生成弱电解质而不能大量共存，D错误。
答案：
A
6．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（ ）
选项
氯水滴入下列溶液中
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液
变蓝色
Cl2具有氧化性
解析：
Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Cl2具有氧化性，A错误；Cl2是单质，不能提供H＋，B错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C错误；Cl2氧化I－生成使淀粉变蓝色的I2，D正确。
答案：
D
二、双项选择题
7．将足量的氯气通入下列溶液中，溶质中阴、阳离子的数目都明显改变的是（ ）
A．AgNO3 B．FeBr2
C．NaOHD．FeI2
解析：
Cl2可以氧化Fe2＋、Br－、I－。
答案：
BD
7－1.（单选）标准状况下，往100mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化，则通入的氯气的体积是（ ）
A．0.224LB．0.336L
C．0.448LD．0.672L
解析：
由于还原性Fe2＋＞Br－，则Fe2＋先被氧化。
设Cl2通入体积为x，则根据电子守恒有：
0.1mol·L－1×0.1L×1＋0.1mol·L－1×0.1L×2×50%×1＝
×2，求得：
x＝0.224L。
答案：
A
7－2.下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯气与水反应：
Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．向加有KSCN的FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成血红色：
Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋Fe3＋
D．漂白粉溶液在空气中变质失效：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
解析：
次氯酸是弱酸，不能拆，A错误；C中离子反应的电荷不守恒。
答案：
BD
8．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
解析：
HClO见光分解生成O2，A错误；发酵粉主要成分是NaHCO3，遇氯水中H＋放出CO2，B错误；生成的Br2为液态，C正确；消耗Cl2，没有气体生成，D正确。
答案：
CD
三、非选择题
9．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：
氯气和碱的反应为放热反应。
温度较高时，氯气和碱还能发生反应：
3Cl2＋6OH－
5Cl－＋ClO
＋3H2O。
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是___________________________，乙装置的作用是___________________________________________________________。
（2）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值。
他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。
为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO
两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图所示（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线Ⅰ表示________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为______mol。
（3）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进。
请你给出一种改进方法：
________________________。
解析：
（1）用浓盐酸和MnO2在加热条件下可制Cl2，注意配平、反应条件、浓等细节；甲装置是制备Cl2的装置，乙装置是除杂（除HCl）装置，丙装置是制备漂白粉的装置，丁装置是尾气处理装置；
（2）①刚开始由于反应温度低，所以发生的是制备漂白粉的反应，即I表示ClO－的物质的量变化，II表示ClO
的物质的量的变化；②到t1时间后，反应已经开始，共发生2个反应：
2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O,6Cl2＋6Ca（OH）2===5CaCl2＋Ca（ClO3）2＋6H2O，t2时间后不再变化，说明反应完全，根据题给的物质的量的数据易解得n[Ca（OH）2]＝0.10mol＋3×0.05mol＝0.25mol；（3）由信息可知，反应不完全和温度高都可导致产率降低。
答案：
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去氯气中混有的氯化氢
（2）①ClO－ ②0.25 （3）将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
10．某研究性学习小组在查阅资料时发现：
化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。
于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。
制备气体的实验装置有（可重复选用）：
实验药品有：
a.MnO2（s） b．浓盐酸 c．浓氨水 d．KClO3（s） e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH（s） i．消石灰
请回答下列问题：
（1）利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________（填字母序号）。
（2）制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，而B中应装的试剂依次是________（填字母序号），A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（3）为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是________，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为________。
（4）已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相似，则该反应的化学方程式为______________________________________。
解析：
（1）由于题中未提供铵盐，故不能用铵盐与消石灰来制备氨气。
可用浓氨水与碱石灰[或消石灰、NaOH（s）]与A装置来制备氨气，用碱石灰放在C中干燥NH3；
（2）因A装置为不加热制气装置，故用浓盐酸与KClO3（s）不加热来制备Cl2，然后用饱和食盐水除掉HCl，再用浓硫酸来干燥；（3）由于氨气的密度比氯气的密度小，故应在a口通入氨气，在b口通入氯气，这样两种气体能充分混合；发生3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，白烟是NH4Cl；（4）根据题给信息可知与氨空间结构相似的是NCl3，再配平即可。
答案：
（1）AC
（2）g、f KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O （3）氨气（NH3） 氯化铵（NH4Cl） （4）3Cl2＋NH3===NCl3＋3HCl
11．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取单质碘的流程如图所示。
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①______，③________。
写出实验②中有关反应的离子方程式：
_________________________________________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。
A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸D．汽油，甘油
（3）为了使海藻灰中碘离子转化为含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是________。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
___________________________________________________________________________________________。
解析：
（1）从流程图可知操作①是过滤；③是萃取、分液；②中是Cl2将I－氧化为I2的反应；
（2）根据萃取原理，提取碘所选的萃取剂应与水互不混溶，碘在萃取剂中溶解度比在水中的大，且与碘不反应，而选项中酒精、乙酸、甘油均易溶于水，只有B项符合要求；（3）从海藻灰中提取碘要经过过滤、萃取和分液，还需要的玻璃仪器为分液漏斗、普通漏斗；（4）根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可用淀粉溶液来检验碘的存在。
答案：
（1）①过滤 ③萃取、分液 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
（2）B （3）分液漏斗、普通漏斗 （4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色（若变蓝，说明还有单质碘）
12．Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃，熔点116℃。
实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）：
回答下列问题：
（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。
请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。
（2）B中试剂a应选用______________（填下列序号字母）。
a．CCl4 b．饱和NaCl溶液
c．浓H2SO4d．饱和NaHCO3溶液
（3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质常温为气体，方程式为：
____Cl2＋____Na2CO3＋____===____NaHCO3＋____NaCl＋____Cl2O。
（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。
限选实验试剂和仪器：
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。
实验步骤
现象和结论
步骤一：
取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中
步骤二：
向a试管中滴加BaCl2溶液，静置
无明显现象，证明固体中不含Na2CO3
步骤三：
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________
__
步骤四：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
则证明固体中含有NaCl
解析：
（1）高锰酸钾与浓盐酸在常温下即可发生反应，使用简易装置即可。
（2）饱和NaCl溶液能降低氯气的溶解度，同时能吸收极易溶于水的HCl。
（3）根据元素守恒，可知有水参与反应，再分析各元素化合价的变化，根据化合价“升降”要相等的原则进行配平。
（4）由（3）反应以及题目中步骤二、四的提示，可知题意是要证实固体中含有NaHCO3、NaCl，而不含Na2CO3，明确了思路后，再结合题目提供的试剂，设计合理的步骤，选择合适的试剂，同时要注意文字表达的规范性，要有取样和量的意识。
答案：
（1）如图：
（2）b
（3）2 2 H2O 2 2 1 （4）
实验步骤
现象和结论
步骤三：
取a试管的上层清液于c试管中（或过滤，取滤液加入试管c中），加入适量Ba（OH）2溶液（或加入稀HNO3，塞上带导管的橡皮塞将生成的气体通入澄清石灰水中）
产生白色沉淀（或澄清石灰水变浑浊），则证明固体中含有NaHCO3
步骤四：
向试管b中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加少量AgNO3溶液
有白色沉淀
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