山东省普通高校招生化工专业理论试题.docx

1、山东省普通高校招生化工专业理论试题山东省2013年普通高校招生（春季）考试化工专业理论基础试题 本试卷分卷一（选择题）和卷二（非选择题）两部分。满分200分，考试时间120分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。卷一（选择题，共100分）一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出，并填涂在答题卡上） 1图1-1所示仪器中常用于过滤的是图1-1 2对大气有污染的某黄绿色气体，其水溶液呈酸性，常用于饮用水消毒，该气体是 AHCl BCl2 CCO2 D.NO2 3下列溶液中，NO浓度最大的是 A0.4

2、molL-1KNO3溶液 B0.25molL-1Mg(NO3)2溶液 C0.2molL-1Al(NO3)3溶液 D0.5molL-1NH4NO3溶液4下列各物质中，不具有漂白性的是 AO3 B氯水 CNa2O2 D稀HNO3 5用分析纯盐酸配制HCl标准滴定溶液，欲量取6mL盐酸，应选用的量器是 A量筒 B移液管 C滴定管 D容量瓶6贴有红色标签的试剂瓶盛放的试剂是 A化学纯试剂 B分析纯试剂 C优级纯试剂 D基准物质7欲除去甲烷中混有的少量乙烯，得到纯净的甲烷，正确的方法是 A通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶 C在一定条件下通入氢气 D通过盛有澄清石灰水的洗气瓶8将10

3、0mLl molL-1的盐酸与100mL2molL-1的盐酸混合后，其浓度为 A.1molL-1 B. 1.5molL-1 C.2 molL-1 D.3molL-1 9在一定条件下，可逆反应CO2+ NO（无色）CO+ NO2（红棕色），达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深，下列有关该反应的说法中正确的是 A正反应为放热反应 B升温后CO2的转化率减小C升温后化学反应速率不变 D平衡常数K随温度升高而增大10下列化学反应式不正确的是 A.2Na+O2Na2O2 B.2Mg+ CO22MgO+C C.C12+ Ca(OH)2CaCl2+ H2O D.Al2O3+ 2OH-2AO+ H2O

4、11.用法扬司法测定Cl-含量，终点时溶液的颜色是 A黄绿 B砖红 C粉红 D橙黄 12.玻璃的主要成分之一是SiO2，能在玻璃上进行雕花的物质是 A氢氟酸 B盐酸 C硝酸 D烧碱 13实验室以KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，生成标准状况下11.2L C12，被氧化的HCl为 A. 0.5mo1 B.1mol C.2mol D.4mol 14.做金属钠在空气中燃烧的实验，需用图1-2所示仪器中的图1-215同周期的X、Y、Z三种元素，其气态氢化物分子式分别为：HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是 A质子数：XYZ B非金属性：XYZ C最高正化合价：XYZ D原子半径：XYZ 16.下列

5、说法中正确的是 、A离子化合物中可能含有非极性键 B含有共价键的化合物一定是共价化合物C氢键是一种特殊的化学键 D只含有极性键的分子一定是极性分子 17.测定镍盐中的Ni2+含量，先加入一定量过量的EDTA标准滴定溶液，加热煮沸片刻后，再用标准Cu2+溶液滴定。该滴定方式是 A直接滴定 B间接滴定 C置换滴定 D返滴定 18.关于一定温度下0.1 molL-1HAc溶液，下列说法正确的是 A加水稀释，溶液pH减小 B加入少量HC1溶液，K变小 C加入少量NaAc固体，HAc变小 D与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 19.原电池（-），下面说法错误的是 A正极反应：Cu2

6、+2eCu B电池反应：Zn+ Cu2+Cu+ Zn2+ C“”表示盐桥 D负极发生还原反应20.下列有机物中，常温常压下以液态形式存在的是 A甲醇 B甲醛 C丙烯 D丁烷21用0.01000 molL-1HCl标准溶液滴定20.00mL0.01000 molL-1NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=8.75.3，应选用的指示剂是 A百里酚蓝(pKHIn=1.65) B甲基红(pKHIn=5.2) C溴酚蓝(pKHIn=4.1) D百里酚酞(pKHIn=10.0)22下列物质中，不能由乙烯与某种试剂发生加成反应直接制备的是 A. CH3CH3 B.CH3CH2Br C.CH3CHC12 D. C

7、H3CH2OH 23.有机物CH3CH2CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的系统命名正确的是 A3，3-二甲基-2 -乙基己烷 B3，3-二甲基-4-乙基己烷 C3，3，4-三甲基庚烷 D3，4，4-三甲基庚烷24下列说法正确的是 A三氯甲烷俗称氯仿 B苯甲酸俗称石炭酸 C煤气的主要成分是丁烷 D植物油的主要成分是高级脂肪烃25.关于配合物Fe3Fe(CN)62，说法错误的是 A配位体是CN- B名称为六氰合铁(II)酸铁 C中心离子配位数是6 D配离子电荷是3-26为预防流行性疾病，某学校欲用下列物质进行消毒：其中不能杀菌的是 A乙醚 B漂白粉 C10%乙酸溶液 D苯酚溶液27.下列

8、物质中不能发生碘仿反应的是 A乙醛 B丙醛 C异丙醇 D3-甲基-2-戊酮28下列各组物质中，均属于有机物的是A CH3CH-OH、NH4HCO3、CH3CHO BCH3COOCH3、C16H34、CaCO3CCH3COOH、CO2、C6H5OH DC6H12O6、C6H5OH，(CH3COO)2Ca 29.只用水就能鉴别的一组物质是 A苯、福尔马林、四氯化碳 B甲苯、乙醇、甘油 C乙酸、乙二醇、硝基苯 D乙醇、乙醛、乙酸30.下列物质发生硝化反应时生成邻、对位产物的是31.下列有机物酸性最弱的是 A甲酸 B乙酸 C一氯乙酸 D二氯乙酸32.分光光度法测定无色溶液中的微量锌，在pH=10时，以

9、铬黑T显色，参比溶液应选择 A试液 B蒸馏水 C铬黑T溶液 D试液+显色剂33.用EDTA滴定下列金属离子时，滴定的最低pH值最小的是 A. Ca2+ B. Mg2+ C. Zn2+ D. Fe3+34下列有关标准偏差的叙述中错误的是 A有正、负偏差之分 B避免了各次测定的偏差相加时正负抵消 C大偏差能更显著地反映出来 D能更好地说明测定数据的精密度35.下列事故处理方法，错误的是 A乙醚着火，用沙土扑灭 B电器设备起火，用CC14灭火器灭火 C遇天然气泄露时，迅速打开排气扇通风 D皮肤粘上碱液，先用大量水冲洗，再用4%硼酸冲洗 36.使用如图1-3所示的装置进行对应的实验操作，正确的是实验室

10、制备乙烯 实验室制备乙炔 混合浓硫酸、浓硝酸 加热NaHCO3固体图1-3 37.下列做法：发展风能、太阳能等清洁能源尽量使用一次性筷子推广使用无氟冰箱倡导生活垃圾分类大量使用化肥、农药。其中有利于环境保护的是 A B C D38.以基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液，终点颜色变化为 A橙红色变为绿色 B蓝色变为无色 C无色变为蓝色 D蓝色变为亮绿色39.含等物质的量Na2CO3和NaHCO3的混合碱液，用0.1000molL-1的盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，滴定至终点，耗去V1mL；取同量的碱液，以甲基橙为指示剂，用同一盐酸溶液滴定至终点，耗去盐酸溶液V2mL，则V1和V2关系为 A

11、.V1= V2 B.V2=2V1 C.V2=3V1 D.3V1 V22V140.分析测定通常需要在一定的酸度条件下进行，下列调节酸度的做法正确的是 AKMnO4法用醋酸 BK2Cr2O7法用盐酸 C碘量法用Na2CO3调节至弱碱性 D测定水的总硬度用HAc-NaAc溶液41.下到实验操作，不符合操作规范的是 A切割白磷前，先用滤纸吸干水 B多余的金属钠，放回原瓶 C使用液溴，在通风橱中进行 D实验生成的炔银，用硝酸处理再倾倒42.使用分光光度计有如下操作：打开电源开关，打开吸收池箱盖，预热20min测定试液的吸光度用参比溶液调透射比T=100%选择波长调T=0%。正确的操作顺序是 A. B.

12、C. D. 43.某含苯环的化合物，分子式为C8H8，试推断该化合物不存在下列哪种性质 A使溴水褪色 B被KMnO4酸性溶液氧化 C能聚合形成高分子化合物 D.与Cu(NH3)2Cl反应生成红棕色沉淀44.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO C加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ D加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 45.已知相对原子质量C: 12，H:1，NA为阿佛加德罗常数，下列

13、叙述中正确的是 A1L1molL-1醋酸溶液中离子总数为2NA B14gC2H4和C4H8混合气体中含有原子总数为3NA C在标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA DlmolH2中含有的氢原子数为NA 46.浓度为0.20molL-1的NH3-H2O( pKb=4.74)溶液的pH值是 A. 2.13 B.4.95 C.11.28 D.14.70 47下列关于分析天平的操作错误的是 A分析天平放置在光线好、通风的地方 B称量前应使用软毛刷清洁天平盘 C电光天平启动时，顺时针缓慢旋转升降枢旋钮 D利用电子分析天平称量时，按“TAR”键，显示为0.0000g 48. Mn+标准溶液浓度为

14、1.210-4molL-1，测得其吸光度为0.6；在相同条件下，测得某试液的吸光度为0.4，则该试液中Mn+的浓度为 A7.610-5molL-1 B8.010-5molL-1 C1.810-4molL-1 D1.910-4molL-1 49.实验室中有正己烷、正丁酸、2-戊醇三种物质，某同学取三种物质分别放在试管中，进行下列实验，你认为其实验现象记录错误的是 A分别加入金属钠，有两支试管中有气泡冒出 B分别加入稀氢氧化钠与两滴酚酞的混合溶液，有两支试管中红色褪去 C分别加入氢氧化钠与碘的混合溶液，有一支试管出现黄色沉淀 D分别加入K2Cr2O7的硫酸溶液，加热后有一支试管出现绿色 50.下列

15、关于实验现象的描述，正确的是 A乙醇中加入卢卡斯试剂，立即变浑浊 B苯甲醛加菲林试剂后，加热能产生砖红色沉淀 C在AlC13溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成 D甲醛溶液中加入品红醛试剂变为紫红色，再加入浓硫酸紫红色不消失卷二（非选择题，共100分）二、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）1有下列水溶液：KAcNH4NO3NaCl，试判断其酸碱性，写出相关的离子方程式。2A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，其中单质A是一种不溶于水的淡黄色固体，它在空气中燃烧生成有刺激性气味和漂白作用的气体B；A与铁粉混合共热生成一种黑色固体C，C溶于稀硫酸产生一种有臭鸡蛋气味的气体D；常

16、温下，气体B与D混合，即发生反应生成A。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D四种物质的化学式。(2)写出B与D反应的化学方程式。3用EDTA测定水中的钙硬度，回答下列问题：(1)说明滴定方式(2)写出滴定反应方程式(3)指出滴定所选用的指示剂(4)说明消除Mg2+干扰的掩蔽方法(5)当溶液中存在HCO3-时，对测定结果产生怎样的影响？（填偏高、偏低或无影响）。4乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图2-1所示（部分反应条件已略去），请回答下列问题：图2-1(1)写出A物质的系统名称。(2)写出B与金属钠反应的化学方程式。(3)C是食醋的主要成分，写出C中官能团的名

17、称。(4)写出D的结构简式。(5)说明C与B制备D的反应中，浓H2SO4的作用。三、计算题（本大题2个小题，每小题10分，共20分）1为测定某软锰矿中MnO2的含量，称取试样0.2400g，使之与过量的浓盐酸反应，生成的C12通入过量KI溶液中，析出的I2用0.1500molL-1的Na2S2O3溶液滴定，用去24.68mL。计算Na2S2O3溶液对I2的滴定度和MnO2的质量分数。 【M(MnO2)=86.94g.mol-1, M(I2)=253.81g.mol-1, M(Na2S2O3)=158.10g.mol-1】2某试样中含有Na2CO3和NaCl，现欲测定它们的含量。称取试样4.21

18、00g，溶解后在250.0mL容量瓶中定容。取25.00mL试液，以甲基红一溴甲酚绿为指示剂，用0.l000mol.L-1HCl溶液滴定，消耗24.60mL;另取25.00mL试液，用稀硝酸调至强酸性，加入0.1800mol.L-lAgNO3溶液30.00mL，充分反应后，剩余的AgN03用0.09820 mol.L-1的NH4SCN溶液滴定，消耗12.15mL。计算试样中Na2CO3和NaCl的质量分数。 【M(Na2CO3)=105.99g.mol-1，M(NaCl)=58.44g.mol-1】四、综合分析题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）1某课外活动小组在实验室内将仪器连接组成

19、如图4-1所示装置，制取氨、验证氨的某些性质，并收集少量纯净氮气。请回答：图4-1(1)加热盛有氯化铵和氢氧化钙混合物的试管，有气体生成，写出试管中发生反应的方程式。(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色粉末变成红色，说明氨气具有下列哪种性质（用字母表示）： A碱性 B还原性 C氧化陛 D不稳定性(3)干燥管中的X物质可以检验NH3和CuO反应生成的水，请写出X物质的名称，并描述干燥管中发生的变化。(4)说明洗气瓶中浓硫酸的主要作用。(5)说明收集少量纯净氮气应采取的集气方法。2某化合物甲( C6H10O2)是有花果香味的有机合成原料。甲可由化合物乙(C4H7Br)和乙酸经两步反应合成

20、，合成过程如图4-2所示。图4-2请回答下列问题：(1)指出反应的反应类型。 (2)写出甲的结构简式。 (3)从以下选项中选择能够将乙与丙区别开的试剂： A溴水 B菲林试剂 CKMnO4H+溶液 DAgNO3的酒精溶液(4)丙有能发生银镜反应的同分异构体，写出其结构简式。(5)在浓硫酸存在和加热条件下，丙发生消去反应，写出该反应方程式。3碘量法是在化工分析中广泛采用的滴定分析方法。以下是某同学配制碘标准滴定溶液的主要步骤：步骤一：配制近似浓度的I2溶液，贮存在试剂瓶中待标定。步骤二：I2溶液的标定。准确称量m g基准As2O3，用NaOH溶液溶解后，加入淀粉指示剂。取酸式滴定管用蒸馏水洗净、I

21、2溶液润洗后，装入I2溶液，调整液面至V1mL。滴定管的管尖悬于锥形瓶口上方，左手控制滴定管旋塞，将I2溶液滴入锥形瓶中，右手摇动锥形瓶使溶液沿同一方向做圆周运动；眼睛观察滴定管内液面下降；至终点时读数为V2mL。步骤三：计算I2溶液的准确浓度。回答下列问题：(1)说明增大I2在水中溶解度的措施和对贮存I2溶液的试剂瓶的要求。(2)写出步骤二中滴定反应的离子方程式。(3)步骤二中描述的操作有错误，请将错误之处改正。(4)结合题目给定的数据，写出I2标准溶液浓度的算式。(5)若进行四次平行测定，获得I2溶液浓度数据分别为：0.04910mol.L-1、0.04912mol.L-1、0.04909

22、mol.L-1、0.04913mol.L-1。则该I2标准滴定溶液的准确浓度是多少？说明进行平行测试的目的。五、英文写作（共30分）团市委将开展以“美丽中国绿色家园从我做起”为主题的大型环保活动。为扩大本次活动的影响，拟在全市范围内举办“环保形象大使”选拔赛。张华被所在的ABC公司推荐为“环保形象大使”候选人，并要求提交一篇以“Protect our environment”为题的短文作为参赛材料。请你以张华的名义，完成以下任务。任务一 补充完成下面的问卷，要求符合环保主题（本题5个小题，每小题2分，共10分）任务二 结合问卷中的信息，写一篇以“Protect our environment”

23、为题的短文，阐述如何保护环 境（20分）要求：1词数80 120。开头已给出，不计入总词数；2不得泄露真实的学校名称、个人姓名等信息。Protect our environment We have only one earth. It is our duty to protect the environment. 山东省2013年普通高校招生（春季）考试化工专业理论基础试题答案及评分标准卷一（选择题，共100分）一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分）卷二（非选择题，共100分）二、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）1呈碱性Ac-+H2OHAc+ OH-呈酸性NH4+

24、 H2ONH3H2O+H+呈中性2A：S B：SO2 C：FeS D：H2S SO2 +2H2S3S +2H2O 3(1)直接滴定(2)Ca2+H2Y2CaY2-+2H+ (3)钙指示剂【或NN】） (4)调pH=12，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀【或沉淀掩蔽】 (5)偏低4(1) 1,2-二溴乙烷 (2)CH3CH2OH+ 2Na2CH3CH2ONa+H2 (3)羧基 (4) CH3COOCH2CH3 (5)催化剂和吸水剂【只答一项不得分】三、计算题（本大题2个小题，每小题10分，共20分）1. 2. =58.40%四、综合分析题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）1.(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaC12+2H2O(2)B(3) CuSO4(无水硫酸铜)；【或答变色硅胶也可得分】白色粉末变蓝色；【使用硅胶则变粉红色】(4)吸收反应剩余的氨气；【答氨气和水也可得分，但只答水不得分】(5)排水集气法2(1)取代【或答水解也可】(2)(3)D3(1)加KI（或答与KI生成I）棕色试剂瓶(2)AsO+I2+HAsO+2I- +2H+(3)管尖应插入锥形瓶口内12cm；眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化(4) (5) 0.04911mol.L-l减免偶然误差