山东省普通高校招生化工专业理论试题.docx

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山东省普通高校招生化工专业理论试题

山东省2013年普通高校招生（春季）考试

化工专业理论基础试题

本试卷分卷一（选择题）和卷二（非选择题）两部分。

满分200分，考试时间120分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

卷一（选择题，共100分）

一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出，并填涂在答题卡上）

1．图1-1所示仪器中常用于过滤的是

图1-1

2．对大气有污染的某黄绿色气体，其水溶液呈酸性，常用于饮用水消毒，该气体是

A．HClB．Cl2C．CO2D.NO2

3．下列溶液中，NO

浓度最大的是

A．0.4mol·L-1KNO3溶液B．0.25mol·L-1Mg（NO3）2溶液

C．0.2mol·L-1Al（NO3）3溶液D．0.5mol·L-1NH4NO3溶液

4．下列各物质中，不具有漂白性的是

A．O3B．氯水C．Na2O2D．稀HNO3

5．用分析纯盐酸配制HCl标准滴定溶液，欲量取6mL盐酸，应选用的量器是

A．量筒B．移液管C．滴定管D．容量瓶

6．贴有红色标签的试剂瓶盛放的试剂是

A．化学纯试剂B．分析纯试剂C．优级纯试剂D．基准物质

7．欲除去甲烷中混有的少量乙烯，得到纯净的甲烷，正确的方法是

A．通过盛有浓硫酸的洗气瓶B．通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶

C．在一定条件下通入氢气D．通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

8．将100mLlmol·L-1的盐酸与100mL2mol·L-1的盐酸混合后，其浓度为

A.1mol·L-1B.1.5mol·L-1C.2mol·L-1D.3mol·L-1

9．在一定条件下，可逆反应CO2+NO（无色）

CO+NO2（红棕色），达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深，下列有关该反应的说法中正确的是

A．正反应为放热反应B．升温后CO2的转化率减小

C．升温后化学反应速率不变D．平衡常数K随温度升高而增大

10．下列化学反应式不正确的是

A.2Na+O2

Na2O2B.2Mg+CO2

2MgO+C

C.C12+Ca（OH）2

CaCl2+H2OD.Al2O3+2OH-

2AO

+H2O

11.用法扬司法测定Cl-含量，终点时溶液的颜色是

A．黄绿B．砖红C．粉红D．橙黄

12.玻璃的主要成分之一是SiO2，能在玻璃上进行雕花的物质是

A．氢氟酸B．盐酸C．硝酸D．烧碱

13．实验室以KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，生成标准状况下11.2LC12，被氧化的HCl为

A.0.5mo1B.1molC.2molD.4mol

14.做金属钠在空气中燃烧的实验，需用图1-2所示仪器中的

图1-2

15．同周期的X、Y、Z三种元素，其气态氢化物分子式分别为：

HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是

A．质子数：

X>Y>ZB．非金属性：

X>Y>Z

C．最高正化合价：

X>Y>ZD．原子半径：

X>Y>Z

16.下列说法中正确的是、

A．离子化合物中可能含有非极性键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．氢键是一种特殊的化学键D．只含有极性键的分子一定是极性分子

17.测定镍盐中的Ni2+含量，先加入一定量过量的EDTA标准滴定溶液，加热煮沸片刻后，再用标准Cu2+溶液滴定。

该滴定方式是

A．直接滴定B．间接滴定C．置换滴定D．返滴定

18.关于一定温度下0.1mol·L-1HAc溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释，溶液pH减小

B．加入少量HC1溶液，K

变小

C．加入少量NaAc固体，αHAc变小

D．与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

19.原电池（-）

，下面说法错误的是

A．正极反应：

Cu2++2e

CuB．电池反应：

Zn+Cu2+

Cu+Zn2+

C．“

”表示盐桥D．负极发生还原反应

20.下列有机物中，常温常压下以液态形式存在的是

A．甲醇B．甲醛C．丙烯D．丁烷

21．用0.01000mol·L-1HCl标准溶液滴定20.00mL0.01000mol·L-1NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=8.7~5.3，应选用的指示剂是

A．百里酚蓝（pKHIn=1.65）B．甲基红（pKHIn=5.2）

C．溴酚蓝（pKHIn=4.1）D．百里酚酞（pKHIn=10.0）

22．下列物质中，不能由乙烯与某种试剂发生加成反应直接制备的是

A.CH3CH3B.CH3CH2BrC.CH3CHC12D.CH3CH2OH

23.有机物CH3CH2CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3的系统命名正确的是

A．3，3-二甲基-2-乙基己烷B．3，3-二甲基-4-乙基己烷

C．3，3，4-三甲基庚烷D．3，4，4-三甲基庚烷

24．下列说法正确的是

A．三氯甲烷俗称氯仿B．苯甲酸俗称石炭酸

C．煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪烃

25.关于配合物Fe3[Fe（CN）6]2，说法错误的是

A．配位体是CN-B．名称为六氰合铁（II）酸铁

C．中心离子配位数是6D．配离子电荷是3-

26．为预防流行性疾病，某学校欲用下列物质进行消毒：

其中不能杀菌的是

A．乙醚B．漂白粉C．10%乙酸溶液D．苯酚溶液

27.下列物质中不能发生碘仿反应的是

A．乙醛B．丙醛C．异丙醇D．3-甲基-2-戊酮

28．下列各组物质中，均属于有机物的是

A．CH3CH-OH、NH4HCO3、CH3CHOB．CH3COOCH3、C16H34、CaCO3

C．CH3COOH、CO2、C6H5OHD．C6H12O6、C6H5OH，（CH3COO）2Ca

29.只用水就能鉴别的一组物质是

A．苯、福尔马林、四氯化碳B．甲苯、乙醇、甘油

C．乙酸、乙二醇、硝基苯D．乙醇、乙醛、乙酸

30.下列物质发生硝化反应时生成邻、对位产物的是

31.下列有机物酸性最弱的是

A．甲酸B．乙酸C．一氯乙酸D．二氯乙酸

32.分光光度法测定无色溶液中的微量锌，在pH=10时，以铬黑T显色，参比溶液应选择

A．试液B．蒸馏水C．铬黑T溶液D．试液+显色剂

33.用EDTA滴定下列金属离子时，滴定的最低pH值最小的是

A.Ca2+B.Mg2+C.Zn2+D.Fe3+

34．下列有关标准偏差的叙述中错误的是

A．有正、负偏差之分B．避免了各次测定的偏差相加时正负抵消

C．大偏差能更显著地反映出来D．能更好地说明测定数据的精密度

35.下列事故处理方法，错误的是

A．乙醚着火，用沙土扑灭

B．电器设备起火，用CC14灭火器灭火

C．遇天然气泄露时，迅速打开排气扇通风

D．皮肤粘上碱液，先用大量水冲洗，再用4%硼酸冲洗

36.使用如图1-3所示的装置进行对应的实验操作，正确的是

实验室制备乙烯实验室制备乙炔混合浓硫酸、浓硝酸加热NaHCO3固体

图1-3

37.下列做法：

①发展风能、太阳能等清洁能源②尽量使用一次性筷子③推广使用无氟冰箱④倡导生活垃圾分类⑤大量使用化肥、农药。

其中有利于环境保护的是

A．①③④B．①②⑨C．③④⑤D．①②④

38.以基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液，终点颜色变化为

A．橙红色变为绿色B．蓝色变为无色

C．无色变为蓝色D．蓝色变为亮绿色

39.含等物质的量Na2CO3和NaHCO3的混合碱液，用0.1000mol·L-1的盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，滴定至终点，耗去V1mL；取同量的碱液，以甲基橙为指示剂，用同一盐酸溶液滴定至终点，耗去盐酸溶液V2mL，则V1和V2关系为

A.V1=V2B.V2=2V1C.V2=3V1D.3V1>V2>2V1

40.分析测定通常需要在一定的酸度条件下进行，下列调节酸度的做法正确的是

A．KMnO4法用醋酸B．K2Cr2O7法用盐酸

C．碘量法用Na2CO3调节至弱碱性D．测定水的总硬度用HAc-NaAc溶液

41.下到实验操作，不符合操作规范的是

A．切割白磷前，先用滤纸吸干水B．多余的金属钠，放回原瓶

C．使用液溴，在通风橱中进行D．实验生成的炔银，用硝酸处理再倾倒

42.使用分光光度计有如下操作：

①打开电源开关，打开吸收池箱盖，预热20min②测定试液的吸光度③用参比溶液调透射比T=100%④选择波长⑤调T=0%。

正确的操作顺序是

A.①②③④⑤B.①④⑤③②C.①④③⑤②D.①③④⑤②

43.某含苯环的化合物，分子式为C8H8，试推断该化合物不存在下列哪种性质

A．使溴水褪色B．被KMnO4酸性溶液氧化

C．能聚合形成高分子化合物D.与Cu（NH3）2Cl反应生成红棕色沉淀

44.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO

C．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

D．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

45.已知相对原子质量C:

12，H:

1，NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1L1mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2NA

B．14gC2H4和C4H8混合气体中含有原子总数为3NA

C．在标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA

D．lmolH2中含有的氢原子数为NA

46.浓度为0.20mol·L-1的NH3-H2O（pKb=4.74）溶液的pH值是

A.2.13B.4.95C.11.28D.14.70

47．下列关于分析天平的操作错误的是

A．分析天平放置在光线好、通风的地方

B．称量前应使用软毛刷清洁天平盘

C．电光天平启动时，顺时针缓慢旋转升降枢旋钮

D．利用电子分析天平称量时，按“TAR”键，显示为0.0000g

48.Mn+标准溶液浓度为1.2×10-4mol·L-1，测得其吸光度为0.6；在相同条件下，测得某试液的吸光度为0.4，则该试液中Mn+的浓度为

A．7.6×10-5mol·L-1

B．8.0×10-5mol·L-1

C．1.8×10-4mol·L-1

D．1.9×10-4mol·L-1

49.实验室中有正己烷、正丁酸、2-戊醇三种物质，某同学取三种物质分别放在试管中，进行下列实验，你认为其实验现象记录错误的是

A．分别加入金属钠，有两支试管中有气泡冒出

B．分别加入稀氢氧化钠与两滴酚酞的混合溶液，有两支试管中红色褪去

C．分别加入氢氧化钠与碘的混合溶液，有一支试管出现黄色沉淀

D．分别加入K2Cr2O7的硫酸溶液，加热后有一支试管出现绿色

50.下列关于实验现象的描述，正确的是

A．乙醇中加入卢卡斯试剂，立即变浑浊

B．苯甲醛加菲林试剂后，加热能产生砖红色沉淀

C．在AlC13溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成

D．甲醛溶液中加入品红醛试剂变为紫红色，再加入浓硫酸紫红色不消失

卷二（非选择题，共100分）

二、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）

1．有下列水溶液：

①KAc②NH4NO3③NaCl，试判断其酸碱性，写出相关的离子方程式。

2．A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，其中单质A是一种不溶于水的淡黄色固体，它在空气中燃烧生成有刺激性气味和漂白作用的气体B；A与铁粉混合共热生成一种黑色固体C，C溶于稀硫酸产生一种有臭鸡蛋气味的气体D；常温下，气体B与D混合，即发生反应生成A。

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D四种物质的化学式。

（2）写出B与D反应的化学方程式。

3．用EDTA测定水中的钙硬度，回答下列问题：

（1）说明滴定方式

（2）写出滴定反应方程式

（3）指出滴定所选用的指示剂

（4）说明消除Mg2+干扰的掩蔽方法

（5）当溶液中存在HCO3-时，对测定结果产生怎样的影响？

（填偏高、偏低或无影响）。

4．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图2-1所示（部分反应条件已略去），请回答下列问题：

图2-1

（1）写出A物质的系统名称。

（2）写出B与金属钠反应的化学方程式。

（3）C是食醋的主要成分，写出C中官能团的名称。

（4）写出D的结构简式。

（5）说明C与B制备D的反应中，浓H2SO4的作用。

三、计算题（本大题2个小题，每小题10分，共20分）

1．为测定某软锰矿中MnO2的含量，称取试样0.2400g，使之与过量的浓盐酸反应，生成的C12通入过量KI溶液中，析出的I2用0.1500mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去24.68mL。

计算Na2S2O3溶液对I2的滴定度和MnO2的质量分数。

【M（MnO2）=86.94g.mol-1,M（I2）=253.81g.mol-1,M（Na2S2O3）=158.10g.mol-1】

2．某试样中含有Na2CO3和NaCl，现欲测定它们的含量。

称取试样4.2100g，溶解后在250.0mL容量瓶中定容。

取25.00mL试液，以甲基红一溴甲酚绿为指示剂，用0.l000mol.L-1HCl溶液滴定，消耗24.60mL;另取25.00mL试液，用稀硝酸调至强酸性，加入0.1800mol.L-lAgNO3溶液30.00mL，充分反应后，剩余的AgN03用0.09820mol.L-1的NH4SCN溶液滴定，消耗12.15mL。

计算试样中Na2CO3和NaCl的质量分数。

【M（Na2CO3）=105.99g.mol-1，M（NaCl）=58.44g.mol-1】

四、综合分析题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）

1．某课外活动小组在实验室内将仪器连接组成如图4-1所示装置，制取氨、验证氨的某些性质，并收集少量纯净氮气。

请回答：

图4-1

（1）加热盛有氯化铵和氢氧化钙混合物的试管，有气体生成，写出试管中发生反应的方程式。

（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色粉末变成红色，说明氨气具有下列哪种性质（用字母表示）：

A．碱性B．还原性C．氧化陛D．不稳定性

（3）干燥管②中的X物质可以检验NH3和CuO反应生成的水，请写出X物质的名称，并描述干燥管②中发生的变化。

（4）说明洗气瓶中浓硫酸的主要作用。

（5）说明收集少量纯净氮气应采取的集气方法。

2．某化合物甲（C6H10O2）是有花果香味的有机合成原料。

甲可由化合物乙（C4H7Br）和乙酸经两步反应合成，合成过程如图4-2所示。

图4-2

请回答下列问题：

（1）指出反应①的反应类型。

（2）写出甲的结构简式。

（3）从以下选项中选择能够将乙与丙区别开的试剂：

A．溴水B．菲林试剂C．KMnO4／H+溶液D．AgNO3的酒精溶液

（4）丙有能发生银镜反应的同分异构体，写出其结构简式。

（5）在浓硫酸存在和加热条件下，丙发生消去反应，写出该反应方程式。

3．碘量法是在化工分析中广泛采用的滴定分析方法。

以下是某同学配制碘标准滴定溶液的主要步骤：

步骤一：

配制近似浓度的I2溶液，贮存在试剂瓶中待标定。

步骤二：

I2溶液的标定。

①准确称量mg基准As2O3，用NaOH溶液溶解后，加入淀粉指示剂。

②取酸式滴定管．用蒸馏水洗净、I2溶液润洗后，装入I2溶液，调整液面至V1mL。

③滴定管的管尖悬于锥形瓶口上方，左手控制滴定管旋塞，将I2溶液滴入锥形瓶中，右手摇动锥形瓶使溶液沿同一方向做圆周运动；眼睛观察滴定管内液面下降；至终点时读数为V2mL。

步骤三：

计算I2溶液的准确浓度。

回答下列问题：

（1）说明增大I2在水中溶解度的措施和对贮存I2溶液的试剂瓶的要求。

（2）写出步骤二③中滴定反应的离子方程式。

（3）步骤二③中描述的操作有错误，请将错误之处改正。

（4）结合题目给定的数据，写出I2标准溶液浓度的算式。

（5）若进行四次平行测定，获得I2溶液浓度数据分别为：

0.04910mol.L-1、0.04912mol.L-1、0.04909mol.L-1、0.04913mol.L-1。

则该I2标准滴定溶液的准确浓度是多少？

说明进行平行测试的目的。

五、英文写作（共30分）

团市委将开展以“美丽中国·绿色家园·从我做起”为主题的大型环保活动。

为扩大本次活动的影响，拟在全市范围内举办“环保形象大使”选拔赛。

张华被所在的ABC公司推荐为“环保形象大使”候选人，并要求提交一篇以“Protectourenvironment”为题的短文作为参赛材料。

请你以张华的名义，完成以下任务。

任务一补充完成下面的问卷，要求符合环保主题（本题5个小题，每小题2分，共10分）

任务二结合问卷中的信息，写一篇以“Protectourenvironment”为题的短文，阐述如何保护环境（20分）

要求：

1．词数80~120。

开头已给出，不计入总词数；

2．不得泄露真实的学校名称、个人姓名等信息。

Protectourenvironment

Wehaveonlyoneearth.Itisourdutytoprotecttheenvironment.

山东省2013年普通高校招生（春季）考试

化工专业理论基础试题答案及评分标准

卷一（选择题，共100分）

一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分）

卷二（非选择题，共100分）

二、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）

1．①呈碱性

Ac-+H2O

HAc+OH-

②呈酸性

NH4++H2O

NH3·H2O+H+

③呈中性

2．A：

SB：

SO2C：

FeSD：

H2S

SO2+2H2S

3S+2H2O

3．

（1）直接滴定

（2）Ca2++H2Y2

CaY2-+2H+

（3）钙指示剂【或NN】）

（4）调pH=12，使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀【或沉淀掩蔽】

（5）偏低

4．

（1）1,2-二溴乙烷

（2）CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2

（3）羧基

（4）CH3COOCH2CH3

（5）催化剂和吸水剂【只答一项不得分】

三、计算题（本大题2个小题，每小题10分，共20分）

1.

2.

=58.40%

四、综合分析题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）

1.

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3

+CaC12+2H2O

（2）B

（3）CuSO4（无水硫酸铜）；【或答变色硅胶也可得分】

白色粉末变蓝色；【使用硅胶则变粉红色】

（4）吸收反应剩余的氨气；【答氨气和水也可得分，但只答水不得分】

（5）排水集气法

2．

（1）取代【或答水解也可】

（2）

（3）D

3．

（1）加KI（或答与KI生成I

）

棕色试剂瓶

（2）AsO

+I2+H

AsO

+2I-+2H+

（3）管尖应插入锥形瓶口内1~2cm；

眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化

（4）

（5）0.04911mol.L-l

减免偶然误差