《化学反应原理》综合练习7.docx

1、化学反应原理综合练习7选修4化学反应原理阶段二测试卷（一）基础练习一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1100时关于纯水的叙述正确的是A.pH6，呈弱酸性 B.c(H)106mol/L，溶液为中性C.Kw值是常温时的102倍 D.pH7，溶液为中性2常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为A.107mol B.1014mol C.1mol D.1.8109mol3pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)分别为xmol/L、ymol/L，两者关系是（ ） A.相等 B.xy C.x=10-2yD.x=102y4工业上为了除去溶液中的Fe2+，常使用NaC

2、lO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH （ ）A肯定减小 B肯定增大 C可能减小 D可能增大5碳酸溶液中存在着Na2CO3 NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是（ ）A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH6物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、 NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32-由小到大排列的顺序是（ ）A.B.C.D.7强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H =-57.3kJmol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3CO

3、ONa(aq)+H2O H =- Q1kJmol1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H =- Q2kJmolHNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H =- Q3kJmol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )A.Q1Q2=Q3 B.Q2Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q18室温时，在水电离出c(H+)=1.010-14molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、MnO4-、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO3

4、-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42- 9从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色) H(溶液)In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色10在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH值随通入SO2气体体积的变化曲线示意如图，合理的是（ ） 11与水的电离（2H2OOHH3O）相似，液氨中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。下列有关叙述中不正确的是A.液氨不导电B.液氨冷却得到的晶体为离子晶体C

5、.液氨中的NH2、NH3、NH4肯定具有相同的电子数D.NH2和H2O等电子体12下列事实能说明醋酸是弱酸的是当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A. B. C. D.13有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。由此判断可能不水解的盐是A.BX B.AX C.AY D

6、.BY14100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( ) A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液15在一密闭容器中，可逆反应 aA（g）+ bB（g）cC（g） 达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，当重新达到平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是（ ） A平衡向正反应方向移动 BC的质量分数增加C A的转化率降低 Da + b = c 16反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500，b为

7、300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）AA2、B2、AB均为气体，正反应放热BAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热CAB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热DAB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热17有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是( )AAgNO3 BCu(NO3)2 CMg(NO3)2 DAl(NO3)318将质量分数为5.2%的NaOH溶液1L（密度1.06g

8、cm-3）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ） NaOH的质量分数阳极析出物的质量（g）阴极析出物的质量（g）A6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.2二、填空题19合成氨工业中（N2+3H2 2NH3，H V10V1V20试样成分 若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00mL，V2=5.00mL。求试样的成分及其试样中各成分的质量分数_。三、计算题22把N2H2=13体积

9、比的混合气体装入密闭容器中，测得压强为1.52107Pa，经反应达到平衡时NH3占混合气体的体积的15，求此时（一定温度下）容器内压强是多少Pa？H2的摩尔分数是多少？（二）能力测试一、选择题 1一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 ( ) Ac (A-)c (M+) B. c (A-)c (M+) C.若MA不水解,则c (OH-) c (H+)2特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用是（ ）A.生石灰 B.明矾 C.绿矾 D.漂白粉3等物质的量浓度的下列溶液中，NH4浓度最大的是（ ）A.

10、NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO34下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl35某二元酸H2A在水中发生电离：H2AH+HA-，HA-H+A2-。下列叙述中不正确的是( )A.在NaHA溶液中c(Na+)c (HA-)c (OH-)c (H+)B.在Na2A溶液中c (Na+)c (A2-)c (OH-)c (H+)C.在NaHA溶液中c (Na+)c (H+)=c (HA-)+2c(A2-)c (OH-)D. 在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)6人体血液

11、的pH为7.357.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（ ）A.NaClHCl B.NaHCO3H2CO3C.NaOHHCl D.Na2CO3HCl7如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（ ） A.质量增加6.4g B.质量增加12.8gC.质量减少6.4g D.质量减少12.8g8近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI

12、+3H2OKIO3+3H2。下列有关说法正确的是（ ） A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B 电解液调节至酸性比较合适C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体9与水的电离（2H2OOHH3O）相似，液氨中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。下列反应中，属于液氨中的酸碱反应的是A.NaNH2NH2ClNaClN2H4 B.CaO2NH4ClCaCl22NH3H2OC.BiN3NH4ClBiCl34NH3 D.NH4ClNaNH2NaCl2NH310在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2

13、mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡，以Y浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如图。则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域面积）（ ）A.2-S(abc) B.1-S(abo) C.2-S(abdo) D.1-S(bod) 11在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 612图中表示2A(g) + B(g) 2C(g

14、) +Q。这个可逆反应正确的图是（ ）13某温度下，反应2NO2(g) N2O4(g) ；H0；在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（ ）A 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小B 保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小C 加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D 保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深14在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（ ）15一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的

15、量之比n(X)/n(Y)的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（ ）AX+3Y2Z B.3X+Y2ZC3X+2YZ D.2X+3Y2Z16A%为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（ ）AN2（气）+3H2（气）2NH3（气）；H0CN2（气）+O2（气）2NO（气）；H0DCaCO3(固)CaO(固)+CO2（气）；H017将两种气体X2、Y2(浓度均为1molL-1)，在密闭容器中反应生成Z，平衡后测得各物质的浓度是：c(X2)=0.58molL-1，c(Y2)=0.16molL-1，c(Z)=0.84molL-1，则Z的化学式是（ ）A.XY B.X2Y C.XY2 D

16、.X3Y218在一定条件下，可逆反应：X(g)3Y(g)2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为( )A. 13 B. 31 C. 11 D. 12二、填空题19工业上生产Na、Ca、Mg等金属都用电解其熔融状态的氯化物，但制钾却不用电解熔融状态的KC1的方法制得，因为金属钾溶于熔融态的KC1中，很难得到钾。现在生产钾是用金属钠和熔化的KC1反应制取，有关数据如下：熔点/沸点/密度（）Na97.88830.970K63.77740.860NaCl80114122.165KCl7701500（升华）1.984工业生产

17、金属钾的反应式和条件。（1）工业上制金属钾主要运用上表所列的哪些物理常数？_。（2）工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？_。20水的电离平衡如右图所示w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）若A点表示25时水的电离平衡状态，当升高温度至100时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 （2）将100时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 （3）已知AnBm的离子积=c(Am+)nc(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 21

18、I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol

19、C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。三、计算题22在673K，的条件下，有1mol气体A发生如下反应，2A(g)xB(g)+C(g)在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中A的体积分数为58.84%，混合气体总质量为46g，密度为0.72g/L，求：（1）达平衡后混合气体的平均分子量？（2）A的转化率（3）x

20、的值（4）相同条件下反应物A气体的密度是平衡混合气体密度的几倍。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m阶段二测试卷参考答案（一）基础练习1.B 2.D 3C 4B 5A 6A 7【分析】H =-57.3kJmol表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热Q3=57.3；CH3COOH与NaOH中和反应时放热，但由于醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量Q1比57.3少；浓硫酸与NaOH溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还包含溶解放出的热，Q257.3。【答案】C 8解析本题考查离子共存问题。题干中有两个条件：隐含条件和制约条件。其中隐含条件“在水电离出c(H+)=1.010-14molL-1

21、的溶液中”，可读出此溶液中水的电离被抑制，而水的电离被抑制有两种可能，强酸或强碱溶液。制约条件为“一定能大量共存”。答案C9 D10解析：首先应看清曲线的横坐标和纵坐标，再根据H2S与SO2反应规律分析H2S溶液的pH值随SO2气体通入量增多的变化情况。答案：B11B 12.A 13.B14B 注意题干中要求“既加快反应速率，又不影响生成氢气的总量”，则可以考虑增大H+浓度，但不增大H+总量的方法。但本题没有与此相应的选项。加入数滴氯化铜溶液，可以与锌反应生成少量铜Cu而构成原电池加快反应速率，此时H+总的物质的量没有改变。因此答案为B。15C16B 温度由500到300时，AB%增加平衡正向

22、移动，即正反应放热；在t3时加压，AB%减小，平衡逆向移动，即逆向气体体积缩小。17AB 18B 19（1）CO会引起催化剂中毒。（2）高压、低温。（3）高温、低压。20解析：实验2中温度、平衡时浓度都与实验1相同，但实验2先达到平衡；若实验2中通过增大A的起始浓度或增大压强，则平衡时A的浓度高于0.5mol/L，因此在实验2中A的初始浓度为1.0mol/L，其隐含的条件是使用了催化剂。实验3中平衡时A的浓度高于0.5mol/L，但温度与实验相同，故起始浓度高于1.0mol/L，反应速率较快。答案：（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3） （4）吸热 温度升高时，平衡向右移动21答案：（

23、1）NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaHCO3和Na2CO3 NaOH和Na2CO3 （2）NaOH：50% Na2CO3：22.08% 22设有xmol的氮气参加了反应根据同温同压下气体体积比等于物质的量之比，求生成的氨气各需反应的氮气和氢气的物质的量3x30.260.78（mol）2x=20.26=0.52（mol）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mn1=1+3=4（mol）n2=（1x）（3-3x）2x=4-2x3.48（mol）P1=1.52107Pa答案：容器内压强为1.32107Pa H2为64（二）能力测试1 BD 2 D 3 C 4 B 5 A 6.B 当在NaHC

24、O3与H2CO3混合液中滴入少量酸，H+可与HCO3-结合成弱电解质H2CO3，使c（H+）基本不变；当加入少量碱，OH又可与H2CO3生成HCO3-,使c（OH）也基本不变。故NaHCO3H2CO3混合溶液（缓冲溶液）具有题意的功能。7B 8D 9.CD10B S(abo)表示变化浓度，Y的起始浓度为2mol/2L。11D 解这类化学平衡计算题常采用列表法： 4X + 3Y 2Q + nR起始体积： 3 2 0 0转化体积： 1 0.75 0.5 n/4平衡时体积：2 1.25 0.5 n/4另解：差量法： 4X + 3Y 2Q + nR V 4 n-5 3 55% n=6巧解：压强增大，即

25、必须满足n27，n512A 分析 B、C、D三选项都是压强变化的图象，压强增大，速率应增大，故B、C是错的；D项中压强增大，平衡向正反应方向移动，A%应减小，图与图不符，故D错A项中，温度升高平衡向逆移动，C%减小13BC 14 B 15 B 16B 17 C18D 若反应物的初始量为化学计量数比，则两反应物的转化率相同。若某一反应物的转化率降低，则意味着另一反应物的量将减少。若某一反应物的量减少n分之一，则另一反应物的转化率将减少n分之一。现已知X与Y的初始量为13时，则两者的转化率皆为37.5%，其三分之一为12.5%，而25%为它的2倍，故应为12。19（1）主要用到沸点、熔点。在850

26、时，NaCl、KCl和Na均为熔融态，只有K为蒸气（2）利用平衡移动原理。由于钾蒸气的逸出使化学平衡向正反应方向移动，从而使反应变为现实，制得了金属钾20 （1）110-12 （2）2：9（提示：注意100时pH=7不是恰好完全中和）（3）410-321【分析解答】（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol；若3a1，B的物质的量大于2mol（4）（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。22（1）39.7 （2）31.8% （3）2 （4）1.16