《化学反应原理》综合练习7.docx

《化学反应原理》综合练习7.docx

《《化学反应原理》综合练习7.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学反应原理》综合练习7.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

《化学反应原理》综合练习7

选修4《化学反应原理》阶段二测试卷

（一）基础练习

一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．100℃时关于纯水的叙述正确的是

A.pH＝6，呈弱酸性B.c（H＋）＝10－6mol/L，溶液为中性

C.Kw值是常温时的10－2倍D.pH＝7，溶液为中性

2．常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为

A.10－7molB.10－14molC.1molD.1.8×10－9mol

3．pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c（H+）分别为xmol/L、ymol/L，两者关系是（）

A.相等　　　　　B.x>y　　　　　C.x=10-2y　　　　　D.x=102y

4．工业上为了除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH（）

A．肯定减小B．肯定增大C．可能减小D．可能增大

5．碳酸溶液中存在着Na2CO3NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是（）

A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOHC.NaOHD.Na2CO3和NaOH

6．物质的量浓度相同的下列溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④（NH4）2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是（）

A.⑤＜④＜③＜②＜①　　　　B.③＜⑤＜②＜④＜①

C.③＜②＜⑤＜④＜①　　　　D.③＜⑤＜④＜②＜①

7．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+（aq）+OH-（aq）＝H2O

（1）△H=-57.3kJ／mol

已知：

CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O△H=-Q1kJ／mol

1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）==1/2Na2SO4（aq）+H2O

（1）△H=-Q2kJ／mol

HNO3（aq）+KOH（aq）＝KNO3（aq）+H2O

（1）△H=-Q3kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（）

A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1

8．室温时，在水电离出c（H+）=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.K+、MnO4-、Br-、Cl-

C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：

HIn（溶液，红色）

H＋（溶液）＋In－（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。

往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）

A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色

10．在室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH值随通入SO2气体体积的变化曲线示意如图，合理的是（）

11．与水的电离（2H2O

OH－＋H3O＋）相似，液氨中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。

下列有关叙述中不正确的是

A.液氨不导电

B.液氨冷却得到的晶体为离子晶体

C.液氨中的NH2－、NH3、NH4＋肯定具有相同的电子数

D.NH2－和H2O等电子体

12．下列事实能说明醋酸是弱酸的是

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

A.②④⑤B.②④C.②③④D.②③

13．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。

据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。

由此判断可能不水解的盐是

A.BXB.AXC.AYD.BY

14．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）

A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液

15．在一密闭容器中，可逆反应aA（g）+bB（g）

cC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，当重新达到平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。

下列说法正确的是（）

A．平衡向正反应方向移动　　　　B．C的质量分数增加

C．A的转化率降低　　　　　　D．a+b=c

16．反应A2+B2

2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：

a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

17．有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。

电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是（）

A．AgNO3B．Cu（NO3）2C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）3

18．将质量分数为5.2%的NaOH溶液1L（密度1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）

NaOH的质量分数

阳极析出物的质量（g）

阴极析出物的质量（g）

A

6.2%

19

152

B

6.2%

152

19

C

4.2%

1.2

9.4

D

4.2%

9.4

1.2

二、填空题

19．合成氨工业中（N2+3H2

2NH3，ΔH<0），原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）

[Cu（NH3）3]AcCO（aq），此反应为放热反应。

（1）必须除去原料气中CO的原因是_____________________。

（2）用醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是_______________________。

（3）吸收CO后的溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜（I）再生的适宜生产条件是_______________________。

20．某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＝、＜），且c31.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。

理由是。

21．双指示剂法可用来测定试样中含有NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种物质的含量。

具体做法是：

先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定。

当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1mL盐酸。

然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL盐酸。

⑴试根据下表给出的V1、V2数值范围，判断原混合物的成分（用化学式表示）。

V1和V2

V1=0，V2≠0

V1≠0，V2=0

V1=V2=0

V2>V1>0

V1>V2>0

试样成分

①

②

③

④

⑤

⑵若称取含杂质的试样1.200g（杂质不与HCl反应）配制成100.0mL水溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00mL，V2=5.00mL。

求试样的成分及其试样中各成分的质量分数___________________。

三、计算题

22．把N2∶H2=1∶3体积比的混合气体装入密闭容器中，测得压强为1.52×107Pa，经反应达到平衡时NH3占混合气体的体积的15％，求此时（一定温度下）容器内压强是多少Pa？

H2的摩尔分数是多少？

（二）能力测试

一、选择题

1．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）

A．c（A-）≥c（M+）B.c（A-）≤c（M+）

C.若MA不水解,则c（OH-）c（H+）

2．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用是（）

A.生石灰B.明矾C.绿矾D.漂白粉

3．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是（）

A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3

4．下列物质的溶液中所含离子种类最多的是（）

A.Na2SB.Na3PO4C.Na2CO3D.AlCl3

5．某二元酸H2A在水中发生电离：

H2A

H++HA-，HA-

H++A2-。

下列叙述中不正确的是（）

A.在NaHA溶液中c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

B.在Na2A溶液中c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（H+）

C.在NaHA溶液中c（Na+）>c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）>c（OH-）

D.在H2A溶液中c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

6．人体血液的pH为7.35~7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（）

A.NaCl－HClB.NaHCO3－H2CO3

C.NaOH－HClD.Na2CO3－HCl

7．如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。

一段时间后停止通电，A池Ｄ极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（）

A.质量增加6.4gB.质量增加12.8g

C.质量减少6.4gD.质量减少12.8g

8．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O

KIO3+3H2↑。

下列有关说法正确的是（）

A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B电解液调节至酸性比较合适

C电解后得到KIO3产品的步骤有：

过滤→浓缩→结晶→灼烧

D电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体

9．与水的电离（2H2O

OH－＋H3O＋）相似，液氨中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。

下列反应中，属于液氨中的酸碱反应的是

A.NaNH2＋NH2Cl＝NaCl＋N2H4

B.CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3＋H2O

C.BiN＋3NH4Cl＝BiCl3＋4NH3

D.NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3

10．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应：

X（g）+2Y（g）

2Z（g）并达到平衡，以Y浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间的关系如图。

则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域面积）（）

A.2-S（abc）B.1-S（abo）

C.2-S（abdo）D.1-S（bod）

11．在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：

4X（g）+3Y（g）

2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）

A.3B.4C.5D.6

12．图中表示2A（g）+B（g）

2C（g）+Q。

这个可逆反应正确的图是（）

13．某温度下，反应2NO2（g）

N2O4（g）；ΔH<0；在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（）

A保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小

B保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小

C加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅

D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深

14．在可逆反应mA（g）+nB（g）

pC（g）;△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。

分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）

15．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n（X）/n（Y）]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（）

A．X+3Y

2Z

B.3X+Y

2Z

C．3X+2Y

Z

D.2X+3Y

2Z

16．A%为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（）

A．N2（气）+3H2（气）

2NH3（气）；△H<0

B．C（固）+CO2（气）

2CO（气）；△H>0

C．N2（气）+O2（气）

2NO（气）；△H>0

D．CaCO3（固）

CaO（固）+CO2（气）；△H>0

17．将两种气体X2、Y2（浓度均为1mol·L-1），在密闭容器中反应生成Z，平衡后测得各物质的浓度是：

c（X2）=0.58mol·L-1，c（Y2）=0.16mol·L-1，c（Z）=0.84mol·L-1，则Z的化学式是（）

A.XYB.X2YC.XY2D.X3Y2

18．在一定条件下，可逆反应：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g）达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（）

A.1∶3B.3∶1C.1∶1D.1∶2

二、填空题

19．工业上生产Na、Ca、Mg等金属都用电解其熔融状态的氯化物，但制钾却不用电解熔融状态的KC1的方法制得，因为金属钾溶于熔融态的KC1中，很难得到钾。

现在生产钾是用金属钠和熔化的KC1反应制取，有关数据如下：

熔点/℃

沸点/℃

密度（

）

Na

97.8

883

0.970

K

63.7

774

0.860

NaCl

801

1412

2.165

KCl

770

1500（升华）

1.984

工业生产金属钾的反应式和条件

。

（1）工业上制金属钾主要运用上表所列的哪些物理常数？

_______________________________________________________________。

（2）工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？

_______________________________________________________________。

20．水的电离平衡如右图所示．

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为．

（2）将100℃时pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为．

（3）已知AnBm的离子积=c（Am+）n•c（Bn-）m,若某温度下Ca（OH）2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为．

21．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A（气）＋B（气）

C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。

（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。

平衡时，B的物质的量（选填一个编号）

（甲）大于2mol（乙）等于2mol

（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。

II．若维持温度不变，在一个与

（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。

将b与

（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。

（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是。

三、计算题

22．在673K，

的条件下，有1mol气体A发生如下反应，2A（g）

xB（g）+C（g）在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中A的体积分数为58.84%，混合气体总质量为46g，密度为0.72g/L，求：

（1）达平衡后混合气体的平均分子量？

（2）A的转化率

（3）x的值

（4）相同条件下反应物A气体的密度是平衡混合气体密度的几倍。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

《阶段二测试卷》参考答案

（一）基础练习

1.B2.D3．C4．B5．A6．A

7．【分析】△H=-57.3kJ／mol表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热Q3=57.3；CH3COOH与NaOH中和反应时放热，但由于醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量Q1比57.3少；浓硫酸与NaOH溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还包含溶解放出的热，Q2>57.3。

【答案】C

8．[解析]本题考查离子共存问题。

题干中有两个条件：

隐含条件和制约条件。

其中隐含条件“在水电离出c（H+）=1.0×10-14mol·L-1的溶液中”，可读出此溶液中水的电离被抑制，而水的电离被抑制有两种可能，强酸或强碱溶液。

制约条件为“一定能大量共存”。

[答案]C

9．D

10．解析：

首先应看清曲线的横坐标和纵坐标，再根据H2S与SO2反应规律分析H2S溶液的pH值随SO2气体通入量增多的变化情况。

答案：

B

11．B12.A13.B

14．B注意题干中要求“既加快反应速率，又不影响生成氢气的总量”，则可以考虑增大H+浓度，但不增大H+总量的方法。

但本题没有与此相应的选项。

加入数滴氯化铜溶液，可以与锌反应生成少量铜Cu而构成原电池加快反应速率，此时H+总的物质的量没有改变。

因此答案为B。

15．C

16．B温度由500℃到300℃时，AB%增加平衡正向移动，即正反应放热；在t3时加压，AB%减小，平衡逆向移动，即逆向气体体积缩小。

17．AB18．B

19．

（1）CO会引起催化剂中毒。

（2）高压、低温。

（3）高温、低压。

20．解析：

实验2中温度、平衡时浓度都与实验1相同，但实验2先达到平衡；若实验2中通过增大A的起始浓度或增大压强，则平衡时A的浓度高于0.5mol/L，因此在实验2中A的初始浓度为1.0mol/L，其隐含的条件是使用了催化剂。

实验3中平衡时A的浓度高于0.5mol/L，但温度与实验相同，故起始浓度高于1.0mol/L，反应速率较快。

答案：

（1）0.013

（2）1.0催化剂（3）＞＞

（4）吸热温度升高时，平衡向右移动

21．答案：

（1）①NaHCO3②NaOH③Na2CO3④NaHCO3和Na2CO3⑤NaOH和Na2CO3

（2）NaOH：

50%Na2CO3：

22.08%

22．设有xmol的氮气参加了反应

根据同温同压下气体体积比等于物质的量之比，求生成的氨气各需反应的氮气和氢气的物质的量．

3x＝3×0.26＝0.78（mol）

2x=2×0.26=0.52（mol）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

n1=1+3=4（mol）

n2=（1－x）＋（3-3x）＋2x=4-2x

＝3.48（mol）

P1=1.52×107Pa

答案：

容器内压强为1.32×107PaH2％为64％．

（二）能力测试

1．BD2．D3．C4．B5．A

6.B当在NaHCO3与H2CO3混合液中滴入少量酸，H+可与HCO3-结合成弱电解质H2CO3，使c（H+）基本不变；当加入少量碱，OH－又可与H2CO3生成HCO3-,使c（OH－）也基本不变。

故NaHCO3－H2CO3混合溶液（缓冲溶液）具有题意的功能。

7．B8．D9.CD

10．BS（abo）表示变化浓度，Y的起始浓度为2mol/2L。

11．D解这类化学平衡计算题常采用列表法：

4X+3Y

2Q+nR

起始体积：

3200

转化体积：

10.750.5n/4

平衡时体积：

21.250.5n/4

另解：

差量法：

4X+3Y

2Q+nRΔV

4n-5

3×

5×5%

n=6

巧解：

压强增大，即必须满足n＋2＞7，n＞5

12．A分析B、C、D三选项都是压强变化的图象，压强增大，速率应增大，故B、C是错的；D项中压强增大，平衡向正反应方向移动，A%应减小，图与图不符，故D错．A项中，温度升高平衡向逆移动，C%减小．

13．BC14．B15．B16．B17．C

18．D若反应物的初始量为化学计量数比，则两反应物的转化率相同。

若某一反应物的转化率降低，则意味着另一反应物的量将减少。

若某一反应物的量减少n分之一，则另一反应物的转化率将减少n分之一。

现已知X与Y的初始量为1∶3时，则两者的转化率皆为37.5%，其三分之一为12.5%，而25%为它的2倍，故应为1∶2。

19．

（1）主要用到沸点、熔点。

在850℃时，NaCl、KCl和Na均为熔融态，只有K为蒸气

（2）利用平衡移动原理。

由于钾蒸气的逸出使化学平衡向正反应方向移动，从而使反应变为现实，制得了金属钾

20．

（1）1×10-12

（2）2：

9（提示：

注意100℃时pH=7不是恰好完全中和）．

（3）4×10-3．

21．【分析解答】

（1）（1－a）

（2）3a（3）23－3a丁

若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若

，B的物质的量等于2mol；

若3a＜1，B的物质的量大于2mol

（4）

（5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而

（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于

（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。

22．

（1）39.7

（2）31.8%（3）2（4）1.16