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1、化学综合题中考题集锦最新化学综合题中考题集锦（word）一、中考化学综合题1（1）某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易的装置及其连接顺序是：A_D。小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置_（填“A”或“B”），为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是_。a.导管口还没有气泡产生时b.导管口连续均匀冒出气泡时c.导管口冒出气泡很多时小张同学用如图3所示装置进行了实验：下列能说明装置气密性良好的是_。A连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。B向水准管内注水，连接好左侧装置

2、，抬高水准管，左右两边液面始终相平。反应完毕后，气体体积逐渐减小的原因是_（排除仪器和实验操作的影响因素）。若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是_。a.装置漏气b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c.未待冷却就读取量气管读数（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤

3、，得滤渣和无色滤液。（提出问题）生成的气体是什么？滤渣的成分是什么？无色滤液中的溶质是什么？（查阅资料）钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。氢氧化铜受热至6080变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物(化合价不变)和水。（实验探究一）探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是_。（实验探究二）探究滤渣的成分是什么？（猜想假设）滤渣中含有Cu(OH)2和_，还可能含有Cu。（实验验证）实验步骤取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸实验现象_结论滤渣中没有Cu（实验结论）通过实验，小明同学得

4、出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出上述发生的两个反应的化学方程式_，_。（实验探究三）探究无色滤液的溶质是什么？（猜想假设）猜想Na2SO4，猜想_。（实验验证）实验步骤取少量无色滤液，向其中加入_实验现象无明显变化结论猜想成立（反思交流）钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是（用化学方程式表示）_。【答案】CBaA反应放热、气体在冷却过程中体积逐渐减小cH2CuO固体全部溶解、溶液变成蓝色2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Na2SO4和NaOH无色酚酞试液Cu(OH)2CuO+H2O【解析

5、】【详解】最简易的装置及其连接顺序是：ACD。用C收集氢气，同时通过读取压入D中水的体积，测定收集到氢气的体积，因为进入C的气体体积等于进入D的水的体积；收集氢气，应选择集气装置B，A中导管太长，不易于操作；为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是导管口连续均匀冒出气泡时，太早，收集的气体不纯，太晚，会导致收集的气体偏少；A.连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。说明装置不漏气，在压力差的作用下形成液面差；B.向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平，说明两边液面上的压强始终都等于大气压，说明装置内始终和大气相同，即漏气；气体体积逐渐减小的原因是反

6、应放热，气体在冷却过程中随压强变小，体积逐渐减小，通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，就是利用氢气计算硫酸，若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，应该是测定的氢气比实际偏多，a.装置漏气导致气体体积偏少；b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面，导致气体压强增大，气体被压缩，体积应变小；c.未待冷却就读取量气管读数，由于气体受热膨胀，导致测定结果偏大；故选C；（2）【实验探究一】将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是氢气；【猜想假设】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，滤渣中含有Cu(OH)2和氧化铜，还可能含有Cu；【实验验证】铜不能与常见的酸溶

7、液反应，取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸，没有固体剩余，说明滤渣中没有Cu；【实验结论】钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。上述发生的两个反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；【猜想假设】溶液为无色，说明硫酸铜完全反应，猜想刚好完全反应时溶质为Na2SO4，当氢氧化钠过量时，所得溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；取少量无色滤液，向其中加入酚酞试液，无明显变化，说明无氢氧化钠，猜想成立；【反思交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是氢氧化铜受热分解生成氧化铜，方程式为：Cu(OH)2 Cu

8、O+H2O。2某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。（数据处理）：(1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_。(2)请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为_。(写出计算过程)【答案】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；

9、B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中7.3%【解析】(1)乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。(2)根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g3g=2g。2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO3 2 2 273 100x 2g73 100=x 2gx=1.46g盐酸的溶质质量分数为：1.46g20g100%=7.3%。3下图

10、是实验室制取气体的常见装置(1)写出标号仪器的名称：_。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_(填装置编号，下同)。若用C装置制取氧气，该装置在操作方面的突出优点是_。若要验证二氧化锰和红砖粉对过氧化氢的催化效率的高低，应选择收集氧气的装置为_。(3)用下图收集二氧化碳，气体应从_(选填a或b)端进入；若用排空气法收集H2，且H2从a端通入，则此装置应_。(4)实验室制取二氧化碳的反应的方程式是_，可选择的发生装置是_。小花将得到的气体通入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。她的检验方法是否正确？请说明理由。_。(5)为了进一步了解二氧化碳的性质，小明

11、在互联网查阅到如下资料：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，请写出发生的化学反应方程式：是_。完成实验后，小明准备用如图装置来测定反应后固体中碳酸钠的质量分数，请一起完成以下问题：(除碳酸钠以外，其它物质与盐酸反应不产生二氧化碳)F中的试剂应为_(填试剂名称)。其作用是_。B装置的作用是_。固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是_。该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2。你认为更换后的试剂是_，去掉的装置是_(填装置对应的

12、字母)。原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是_(假设操作均正确)。若改进后去掉H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数为_。【答案】分液漏斗A控制反应的速率Ea倒放CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BCD不正确，酸性气体都能使蕊溶液变红，可能是挥发出的HCl气体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2浓硫酸吸水干燥气体除去空气中的二氧化碳，避免对实验产生干扰使装置中残余的二氧化碳压入G装置中被完全吸收，使测量更准确稀硫酸E浓盐酸挥发出HCl气体与碳酸氢钠溶

13、液反应产生部分二氧化碳气体偏大5.3%【解析】(1).分液漏斗；(2).实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是固固加热型A；(3).若用C装置制取氧气，该装置中有分液漏斗，可以控制液体的滴加速率，进而控制反应的速率；(4).氧气难溶于水，可选择排水法收集，装置为E；(5).二氧化碳的密度比空气大，收集装置应从a进入集气瓶内；(6).氢气的密度比空气小，若用排空气法收集H2，且H2从a端通入，则此装置应倒放(7).实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(8).制取二氧化碳可用固液常温型发生装置BCD；(9).酸性气体都能使蕊

14、溶液变红，而盐酸有挥发性，使紫色石蕊试液变红的可能是挥发出的HCl气体；可将气体通入澄清石灰石中，变浑浊证明气体是二氧化碳；(10).过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(11).浓硫酸有吸水性可做干燥剂，可用于吸水干燥气体(13).氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用来除去空气中的二氧化碳，避免对实验产生干扰；(14).反应后，装置内残留气体为生成的二氧化碳，如不能被吸收则导致测定结果不准确。固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是使装置中残余的二氧化碳压入G装置中

15、被完全吸收，使测量更准确；(15).盐酸易挥发，而稀硫酸不易挥发，所以换成稀硫酸，并且不再用碳酸氢钠除氯化氢，此装置可撤掉；(17).原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是浓盐酸挥发出HCl气体与碳酸氢钠溶液反应产生部分二氧化碳气体(18).若改进后去掉H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会导致碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳，使结果偏大。(19).根据正确值0.44g可计算出碳酸钠的质量为5.3g，故粗产品中Na2CO3的质量为1.06g，Na2CO3的质量分数1.06g20g=5.3%4实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定

16、量分析。他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究：a按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品；b打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1g；c逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙；d打开A中活塞，缓缓通一会儿N2；e再称得D装置的质量为m2g。请你根据题意回答下列问题：（1）24.36g沉淀中含有什么物质？_（填化学式）。针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为_。（2）求原混合液中K2SO4的质量分数_。（3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO

17、3的质量分数，结果_（选填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是_。【答案】BaCO3、BaSO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO23.48%偏大盐酸挥发出来的HCl气体与NaHCO3溶液反应产生的CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量偏大，则求出的K2CO3的含量也偏大【解析】（1）根据氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，所以24.36g沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡；盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反

18、应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（2）硫酸钡不溶于稀盐酸，所以由图2可知4.66g沉淀就是生成的硫酸钡沉淀，设硫酸钾的质量为xK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl174 233x 4.66g174 233=x 4.66gx=3.48g原混合液中K2SO4的质量分数为：3.48g100g100%=3.48%（3）盐酸挥发出的HCl气体与B装置中NaHCO反应，生成的CO也一并被D装置中的碱答：原混合液中K2SO4的质量分数为3.48%；3 2石灰吸收了，所以CO2的质量偏大，导致算出的结果偏大。5A-I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示

19、（只略去反应的部分产物）。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H为实验室中最常见的无色无味液体。请回答：（1）若A在常温下为固体，则反应的化学方程式为_，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是_（填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为_，反应的基本反应类型是_。（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的_（填“前面”或“后面”）。若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和_（只填一种）。（3）G的化学式为_，它不具有的性质有_（填字母）。A酸性 B还原性 C毒性 D助燃性（4）反应的化学方程式为_。【答案】2KClO3COADH2+CuO【解析】2KCl+3O2CH2O2分解反应后面稀盐

20、酸（答案合理即可）Cu+H2O(1).氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，2KClO3MnO22KCl+3O，选择2发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为C，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为b。(3).H2O2在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，是分解反应(5).B是紫红色金属，B是铜；在金属活动性顺序表中，铜在铁的后边；将铁放入酸的溶液中，铁能与酸反应，证明铁在氢前，铜和酸不反应，证明铜在氢后，因此铁在铜前；(7).铜和氧气生成氧化铜F，氧气和碳不充分燃烧时生成一氧化碳G，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；(8).一氧化碳能和

21、血红蛋白结合，使人失去和氧结合的机会，使人中毒；一氧化碳能做还原剂，还原金属氧化物；(9).氧化铜和氢气反应生成水和铜；点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。6根据下图所示，按要求回答问题：(1)图中仪器a的名称是_，图F实验的目的是_；(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_，所选用的发生装置是_(填序号)；若用E装置收集氧气，当实验结束时实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：_。(写出一种即可)(3)反应结束后冷

22、却，对制取氧气后的固体残渣(假定已完全反应，锰酸钾易溶于水)作如下回收处理：通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是_(填写序号)。A烘干 B溶解 C过滤 D洗涤过滤、蒸发时都需用到的仪器是_(填序号)。A酒精灯 B烧杯 C玻璃棒 D漏斗(4)请你参与探究，联想到工业上用铁矿石冶炼铁，某兴趣小组在实验室模拟工业炼铁反应原理的装置如下，请回答下列问题：(a)A装置中反应的化学方程式为_。(b)E装置中的现象是_，发生反应的化学方程式为_，其中氧化剂是_。(c)实验中应先点燃E装置的酒精喷灯还是G装置的酒精灯_。(用E或G填空)(d)G装置的作用是_。【答案】集气瓶 检查装置气密性略

23、B 迅速将导管移出水面，或迅速将带有导管的橡皮塞取下BCDA CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 红棕色固体逐渐变成黑色 略氧化铁(Fe2O3)G 点燃尾气，防止CO污染空气【解析】(1)图中仪器a的名称是集气瓶；图F实验的目的是：检查装置气密性；(2)若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；发生装置选B；当实验结束时实验结束时，先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，应迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞取下；(3)正确操作的先后顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干；过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒；(4)(a)

24、A装置中反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；(b)在高温的条件下，一氧化碳能将红棕色的氧化铁粉末还原为黑的铁粉；发生反应的化学方程式为：；其中氧化剂是氧化铁(Fe2O3)；(c)在点燃E装置的酒精喷灯前，已经通入了一氧化碳一段时间，为了防止一氧化碳污染空气，应点燃G装置的酒精灯；(d)G装置的作用是防止一氧化碳污染空气。7探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积，出现这种现象的可能原因是_；经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2Cu

25、Cl2+Fe=FeCl2+Cu（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是_；经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应消耗铁粉的质量是_，反应消耗铁粉的质量是_（计算结果精确到0.1）。【答案】加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等0.2g1.4g【解析】【分析】【详解】（1）铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第

26、一个反应，结果铁的质量很少，导致没机会和氯化铜反应，从而没有得到铜，故出现这种现象的可能原因是加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应。（2）2FeCl3+Fe3FeCl2这个方程式时固体减少的反应；CuCl2+FeFeCl2+Cu这个反应加入56g铁就生成64g的铜，是固体增加的反应，故铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等。设反应消耗的铁的质量为y反应导致的固体增加量为a由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量，故 ，故反应消耗铁粉的质量是0.2g，反应消耗铁粉的质量是1.4g。8铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属(一)对古代制品的认识青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代