化学综合题中考题集锦.docx
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化学综合题中考题集锦
最新化学综合题中考题集锦（word）
一、中考化学综合题
1．
（1）某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分
数，装置如下：
①小明同学用如图 1 所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易的装置及其连接顺序
．．．
是：
A→______→ D。
②小明若用图 2 装置收集氢气，应选择集气装置____（填“A”或“B”），为保证测量结果的
准确性，收集气体的时机是_________。
a.导管口还没有气泡产生时
b.导管口连续均匀冒出气泡时
c.导管口冒出气泡很多时
③小张同学用如图 3 所示装置进行了实验：
Ⅰ．下列能说明装置气密性良好的是_________。
A 连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。
B 向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。
Ⅱ．反应完毕后，气体体积逐渐减小的原因是_________________（排除仪器和实验操作的
影响因素）。
Ⅲ．若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是____________。
a.装置漏气
b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c.未待冷却就读取量气管读数
（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出
来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。
（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有 20 毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金
属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会
儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。
（提出问题）①生成的气体是什么？
②滤渣的成分是什么？
③无色滤液中的溶质是什么？
（查阅资料）①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至 60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物（化合价不变）和水。
（实验探究一） 探究生成的气体是什么？
小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将
燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。
说明生成的气体是___________。
（实验探究二） 探究滤渣的成分是什么？
（猜想假设）滤渣中含有 Cu（OH）2 和_____________，还可能含有 Cu。
（实验验证）
实验步骤
取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸
实验现象
____________________
结论
滤渣中没有 Cu
（实验结论）通过实验，小明同学得出结论：
钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成
物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。
请写出上述发生的两个反应的化学方程式
______________ ，________________。
（实验探究三）探究无色滤液的溶质是什么？
（猜想假设）猜想① Na2SO4 ， 猜想②________________。
（实验验证）
实验步骤
取少量无色滤液，向其中加入__________
实验现象
无明显变化
结论
猜想①成立
（反思交流）钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是（用化学方程式表示）
_________。
【答案】C B a A 反应放热、气体在冷却过程中体积逐渐减小 c H2 CuO 固体全部
溶解、溶液变成蓝色 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4+2NaOH = Cu（OH）2↓+Na2SO4
Na2SO4 和 NaOH 无色酚酞试液 Cu（OH）2
CuO + H2O
【解析】
【详解】
①最简易的装置及其连接顺序是：
A→C→ D。
用 C 收集氢气，同时通过读取压入 D 中水的
体积，测定收集到氢气的体积，因为进入 C 的气体体积等于进入 D 的水的体积；②收集氢
气，应选择集气装置 B，A 中导管太长，不易于操作；为保证测量结果的准确性，收集气
体的时机是导管口连续均匀冒出气泡时，太早，收集的气体不纯，太晚，会导致收集的气
体偏少； ③ Ⅰ． A.连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。
说明装置不漏气，在压力差的作用下形成液面差；B.向水准管内注水，连接好左侧装置，
抬高水准管，左右两边液面始终相平，说明两边液面上的压强始终都等于大气压，说明装
置内始终和大气相同，即漏气；Ⅱ．气体体积逐渐减小的原因是反应放热，气体在冷却过
程中随压强变小，体积逐渐减小，Ⅲ．通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶
质的质量分数，就是利用氢气计算硫酸，若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，应该
是测定的氢气比实际偏多， a.装置漏气导致气体体积偏少； b.读取数据时水准管的水面高
于量气管的水面，导致气体压强增大，气体被压缩，体积应变小； c.未待冷却就读取量气
管读数 ，由于气体受热膨胀，导致测定结果偏大；故选 C；
（2）【实验探究一】将燃着的
木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。
说明生成的气体是氢气；【猜想假设】据质量守恒定
律，反应前后元素的种类不变，滤渣中含有 Cu（OH）2 和氧化铜，还可能含有 Cu；【实验验
证】铜不能与常见的酸溶液反应，取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸，没有固体剩
余，说明滤渣中没有 Cu；【实验结论】钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与
硫酸铜反应生成氢氧化铜。
上述发生的两个反应的化学方程式 2Na + 2H2O = 2NaOH +
H2↑ ，CuSO4+2NaOH = Cu（OH）2↓+Na2SO4；【猜想假设】溶液为无色，说明硫酸铜完全反
应，猜想①刚好完全反应时溶质为 Na2SO4 ，当氢氧化钠过量时，所得溶液中的溶质为硫酸
钠和氢氧化钠；取少量无色滤液，向其中加入酚酞试液，无明显变化，说明无氢氧化钠，
猜想①成立；【反思交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是氢氧化铜受热
分解生成氧化铜，方程式为：
Cu（OH）2CuO + H2O。
2．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同
的方法进行测定。
实验设计：
甲组：
取纯净碳酸钙粉末 5g 于烧杯中，加入 20g 该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、
干燥，称量得剩余固体 3g。
乙组：
取纯净碳酸钙粉末 5g 于锥形瓶中，将 20g 该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧
化碳的体积 0.4L（20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为 1.977g/L）计算盐酸浓度。
（数据处理）：
（1）你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。
（2）请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。
（写出计算
过程）
【答案】乙组数据不准确，原因：
测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C 之间的导
管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量
筒；二氧化碳可能溶解在 A 中反应后的溶液中 7.3%
【解析】
（1）乙组数据不准确，原因：
测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C 之间的导管内实验
前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二
氧化碳可能溶解在 A 中反应后的溶液中。
（2）根据甲数据计算，设参加反应的 HCl 质量为
x ，消耗碳酸钙质量为 5g−3g=2g。
2HCl+CaCO ==CaCl +H O+CO ↑
3222
73100
x2g
73100
=
x2 g
x =1.46g
盐酸的溶质质量分数为：
1.46 g
20 g
⨯100% = 7.3% 。
3．下图是实验室制取气体的常见装置
（1）写出标号仪器的名称①：
_________________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_______（填装置编号，下同）。
若用
C 装置制取氧气，该装置在操作方面的突出优点是_____________。
若要验证二氧化锰和红
砖粉对过氧化氢的催化效率的高低，应选择收集氧气的装置为_________。
（3）用下图收集二氧化碳，气体应从______（选填 a 或 b）端进入；若用排空气法收集 H2，且
H2 从 a 端通入，则此装置应_________。
（4）实验室制取二氧化碳的反应的方程式是__________________________________，可选择
的发生装置是___________。
小花将得到的气体通入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，
因此他确定该气体是二氧化碳。
她的检验方法是否正确？
请说明理由。
____________。
（5）为了进一步了解二氧化碳的性质，小明在互联网查阅到如下资料：
过氧化钠（Na2O2）是一
种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，请写出发生的化学反应
方程式：
是___________________________________。
完成实验后，小明准备用如图装置来
测定反应后固体中碳酸钠的质量分数，请一起完成以下问题：
（除碳酸钠以外，其它物质与
盐酸反应不产生二氧化碳）
①F 中的试剂应为___________（填试剂名称）。
其作用是__________。
②B 装置的作用是_______________________________________。
③固体完全反应后，A 处再缓缓通入一段时间空气的目的是
__________________________________。
④该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉
了一个装置后实验得到了完善，并测得 20.0g 粗产品只能产生 0.44gCO2。
你认为更换后
的试剂是_______，去掉的装置是_______（填装置对应的字母）。
原实验中实验值 0.48g 比正
确值 0.44g 偏大的原因是___________________________________________________（假设操
作均正确）。
⑤若改进后去掉 H 装置，则测定的 Na2CO3 的质量分数会_______（填“偏大”、“偏小”、“不
变”）。
⑥数据计算：
根据正确值 0.44g 求得了粗产品中 Na2CO3 的质量分数为_____________。
【答案】分液漏斗 A 控制反应的速率 E a 倒放 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BCD
不正确，酸性气体都能使蕊溶液变红，可能是挥发出的 HCl 气体
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 浓硫酸 吸水干燥气体 除去空气中的二氧化碳，避免对实
验产生干扰 使装置中残余的二氧化碳压入 G 装置中被完全吸收，使测量更准确 稀硫酸
E 浓盐酸挥发出 HCl 气体与碳酸氢钠溶液反应产生部分二氧化碳气体 偏大 5.3%
【解析】
（1）. 分液漏斗 ；
（2）. 实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是固固加热型 A ；
（3）. 若用 C 装置制取氧气，该装置中有分液漏斗，可以控制液体的滴加速率，进而控制反
应的速率 ；（4）. 氧气难溶于水，可选择排水法收集，装置为 E； （5）. 二氧化碳的密度比空气
大，收集装置应从 a 进入集气瓶内； （6）.氢气的密度比空气小，若用排空气法收集 H2，且
H2 从 a 端通入，则此装置应倒放 （7）. 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应
方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （8）.制取二氧化碳可用固液常温型发生装置
BCD；（9）.酸性气体都能使蕊溶液变红，而盐酸有挥发性，使紫色石蕊试液变红的可能是挥
发出的 HCl 气体；可将气体通入澄清石灰石中，变浑浊证明气体是二氧化碳；（10）. 过氧化
钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应
方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ （11）. 浓硫酸有吸水性可做干燥剂， 可用于吸水干
燥气体 （13）. 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用来除去空气中的二氧化
碳，避免对实验产生干扰； （14）. 反应后，装置内残留气体为生成的二氧化碳，如不能被吸
收则导致测定结果不准确。
固体完全反应后，A 处再缓缓通入一段时间空气的目的是使装
置中残余的二氧化碳压入 G 装置中被完全吸收，使测量更准确； （15）. 盐酸易挥发，而稀硫
酸不易挥发，所以换成稀硫酸，并且不再用碳酸氢钠除氯化氢，此装置可撤掉； （17）. 原
实验中实验值 0.48g 比正确值 0.44g 偏大的原因是浓盐酸挥发出 HCl 气体与碳酸氢钠溶液反
应产生部分二氧化碳气体 （18）. 若改进后去掉 H 装置，则测定的 Na2CO3 的质量分数会导
致碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳，使结果偏大。
（19）. 根据正确值
0.44g可计算出碳酸钠的质量为5.3g，故粗产品中 Na2CO3 的质量为 1.06g，Na2CO3 的质量分
数 1.06g÷20g= 5.3%
4．实验室有一瓶 K2CO3 和 K2SO4 的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行
定量分析。
他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究：
a．按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品；
b．打开 A 中活塞，通入 N2 一段时间，再关闭活塞，称得 D 装置的质量为 m1 g；
c．逐滴加入 BaCl2 溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产
生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙；
d．打开 A 中活塞，缓缓通一会儿 N2；
e．再称得 D 装置的质量为 m2 g。
请你根据题意回答下列问题：
（1）24.36 g 沉淀中含有什么物质？
____________________（填化学式）。
针筒注入稀盐
酸时产生气体的化学方程式为_________________________________。
（2）求原混合液中 K2SO4 的质量分数_____。
（3）小明略加思考后说，通过 D 装置的质量变化可以求出混合溶液中 K2CO3 的质量分数，
结果_____（选填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是_______________________。
【答案】BaCO3、BaSO4 BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + H2O + CO2↑ 3.48% 偏大 盐酸挥发出
来的 HCl 气体与 NaHCO3 溶液反应产生的 CO2 一并被 D 装置吸收了，CO2 的质量偏大，则求出
的 K2CO3 的含量也偏大
【解析】
（1）根据氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，所以 24.36g 沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡；盐酸和碳酸钡反应生
成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）硫酸钡不溶于稀盐酸，所以由图 2 可知 4.66g 沉淀就是生成的硫酸钡沉淀，
设硫酸钾的质量为 x
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
174233
x4.66g
174233
=
x4.66g
x=3.48g
原混合液中 K2SO4 的质量分数为：
3.48g
100g
×100%=3.48%
（3）盐酸挥发出的 HCl 气体与 B 装置中 NaHCO 反应，生成的 CO 也一并被 D 装置中的碱
答：
原混合液中 K2SO4 的质量分数为 3.48%；
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石灰吸收了，所以 CO2 的质量偏大，导致算出的结果偏大。
5．A—-I 为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（只略去反应①的部分
产物）。
其中 B 是紫红色金属；D、F 为黑色固体；H 为实验室中最常见的无色无味液体。
请回答：
（1）若 A 在常温下为固体，则反应①的化学方程式为________，下图所示的仪器中，可用
作该反应发生装置的是________（填字母）；若 A 在常温下为液体，则 A 的化学式为
________，反应①的基本反应类型是______。
（2）在金属活动性顺序中，B 位于铁的_______（填“前面”或“后面”）。
若要证明，
所需试剂有：
B 的单质、铁的单质和_______（只填一种）。
（3）G 的化学式为_____，它不具有的性质有_____（填字母）。
A．酸性B．还原性C．毒性D．助燃性
（4）反应②的化学方程式为___________。
【答案】2KClO3
CO AD H2+CuO
【解析】
2KCl+3O2↑ C H2O2 分解反应 后面 稀盐酸（答案合理即可）
Cu+H2O
（1）. 氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，2KClO
3
MnO
2 2KCl+3O ↑，选择
2
发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。
加热固体制取气体，发生装置为
C，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为 b。
（3）. H2O2 在二氧化锰的作用下
分解生成水和氧气，是分解反应 （5）. B 是紫红色金属，B 是铜；在金属活动性顺序表中，
铜在铁的后边；将铁放入酸的溶液中，铁能与酸反应，证明铁在氢前，铜和酸不反应，证
明铜在氢后，因此铁在铜前； （7）. 铜和氧气生成氧化铜 F，氧气和碳不充分燃烧时生成一
氧化碳 G， 氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；（8）.一氧化碳能和血红蛋白结合，
使人失去和氧结合的机会，使人中毒；一氧化碳能做还原剂，还原金属氧化物； （9）. 氧化
铜和氢气反应生成水和铜；
点睛：
推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条
件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。
6．根据下图所示，按要求回答问题：
（1）图中仪器 a 的名称是 _________，图 F 实验的目的是 _______________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________________________，所选用的发生
装置是__________（ 填序号）；若用 E 装置收集氧气，当实验结束时实验结束时，甲同学先
熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：
_________________。
（写出一种即可）
（3）反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应，锰酸钾易溶于水）作如下
回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。
正确操作的先后顺序是______（填写序号）。
A．烘干B．溶解C．过滤D．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是________（填序号）。
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗
（4）请你参与探究，联想到工业上用铁矿石冶炼铁，某兴趣小组在实验室模拟工业炼铁反应
原理的装置如下，请回答下列问题：
（a）A 装置中反应的化学方程式为_________________。
（b）E 装置中的现象是_______________，发生反应的化学方程式为___________________，
其中氧化剂是______。
（c）实验中应先点燃 E 装置的酒精喷灯还是 G 装置的酒精灯______。
（用 E 或 G 填空）
（d）G 装置的作用是____________________。
【答案】集气瓶检查装置气密性 略 B迅速将导管移出水面，或迅速将带有导管的
橡皮塞取下 BCDAC CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑红棕色固体逐渐变成黑色略
氧化铁（Fe2O3） G点燃尾气，防止 CO 污染空气
【解析】
（1） 图中仪器 a 的名称是集气瓶；图 F 实验的目的是：
检查装置气密性；
（2） 若用高锰酸钾
制取氧气，反应的化学方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；发生装置选 B；当实验
结束时实验结束时，先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，应
迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞取下；（3）①正确操作的先后顺序是溶解、
过滤、洗涤、烘干；②过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒；（4） （a） A 装置中反应的化学
方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（b） 在高温的条件下，一氧化碳能将红棕色的氧
化铁粉末还原为黑的铁粉；发生反应的化学方程式为：
；其中氧化剂是氧化铁（Fe2O3） ；（c）
在点燃 E 装置的酒精喷灯前，已经通入了一氧化碳一段时间，为了防止一氧化碳污染空
气，应点燃 G 装置的酒精灯；（d） G 装置的作用是防止一氧化碳污染空气。
7．探究小组欲从含有 FeCl3、CuCl2 的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁
粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积，出现这种现象的可能原因是
_____________________；
经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl3+Fe=3FeCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，
过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等．
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是_____________________________；
②经测定，反应后得到铜的质量为 1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是____，反应②消
耗铁粉的质量是____（计算结果精确到 0.1）。
【答案】加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应 铁和氯
化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时
则固体沉积物质量和加入的铁质量相等 0.2g 1.4g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很
少，导致没机会和氯化铜反应，从而没有得到铜，故出现这种现象的可能原因是加入的铁
先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应。
（2）①2FeCl3+Fe═ 3FeCl2 这个方程式时固体减少的反应； ②CuCl2+Fe═ FeCl2+Cu 这个反
应加入 56g 铁就生成 64g 的铜，是固体增加的反应，故铁和氯化铁反应固体质量是减少
的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入
的铁质量相等。
②设反应②消耗的铁的质量为 y．反应②导致的固体增加量为 a
由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量，
故，故反应①消耗铁粉的质量是 0.2g，反应②消耗铁粉的质量是 1.4g。
8．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代
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