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1、盐类的水解知识点总结盐类的水解1复习重点1盐类的水解原理及其应用2溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2难点聚焦（一）盐的水解实质 H2O H+OH AB= Bn + An+ HBn1 A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子Bn或弱碱阳离子An+，即可与水电离出的H+或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反响的关系：盐+水 酸+碱两者至少有一为弱 由此可知，盐的水解为中和反响的逆反响，但一般认为中和反响程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反响，真正发生水解的离子仅占极小比例。二水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显

2、中性 具体为： 1正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性 中性 酸性取决于弱酸弱碱 相对强弱 2酸式盐假设只有电离而无水解，那么呈酸性如NaHSO4假设既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度水解程度，呈酸性电离程度水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4 HPO42 PO43 pH减小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性很特殊，电离大于水解：NaHSO3、NaH2PO4、

3、NaHSO4 三影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化1温度不变，浓度越小，水解程度越大.2浓度不变，湿度越高，水解程度 越大.3改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。四比拟外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H+AQ A+H2O HA+OHQ温度TT Th加水 平衡正移， 促进水解，h增大H+ 抑制电离， 促进水解，h增大OH促进电离， 抑制水解，h增大A 抑制电离， 水解程度，h注：电离程度 h水解程度 思考：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别参加少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度 和CH3COO水解程度各

4、有何影响？ 五盐类水解原理的应用 考点 1判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度一样，其pH值分别为7、8、9，那么HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是_一样条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三种溶液的pH值一样。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_.因为电离程度CH3COOHHAlO2所以水解程度NaAlO2NaHCO3CH3COON2在一样条件下，要使三种溶液pH值一样，只有浓度2分析盐溶液中微粒种类.例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类一样，它们是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.

5、考点2比拟盐溶液中离子浓度间的大小关系.1一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子如H+或OH 显性对应离子如OH或H+实例：aCH3COONa. bNH4Cla.Na+CH3COO OH H+b.Cl NH4+OH当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，那么是“几价分几步，为主第一步，实例Na2S水解分二步S2+H2O HS+OH主要HS+H2O H2S+OH次要各种离子浓度大小顺序为：Na+S2 OH HS H+2两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.假设酸与碱恰好完全以应，那么相当于一种盐溶液

6、.假设酸与碱反响后尚有弱酸或弱碱剩余，那么一般弱电解质的电离程度盐的水解程度.考点3溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na2S水溶液为例来研究1写出溶液中的各种微粒阳离子：Na+、H+阴离子：S2、HS、OH2利用守恒原理列出相关方程.10电荷守恒：Na+H+=2S2+HS+OH20物料守恒：Na2S=2Na+S2假设S2已发生局部水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。S2、HS，根据S原子守恒及Na+的关系可得.Na+=2S2+2HS+2H2S30质子守恒H2O H+OH由H2O电离出的H+=OH，水电离出的H+局部被S2结合成为HS、H2S，根据H+质子守恒，可得方程：OH=H+HS+2H2S想

7、一想：假设将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否一样？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类一样，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，假设NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS的进一步电离和水解，那么Na+=HS，但不考虑是不合理的。正确的关系为Na+=HS+S2+H2S小结：溶液中的几个守恒关系1电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。2物料守恒原子守恒：即某种原子在变化过程水解、电离中数目不变。3质子守恒：即在纯水中参加电解质，最后溶液中H+与其它微粒浓度

8、之间的关系式由电荷守恒及质子守恒推出练一练！写出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。参考答案：Na+H+=OH+HCO3+2CO32HCO3+CO32+H2CO3=0.1OH=H+HCO3+2H2CO3考点4判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例1AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl H0吸热 升温，平衡右移升温，促成HCl挥发，使水解完全AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 灼烧 Al2O3 例2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 H0吸热 升温，平衡右移H2SO4难挥发，随C(H2SO4)增大，将抑制水解综合结果，最

9、后得到Al2SO4从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.结论：弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体除铵盐 弱碱难挥发性酸盐同溶质固体考点5某些盐溶液的配制、保存 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH，NH4F水解产生HF，OH、HF均能腐蚀玻璃.考点6某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如Al3+与S2、HS、CO32、HCO3、AlO

10、2，SiO32、ClO、C6H5O等不共存Fe3与CO32、HCO3、AlO2、ClO等不共存NH4+与ClO、SiO32、AlO2等不共存想一想：Al2S3为何只能用干法制取？2Al+2S Al2S3小结：能发生双水解反响，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，H+，另一方产生较多OH，两者相互促进，使水解进展到底。例如： 3HCO3 + 3H2O 3H2CO3 + 3OH Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+促进水解进展到底 总方程式： 3H2O 3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO2考点7泡沫灭火器内反响原理. NaHCO3和Al2(S

11、O4)3混合可发生双水解反响： 2HCO3+Al3+=Al(OH3)+3CO2 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫考点8制备胶体或解释某些盐有净水作用 FeCl3、Kal2(SO4)212H2O等可作净水剂. 原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，构造疏松、外表积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.考点91.某些化学肥料不能混合使用如铵态NH4+氮肥、过磷酸钙含Ca(HPO4)2均不能与草木灰主要成分K2CO3混合使用.2NH4+CO32=2NH3+CO2+H2O 损失氮的肥效Ca2+2H2PO4+2CO32=

12、 CaHPO4+2HCO3+HPO42 难溶物，不能被值物吸收2热的纯碱液去油污效果好.加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的OH较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好.3在NH4Cl溶液中参加Mg粉，为何有H2放出？ NH4+H2O NH3H2O+H+ Mg+2H+=Mg2+H24除杂 例：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，参加足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，搅拌充分反响，后过滤除去。想一想：为何不能用NaOH或Na2CO3等溶液？3例题精讲例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaO

13、H CH3COONa KCl NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是填写编号_.【解析】一样的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比拟有以下一般规律：1同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强酸一元强酸弱酸水解显酸性的盐溶液.2同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强碱一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。3强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。4同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H2PO4为例：H3PO4NaH2PO4NaHPO4Na3PO4. 答案：。例2 (2001广东)假设pH=3的酸

14、溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A生成一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反响 D一元强酸溶液与一元强碱溶液反响解析此题考察同学们思维的敏捷性与严密性。假设酸、碱均是强酸、强碱，那么由pH知酸溶液的c(H+)=碱溶液的c(OH-)，故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符，故D选项错误；假设酸是弱酸，碱是强碱，那么等体积混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以B项正确 。A项具有极强的干扰性，很多同学错选了A，原因是只注意到了A项中明显的“强酸弱碱盐水解产生

15、的酸性，而无视了该条件时弱碱大过量对溶液性质的决定性影响。答案：B例3 (2001广东)以下反响的离子方程式正确的选项是 A硫酸铝溶液和小苏打溶液反响 Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3+2HClO C硫化亚铁中参加盐酸 S2+2H+=H2SD钠和冷水反响Na+2H2O=Na+H2+2OH解析Al3+、HCO3-分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al3+ + HCO3- Al(OH)3 + 3H+、HCO3- + H2O H2CO3 + OH-，因Al3+、HCO3-分

16、别且有结合水电离出的OH-、H+的强烈趋势，所以，含有上述两种离子的溶液一旦混合，两者水解产生的H+、OH-分别为HCO3-、Al3+结合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移动，并最终因Al(OH)3、CO2而进展完全，故A项正确；因CaSO3易被氧化，而HClO又具有强氧化性，故两者将迅速发生氧化复原反响生成CaSO4和HCl，B项错误；C项中的硫化亚铁是难溶性的物质，不能拆开；D选项的书写没有遵守电荷守恒。答案：A点评盐类水解的离子方程式在书写时应按如下原那么进展：多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子合并写；一般水解用，“不能标；完全进展用“=，标记“。例4明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正

17、确的选项是 ASO42=K+=Al3+H+OHBSO422K+Al3+OH H+CSO422K+Al3+OH H+DSO42+OH=K+Al3+H+解析：明矾为KAl(SO4)212H2O，溶于水店，K+，SO42均不水解，但Al3+要水解，故K+Al3+，溶液呈酸性，结合该盐的组成，可知C正确，溶液中阴、阳离子电荷守恒的方程式为：2SO42+OH=K+3Al3+H+故D错误。例5普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。1产生此现象的离子方程式是_.2不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的

18、主要原因是_3一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。解析：1Al3+与HCO3发生双水解反响。 Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO22Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蚀铁铜，Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Fe+Fe2+H2 3与酸反响返率NaHCO3Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3+量：Na2CO3NaHCO3；等质量的NaCO3、Na2HCO3分别与足量Al3+反响，生成CO2量NaHCO3Na2CO3 例6碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是_原因是_。Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。亚硫酸

19、钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为_，原因是_。解析：此题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，复原性等。K2CO3，原因是尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反响后又生成K2CO3。KAl(SO4)22H2O，原因是尽管Al3+水解，但由于H2SO4为难挥发酸，最后仍然为结晶水合物。注意湿度过度，会脱去结晶水。BaCO3 Ba2(HCO3)2 BaCO3+CO2+H2ONa2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4Al(OH)3， 加

20、热，使HCl挥发，促进水解进展到底H2SO4溶液，HCl挥发.4实战演练一、选择题1.2002年全国高考题常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，那么此溶液中A.c(HCOO)c(Na) B.c(HCOO)c(Na) C.c(HCOO)=c(Na) D.无法确定cHCOO与cNa的关系 2.2002年上海高考题在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，参加pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7假设反响前后体积不变，那么对反响后溶液的表达正确的选项是 A.c(A)=c(K) B.c(H)=c(OH)c(K)c(A) C.V后20 mL D.V后20 mL 3.物质的量浓度一样(

21、0.1 molL1)的弱酸HX与Na溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的选项是A.cNacHccOH B.假设混合液呈酸性，那么ccNacHcHcOH C.cHc2cNa D.假设混合液呈碱性，那么cNacHccOHcH4.将一样物质的量浓度的某弱酸HX溶液与Na溶液等体积混合，测得混合后溶液中cNac，那么以下关系正确的选项是 A.cOHcH B.cHXcX C.ccH2cNa D.cHcHcNacOH5.某酸的酸式盐NaH在水溶液中，H的电离程度小于H的水解程度。有关的表达正确的选项是 A.H2的电离方程式为：H2H2OH3OHB.在该酸式盐溶液中cNac2cHcOHcHC.H的水解

22、方程式为HH2OH3O2D.在该酸式盐溶液中cNacHcOHcHL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，那么溶液中有关粒子的浓度关系正确的选项是 A.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH) B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H) C.c(CH3COO)=c(Cl)c(H)c(CH3COOH) D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)7.物质的量浓度一样的以下溶液中，NH浓度最大的是 A.NH4NO3 B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO38.CH3COOH与CH3COON

23、a以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，以下说法错误的选项是A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离L1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反响，可能较大量生成的物质是A.CO2 B.AlOH3 C.CO D.Al3二、非选择题(共55分)10.(12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(2)KAlSO42溶液蒸干得到

24、的固体物质是 ，原因是 。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。(6)盐酸与硫酸浓度各为1 molL1的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后得到的溶液是 ，原因是 。11.(12分)用离子方程式表示以下反响： (1)某可溶性盐的化学式n是最简构造，将一定量的该盐溶于足量的水中，假设测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为 。假设测得溶液的pH为11，那么该盐与水反响的离子方程式可能为 。(2)NH4Cl溶液与Na反响 。(3)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反响 。(

25、4)CSO4溶液与Na2S溶液反响 。(5)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反响 。 (6)FeCl3溶液与NaI溶液反响 。12.(10分)25时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是 ，浓度为0.002 molL1的是 。(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。 (5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。13.(9分)某试剂

26、厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3)反响制取硝酸银，步骤如下： 依据上述步骤，完成以下填空： (1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填“浓或“稀)，原因是 。a.减少过程中产生NO的量 b.减少原料银的消耗量 c.节省硝酸物质的量 (2)步骤B加热保温的作用是 。a.有利于加快反响速率 b.有利于未反响的硝酸挥发 c.有利于硝酸充分反响，降低溶液中cH (3)步骤C是为了除去Fe3、C2等杂质。冲稀静置时发生的化学反响是 。a.置换反响 b.水解反响 c.氧化复原反响 产生的沉淀物化学式是 。14.(6分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AHHA，HAHA2 一样

27、浓度时的电离度H2AHA，设有以下四种溶液： molL1的H2A溶液 L1的NaHA溶液 L1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液的等体积混合液 L1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液的等体积混合液 据此，填写以下空白(填代号)： (1)cH最大的是 ，最小的是 。(2)cH2A最大的是 ，最小的是 。(3)cA2最大的是 ，最小的是 。 15.(6分1Cu2、Fe2在pH为 45的条件下不水解，而这一条件下Fe3几乎全部水解。 2双氧水H2O2是强氧化剂，在酸性条件下，它的复原产物是H2O。 现用粗氧化铜CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如下： 取50 mL纯洁的盐酸，参加