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1、化学方程式配平方法及练习题化学方程式配平方法及练习题化学方程式的配平方法1、最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4最后，验证反应式。配平是否正确。 例1 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十

2、AlFe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次， 故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4312。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(124)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3 2、奇数配偶数法 用奇数配偶数法去配平化学反

3、应方程式的原理是： 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数简称乘法则。 二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。 其配平方法可按以下步骤进行： 1找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 2选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点， 选配适当系数，使之偶数化； 3由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确： 例1 配平FeS2十O2Fe2O3十SO2 分析 (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两

4、边有奇数亦有偶数。 (2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则： FeS2十O22 Fe2O3十SO2 (3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。 反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O22 Fe2O3十SO2 然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O22 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O22 Fe2O3十8SO2 3

5、、代 数 法待定系数法 代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下： 1设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式 两端各项化学式的系数。 2根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数 a、b、c、d关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组： 3解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 axbyczd 4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。 例： 配平Fe2O3十COFe十CO2 分析： (1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的

6、系数： aFe2O3十bCOcFe十dCO2 (2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须 相等，列出a、b、c、d的关系式： 对Fe原子有：2ac 对O原子有：3a十b2d 对C原于有：bd (3)解一的联立方程组，可得下列关系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d (4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令 d3，则a1，b3，c2。 将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为： Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2 (5)别忘了检验一下，方程式确已配平了； 须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b3或c2，也可得到相同的配平式；

7、， 4、电子得失法 电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。 1从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。 2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。 3由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。 例1 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式： Cu十HNO3(浓)Cu(NO3)2十NO2十H2O 分析 (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5

8、 +2 +4 Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O (2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数： 0 +5 +2 +4 1Cu十HNO31Cu(NO3)2十2NO2十H2O (3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得： Cu十4HNO3Cu(NO3)2十2NO2十2H2O (4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，

9、故得： Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2十2H2O5、归一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2NO+H2O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中， 第三步：由右端氧原子总数推O2系数 1、FeS2O2 SO2Fe2O3 2、MgHNO3 Mg(NO3)2NH4NO3H

10、2O 3、NH4NO3 N2O2H2O 4、 FeSKMnO4H2SO4 K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2OS化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“”和“”标明。二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。练一练：

11、P + O2P2O5 Fe + O2 Fe3O4 Mg + O2MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。练一练： C2H2 + O2CO2 + H2O FeS2+ O2Fe2O3+ SO23、观察法配平思路：第一步：入手点从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。练一练：Fe + H3PO4 Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2 CO2 + H2O Cu2(O

12、H)2CO3 CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2CO2 + H2O CH3COOH+ O2 CO2 + H2O 4、分析法：主要运用于“氧化还原反应”的配平。用H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.练一练： Fe2O3 + H2Fe + H2O H2 + Fe3O4 Fe + H2O用CO还原金属氧化物(RmOn)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.练一练： Fe2O3 + CO Fe + CO2 CO + Fe3O4 Fe + CO2 综合练习：1、配平下列化学方程式：（1） C2H4 + O2 CO2 + H

13、2O 一定条件（2） Al + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2 （3） NH3+ O2 NO+ H2O高温（4） KClO3 KCl+ O2（5） H2O+ C CO+ H2（6） MnO2+ HCl MnCl2+ H2O+ Cl2（7）点燃 H2S+ SO2 H2O+ S（8） H2S+ O2 H2O+ SO2（9） Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O（10） Na+ H2ONaOH+H22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式：

14、 3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。（1）H2 + O2 = H2O （ ） （2）C + O2 = CO2 （ ）（3）KClO3 = KCl + O2 ( ) (4)NaCO3 +2HCl = NaCl2 + H2O + CO2( )点燃4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 。5、物质X燃烧的化学方程式为：X+2O2=CO2+2H2O，推求X的化学式为（ ）点燃 A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH6、要在化学方

15、程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ） A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式），该反应的化学方程式为： 。 （2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。 在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 。

16、 写出该反应的化学方程式： 。8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。 （1）氨气可用 法来收集。 （2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，则A的化学式为： 。其是氮元素的氢元素的质量比为 。 （3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为 。 （4）400时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体N

17、O还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式 。一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + F

18、e3O4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H2 + WO3 W + H2O11、 CO + O2 CO2 12、Fe + H2O H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、

19、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+

20、H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求X的化学式为 。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化学式为 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（C

21、H3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。4、壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为

22、固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；、高氯酸铵受热分解： ；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式： 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：