化学方程式配平方法及练习题.docx
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化学方程式配平方法及练习题
化学方程式配平方法及练习题
化学方程式的配平方法
1、最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：
1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿（Fe3O4）与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：
4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3（12／4），AI2O3的系数必须为4（12/3）即：
3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：
3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
（4）最后检验，得完整的化学方程式为：
3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
2、奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：
1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；
3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析]
（1）从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
（2）反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：
FeS2十O2——2Fe2O3十SO2
（3）由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。
反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:
4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2
然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:
4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:
4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2
3、代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数
a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。
a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例：
配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：
（1）设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
（2）依据质量守恒定律：
反应前后各元素的原子数目必须
相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：
2a＝c①
对O原子有：
3a十b＝2d②
对C原于有：
b＝d③
（3）解①一②的联立方程组，可得下列关系：
a=1/3b=1/2c=1/3d
（4）为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令
d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。
将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
（5）别忘了检验一下，方程式确已配平了；
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。
令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，
4、电子得失法
电子得失法的原理是：
氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。
根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2。
使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu十HNO3（浓）——Cu（NO3）2十NO2↑十H2O
[分析]
（1）从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。
其化合价的变化和电子得失的情况为：
0+5+2+4
Cu+HNO3---Cu（NO3）2+NO2+H2O
（2）使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：
0+5+2+4
1Cu十HNO3——1Cu（NO3）2十2NO2十H2O
（3）据此，推断其它化学式的系数：
反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：
Cu十4HNO3——Cu（NO3）2十2NO2十2H2O
（4）氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。
实际上上式的氧原于已平衡了，故得：
Cu十4HNO3======Cu（NO3）2十2NO2↑十2H2O
5、归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：
选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：
设NH3的系数为11NH3+O2——NO+H2O
第二步：
反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，
第三步：
由右端氧原子总数推O2系数
1、FeS2＋O2——SO2＋Fe2O32、Mg＋HNO3——Mg（NO3）2＋NH4NO3＋H2O
3、NH4NO3——N2＋O2＋H2O4、FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2（SO4）3＋H2O＋S↓
化学方程式的书写和配平
一、化学方程式的书写步骤
（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；
（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
二、化学方程式配平和方法
1、最小公倍数法
配平思路：
第一步：
入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：
求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：
推求化学式系数。
练一练：
P+O2——P2O5Fe+O2——Fe3O4Mg+O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：
第一步：
入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：
逐一推求其它化学式系数。
练一练：
C2H2+O2——CO2+H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO2
3、观察法
配平思路：
第一步：
入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：
推求其它化学式系数。
练一练：
Fe+H3PO4——Fe3（PO4）2+H2KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
C3H8+O2——CO2+H2OCu2（OH）2CO3——CuO+CO2+H2O
CH3OH+O2——CO2+H2OCH3COOH+O2——CO2+H2O
4、分析法：
主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
①用H2还原金属氧化物（RmOn）：
在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.
练一练：
Fe2O3+H2——Fe+H2OH2+Fe3O4——Fe+H2O
②用CO还原金属氧化物（RmOn）：
在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.
练一练：
Fe2O3+CO——Fe+CO2CO+Fe3O4——Fe+CO2
综合练习：
1、配平下列化学方程式：
（1）C2H4+O2——CO2+H2O
一定条件
（2）Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2
（3）NH3+O2————NO+H2O
高温
（4）KClO3——KCl+O2
（5）H2O+C——CO+H2
（6）MnO2+HCl——MnCl2+H2O+Cl2
（7）
点燃
H2S+SO2——H2O+S
（8）H2S+O2——H2O+SO2
（9）Al2O3+H2SO4——Al2（SO4）3+H2O
（10）Na+H2O——NaOH+H2
2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。
写出化学方程式：
3、判断下列化学方程式，是否书写正确？
并指出错误。
（1）H2+O2===H2O（）
（2）C+O2====CO2（）
（3）KClO3====KCl+O2（）（4）NaCO3+2HCl===NaCl2+H2O+CO2（）
点燃
4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：
2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为。
5、物质X燃烧的化学方程式为：
X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化学式为（）
点燃
A、CH4B、C2H5OHC、CH3OHD、CH3COOH
6、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）
A、2m=aB、3a=nC、3m=2nD、2b=m+n
7、
（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和（填写化学式），该反应的化学方程式为：
。
（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。
目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。
在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是。
写出该反应的化学方程式：
。
8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。
（1）氨气可用法来收集。
（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，则A的化学式为：
。
其是氮元素的氢元素的质量比为。
（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为。
（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式。
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）
1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
3、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O3
5、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2
二、观察法：
（观察顺序：
从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO2
3、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO2
5、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO2
7、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O
9、H2+FeXOY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O
11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O4
13、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O
三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O
3、C+Fe2O3——Fe+CO2
4、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O
5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
四、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O
3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N2
5、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O6、CXHY+O2——CO2+H2O
五、题型变化：
1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2（OH）2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。
当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：
两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：
；
⑵、高氯酸铵受热分解：
；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式：
。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
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