福州市学年高三《化学2》模块复习检测卷B卷含答案.docx

1、福州市学年高三化学2模块复习检测卷B卷含答案福州市2015-2016学年高三化学2模块检测卷B 卷（完卷时间：90分钟；满分：100分；）可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)1日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C棉花与淀粉互为同分异构体D用银器盛放鲜牛奶，牛奶中溶入极微量的银离子，可杀死细菌，防止牛奶变质

2、2.稀土元素又称“二十一世纪黄金”，、和属于稀土元素，铥（Tm）可用来制造不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是( )A和互为同位素 B和是不同的核素C和的中子数相差4 D和的电子数相差33.下列有关化学用语正确的是( )A乙烯的结构式：CH2=CH2 B二氧化碳的比例模型： C纤维素的通式：(C6H12O6)n DO2-的结构示意图：4“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是( )AB40、C70都属于新型化合物 BB40、C60、C70、N60都只含非极性共价键CB40、C60、C70、N60都属于烯烃 DC

3、60和N60属于同分异构体5下列物质放入水中会显著放热的是( )A食盐 B生石灰 C硝酸铵 D蔗糖6下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是( )XYZA盐电解质化合物B钠元素主族元素短周期元素C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应7下列关于有机化合物存在的叙述中错误的是（ ）A工业酒精中含有乙醇和甲醇 B许多水果中含有酯类化合物C天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 D煤中含有苯8将铝片和镁片用导线连接后插入氢氧化钠浓溶液中，下列叙述正确的是（ ）A该装置不能形成原电池B该装置能形成原电池，负极反应Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC该装置不能形成原电池，其中镁是负极D溶

4、液中H+移向铝电极9大气污染物氟里昂12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂12的说法正确的是（ ）A没有固定的熔沸点 B分子中的碳原子是饱和的 C属于正四面体的空间结构 D是甲烷的一种同系物10下列物质中既存在共价键又存在离子键的是（ ）A NH4Cl B. MgCl2 C. SiO2 D. Na2O11下列判断正确的是（ ）A晶体中一定存在化学键 B氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是109o2812汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，根据此反应判断下

5、列叙述中正确的是（ ） APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强13反应4NH3（气g）5O2（气g） 4NO（气g）6H2O（气g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）A (NH3) = 0.010 molLs B (O2) = 0.0010 molLsC (NO) = 0.0010 molLs D (H2O) = 0.045 molLs14下列方法或操作正确且能达到预期目的的是( )序号实验目

6、的方法及操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CH2中含有碳碳双键通入KMnO4酸性溶液中，看紫红色是否褪去证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生盐析向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出；再把沉淀置于蒸馏水中检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷于试管，向其中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A B C D15下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（ ）A由于键能ENN ECl-Cl，故单质的沸点：N2Cl2 B由于分子中H+个数H2SO4 CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3CO

7、OHC由于金属性FeCu， 故还原性Fe2+Cu2+D由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH316下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）（ ）A. 己烷 B. 丁烯 C. 丁醇 D. 一氯戊烷17下列与有机物结构、性质相关的叙述中错误的是（ ） A乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 B用蒸馏水即可区分乙醇和乙酸乙酯 C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氮水和焦炉气 D苯分子中碳原子间不存在双键，而是介于单键和双键之间的一种特殊价键18几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.07

8、4主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB离子半径： C元素最高价氧化物的水化物的碱性：YRXD单质与氢气化合的容易程度：ZTXYZW19右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（ ）AW的原子序数可能是Y的两倍B单质的活泼性可能是YZC原子半径XYD Y 、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸20只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（ ）ANaOH溶液 BCu(OH)2悬浊液 C碘水 D Na2CO3溶液21英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100

9、万亿亿吨。现有如图转化关系，下列说法不正确的是（ ）AN为乙酸B过程中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为NC过程如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加D可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N22已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJmol1B. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJmol1C. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJmol1D

10、. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJmol123化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）P-P：198、P-O：360、O=O：498，则反应P4（白磷，s）+ 3O2(g) = P4O6(s)的反应热H为（ ）A-1638 kJmol1 B+1638 kJmol1 C-126 kJmol1 D+126 kJmol1二、非选择题(本题包括6小题，共54分。)24(9分) 下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。（1）、的原子半径由大到小的顺序为_(

11、用元素符号表示)。（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为_。（3）、的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_。（4）、两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_。25(6分) 某化学研究小组为探究某化学问题，设计了如下的探究实验：在A、B、C、D、E等5支试管中分别放人干燥的细铁丝、浸 过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被食盐水完全浸没的细铁丝、被清水完全浸没的细铁丝，装配成右图所示的5套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示。(表中所列数据为导管水面上升的高度，单位：cm)时间(h)00.51.01.52.02.

12、53.0A瓶(盛干燥的细铁丝)0000000B瓶(盛浸过食盐水的细铁丝)00.41.23.45.67.69.8C瓶(盛浸过清水的细铁丝)0000.30.82.03.5D瓶(盛被食盐水完全浸没的细铁丝)0000000E瓶(盛被清水完全浸没的细铁丝)0000000（1）进行该实验的目的是 。（2）实验前如何检验该装置的气密性? 。（3）通过实验得到的数据，可以得到的结论是 。26(13分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（I）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COA

13、c 。（Ac 代表CH3COO-）完成下列填空：(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。(4)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔点比SiO2低，其原因是 。27(8分)A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离

14、子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。（1）C在元素周期表中的位置是 。（2）D与B形成的1:1型化合物中，所含化学键类型为 ；AB2的结构式是 。（3）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生污染，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为_。28.（8分） “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。（

15、2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸， ，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（3）装置中通蒸气的导管不能伸入溶液中，目的是 。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。29.（9分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。（1） 该反应的化学方程式是_。在t1min时，该反应达到了_状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_AX、Y、Z的反应速率相等 BX、Y的反应速率比为2：3C生成3molY的同时生成1molZ D生成1molZ的同时生成2molX （2） 若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，

16、且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则合成氨反应的热化学反应方程式为：_。两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说“加热后才能发生的化学反应是吸热反应。”乙说“原电池工作时的化学反应不可能是吸热反应。”你认为他们说法正确的是_同学。福州市2015-2016学年高三化学2模块检测答卷B 卷一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)题序1234567891011答案121314151617181920212223二、非选择题(本题包括6小题，共54分。)24(9分) （1）_(用元素符号表示)。（2）_。（3）_。（4）_。25(6分)（1）_

17、 _ 。（2）_ _ 。（3）_ 。26(13分)（1）_ 。（2）_ _ 。 (3) _。_ 。(4) _。_ 。27(8分)（1） 。（2） ； 。（3）_。28.（8分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。29.（9分）（1） _。_，_（2） _。_。参考答案与评分标准一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)题序1234567891011答案CDDBBADBBAC121314151617181920212223BCCDCABDBBCA二、非选择题(本题包括6小题，共54分。)24. （9分）（1）Na ClF （2分） （2）HClO4（1分

18、） H2SO4(1分)（3）H2SHClHF （2分） （4）H2O22Fe22H=2Fe32H2O（3分）25（6分）（1）探究钢铁腐蚀的条件；（2分）（2）用手捂住试管一段时间，观察浸入小烧杯中的导管口是否冒出气泡，放开双手观察试管中是否形成液注；（2分）（3）影响铁钉腐蚀的因素有：与氧气接触；有水的存在；有电解质溶液存在（如氯化钠溶液）时更易生锈。（2分）26. （13分）（1）bc （2分）（2）2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3或(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3 （3分）（3）CNOH；（2分）NH3和PH3的稳定性或最高价含氧酸的酸性；（2分）(4)；（2分）CS2 是分子晶体而SiO2是原子晶体，共价键强于分子间作用力。（2分）27. （9分）（1）第三周期、A族；（2分）（2）离子键、共价键 ；（2分）O=C=O；（2分）（3）2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+（3分）28. （8分）（1）（3分）（2）溶解挥发出来的乙醇（1分）（3）防止倒吸（2分）（4）分液（2分）29（9分）（1）2XZ +3Y （不用“”不得分） （2分）平衡（1分）D（2分）（2）N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H92 kJmol1（3分）乙（1分）