福州市学年高三《化学2》模块复习检测卷B卷含答案.docx

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福州市学年高三《化学2》模块复习检测卷B卷含答案

福州市2015-2016学年高三《化学2》模块检测卷

B卷

（完卷时间：

90分钟；满分：

100分；）

可能需要的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Cu-64Fe-56

一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（

）

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C．棉花与淀粉互为同分异构体

D．用银器盛放鲜牛奶，牛奶中溶入极微量的银离子，可杀死细菌，防止牛奶变质

2.稀土元素又称“二十一世纪黄金”，

、

和

属于稀土元素，铥（Tm）可用来制造不需要电源的手提式X射线机。

下列说法不正确的是（

）

A．

和

互为同位素B．

和

是不同的核素

C．

和

的中子数相差4D．

和

的电子数相差3

3.下列有关化学用语正确的是（

）

A．乙烯的结构式：

CH2=CH2B．二氧化碳的比例模型：

C．纤维素的通式：

（C6H12O6）nD．O2-的结构示意图：

4．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是（

）

A．B40、C70都属于新型化合物

B．B40、C60、C70、N60都只含非极性共价键

C．B40、C60、C70、N60都属于烯烃

D．C60和N60属于同分异构体

5．下列物质放入水中会显著放热的是（

）

A．食盐B．生石灰C．硝酸铵D．蔗糖

6．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是（

）

X

Y

Z

A．

盐

电解质

化合物

B．

钠元素

主族元素

短周期元素

C．

氢氧化铁

胶体

分散系

D．

置换反应

氧化还原反应

放热反应

7．下列关于有机化合物存在的叙述中错误的是（）

A．工业酒精中含有乙醇和甲醇B．许多水果中含有酯类化合物

C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯D．煤中含有苯

8．将铝片和镁片用导线连接后插入氢氧化钠浓溶液中，下列叙述正确的是（）

A．该装置不能形成原电池

B．该装置能形成原电池，负极反应Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

C．该装置不能形成原电池，其中镁是负极

D．溶液中H+移向铝电极

9．大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。

下面关于氟里昂—12的说法正确的是（）

A．没有固定的熔沸点B．分子中的碳原子是饱和的

C．属于正四面体的空间结构D．是甲烷的一种同系物

10．下列物质中既存在共价键又存在离子键的是（）

A．NH4ClB.MgCl2C.SiO2D.Na2O

11．下列判断正确的是（）

A．晶体中一定存在化学键B．氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物

C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109o28′

12．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：

Pb+SO

–2e–=PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

13．反应4NH3（气g）＋5O2（气g）

4NO（气g）＋6H2O（气g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率

（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）

A．

（NH3）=0.010mol·L－１·s－１B．

（O2）=0.0010mol·L－１·s－１

C．

（NO）=0.0010mol·L－１·s－１D．

（H2O）=0.045mol·L－１·s－１

14．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（

）

序号

实验目的

方法及操作

①

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

用金属钠分别与水和乙醇反应

②

欲证明CH2=CH2中含有碳碳双键

通入KMnO4酸性溶液中，看紫红色是否褪去

③

证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生盐析

向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出；再把沉淀置于蒸馏水中

④

检验溴乙烷中的溴元素

取少量溴乙烷于试管，向其中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

⑤

判断不同反应的反应速率的大小

比较不同反应的反应热数据的大小

A．①②④B．②③④C．①②③D．②③⑤

15．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）

A．由于键能EN≡N>ECl-Cl，故单质的沸点：

N2>Cl2

B．由于分子中H+个数H2SO4>CH3COOH，故两者的酸性：

H2SO4>CH3COOH

C．由于金属性Fe>Cu，故还原性Fe2+>Cu2+

D．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：

NH3>PH3

16．下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）（）

A.己烷B.丁烯C.丁醇D.一氯戊烷

17．下列与有机物结构、性质相关的叙述中错误的是（）

A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

B．用蒸馏水即可区分乙醇和乙酸乙酯

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氮水和焦炉气

D．苯分子中碳原子间不存在双键，而是介于单键和双键之间的一种特殊价键

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

元素符号

X

Y

Z

R

T

原子半径（nm）

0.160

0.080

0.102

0.143

0.074

主要化合价

+2

+2

-2，+4，+6

+3

-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（）

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：

R>Y>X

B．离子半径：

C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：

Y>R>X

D．单质与氢气化合的容易程度：

Z>T

X

Y

Z

W

19．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（）

A．W的原子序数可能是Y的两倍

B．单质的活泼性可能是Y>Z

C．原子半径X＞Y

D．Y、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

20．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（）

A．NaOH溶液B．Cu（OH）2悬浊液C．碘水D．Na2CO3溶液

21．英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨。

现有如图转化关系，下列说法不正确的是（）

A．N为乙酸

B．过程①中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为N

C．过程②如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加

D．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N

22．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2bkJ·mol1

B.C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝2bkJ·mol1

C.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－4bkJ·mol1

D.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝bkJ·mol1

23．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，

现提供以下化学键的键能（kJ·mol1）P-P：

198、P-O：

360、O=O：

498，则反应

P4（白磷，s）+3O2（g）=P4O6（s）的反应热△H为（）

A．-1638kJ·mol1B．+1638kJ·mol1

C．-126kJ·mol1D．+126kJ·mol1

二、非选择题（本题包括6小题，共54分。

）

24．（9分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

（1）④、⑤、

的原子半径由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>__________。

（3）④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。

（4）①、②两种元素按原子个数之比为1:

1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。

25．（6分）某化学研究小组为探究某化学问题，设计了如下的探究实验：

在A、B、C、D、E等5支试管中分别放人干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被食盐水完全浸没的细铁丝、被清水完全浸没的细铁丝，装配成右图所示的5套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示。

（表中所列数据为导管水面上升的高度，单位：

cm）

时间（h）

0

0.5

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

A瓶（盛干燥的细铁丝）

0

0

0

0

0

0

0

B瓶（盛浸过食盐水的细铁丝）

0

0.4

1.2

3.4

5.6

7.6

9.8

C瓶（盛浸过清水的细铁丝）

0

0

0

0.3

0.8

2.0

3.5

D瓶（盛被食盐水完全浸没的细铁丝）

0

0

0

0

0

0

0

E瓶（盛被清水完全浸没的细铁丝）

0

0

0

0

0

0

0

（1）进行该实验的目的是。

（2）实验前如何检验该装置的气密性?

。

（3）通过实验得到的数据，可以得到的结论是。

26．（13分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。

铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：

Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3

[Cu（NH3）3CO]Ac。

（Ac代表CH3COO-）完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。

（选填编号）

a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________

（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。

通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

（4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________________。

CS2熔点比SiO2低，其原因是。

27．（8分）A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。

（1）C在元素周期表中的位置是。

（2）D与B形成的1:

1型化合物中，所含化学键类型为；AB2的结构式是。

（3）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生污染，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为_____________________________。

28.（8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。

（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

（3）装置中通蒸气的导管不能伸入溶液中，目的是。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　　。

29.（9分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。

（1）①该反应的化学方程式是_____________________。

②在t1min时，该反应达到了__________状态，

下列可作为判断反应已达到该状态的是__________

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2：

3

C．生成3molY的同时生成1molZ

D．生成1molZ的同时生成2molX

（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则合成氨反应的热化学反应方程式为：

__________________________。

②两位同学讨论放热反应和吸热反应。

甲说“加热后才能发生的化学反应是吸热反应。

”乙说“原电池工作时的化学反应不可能是吸热反应。

”你认为他们说法正确的是____同学。

福州市2015-2016学年高三《化学2》模块检测答卷

B卷

一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

二、非选择题（本题包括6小题，共54分。

）

24．（9分）

（1）________________________（用元素符号表示）。

（2）________>__________。

（3）_________________________。

（4）___________________________________________。

25．（6分）

（1）_______________________________________________。

（2）____________________________。

（3）____________________________________。

26．（13分）

（1）___________________。

（2）____________________________。

（3）_____________________________________。

__________________________________。

（4）_________________。

________________________________________。

27．（8分）

（1）。

（2）；。

（3）___________________________________________________________。

28.（8分）

（1）。

（2）。

（3）。

（4）　　　　　　　。

29.（9分）

（1）①_____________________________________________________。

②__________________________，__________________________

（2）①______________________________________________________。

②______________________。

参考答案与评分标准

一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

D

D

B

B

A

D

B

B

A

C

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

B

C

C

D

C

A

B

D

B

B

C

A

二、非选择题（本题包括6小题，共54分。

）

24.（9分）

（1）Na>Cl>F（2分）

（2）HClO4（1分）H2SO4（1分）

（3）H2S

25．（6分）

（1）探究钢铁腐蚀的条件；（2分）

（2）用手捂住试管一段时间，观察浸入小烧杯中的导管口是否冒出气泡，放开双手观察试管中是否形成液注；（2分）

（3）影响铁钉腐蚀的因素有：

与氧气接触；有水的存在；有电解质溶液存在（如氯化钠溶液）时更易生锈。

（2分）

26.（13分）

（1）bc（2分）

（2）2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3或（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3（3分）

（3）C＞N＞O＞H；（2分）NH3和PH3的稳定性或最高价含氧酸的酸性；（2分）

（4）

；（2分）

CS2是分子晶体而SiO2是原子晶体，共价键强于分子间作用力。

（2分）

27.（9分）

（1）第三周期、ⅣA族；（2分）

（2）离子键、共价键；（2分）O=C=O；（2分）

（3）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+（3分）

28.（8分）

（1）

（3分）

（2）溶解挥发出来的乙醇（1分）

（3）防止倒吸（2分）

（4）分液（2分）

29．（9分）

（1）①2X

Z+3Y（不用“

”不得分）（2分）

②平衡（1分）D（2分）

（2）①N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol1（3分）

②乙（1分）