常见的酸和碱.docx

1、常见的酸和碱第一节:酸 碱 盐的概念一、教学目的:知识：通过酸、碱、盐溶液导电实验，初步理解酸、碱、盐的概念。能力：培养学生归纳、总结和阅读的能力。二、思想教育：对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育。三、重点难点: 了解酸、碱、盐的电离方程式;从电离观点理解酸、碱、盐概念。四、教学方法:实验、启发引导法。五、教学过程：教师活动学生活动复习 上学期我们学了溶液的导电性，知道某些溶液能导电，某些溶液不能导电，请问，某些溶液为什么会导电？以下溶液，哪些能导电？哪些不能导电？（食盐水、石灰水、酒精溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液）食盐水中存在什么自由移动的离子？某些物质在水溶解时能生成自

2、由移动的离子。能导电：食盐水、石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液食盐水中存在自由移动的离子有：钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）讲解 电离：物质在水溶解时能生成自由移动的离子的过程。NaCl = Na+ + Cl-讲解 我们已知酸、碱、盐的溶液能导电，那酸、碱、盐的概念是怎样的？思考提问 我们已经学过哪些酸？观察这些酸的结构有何特点？并结合刚讲的物质的电离过程来考虑酸的概念？盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、硝酸(HNO3)等酸：结构中都含有氢元素；在溶解时都能电离出氢离子，阴离子称为酸根离子。讲解 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。强调注重酸定义中的“全部”二字重要

3、性；所以酸是由氢和酸根构成的。讲解 在日常生活中，我们会遇到许多酸，如：胃液里含有盐酸，食醋中含有醋酸，汽水里有碳酸、柠檬酸，发酵的牛乳中有乳酸，一些山楂、桔子等水果中有不同的有机酸。了解生活中的酸提问：盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、磷酸(H3PO4)等都能电离出氢离子(H+)，所以都是酸，你观察出这些酸有什么相同与不同吗？酸：都含有氢元素；在溶解时都能电离出氢离子；它们电离出来的氢离子数目不同，盐酸（HCl）电离出1个氢离子(H+)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3) 电离出2个氢离子(H+)、磷酸(H3PO4) 电离出3个氢离子(H+)；酸都

4、含有氢元素，盐酸不含氧元素，其它都含有氧元素。讲解：我们把含有氧元素的酸叫做含氧酸，命名为“某酸”，如H2SO4硫酸、H2CO3碳酸（但HNO3一般叫硝酸）；不含氧元素的酸叫做无氧酸，命名为“氢某酸”，如HCl叫氢氯酸（盐酸是俗名）。 还有一种分类，按照酸电离出来的氢离子数目来分，盐酸（HCl）电离出1个氢离子(H+)叫一元酸，硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3) 电离出2个氢离子(H+)叫二元酸、磷酸(H3PO4) 电离出3个氢离子(H+)叫三元酸。提问：那熟石灰Ca(OH)2、氢氧化钠aOH是不是属于酸？不是酸，因为它们电离出来的是氢氧根离子(OH-)讲解 碱；电离时生成的阴离子全部是氢

5、氧根离子的化合物。强调注重碱定义中的“全部”二字重要性；所以碱是由金属离子和氢氧根离子构成的。提问 根据碱的定义，你能否说出一些碱的名称及化学式？氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水等讲解 生活中的一些碱：建筑材料的熟石灰，作化肥或医药的氨水，作为中和胃酸的药物氢氧化铝等。了解生活中的碱讲解：我们一般把碱叫做“氢氧化某”，如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。讲解 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。理解提问 根据盐的定义，你能否说出一些盐的名称及化学式？食盐、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜等。讨论 已知硫酸氢钠的化学式为NaHSO4,它在水溶液中电离出钠离子（Na+）

6、、氢离子(H+)、硫酸根离子(SO42-),判断硫酸氢钠是不是酸？为什么？不是酸，因为电离出的阳离子不全是氢离子，还有钠离子。归纳：物质分类：板书备注三、酸 碱 盐的概念、酸：（H+酸根离子）概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl、 H2SO4HNO3、H2CO3分类：含氧酸：名为“某酸”无氧酸：命名为“氢某酸”一元酸、二元酸、三元酸、碱：（金属离子+OH-）NaOH 、KOH、Ca(OH)2概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。命名：氢氧化某、盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。NaCl、KNO3、NH4Cl、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3

7、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、磷酸(H3PO4)7-2 常见的酸和碱认知目标：知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；浓硫酸的稀释教学重点与难点：浓盐酸、浓硫酸的性质实验准备：浓盐酸、浓硫酸、玻璃棒、滤纸、方糖、表面皿、温度计、酒精灯、火柴、滴管、烧杯一、常见的酸1生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式H2SO4HClHNO3颜色无色无色无色状态粘稠、

8、油状液体液体液体气味无味刺激性气味刺激性气味密度（与水比较）1.84g/mL1.17g/mL1.42g/mL敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾产生白雾其它（浓度）98%36%37%70%能吸收水蒸汽，溶于水时放出大量的热。具有吸水性，常作干燥剂。浓盐酸具有挥发性，能在空气中形成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。挥发性难挥发性挥发性与水混合放出大量的热结论：浓硫酸是无色、粘稠油状的液体、无味、是不挥发性酸。纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味，具有挥发性，能在空气中生成白雾，是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸

9、的小液滴的缘故。3注意：浓硫酸具有一定的特性：师浓硫酸的浓度很高，我们要得到较稀的硫酸应该怎么稀释呢？（放视频：浓硫酸的稀释操作正、误对比）原因：因为水的密度比浓硫酸密度小，若把水倒入浓硫酸中，它就会浮在浓硫酸的上面，溶解时产生的大量的热会使水立刻沸腾，致使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。讲述正确操作方法：浓硫酸的稀释：酸入水，用玻璃棒引流，不断搅拌实验：将浓硫酸溶于水，现象 将浓硫酸滴在方糖上，现象 将浓硫酸滴在纸片上，现象 吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4脱水性（化学性质）黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。）提问如果将稀硫

10、酸沾到皮肤或衣物上，怎样处理？首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。板书：一、 浓酸性质：1、 浓盐酸：溶质是氯化氢气体（HCl），溶剂是水；具有挥发性；在空气中形成白雾（挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴）。2、 浓硫酸：溶质是H2SO4液体，溶剂是水；溶于水时放出大量热（稀释浓硫酸：将浓硫酸缓缓倒入水中，用玻璃棒不断搅拌）浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂（可干燥H2、O2、CO2等），不能干燥碱性气体如NH3；脱水性：使木炭、纸张、糖等炭化；强氧化性：与

11、金属反应不生成氢气。不能用浓硫酸制氢气练习：1、将盛有浓硫酸和浓盐酸的两试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，把变化填入下表（变大、变小或不变）物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质的质量分数浓硫酸浓盐酸2、下列叙述正确的是（ ）A.稀硫酸沾在衣服上，不需要立即用水冲洗 B.浓硫酸具有难挥发性，所以可以不密封保存C.浓硫酸被稀释时，会放出大量热 D.浓盐酸有很强的腐蚀性，人的胃液中不能含有盐酸3、浓硫酸可作干燥剂，是因为它具有（ ）A脱水性 B酸性 C腐蚀性 D吸水性4、下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.食盐水5、某同学说，浓盐酸具有

12、挥发性，所以启开浓盐酸的瓶盖，会冒白烟，你认为对吗？6、生产上要用质量分数为10的硫酸溶液来清洗钢材。配制5000mL质量分数为10硫酸溶液，（密度为1.06gcm3）需要质量分数为98硫酸（密度为1.84gcm3）多少毫升？需水多少毫升？7、将6.5g锌投入100g稀硫酸中，恰好完全反应。求(l)反应生成的氢气的质量。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。(3)反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数7-2 常见的酸和碱 学习目的：知道常见酸、碱的主要性质和用途；了解浓硫酸、浓盐酸的物理性质；初步认识复分解反应；应用酸碱知识能用于解释一些与生产生活相关的现象。教学重点：常见酸（盐酸、硫酸）碱（氢氧

13、化钙、氢氧化钠）的化学性质，学习归纳方法。教学难点：对“酸的水溶液有共同的化学性质”和“碱的水溶液有共同的化学性质”的理解（或解释）。第一课时：常见的酸课前准备：实验准备：仪器：试管、滴管、镊子、砂皮子 药品：稀盐酸、稀硫酸、镁条、锌粒、铜片、生锈铁钉、石灰石引入 往二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，有何现象？为什么会有这种现象？学生讨论 紫色石蕊变成红色；因为二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，溶液呈酸性。讲解 溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质酸。阅读 一、常见的酸胃酸：盐酸（HCl） 电瓶：硫酸（H2SO4）食醋：醋酸(有机酸) 酸雨：硫酸、硝酸（HNO3） 过渡 下

14、面我们探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质。活动探究 课本P184，表7-4 实验1：将镁条、锌粒、铜片分别与稀硫酸、稀盐酸反应 思考讨论（P185）：镁、锌能与酸反应，而铜不与酸反应；反应的剧烈程度：镁锌铜（不反应） Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 结论：活泼金属（金属活动性比氢强的金属）能与酸反应，生成盐和氢气。不活动金属不与酸反应生成氢气。 实验2：稀硫酸、稀盐酸与铁锈反应。（铁锈的主要万分是氧化铁，红色或红棕色） 实验现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 结论：酸能和氧化铁反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)

15、3 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O所以工业上常用稀硫酸或稀盐酸来除铁锈。提问：但铁钉不能较长时间浸泡在酸中，为什么？所以又会出现什么现象？ 铁和酸反应生成氢气，产生气泡。实验3：稀硫酸、稀盐酸与氧化铜反应。 实验现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 结论：酸能和氧化铜反应：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O讲解：像上述反应，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，称为复分解反应。 实验4：稀盐酸、稀硫酸分别与石灰石反应 现象：在稀盐酸中石灰石逐渐溶解，产生大量的气泡；而在稀硫酸中刚开始有气泡，但反应一会停止。 结论：CaCO3 +

16、 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2提问：请问上述反应的类型？提问：化学变化的4种基本反应类型板书备注二、稀酸的化性1、酸与铁锈反应： 现象：红棕色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O工业上常用稀硫酸或稀盐酸来除铁锈2、酸与氧化铜反应：现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。AB+CD=AD+CB4、稀盐酸与石灰石反应（实验室制取二氧化碳）CaCO3 + 2

17、HCl = CaCl2 + H2O + CO2制取二氧化碳不用稀硫酸，因为它与石灰石反应一会为停止（生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应进行）。5、稀盐酸与硝酸银溶液反应6、稀硫酸与氯化钡溶液反应7-3酸和碱的反应中和反应教学目的：知识：通过实验的分析，掌握酸、碱的反应方程式；能力：培养学生合理探究实验的方法，培养思维分析能力教学重点：酸碱中和反应方程式，及反应类型教学方法：实验探究实验准备：仪器：烧杯（100mL）、温度计、滴管、玻璃棒、酒精灯、火柴、蒸发皿、坩埚钳 药品：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞教学过程：教师活动学生活动引入 酸和碱是不同的两类物质，具有不同的性质，酸和碱能否发

18、生化学反应？酸溶液中有氢离子，而碱溶液中有氢氧根离了。实验：将稀盐酸倒入一试管中，再倒入氢氧化钠溶液，观察现象？板书：NaOH+HCl=无明显现象：不能说明盐酸和烧碱发生反应。引入：能否设计实验证明：盐酸和烧碱发生反应。思考？实验：往一支试管中倒入约1mLNaOH溶液，再倒入约1mL稀盐酸，观察现象？再往其中滴入23滴无色酚酞试液，观察现象？与其它组对比，现象是否一样，为什么？无明显现象，仍是无色溶液；有的组无明显现象，而有的变红了；是因为不同组所加入的碱和酸的量不同所致。活动探究 课本P193思考：探究酸碱溶液反应为什么要用酚酞试液？为什么将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，能不能采用氢氧化钠溶液来滴

19、入盐酸中？阅读，了解实验方法学生实验：观察实验，思考问题。提问 溶液的温度有什么变化？实验过程中，溶液的颜色有何变化？溶液反应后是无色，说明什么？（提示：能否存在氢氧根离子？）温度升高；溶液颜色由红色逐渐变浅，最后变为无色；说明溶液中不呈碱性了，溶液中不存在OH-。说明了酸和碱会发生化学反应。活动探究 另取一滴管，加入1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化？说明了什么？有的组变红色，也有的不变色；颜色又变成红色：说明原溶液呈中性，没有变红，说明原溶液中酸过量了。活动探究 取反应后的少量溶液于蒸发皿中，加热蒸发。观察现象，说明了什么？（可用玻璃棒醮取反应后溶液，在酒精灯火焰上灼烧，）出现白色

20、晶体，此晶体是食盐氯化钠。说明反应生成了NaCl。提问 根据实验现象，你能否写出酸碱反应的化学方程式？该反应属于何反应类型？板书：NaOH+HCl=NaCl+H2O 放热（复分解）阅读：课本P193提问：盐酸和烧碱反应有没有明显现象？ 设计实验证明：盐酸和烧碱确实发生了反应？板书：酚酞：由 色变成 色，作用：判断反应进行和反应的结束（终点）阅读：课本P194： 讲解 酸和碱反应称为中和反应。中和反应生成物分别是什么呢？中和反应还有什么特点呢？酸+碱盐+水中和反应是放热反应，是特殊的复分解反应。思考：酸和碱各自的特性是什么？酸溶液中有氢离子，而碱溶液中有氢氧根离了。讲解：酸碱中和反应的本质是什么

21、？板书：本质：H+OH-H2O讲解：酸= H+（Cl-、NO3-、SO42-、CO32）碱= OH+金属（或铵根NH4+）盐=金属（或铵根NH4+）+酸根 （CuSO4、FeCl2、NH4NO3）思考：若要酸碱中和反应生成盐CuSO4？应用什么酸和什么碱反应？板书： + = CuSO4讲解：Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O实验：在一支试管中倒入约1mL NaOH溶液，再滴入约56滴硫酸铜溶液，观察现象？写出化学方程式？再往其中倒入稀硫酸酸，振荡，观察现象？写出化学方程式？Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O板书：蓝色沉淀溶解，形成蓝色溶液思考：此反应也是中和反应

22、，要不要酸碱指示剂确认反应发生？不要，因为有明显的现象：蓝色沉淀溶解练习 课本P194:交流与讨论学生讨论与交流板书备注三、酸碱中和反应1、NaOH+HCl=NaCl+H2O放热（复分解）酚酞：由 色变成 色，作用：判断反应进行和反应的结束（终点）2、中和反应：酸+碱盐+水（放热，复分解反应）本质：H+OH-H2O3、 酸= H+（Cl-、NO3-、SO42-、CO32）碱= OH+金属（或铵根NH4+）盐=金属（或铵根NH4+）+酸根 （CuSO4、FeCl2、NH4NO3）4、Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O蓝色沉淀溶解，形成蓝色溶液7-2 常见的酸和碱 酸的通性教学目的

23、 1、通过分析讨论，能对“酸的水溶液有共同的化学性质”作出解释。2、通过讨论，了解酸的共同点。教学重点 归纳有关酸的通性用化学方程式表示。教学方法 分析归纳总结教学过程教师活动学生活动引入 我们已经学过了一些酸的性质，今天我们来归纳酸共有的性质。学生思考学过的酸的性质提问 请你说说你所了解的酸的名称及化学式？HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3提问 观察HCl与H2SO4、HNO3、H2CO3有何不同？根据酸的分子中是否含有氧原子，酸可分为：无氧酸（盐酸、氢硫酸）、含氧酸（硫酸、硝酸、碳酸）讲解 酸的命名：含氧酸以它的分子中氢氧元素以外的另一元素的名称而命名为“某酸”。例，H2SO4叫硫酸

24、，H3PO4叫磷酸；无氧酸的命名是在氢字后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。例，HCl叫氢氯酸（俗称盐酸），H2S叫做氢硫酸。学生理解、记忆提问 观察HCl与H2SO4、H3PO4有何不同？根据电离出氢离子的数目，酸可分为一元酸二元酸、三元酸等提问 我们学过酸具有哪些化学性质？学生根据所学讨论，可归纳出酸具有的以下五条共有的性质。指导 1、酸与指示剂反应酸能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液不色。指导 2、酸与金属反应酸+活泼金属盐+氢气（转换反应）例：HCl+Mg=HCl+Fe=H2SO4+Mg=H2SO4+Al=注：酸，除浓硫酸、硝酸；不活泼金属，铜、银等不与酸反应生成氢气。指导

25、 3、酸与金属氧化物反应注：凡是能与酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。如，Fe2O3、CuO、CaO、MgO等酸+金属氧化物盐+水（复分解反应）例：6HCl+Fe2O3红=2FeCl3黄+3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O2HCl+CuO黑=CuCl2蓝+H2OH2SO4+CuO=指导 4、酸碱中和反应酸+碱盐+水（特殊的复分解反应）例： HCl+NaOH=H2SO4+NaOH=HCl+Cu(OH)2=H2SO4+Fe(OH)3=HCl+Al(OH)3=指导 5、酸和某些盐反应酸+盐新酸+新盐（复分解反应）例： HCl+CaCO3=H2SO4+Na2C

26、O3=HCl+AgNO3=H2SO4+Ba(NO3)2=讨论 通过以上讨论，请你对“酸的水溶液有共同的化学性质”作出解释？酸的水溶液中都有相同的氢离子。板书备注酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）常见的酸盐酸和稀硫酸酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）无色液体,无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大化学性质1.跟指示剂的反应（PH 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性2.跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2利用这

27、性质可以制盐和氢气; 可以判断金属的活泼性2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2酸 + 活泼金属 盐 + 氢气3.跟金属氧化物的反应Fe2O3 +HCl = FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4= Fe2（SO4）3 + H2O可用于： 制盐； 金属表面除锈2HCl + CuO= CuCl 2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O酸 + 金属氧化物 盐 + 水4.跟碱反应HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+2NaOH =Na2SO4 + 2H2O利

28、用这性质可以制盐; 中和胃酸用-Al（OH）3；除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4 + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2O酸 + 碱 盐 + 水、跟某些盐的反应2HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2H2SO4+ Na2CO32SO4+H2O+ CO2 利用这性质可以区别盐酸和硫酸-用BaCl2;溶液；用盐酸制CO2气体; 制盐；除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O+CO2H2SO4 +CaCO3Ca SO4+H2O+ CO2HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl酸 + 盐 盐 + 酸酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）酸通性投影稿纯净的浓盐酸：是无色液体、有刺激性气味，具有挥发性，能在空气中生成白雾，是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。浓硫酸的特性：1、吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外2NH3+H2SO4=(NH4)2SO42、脱水性、强氧化性、腐蚀性3、浓硫酸的稀释：把浓硫酸缓缓注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌。4、浓硫酸溶于水，放出大量的热。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O