常见的酸和碱.docx

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常见的酸和碱

第一节:

酸碱盐的概念

一、教学目的:

知识：

通过酸、碱、盐溶液导电实验，初步理解酸、碱、盐的概念。

能力：

培养学生归纳、总结和阅读的能力。

二、思想教育：

对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育。

三、重点难点:

了解酸、碱、盐的电离方程式;

从电离观点理解酸、碱、盐概念。

四、教学方法:

实验、启发引导法。

五、教学过程：

教师活动

学生活动

[复习]上学期我们学了溶液的导电性，知道某些溶液能导电，某些溶液不能导电，请问，某些溶液为什么会导电？

以下溶液，哪些能导电？

哪些不能导电？

（食盐水、石灰水、酒精溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液）食盐水中存在什么自由移动的离子？

——某些物质在水溶解时能生成自由移动的离子。

——能导电：

食盐水、石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液

——食盐水中存在自由移动的离子有：

钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）

[讲解]电离：

物质在水溶解时能生成自由移动的离子的过程。

NaCl==Na++Cl-

[讲解]我们已知酸、碱、盐的溶液能导电，那酸、碱、盐的概念是怎样的？

思考

[提问]我们已经学过哪些酸？

观察这些酸的结构有何特点？

并结合刚讲的物质的电离过程来考虑酸的概念？

——盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）等

酸：

结构中都含有氢元素；在溶解时都能电离出氢离子，阴离子称为酸根离子。

[讲解]酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

强调注重酸定义中的“全部”二字重要性；

所以酸是由氢和酸根构成的。

[讲解]在日常生活中，我们会遇到许多酸，如：

胃液里含有盐酸，食醋中含有醋酸，汽水里有碳酸、柠檬酸，发酵的牛乳中有乳酸，一些山楂、桔子等水果中有不同的有机酸。

了解生活中的酸

提问：

盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、磷酸（H3PO4）等都能电离出氢离子（H+），所以都是酸，你观察出这些酸有什么相同与不同吗？

酸：

都含有氢元素；在溶解时都能电离出氢离子；它们电离出来的氢离子数目不同，盐酸（HCl）电离出1个氢离子（H+）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）电离出2个氢离子（H+）、磷酸（H3PO4）电离出3个氢离子（H+）；酸都含有氢元素，盐酸不含氧元素，其它都含有氧元素。

讲解：

我们把含有氧元素的酸叫做含氧酸，命名为“某酸”，如H2SO4硫酸、H2CO3碳酸（但HNO3一般叫硝酸）；不含氧元素的酸叫做无氧酸，命名为“氢某酸”，如HCl叫氢氯酸（盐酸是俗名）。

还有一种分类，按照酸电离出来的氢离子数目来分，盐酸（HCl）电离出1个氢离子（H+）叫一元酸，硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）电离出2个氢离子（H+）叫二元酸、磷酸（H3PO4）电离出3个氢离子（H+）叫三元酸。

提问：

那熟石灰Ca（OH）2、氢氧化钠ＮaOH是不是属于酸？

不是酸，因为它们电离出来的是氢氧根离子（OH-）

[讲解]碱；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

强调注重碱定义中的“全部”二字重要性；

所以碱是由金属离子和氢氧根离子构成的。

[提问]根据碱的定义，你能否说出一些碱的名称及化学式？

——氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水等

[讲解]生活中的一些碱：

建筑材料的熟石灰，作化肥或医药的氨水，作为中和胃酸的药物氢氧化铝等。

了解生活中的碱

讲解：

我们一般把碱叫做“氢氧化某”，如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。

[讲解]盐：

电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

理解

[提问]根据盐的定义，你能否说出一些盐的名称及化学式？

食盐、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜等。

[讨论]已知硫酸氢钠的化学式为NaHSO4,它在水溶液中电离出钠离子（Na+）、氢离子（H+）、硫酸根离子（SO42-）,判断硫酸氢钠是不是酸？

为什么？

——不是酸，因为电离出的阳离子不全是氢离子，还有钠离子。

归纳：

物质分类：

板书

备注

三、酸碱盐的概念

１、酸：

（H++酸根离子）

⑴概念：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合

物。

HCl、H2SO4HNO3、H2CO3

⑵分类：

含氧酸：

名为“某酸”

　　　　无氧酸：

命名为“氢某酸”

　　　　一元酸、二元酸、三元酸

２、碱：

（金属离子+OH-）NaOH、KOH、Ca（OH）2 

　⑴概念：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

⑵命名：

氢氧化某

３、盐：

电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

NaCl、KNO3、NH4Cl、NaHCO3、

Cu2（OH）2CO3 

盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、磷酸（H3PO4）

§7-2常见的酸和碱

认知目标：

知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；浓硫酸的稀释

教学重点与难点：

浓盐酸、浓硫酸的性质

实验准备：

浓盐酸、浓硫酸、玻璃棒、滤纸、方糖、表面皿、温度计、酒精灯、火柴、滴管、烧杯

一、常见的酸

1．生活中常用的酸：

胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等

2．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质

浓硫酸

浓盐酸

浓硝酸

溶质的化学式

H2SO4

HCl

HNO3

颜色

无色

无色

无色

状态

粘稠、油状液体

液体

液体

气味

无味

刺激性气味

刺激性气味

密度（与水比较）

1.84g/mL

1.17g/mL

1.42g/mL

敞开试剂瓶口发生的现象

无明显现象

产生白雾

产生白雾

其它（浓度）

98%

36%~37%

70%

能吸收水蒸汽，溶于水时放出大量的热。

具有吸水性，常作干燥剂。

浓盐酸具有挥发性，能在空气中形成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

挥发性

难

挥发性

挥发性

与水混合

放出大量的热

结论：

浓硫酸是无色、粘稠油状的液体、无味、是不挥发性酸。

纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味，具有挥发性，能在空气中生成白雾，是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。

3．注意：

浓硫酸具有一定的特性：

[师]浓硫酸的浓度很高，我们要得到较稀的硫酸应该怎么稀释呢？

（放视频：

浓硫酸的稀释操作正、误对比）

——原因：

因为水的密度比浓硫酸密度小，若把水倒入浓硫酸中，它就会浮在浓硫酸的上面，溶解时产生的大量的热会使水立刻沸腾，致使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

[讲述]正确操作方法：

浓硫酸的稀释：

酸入水，用玻璃棒引流，不断搅拌

实验：

⑴将浓硫酸溶于水，现象

⑵将浓硫酸滴在方糖上，现象

⑶将浓硫酸滴在纸片上，现象

⑴吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4]

⑵脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。

）

[提问]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣物上，怎样处理？

——首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。

稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。

板书：

一、浓酸性质：

1、浓盐酸：

⑴溶质是氯化氢气体（HCl），溶剂是水；

⑵具有挥发性；

⑶在空气中形成白雾（挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴）。

2、浓硫酸：

⑴溶质是H2SO4液体，溶剂是水；

⑵溶于水时放出大量热（稀释浓硫酸：

将浓硫酸缓缓倒入水中，用玻璃棒不断搅拌）

⑶浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂（可干燥H2、O2、CO2等），不能干燥碱性气体如NH3；

⑷脱水性：

使木炭、纸张、糖等炭化；

⑸强氧化性：

与金属反应不生成氢气。

不能用浓硫酸制氢气

练习：

1、将盛有浓硫酸和浓盐酸的两试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，把变化填入下表（变大、变小或不变）

物质

溶液质量

溶质质量

溶剂质量

溶质的质量分数

浓硫酸

浓盐酸

2、下列叙述正确的是（）

A.稀硫酸沾在衣服上，不需要立即用水冲洗B.浓硫酸具有难挥发性，所以可以不密封保存

C.浓硫酸被稀释时，会放出大量热D.浓盐酸有很强的腐蚀性，人的胃液中不能含有盐酸

3、浓硫酸可作干燥剂，是因为它具有（）

A．脱水性B．酸性C．腐蚀性D．吸水性

4、下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）

A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.食盐水

5、某同学说，浓盐酸具有挥发性，所以启开浓盐酸的瓶盖，会冒白烟，你认为对吗？

6、生产上要用质量分数为10％的硫酸溶液来清洗钢材。

配制5000mL质量分数为10％硫酸溶液，（密度为1.06g／cm3）需要质量分数为98％硫酸（密度为1.84g／cm3）多少毫升？

需水多少毫升？

7、将6.5g锌投入100g稀硫酸中，恰好完全反应。

求（l）反应生成的氢气的质量。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数

§7-2常见的酸和碱

学习目的：

知道常见酸、碱的主要性质和用途；

了解浓硫酸、浓盐酸的物理性质；

初步认识复分解反应；

应用酸碱知识能用于解释一些与生产生活相关的现象。

教学重点：

常见酸（盐酸、硫酸）碱（氢氧化钙、氢氧化钠）的化学性质，学习归纳方法。

教学难点：

对“酸的水溶液有共同的化学性质”和“碱的水溶液有共同的化学性质”的理解（或解释）。

第一课时：

常见的酸

课前准备：

实验准备：

仪器：

试管、滴管、镊子、砂皮子

药品：

稀盐酸、稀硫酸、镁条、锌粒、铜片、生锈铁钉、石灰石

[引入]往二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，有何现象？

为什么会有这种现象？

[学生讨论]紫色石蕊变成红色；因为二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，溶液呈酸性。

[讲解]溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。

[阅读]一、常见的酸

胃酸：

盐酸（HCl）电瓶：

硫酸（H2SO4）

食醋：

醋酸（有机酸）酸雨：

硫酸、硝酸（HNO3）

[过渡]下面我们探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质。

[活动探究]课本P184，表7-4

实验1：

将镁条、锌粒、铜片分别与稀硫酸、稀盐酸反应

思考讨论（P185）：

镁、锌能与酸反应，而铜不与酸反应；反应的剧烈程度：

镁>锌>铜（不反应）

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

结论：

活泼金属（金属活动性比氢强的金属）能与酸反应，生成盐和氢气。

不活动金属不与酸反应生成氢气。

实验2：

稀硫酸、稀盐酸与铁锈反应。

（铁锈的主要万分是氧化铁，红色或红棕色）

实验现象：

铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。

结论：

酸能和氧化铁反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

所以工业上常用稀硫酸或稀盐酸来除铁锈。

提问：

但铁钉不能较长时间浸泡在酸中，为什么？

所以又会出现什么现象？

铁和酸反应生成氢气，产生气泡。

实验3：

稀硫酸、稀盐酸与氧化铜反应。

实验现象：

黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。

结论：

酸能和氧化铜反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

讲解：

像上述反应，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，称为复分解反应。

实验4：

稀盐酸、稀硫酸分别与石灰石反应

现象：

在稀盐酸中石灰石逐渐溶解，产生大量的气泡；而在稀硫酸中刚开始有气泡，但反应一会停止。

结论：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

提问：

请问上述反应的类型？

提问：

化学变化的4种基本反应类型

板书

备注

二、稀酸的化性

1、酸与铁锈反应：

现象：

红棕色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

工业上常用稀硫酸或稀盐酸来除铁锈

2、酸与氧化铜反应：

现象：

黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

3、复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。

AB+CD=AD+CB

4、稀盐酸与石灰石反应（实验室制取二氧化碳）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

制取二氧化碳不用稀硫酸，因为它与石灰石反应一会为停止（生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应进行）。

5、稀盐酸与硝酸银溶液反应

6、稀硫酸与氯化钡溶液反应

§7-3酸和碱的反应

——中和反应

教学目的：

知识：

通过实验的分析，掌握酸、碱的反应方程式；

能力：

培养学生合理探究实验的方法，培养思维分析能力

教学重点：

酸碱中和反应方程式，及反应类型

教学方法：

实验探究

实验准备：

仪器：

烧杯（100mL）、温度计、滴管、玻璃棒、酒精灯、火柴、蒸发皿、坩埚钳

药品：

盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞

教学过程：

教师活动

学生活动

[引入]酸和碱是不同的两类物质，具有不同的性质，酸和碱能否发生化学反应？

酸溶液中有氢离子，而碱溶液中有氢氧根离了。

实验：

将稀盐酸倒入一试管中，再倒入氢氧化钠溶液，观察现象？

板书：

NaOH+HCl=

无明显现象：

不能说明盐酸和烧碱发生反应。

引入：

能否设计实验证明：

盐酸和烧碱发生反应。

思考？

实验：

⑴往一支试管中倒入约1mLNaOH溶液，再倒入约1mL稀盐酸，观察现象？

⑵再往其中滴入2~3滴无色酚酞试液，观察现象？

与其它组对比，现象是否一样，为什么？

⑴无明显现象，仍是无色溶液；

⑵有的组无明显现象，而有的变红了；

——是因为不同组所加入的碱和酸的量不同所致。

[活动探究]课本P193

思考：

探究酸碱溶液反应为什么要用酚酞试液？

为什么将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，能不能采用氢氧化钠溶液来滴入盐酸中？

阅读，了解实验方法

学生实验：

观察实验，思考问题。

[提问]①溶液的温度有什么变化？

②实验过程中，溶液的颜色有何变化？

③溶液反应后是无色，说明什么？

（提示：

能否存在氢氧根离子？

）

—温度升高；

—溶液颜色由红色逐渐变浅，最后变为无色；

—说明溶液中不呈碱性了，溶液中不存在OH-。

说明了酸和碱会发生化学反应。

[活动探究]另取一滴管，加入1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化？

说明了什么？

有的组变红色，也有的不变色；

—颜色又变成红色：

说明原溶液呈中性，没有变红，说明原溶液中酸过量了。

[活动探究]取反应后的少量溶液于蒸发皿中，加热蒸发。

观察现象，说明了什么？

（可用玻璃棒醮取反应后溶液，在酒精灯火焰上灼烧，）

—出现白色晶体，此晶体是食盐氯化钠。

说明反应生成了NaCl。

[提问]根据实验现象，你能否写出酸碱反应的化学方程式？

该反应属于何反应类型？

板书：

NaOH+HCl=NaCl+H2O放热（复分解）

阅读：

课本P193

提问：

盐酸和烧碱反应有没有明显现象？

设计实验证明：

盐酸和烧碱确实发生了反应？

板书：

酚酞：

由色变成色，作用：

判断反应进行和反应的结束（终点）

阅读：

课本P194：

[讲解]酸和碱反应称为中和反应。

中和反应生成物分别是什么呢？

中和反应还有什么特点呢？

酸+碱→盐+水

—中和反应是放热反应，是特殊的复分解反应。

思考：

酸和碱各自的特性是什么？

酸溶液中有氢离子，而碱溶液中有氢氧根离了。

讲解：

酸碱中和反应的本质是什么？

板书：

本质：

H++OH-→H2O

讲解：

酸=H++（Cl-、NO3-、SO42-、CO32）

碱=OH++金属（或铵根NH4+）

盐=金属（或铵根NH4+）+酸根（CuSO4、FeCl2、NH4NO3）

思考：

若要酸碱中和反应生成盐CuSO4？

应用什么酸和什么碱反应？

板书：

+=CuSO4

讲解：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

实验：

⑴在一支试管中倒入约1mLNaOH溶液，再滴入约5~6滴硫酸铜溶液，观察现象？

写出化学方程式？

⑵再往其中倒入稀硫酸酸，振荡，观察现象？

写出化学方程式？

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

板书：

蓝色沉淀溶解，形成蓝色溶液

思考：

此反应也是中和反应，要不要酸碱指示剂确认反应发生？

不要，因为有明显的现象：

蓝色沉淀溶解

[练习]课本P194:

交流与讨论

学生讨论与交流

板书

备注

三、酸碱中和反应

1、NaOH+HCl=NaCl+H2O放热（复分解）

酚酞：

由色变成色，

作用：

判断反应进行和反应的结束（终点）

2、中和反应：

酸+碱→盐+水（放热，复分解反应）

本质：

H++OH-→H2O

3、酸=H++（Cl-、NO3-、SO42-、CO32）

碱=OH++金属（或铵根NH4+）

盐=金属（或铵根NH4+）+酸根（CuSO4、FeCl2、NH4NO3）

4、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

——蓝色沉淀溶解，形成蓝色溶液

§7-2常见的酸和碱

——酸的通性

[教学目的]

1、通过分析讨论，能对“酸的水溶液有共同的化学性质”作出解释。

2、通过讨论，了解酸的共同点。

[教学重点]归纳有关酸的通性用化学方程式表示。

[教学方法]分析归纳总结

[教学过程]

教师活动

学生活动

[引入]我们已经学过了一些酸的性质，今天我们来归纳酸共有的性质。

学生思考学过的酸的性质

[提问]请你说说你所了解的酸的名称及化学式？

HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3

[提问]观察HCl与H2SO4、HNO3、H2CO3有何不同？

—根据酸的分子中是否含有氧原子，酸可分为：

无氧酸（盐酸、氢硫酸）、含氧酸（硫酸、硝酸、碳酸）

[讲解]酸的命名：

含氧酸以它的分子中氢氧元素以外的另一元素的名称而命名为“某酸”。

例，H2SO4叫硫酸，H3PO4叫磷酸；无氧酸的命名是在氢字后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。

例，HCl叫氢氯酸（俗称盐酸），H2S叫做氢硫酸。

学生理解、记忆

[提问]观察HCl与H2SO4、H3PO4有何不同？

—根据电离出氢离子的数目，酸可分为一元酸二元酸、三元酸等

[提问]我们学过酸具有哪些化学性质？

学生根据所学讨论，可归纳出酸具有的以下五条共有的性质。

[指导]1、酸与指示剂反应

酸能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液不色。

[指导]2、酸与金属反应

酸+活泼金属→盐+氢气

（转换反应）

例：

HCl+Mg==

HCl+Fe==

H2SO4+Mg==

H2SO4+Al==

[注：

酸，除浓硫酸、硝酸；不活泼金属，铜、银等不与酸反应生成氢气。

]

[指导]3、酸与金属氧化物反应

[注：

凡是能与酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。

如，Fe2O3、CuO、CaO、MgO等

酸+金属氧化物→盐+水

（复分解反应）

例：

6HCl+Fe2O3红==2FeCl3黄+3H2O3H2SO4+Fe2O3==Fe2（SO4）3+3H2O

2HCl+CuO黑==CuCl2蓝+H2O

H2SO4+CuO==

[指导]4、酸碱中和反应

酸+碱→盐+水

（特殊的复分解反应）

例：

HCl+NaOH==

H2SO4+NaOH==

HCl+Cu（OH）2==

H2SO4+Fe（OH）3==

HCl+Al（OH）3==

[指导]5、酸和某些盐反应

酸+盐→新酸+新盐

（复分解反应）

例：

HCl+CaCO3==

H2SO4+Na2CO3==

HCl+AgNO3==

H2SO4+Ba（NO3）2==

[讨论]通过以上讨论，请你对“酸的水溶液有共同的化学性质”作出解释？

—酸的水溶液中都有相同的氢离子。

板书

备注

酸的共性：

（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）

常见的酸──盐酸和稀硫酸

酸

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

备注及用途

物理性质

无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）

无色液体,无挥发性，无气味

浓度越大，其密度就越大

化学性质

1.跟指示剂的反应

（PH<7、溶液呈酸性）

使紫色石蕊试液变红

遇无色酚酞试液不变色

利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性

2.跟金属反应

2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

利用这性质可以①制盐和氢气;②可以判断金属的活泼性

2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑

2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑

H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑

酸+活泼金属→盐+ 氢气

3.跟金属氧化物的反应

Fe2O3+６HCl=

２FeCl3+３H2O

Fe2O3+３H2SO4=

Fe2（SO4）3+３H2O

可用于：

①    制盐；

②    金属表面除锈

2HCl+CuO  =CuCl2+H2O

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

酸+金属氧化物→盐+水

4.跟碱反应

HCl+NaOH=

NaCl+H2O

H2SO4+2NaOH=

 　　　Na2SO4+2H2O

利用这性质可以①制盐;

②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2

2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O

H2SO4+Cu（OH）2

=CuSO4+2H2O

酸+碱→盐+水

５、跟某些盐的反应

2HCl+Na2CO3＝

２NaCl+H2O+CO2↑

H2SO4+Na2CO3＝

Ｎａ2SO4+H2O+CO2↑

利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体;③制盐；④除去水垢中的CaCO3。

2HCl+CaCO3＝　

CaCl2+H2O+CO2↑

H2SO4+CaCO3＝

CaSO4+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=

AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2=

BaSO4↓+2HCl

酸+盐→盐+酸

酸的共性：

（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）

酸通性投影稿

纯净的浓盐酸：

是无色液体、有刺激性气味，具有挥发性，能在空气中生成白雾，是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。

浓硫酸的特性：

1、吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4]

2、脱水性、强氧化性、腐蚀性

3、浓硫酸的稀释：

把浓硫酸缓缓注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌。

4、浓硫酸溶于水，放出大量的热。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O