化学计算总结近三年.docx

1、化学计算总结近三年电化学基础化学计算的基本类型与解题策略1、有关化学量与化学式的计算 有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算 推断分子式 相对分子质量、各元素的质量分数计算 考查热点 分子式（化学式）、元素的质量分数 化合物中某元素的相对原子质量确定有机物的通式 有机物的分子式、结构式有机反应中量的关系阿伏加德罗定律及其推论的应用 掌握基本概念，找出各化学量之间的关系解题策略 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系 找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用2、有关溶液的计算 有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算考查热点 有关溶液pH的

2、计算 有关溶液中离子浓度的计算 有关溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵及相互关系。一般可采用守恒法进行计算解题策略 有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-） 3、有关反应速率、化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算考查热点 各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算 加强对速率概念、平衡移动原理的理解解题策略 将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧 4、有关氧化还原、电化学的计算 氧化产物、还原

3、产物的确定及量的计算 转移电子数、电荷数的计算考查热点 电极析出量及溶液中的变化量的计算 有关氧化还原反应的其他典型计算解题策略 关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解 5、有关化学方程式的计算 运用计算技巧进行化学方程式的有关计算考查热点 热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算 深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有解题策略 关守恒关系 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择 6、有关综合计算 过量计算问题的分析讨论 混合物计算和解题技巧 复杂化学式的确定方法考查热点 无数据计算的解决方法 数据缺省型的计算方法 讨论型计算的解题思路 隐

4、含条件题的解决方法 化学图象题的解题技巧 认真审题，明确是常见综合计算中的哪种类型，寻求解决的合理思路和解决方法解题策略 善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知识的分析，建立函数关系【2012年化学计算 中和滴定的计算、溶度积计算、热化学方程式的计算】33题【2011年化学计算 平衡转化率的计算、中和滴定计算、热化学方程式的计算】31 33 【2010年化学计算 平衡常数的计算、热化学方程式的计算】931广东高考专题 高考中的计算题（2010广东高考）（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) B(OH)4（aq）+H+(aq)，已知0.

5、70molL1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0105molL1，c平衡（H3BO3）c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。【答案】（3） H3BO3 (aq) H2O (l) B(OH)4 (aq) H+(aq)起始时各物质浓度/ molL1： 0.70 0 0平衡时各物质浓度/ molL1 0.70 2.010-5 2.010-5K5.71010 molL1（2011年广东高考）（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配

6、制250ml 约0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 计算Ba(OH)28H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液答案（3）溶解、过滤；250ml的容量瓶中。0.1980 思路：0.0

7、25x0.1x2=Cx0.05-（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C=0.1 molL-1 所以应该是选大于0.1 molL-1而且接近的 25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)28H2O的质量分数= x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能一、反应速率、平衡常数、转化率的有关计算1、（2012肇庆一模改编）31.（15分）“硫碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应： .2HIH2I2；（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如右图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温

8、度下，的逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K_。2、在aMPa和一定温度下，将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7（即1/6），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。）3、（2012广一模） 碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g） H1（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（）与温度（T）、反应物配比（

9、R）的关系如图所示。注：Rn（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3） H1_0（填“”、“”或“”）。 在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。4、（2012汕头一模）（3）800时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/ mol0.600.20反应在2 min内的平均速率为v(H2O)_；800时，K2的值为_；二、沉淀溶解平

10、衡有关计算题1、在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时（ ）。(A)c(Ba2+)=c(SO42-)； (B)c(Ba2+)=c(SO42-)=K (BaSO4)1/2；(C)c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)c(SO42-)=K (BaSO4)；(D)c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)c(SO42-)K (BaSO4)。2、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.81010） ( )A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C有沉淀，但不是AgCl D无法确定 3、为

11、了除去ZnSO4溶液中的Fe2+，在pH=4.00时加入KMnO4，将Fe2+氧化为Fe3+，并生成Fe(OH)3沉淀而除去，MnO4-则被还原为MnO2沉淀，过滤后即可得纯ZnSO4溶液。试通过计算证明pH=4.0时，Fe3+已沉淀完全，而Zn2则不生成Zn(OH)2沉淀。(K (Fe(OH)3)=4.010-38，K (Zn(OH)2)=1.210-17)【当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。】4、将410-3molL-1的AgNO3溶液与410-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10mol

12、2L-25、在1L含1.010-3molL-1 的SO42-溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mol2L-2（当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。）6、某酒厂为减少CO2的排放，用石灰水吸收CO2，25达到沉淀溶解平衡时，测得溶液中c(CO32)=0.010molL1,求c(Ca2+) （写出计算过程，已知：Ksp(CaCO3)=2.8109）。三、弱电解质的电离1、广二模试题回顾2、在0.10molL-1HAc溶液中加入固体NaAc,使其浓度为0.

13、10molL-1(溶液体积不变)，求溶液的H+(或者说PH)。 （已知K（Hac）=1.710-5 ）四、氧化还原反应有关计算。（电子守恒）略五、反应热的有关计算（特别是盖斯定律）1、试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)的反应焓变。 N2（g） + 2O2（g） = 2NO2（g） H1 = + 67.7kJmol1 N2H4（g）+ O2（g） = N2（g）+ H2O（g） H2 = 534kJmol1有关物质的量浓度的相关计算、求固体溶质的物质的量浓度例1 将20gNaOH溶于水后，制成100mL的碱

14、溶液，则此溶液的物质的量浓度为 多少？例2用CuSO4和CuSO45H2O各5g，分别溶于水得50mL硫酸铜溶液，试求两种硫酸铜溶液的物质的量浓度。、求气体溶质的物质的量浓度例1在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 B 溶液的体积为： 、求配制溶液的物质的量浓度（注意：用浓硫酸配制稀硫酸的操作）例 用32.6mL98的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成100mL硫酸溶液。试求这种溶液的物质的量浓度：、求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后，溶质的物质的量或溶质的质量

15、相等这一关系。即：C1V1=C2V2或V111=V222 式中C为物质的量浓度，V为体积，为溶液密度。为质量分数。例1 某温度下22NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后，浓度变成14，求原溶液的物质的量浓度？、求混合溶液的物质的量浓度C1V1+ C2V2=C总V总 即：混合前后溶质物质的量或质量不变。例 amol/L的稀H2SO440mL与bmol/L的稀H2SO460mL混合（体积变化忽略不计），混合后的是 C 、由质量分数求物质的量浓度（注：象这类题的计算，在实验室里经常遇到，在工农业生产中，很有实际意义。）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩

16、尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。（其中单位为g/cm3）例 50的NaOH溶液（密度为1.525g/cm3）相当于多少物质的量浓度的NaOH溶液，要配制1mol/L的稀NaOH溶液200mL，需用上述浓溶液多少毫升？、求已知溶解度溶液的物质的量浓度C=1000W/M 因为：W= S /(100+S)所以：C=1000 S /(100+S)/ M例 某物质的摩尔质量为Mg/mol，t时的溶解度为Bg，此时饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 、根据化学方程式计算，求溶液的物质的量浓度例 某种待测浓度的NaOH溶液25mL，用20mL1mol/L的H2SO4溶液中和后已显酸

17、性，再滴入1mol/LKOH溶液1.5mL才达到中和。试计算待测浓度的NaOH溶液物质的量浓度。解法一：设完全中和1.5mLKOH溶液需xmol H2SO4 设参加反应的NaOH物质的量为y H2SO4剩余的物质的量为：0.021-0.00075=0.01925(mol) NaOH溶液的物质的量浓度为：答：略。、求某离子的物质的量浓度 为 C400mL的溶液应用500mL容量瓶。2、2011.（广州二模）已知下列数据：Fe(s)O2(g) FeO(s) H272kJmol1 2Al(s)O2(g) Al2O3(s) H1675kJmol1则2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) +

18、3Fe(s)的H是A859 kJmol1 B859 kJmol1 C1403 kJmol1 D2491 kJmol1六、电化学有关计算题1、以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJ/mol某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_ _80% _。2、若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。在上述所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9 ）的速率为1.12 Lmin-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 molL-1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s后理论上

19、在阴极可析出金属铜 g。七、百分含量的计算1、（2012惠州一模） (5)为测定样品中CaCl22H2O的含量，称取0735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25OOmL于锥形瓶中，用005molL AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2040mL。 通过计算，样品含CaCl22H2O的质量百分数为(只写计算式不计算结果)。 2、(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na

20、2S2O3溶液20.00ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_。（只列算式，不做运算。已知：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）高考化学-滴定氧化还原A组为测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了某种实验方案，准确称取wg固体样品，配成250mL溶液，量取25.00mL上述溶液，用a mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定。（5SO322MnO46H5SO422Mn23H2O），消耗KMnO4溶液的体积为bmL。（1）配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、容量瓶、

21、滴管和 ；（2）在实验中滴定时是否需要选用指示剂 （填“需要”或“不需要”）（3）用以上数据，计算Na2SO3固体的纯度 。已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：MnO4C2O42H Mn2CO2H2O（未配平）MnO2C2O424HMn22CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入2

22、0.00mL KMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：（1）配平：_MnO4_C2O42_H_Mn2_CO2_H2O（2）0.0200molL1 KMnO4标准溶液应置于_（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；如何判断滴定终点？_。（3）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数？_（选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因_。（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_。A溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤 B滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失C定容时，俯视刻度线 D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E锥形瓶用水

23、洗之后未用待测液润洗草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4xH2O，为测定。值进行下列实验：称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；取25.0mL所配草酸溶液置于雄形瓶中，加入运量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O请回答下列问题：（1）实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和 。（2）实验中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”）中，原因是 。（3）滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是

24、 ，读数时，目光应与凹液面的最 （上、下）端水平。（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的x值是 。土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下： 准确称取一定量的风干土样W2.00g，加入10mL某浓度的K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：2K2Cr2O73C8H2SO42K2SO42Cr2(SO4)33CO28H2O。用FeSO4溶液（浓度c0.200mol/L），滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液体积为V119.5mL，其反应的化学方程式为

25、：K2Cr2O7FeSO4H2SO4K2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3H2O（未配平）；另取一份等量相同浓度的K2Cr2O7溶液，用相同的FeSO4溶液（C0.2000mol/L）滴定，用去V249.5mL。试回答下列问题：（1）配平化学方程式： K2Cr2O7 FeSO4 H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 Fe2(SO4)3 H2O（2）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度 。（3）土壤中碳的质量分数 。在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL的NaClO漂白液（密度为1.00g/mL，再加入过量的KI溶液。然后，加入适量稀H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。（已知：I22Na2S2O3Na2S4O62NaI）（1）写出NaClO与KI反应的离子方程式：（2）计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO)。