化学计算总结近三年.docx
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化学计算总结近三年
电化学基础
化学计算的基本类型与解题策略
1、有关化学量与化学式的计算
有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算
推断
分子式相对分子质量、各元素的质量分数
计算
考查热点分子式（化学式）、元素的质量分数化合物中某元素的相对原子质量
确定
有机物的通式
有机物的分子式、结构式
有机反应中量的关系
阿伏加德罗定律及其推论的应用
掌握基本概念，找出各化学量之间的关系
解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系
找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用
2、有关溶液的计算
有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算
考查热点有关溶液pH的计算
有关溶液中离子浓度的计算
有关溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵及相互关系。
一般可采用守恒法进行计算
解题策略有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH概念的基础上进行分析、推理。
解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-）
3、有关反应速率、化学平衡的计算
利用化学反应速率的数学表达式进行计算
考查热点各物质反应速率间的换算
有关化学平衡的计算
加强对速率概念、平衡移动原理的理解
解题策略将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧
4、有关氧化还原、电化学的计算
氧化产物、还原产物的确定及量的计算
转移电子数、电荷数的计算
考查热点电极析出量及溶液中的变化量的计算
有关氧化还原反应的其他典型计算
解题策略关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解
5、有关化学方程式的计算
运用计算技巧进行化学方程式的有关计算
考查热点热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算
深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有解题策略关守恒关系
搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择
6、有关综合计算
过量计算问题的分析讨论
混合物计算和解题技巧
复杂化学式的确定方法
考查热点无数据计算的解决方法
数据缺省型的计算方法
讨论型计算的解题思路
隐含条件题的解决方法
化学图象题的解题技巧
认真审题，明确是常见综合计算中的哪种类型，寻求解决的合理思路和解决方法
解题策略善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知识的分析，建立函数关系
【2012年化学计算中和滴定的计算、溶度积计算、热化学方程式的计算】
33题
【2011年化学计算平衡转化率的计算、中和滴定计算、热化学方程式的计算】
31
33
【2010年化学计算平衡常数的计算、热化学方程式的计算】
9
31
广东高考专题高考中的计算题
（2010广东高考）（3）H3BO3溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）
[B（OH）4]－（aq）+H+（aq），已知0.70mol·L－1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10－5mol·L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。
【答案】（3）H3BO3（aq）＋H2O（l）
[B（OH）4]－（aq）＋H+（aq）
起始时各物质浓度/mol·L－1：
0.7000
平衡时各物质浓度/mol·L－10.702.0×10-52.0×10-5
K＝
＝
＝5.7×10－10mol·L－1
（2011年广东高考）（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。
实验如下：
①配制250ml约0.1mol•L-1Ba（OH）2·8H2O溶液：
准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：
准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸Vml。
③计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数=（只列出算式，不做运算）
（4）室温下，（填“能”或“不能”）配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液
答案（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。
②0.1980思路：
0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml）得C’=0.1mol•L-1所以应该是选大于0.1mol•L-1而且接近的③25xCx2=0.1980xV得C=（0.1980/50）V,Ba（OH）2·8H2O的质量分数=x0.1980Vx315x100%/50w。
（4）不能
一、反应速率、平衡常数、转化率的有关计算
1、（2012肇庆一模改编）31.（15分）“硫碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅱ.2HI
H2＋I2；
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，
H2物质的量随时间的变化如右图所示。
0～2min内的平均反应速率
v（HI）＝________。
该温度下，Ⅱ的逆反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g）
的平衡常数K＝________。
2、在aMPa和一定温度下，将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO2的转化率是多少？
（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。
）
3、（2012广一模）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：
C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）
2CH3OCOOC2H5（g）ΔH1
（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。
注：
R＝n（C2H5OCOOC2H5）：
n（CH3OCOOCH3）
①ΔH1______0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
③在密闭容器中，将1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。
4、（2012汕头一模）（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
0
2
4
6
n（CO）/mol
1.20
0.90
0.80
n（H2O）/mol
0.60
0.20
①反应在2min内的平均速率为v（H2O）＝________________；
②800℃时，K2的值为_______________；
二、沉淀溶解平衡有关计算题
1、在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（）。
（A）c（Ba2+）=c（SO42-）；（B）c（Ba2+）=c（SO42-）=[K（BaSO4）]1/2；
（C）c（Ba2+）c（SO42-），[c（Ba2+）]·[c（SO42-）]=K（BaSO4）；
（D）c（Ba2+）c（SO42-），[c（Ba2+）]·[c（SO42-）]K（BaSO4）。
2、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（）
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀C．有沉淀，但不是AgClD．无法确定
3、为了除去ZnSO4溶液中的Fe2+，在pH=4.00时加入KMnO4，将Fe2+氧化为Fe3+，并生成Fe（OH）3沉淀而除去，MnO4-则被还原为MnO2沉淀，过滤后即可得纯ZnSO4溶液。
试通过计算证明pH=4.0时，Fe3+已沉淀完全，而Zn2＋则不生成Zn（OH）2沉淀。
（K（Fe（OH）3）=4.010-38，K（Zn（OH）2）=1.210-17）【当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。
】
4、将4×10-3molL-1的AgNO3溶液与4×10-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？
Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2L-2
5、在1L含1.0×10-3molL-1的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?
已知:
Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2L-2（当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。
）
6、某酒厂为减少CO2的排放，用石灰水吸收CO2，25℃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液中c（CO32－）=0.010mol·L－1,求c（Ca2+）（写出计算过程，已知：
Ksp（CaCO3）=2.8×10－9）。
三、弱电解质的电离
1、广二模试题回顾
2、在0.10mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc,使其浓度为0.10mol·L-1（溶液体积不变），求溶液的[H+]（或者说PH）。
（已知K（Hac）=1.7×10-5）
四、氧化还原反应有关计算。
（电子守恒）略
五、反应热的有关计算（特别是盖斯定律）
1、试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下
2N2H4（g）+2NO2（g）==3N2（g）+4H2O（g）的反应焓变。
N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol—1
N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+H2O（g）△H2=—534kJ•mol—1
有关物质的量浓度的相关计算
⑴、求固体溶质的物质的量浓度
例1将20gNaOH溶于水后，制成100mL的碱溶液，则此溶液的物质的量浓度为多少？
例2用CuSO4和CuSO4·5H2O各5g，分别溶于水得50mL硫酸铜溶液，试求两种硫酸铜溶液的物质的量浓度。
⑵、求气体溶质的物质的量浓度
例1在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为[B]
②溶液的体积为：
⑶、求配制溶液的物质的量浓度（注意：
用浓硫酸配制稀硫酸的操作）
例用32.6mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成100mL硫酸溶液。
试求这种溶液的物质的量浓度：
⑷、求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度
对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后，溶质的物质的量或溶质的质量相等这一关系。
即：
C1V1=C2V2或V1ρ1ω1％=V2ρ2ω2％式中C为物质的量浓度，V为体积，ρ为溶液密度。
ω为质量分数。
例1某温度下22％NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后，浓度变成14％，求原溶液的物质的量浓度？
⑸、求混合溶液的物质的量浓度
C1V1+C2V2=C总V总即：
混合前后溶质物质的量或质量不变。
例amol/L的稀H2SO440mL与bmol/L的稀H2SO460mL混合（体积变化忽略不计），混合后的是[C]
★⑹、由质量分数求物质的量浓度（注：
象这类题的计算，在实验室里经常遇到，在工农业生产中，很有实际意义。
）
已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
（其中ρ单位为g/cm3）
例50％的NaOH溶液（密度为1.525g/cm3）相当于多少物质的量浓度的NaOH溶液，要配制1mol/L的稀NaOH溶液200mL，需用上述浓溶液多少毫升？
★⑺、求已知溶解度溶液的物质的量浓度
C=1000ρW/M
因为：
W=S/（100+S）
所以：
C=[1000ρS/（100+S）]/M
例某物质的摩尔质量为Mg/mol，t℃时的溶解度为Bg，此时饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是[]
⑻、根据化学方程式计算，求溶液的物质的量浓度
例某种待测浓度的NaOH溶液25mL，用20mL1mol/L的H2SO4溶液中和后已显酸性，再滴入1mol/LKOH溶液1.5mL才达到中和。
试计算待测浓度的NaOH溶液物质的量浓度。
解法一：
①设完全中和1.5mLKOH溶液需xmolH2SO4②设参加反应的NaOH物质的量为y
H2SO4剩余的物质的量为：
0.02×1-0.00075=0.01925（mol）
③NaOH溶液的物质的量浓度为：
答：
略。
⑼、求某离子的物质的量浓度
为[C]
400mL的溶液应用500mL容量瓶。
2、2011.（广州二模）已知下列数据：
Fe（s）＋O2（g）＝FeO（s）△H＝－272kJ·mol－12Al（s）＋O2（g）＝Al2O3（s）△H＝－1675kJ·mol－1
则2Al（s）+3FeO（s）＝Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是
A．＋859kJ·mol－1B．－859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1D．－2491kJ·mol－1
六、电化学有关计算题
1、以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－572kJ/mol
某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为_____80%___。
2、若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。
在上述所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L·min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2mol·L-1CuSO4溶液500mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜g。
七、百分含量的计算
1、（2012惠州一模）（5）为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．OOmL于锥形瓶中，用0．05mol／LAgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为——（只写计算式不计算结果）。
2、（3）探究小组为测定漂白粉中Ca（ClO）2的含量：
称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00ml。
则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为______________。
（只列算式，不做运算。
已知：
Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
高考化学---------滴定
氧化还原
A组
．为测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了某种实验方案，准确称取wg固体样品，配成250mL溶液，量取25.00mL上述溶液，用amol/L酸性KMnO4溶液进行滴定。
（5SO32－＋2MnO4－＋6H＋＝5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O），消耗KMnO4溶液的体积为bmL。
（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的玻璃仪器有：
烧杯、容量瓶、滴管和；
（2）在实验中滴定时是否需要选用指示剂（填“需要”或“不需要”）
（3）用以上数据，计算Na2SO3固体的纯度。
．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）
MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
试回答下列问题：
（1）配平：
____MnO4－＋____C2O42－＋____H＋＝____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O
（2）0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于______（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；如何判断滴定终点？
___________________________________。
（3）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数？
______（选填“能”或“否”）。
若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因_______________。
（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是____。
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤B．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失
C．定容时，俯视刻度线D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
．草酸晶体的组成可表示为：
H2C2O4·xH2O，为测定。
值进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于雄形瓶中，加入运量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4溶液滴定。
滴定时，所发生的反应为：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：
天平（含砝码）、烧杯、药匙和。
（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”）中，原因是。
（3）滴定中，目光应注视，判断滴定结束的标准是，读数时，目光应与凹液面的最（上、下）端水平。
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为，由此计算出草酸晶体的x值是。
．土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。
方法如下：
准确称取一定量的风干土样W＝2.00g，加入10mL某浓度的K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：
2K2Cr2O7＋3C＋8H2SO4＝2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CO2＋8H2O。
用FeSO4溶液（浓度c＝0.200mol/L），滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液体积为V1＝19.5mL，其反应的化学方程式为：
K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋Cr2（SO4）3＋Fe2（SO4）3＋H2O（未配平）；另取一份等量相同浓度的K2Cr2O7溶液，用相同的FeSO4溶液（C＝0.2000mol/L）滴定，用去V2＝49.5mL。
试回答下列问题：
（1）配平化学方程式：
K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋Cr2（SO4）3＋Fe2（SO4）3＋H2O
（2）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度。
（3）土壤中碳的质量分数。
．在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL的NaClO漂白液（密度为1.00g/mL，再加入过量的KI溶液。
然后，加入适量稀H2SO4，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液33.8mL。
（已知：
I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI）
（1）写出NaClO与KI反应的离子方程式：
（2）计算漂白液中NaClO的质量分数w（NaClO）。
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