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1、化学中考化学试题汇编考点24常见的酸2018中考化学试题汇编：考点24 常见的酸1（2018北京）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）ACO2 BO2 CNaCl DNaOH【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键。2（2018天津）下列各组

2、物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）A一定量的稀盐酸与适量的氢氧化纳溶液恰好完全反应B相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色。【解答】解：A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和，溶液呈中性，故为无色，不选；B、KOH+HClKCl+H2O 56 36.5根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出，相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞为无色，不选；C、K2SO4+B

3、a（OH）2BaSO4+2KOH，根据反应可以看出，反应后生成了氢氧化钾，溶液呈碱性，酚酞变红，故选；D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故选。故选：CD。【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用。3. （2018江苏扬州） 下列物质显酸性的是（）A. 食盐水 B. 食醋 C. 蔗糖溶液 D. 肥皂水【答案】B4. （2018四川雅安）人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）A. 血浆7.35-7.45 B. 胆汁7.1-7.3C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0【

4、答案】C【解析】pH7溶液呈碱性，pH7溶液呈酸性，pH7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。5. （2018江苏扬州）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 反应过程中溶液温度降低 B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC. 恰好完全反应时溶液显中性 D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色【答案】BC【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A点对应溶液pH7，溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀

5、盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选BC。6. （2018江苏宿迁）下列说法正确的是A. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+B. 生成盐和水的反应一定是中和反应C. 将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、CO2、CO等【答案】A【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，错误；C、硝酸铵固体溶液水温度降低

6、，错误；D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误。故选A。7（2018呼和浩特）下列说法正确的是（）A军事上用镁粉制作照明弹B煤的干馏与石油的分馏化学原理相同C用石蕊试纸测定橙汁的pHD在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳【分析】A、根据镁粉在空气中燃烧的现象，进行分析判断。B、根据煤的干馏与石油的分馏的原理，进行分析判断。C、根据石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性，进行分析判断。D、根据块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，进行分析判断。【解答】解：A、镁粉在空气中燃烧发出耀眼的白光，军事上可用镁粉制作照明弹，故选项说法正确。B、煤的干馏是在隔绝空气

7、的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等，属于化学变化；石油的分馏是利用了石油中各沸点的不同，属于物理变化；故选项说法错误。C、石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性，测定橙汁的pH可使用pH试纸，故选项说法错误。D、块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱度的测定方法、硫酸钙微溶于水、煤的干馏与石油的分馏的原理等是正确解答本题的关键。8（2018天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A胃液0.91.5 B唾液6.67.1 C尿液4.78.4 D胰液7.5

8、8.0【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。【解答】解：A、胃液的pH范围为0.91.5，小于7，显酸性。B、唾液的pH范围为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性。C、尿液的pH范围为4.78.4，可能显酸性、中性或碱性。D、胰液的pH范围为7.58.0，显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选：A。9. （2018山东泰安）下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【

9、解析】A、柠檬pH（23），小于7，呈酸性；B、橙子pH（34），小于7，呈酸性；C、西红柿pH（45），小于7，呈酸性；D、柿子pH（56），大于7，呈酸性；在呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，酸性最强。故选A。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强。10. （2018江苏泰州）下列做法正确的是A. 用肥皂水区分硬水和软水B. 用活性炭净化水就可以得到纯水C. 用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体D. 用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿【答案】A【解析】A、用肥皂水区分硬水和软水，

10、硬水泡沫少，软水泡沫多，故A正确； B、用活性炭净化水不可以得到纯水，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不可以吸附钙镁离子，故B错误；C、不可用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体，二氧化碳气体和氯化氢气体遇水形成碳酸和盐酸，酞试液均不变色，故C错误；D、用pH试纸测定溶液pH时，不应先用蒸馏水将试纸润湿，否则会影响测试效果，故D错误。点睛常用肥皂水区分硬水和软水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；用pH试纸测定溶液pH时，不可用蒸馏水将试纸润湿。11（2018重庆）食醋里通常含有35%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）A产

11、生的气体是二氧化碳 B加水稀释食醋，溶液pH变小C醋酸在水溶液里能解离出H+ D不宜用铝制容器盛装食醋【分析】A根据酸的性质来分析；B根据溶液的酸碱性与溶液的pH的关系来分析；C根据酸的电离来分析；D根据金属的化学性质来分析。【解答】解：A鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故正确；B加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故错误；C电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H+，故正确；D铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故正确。故选：B。【点评】此题是对醋酸知识的考查，解题的关键是要利用

12、题目所给的信息并结合日常所学对题目进行深入的分析与探讨。12（2018呼和浩特）下列对客观事实的解释正确的是（）选项事实解释AFe、Fe2+、Fe3+化学性质不同微粒中的质子数不同B水通电产生氢气和氧气在化学变化中分子可分，原子不可分C稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素D冰水混合物属于纯净物冰和水都含有相同原子AA BB CC DD【分析】A、根据微粒的结构来分析；B、根据水的构成及电解原理进行分析；C、根据酸具有通性的原因进行分析；D、根据物质分类的知识进行分析。【解答】解：A、Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同，是因为微粒中的最外层电子数不同。故此选项错误；B、水在通电条件下生成氢

13、气和氧气，有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化，能证明分子在化学反应中可以再分，原子不能再分，故选项正确；C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故说法错误；D、冰水混合物属于纯净物，是因为都含有相同的分子，故说法错误；故选：B。【点评】此题难度不大，掌握水电解的微观过程、酸具有通性的原因以及物质类别的知识等即可解答。13（2018北京）进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是BD（填序号）。（2）能证明C中发生反应的现象是溶液由红色变为无色。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。【分析】根据酸的通性进行解答。【解答】解

14、：（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；故填BD；（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；（3）铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气；故填：铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。【点评】掌握酸的通性是解题关键。14（2018广西）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。（1）标号为的仪器名称是试管。（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）。（3）实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是澄清石灰水。（4）实验中，在

15、仪器、中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。仪器中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。（2）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，进行分析解答。（3）根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，进行分析解答。（4）根据酸的化学性质，进行分析解答。【解答】解：（1）标号为的仪器名称是试管。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。使用白色点

16、滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。（3）实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。（4）实验中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器、中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：（1）试管；（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；（3）

17、澄清石灰水；（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。15. （2018黑龙江齐齐哈尔）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验: (1)A试管中的实验现象为_，C试管中所发生反应的化学方程式为_。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想:NaCl猜想二:NaC

18、l和CaCl2猜想三:_猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。_猜想二不成立取少量滤液于试管中, 滴加_(填名称)。_猜想三成立【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_。【答案】 (1). 紫色石蕊溶液变红(或溶液由紫色变为红色) (2). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3). NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠) (4). 无沉淀产生(或无明显变化) (5). 稀盐酸(或稀硫酸) (6). 产生气泡 (7). 氢离子（或H+）【解析】(

19、1)根据酸能使紫色石蕊溶液变红解答；根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；(2) 【作出猜想】猜想三:根据观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【迁移拓展】根据酸具有相似化学性质的原因解答。(1)A试管中的实验现象为紫色石蕊溶液变红(或溶液由紫色变为红色)；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应得到化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2) 【作出猜想】猜想三：观察到烧杯中先有气泡产生，说明是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；后有白色沉淀出现， 说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)；【设计实验】碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故无沉淀产生(或无明显变化)，说明猜想二不成立；取少量滤液于试管中, 滴加稀盐酸(或稀硫酸)，产生气泡，说明猜想三成立；【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。