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1、宁城县高三年级统一考试0320高中化学学习材料金戈铁骑整理制作宁城县高三年级统一考试(2016.03.20)化 学 试 题 时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 Fe:56 Cl:35.5 Cu:64 S:32 O:16 Na:23 Cr:52 Ca:40请将正确答案写在答题卡上。一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计42分）1、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是 A开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 B化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火 C食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用 D化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物

2、均是导致“雾霾天气”的元凶2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）32 g S8单质（S8分子结构如右图）中含有的SS键个数为NA电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA2.9 g熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4H2O式量为290)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAA B C D3、常温下，有体积

3、相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的盐酸；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）A和混合溶液中：c(H+)3.0 molL1B和混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)C和混合溶液中：c(Cl)+c(H+)c(NH4+)+c(OH)D四种溶液稀释100倍，溶液的pH：4用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 加入过量烧碱溶液A B C D5芳香化合物M的结构简式为 CH2OH ，关于有机物

4、M的说法正确的是 A有机物M的分子式为C10H12O3 B1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M C1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体 D有机物M能发生取代、氧化和加成反应6现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是 A固体M能与水反应生成X单质和一种强碱 BZ单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落 CY的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离 DM和N中均含有离子键和共价键7分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，

5、其可能的结构有 A9种 B12种 C15种 D16种8.下列操作或仪器的选用正确的是9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）pH=0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A B C D10下列说法中，不正确的是（ ）同

6、一元素的不同核素互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D11、 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMgMo3S4 MgxMo3S4，下列说法正确的是 ( )A电池放电时，Mg2向负极迁移B电池放电时，正极

7、反应为Mo3S42xexMg2 MgxMo3S4C电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 D电池充电时，阳极反应为xMg2xexMg212、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子13.已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.310-18；CuS：Ksp=1.310-36；ZnS：Ksp=1.610-24。下列说法正确的是( )A同温度下，CuS的溶

8、解度大于ZnS的溶解度B将足量CuSO4溶解在0.1 molL-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.310-35 molL-1C因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2SCuS+H2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂14、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）AV44.8B原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HD样品中CuO的质量为4.0 g2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个考生都必须作答。1820为选考题，考生

9、根据要求作答）（1）必考试题（共43分）15（15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。 (1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知： N2(g) + O2(g) 2NO(g) H1+180.5 kJmol-1 C和C0的燃烧热（H）分别为-393.5 kJmol-1和-283 kJmol-1则2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的H kJmol-1 (2)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度

10、变化如图所示。CO在0-9min内的平均反应速率v(C0)=_mol(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为_。 A升高温度 B加入NO C加催化剂 D降低温度该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为_（保留三位有效数字），化学平衡常数K=_（保留两位有效数字）。(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na)=_（用含硫微粒浓度的代数式表示）。(4)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10，则HCOOH的电离

11、常数=_。16、重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：请回答：（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是 价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe（CrO2）2可写成 。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。（4）已知CrO42在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2Cr

12、O42- + 2H+ Cr2O72- + H2O； 3CrO42- + 4H+ Cr3O102- + 2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。混合溶液乙中溶质的化学式是 。（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（ OH）3沉淀而被除去。 a电极的电极反应式是 ，b电极附近反应的离子方程式是 。17（14分）某化学研究小

13、组探究无水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_(填操作名称)。（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_。（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有 （写化学式）。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是 。（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO

14、3。 验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为 （写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式： 。（二）选考试题（共15分，从三道题中任选一题作答）18（选修2：化学与技术）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为_和_。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫

15、技术的原理为O2/H2O这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_，第二步反应的离子方程式为_。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、_。(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上rn(O2)/n(NH3)_，实际生产要将r值维持在1.72.2之间，原因是_。19【化学选修3：物质结构与性质】（15分） M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与

16、M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题： (1)元素Q的名称为_，P的基态原子价层电子排布式为_ 。 (2) O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为_. (3)M、O电负性大小顺序是_（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为_，其中心原子的杂化类型为_。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_ ，其中M离子的配位数为_，该晶体类型为_。 (5)该晶胞的边长为a10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为_cm。4、化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取

17、代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如图所示：（1）AF的反应类型是 ；G中官能团的名称是 （2）AC的反应方程式是 （3）H的结构简式是 ，E的结构简式是 （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是 ，你的理由 （5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是 ；只含有两个甲基的同分异构体有 种相对分子质量比C少54 氧原子数与C相同 能发生水解反应高三考试化学参考答案一、选择题1B 2C 3D 4B 5D 6C 7C 8B 9C 10C 11B 12D 13D 14B二、非选择题15（15分）（1）-746.5（3分）（2）4.410-3（2

18、分） D（2分）22.2%（2分） 3.4（2分）（3）2c(SO)+c(HSO)（2分）（4）1.010-7（3分）16（14分）（1）+2（2）FeOCr2O3（3）粉碎矿石，升高温度。（4） 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。 Na2Cr2O7和Na2SO4（5）2H+ + 2e- = H2，Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O17（14分）（1）检查装置的气密性（1分）（2）不需要 （1分） 因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。（1分）（3）CO2 （1分） E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊 （

19、2分） （4）焰色反应（1分） 透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰 （1分）（5）FeO 和Fe （2分） 3FeO +10H+ +NO3=3Fe3+NO+5H2O （2分）Fe+4H+ +NO3=Fe3+NO+2H2O （2分）18（15分）、（1）直接液化技术 间接液化技术（各1分）（2）2FeS27O22H2O4H2Fe24SO424Fe2O24H4Fe32H2O（各2分）(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（3分，每个1分）(4)1.25（2分）O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%（2分）19（15分）（1） 锰（1分） 1s22s22p63s23p63d54s1(1分)（2） HF分子间存在氢键，HCl分子间不能形成氢键（2分）（3） OCl 正四面体 sp3 （各2分）（4） Na2O 8 离子晶体 （每空1分）（5） a10-10 （2分）20（15分）（1）消去反应( 1分)；碳碳双键和羧基；（2分）CHO+NaCl（2） ；（2分）OHn （3） ； ；（各2分）（4）同意；在碱性环境下氯原子有可能水解，使得B中没有氯原子；（各1分）（5）HCOOC(CH3)3；5（各2分）